初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)歸納

1、（一）溶解 1、物質(zhì)以分子或離子的形式勻稱分散到另一種物質(zhì)中的過程,叫物 質(zhì)的溶解,物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)固的混合物叫做溶液；懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物,懸濁液靜置后易沉淀,乳濁液靜 置后易分層；溶液的特點(diǎn) 均一性：溶液中各部分性質(zhì)相同；穩(wěn)固性：如外界條件不變,溶液可以永久存在；透亮：由于溶液中存在的主要為單個(gè)分子、離子,肉眼不行見,也不 阻礙光線透過,所以溶液透亮；2、加快物質(zhì)溶解速度的方法有：加熱（或升溫）；攪拌（或振 蕩）；將固體研成粉末；3. 物質(zhì)在形成溶液過程中常伴有熱量的變化,有些物質(zhì)溶于水, 能使溶液溫度上升,如氫氧化鈉（NaOH）、氯化鈉（ NaCl）等,有些物質(zhì)溶于水導(dǎo)

2、致溫度降低；如：硝酸銨（二）溶液的組成NH4NO3）等；1、 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)；溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；2、 溶劑：溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑；溶劑通常為液體,常見的有 水、酒精、汽油等；水能溶解許多物質(zhì), 以水為溶劑的溶液叫水溶液；通常沒有指明溶劑的溶液,一般都是指水溶液； 氣體、固體溶于液體時(shí),氣體、固體是溶質(zhì),液體是溶劑；1 / 7下載文檔可編輯- - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè),共 7 頁(yè)精品pdf 資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - 兩種液體互溶時(shí),通常認(rèn)為量多的是溶劑,量少的是溶質(zhì)；但當(dāng) 液體和水互溶時(shí),一

3、般把水作為溶劑,另一種液體作為溶質(zhì)； 同一種物質(zhì)在不同溶液中,有時(shí)做溶質(zhì),有時(shí)做溶劑；如碘酒中,酒精是溶劑,而在酒精的水溶液中,酒精又作溶質(zhì)了； 如沒有指明溶劑,一般指的是水溶液；3、 常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑：溶劑 溶液名稱 溶質(zhì) 石灰水 氫氧化鈣 CaOH2 水 H2O 鹽酸 氯化氫 HCl 水 H2O 碘酒 碘 I2 酒精 C2H5OH 4. 導(dǎo)電性：假如溶液中有可移動(dòng)的離子,該溶液便能導(dǎo)電,不能導(dǎo)電 是由于沒有可移動(dòng)的離子；5. 溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量 6、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液濃稀的物理量（1）定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）數(shù)學(xué)表達(dá)式 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（

4、 ）（3）懂得：并不代表詳細(xì)溶 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必需統(tǒng)一；2 / 7下載文檔可編輯- - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè),共 7 頁(yè)精品pdf 資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - -運(yùn)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能運(yùn)算在內(nèi)；當(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí),其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比；（4）關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)算的詳細(xì)情形 如溶質(zhì)全

5、部溶于水, 且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng), 直接利用上述運(yùn)算公 式進(jìn)行運(yùn)算；如溶質(zhì)雖不與水反應(yīng), 但沒有全部溶解, 就溶質(zhì)質(zhì)量只運(yùn)算溶解部 分,未溶解部分不能參加運(yùn)算；如溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),的生成物了；就溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后如溶質(zhì)為結(jié)晶水合物, 溶于水后, 其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的 質(zhì)量；由于結(jié)晶水合物溶于水時(shí),結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了；7、配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液：試驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管 試驗(yàn)步驟：運(yùn)算、稱量 對(duì)固體溶質(zhì) 或量取 對(duì)液體物質(zhì) 、溶解、裝 瓶,貼簽；以配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的蔗糖溶液為例說明；（1）運(yùn)算依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

6、公式,運(yùn)算配制50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的蔗糖溶液所需要的： 蔗糖質(zhì)量：50g 5%2.5g ,水的質(zhì)量：50g2.5g47.5g ；3 / 7下載文檔可編輯- - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè),共 7 頁(yè)精品pdf 資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - -（2）稱量 用托盤天平稱 2.5g 蔗糖倒入燒杯中,近似認(rèn)為水的密度為 1g/cm3,用量筒量取 47.5mL水；（3）溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中, 用玻琉棒攪拌,加速蔗糖的溶解；（4）裝瓶,貼簽 把配好的溶液裝入試劑瓶中, 蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽, 標(biāo)簽上注明溶液 的名稱以

7、及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),放到試劑柜中；二、飽和溶液和不飽和溶液：在肯定溫度下, 溶質(zhì)在肯定量的溶劑中溶解的量是有限度的,超過這 個(gè)限度,它就不能連續(xù)溶解了；1、飽和溶液：在肯定溫度下,肯定量的溶劑里,不能再溶解某種溶 質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；2、不飽和溶液：在肯定溫度下,肯定量的溶劑里,仍能再溶解某種 溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液；3、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：轉(zhuǎn)變溫度或者溶劑的量 只有指名在“ 肯定溫度” “ 肯定量的溶劑” ,“ 飽和溶液” “ 不飽和 溶液” 才有意義；濃溶液不肯定是飽和溶液, 稀溶液不肯定是不飽和溶液； 相同溫度下,同種溶質(zhì)的溶液中,飽和溶液最濃；4、

8、固體物質(zhì)的溶解度：4 / 7下載文檔可編輯- - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè),共 7 頁(yè)精品pdf 資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - -、定義：在肯定溫度下, 該固體物質(zhì)在 100 克溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量；意義：例：在 20時(shí)氫氧化鈣 CaOH2的溶解度為 0.165 克,表示 的意義為： 20時(shí)氫氧化鈣 CaOH2在 100 克水中溶解 0.165 克后,就達(dá)到了飽和狀態(tài)；能在水中溶解的物質(zhì)稱為“ 可溶物質(zhì)” ,不能在水中溶解的物質(zhì)稱為“ 不溶物質(zhì)” ；大于10g,易溶；大于 1g,可溶；小于 1g,

9、微溶；小于 0.01g ,難溶；難溶物質(zhì)習(xí)慣上看成“ 不溶物質(zhì)” ；鉀、鈉銨鹽水中溶, 溶解：將混合物放入燒杯中加硝酸鹽入水無影蹤,適量水溶解；鹽酸鹽不溶銀亞汞,碳酸鹽堿溶鉀鈉銨,硫酸鹽難溶鋇和鉛；分別可溶物與不溶物時(shí),可用過 不溶物殘留于過濾器中, 可溶 物存在于濾液中； 蒸發(fā)：將濾液置于蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā)至有較多量固體析出,濾的方法；步驟：停止加熱；、有關(guān)運(yùn)算：例 1：20時(shí) NaCl 的溶解度是 36g；該溫度下,將 15gNaCl 放入 50g水中,充分溶解, 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？如將20gNaCl 放入水中,充分溶解,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？形成的溶液是（填“ 飽和”或“ 不飽和” ）溶

10、液；5. 溶解度曲線：5 / 7下載文檔可編輯- - - - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè),共 7 頁(yè)精品pdf 資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - 影響固體物質(zhì)溶解度的外界因素是溫度,將溶解度與溫度的對(duì)應(yīng) 關(guān)系表現(xiàn)在直角坐標(biāo)系中,就得到該物質(zhì)的溶解度曲線； 溶解度曲線的涵義；如圖有ABC三種物質(zhì)的溶解度曲線：A、C物質(zhì)溶解度曲線坡度大,溶解度受溫度變化影響大；B 物質(zhì)溶解度曲線坡度小,溶解度受溫度變化影響??；A、B兩物質(zhì)溶解度曲線往右上升,它們的溶解度隨溫度上升而增大； C物質(zhì)溶解度曲線往右下降,其溶解度隨溫度上升而減?。?t1 時(shí),A

11、、B、C三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：CBAt3 時(shí),A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：ABCP點(diǎn)意義： t2 時(shí),A、C物質(zhì)溶解度相等；多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大,如硝酸鉀、氯化銨；有少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大,如氯化鈉；有極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而降低,如氫氧化鈣、 硫酸鋰；開汽水瓶蓋, 有大量 CO2氣體從水中逸出, 說明氣體的溶解度隨氣壓削減而減??；人喝了啤酒（或飲料）后會(huì)打嗝,說明氣體的溶解度隨溫度上升而減小6. 氣體物質(zhì)的溶解度：在壓強(qiáng)為101.3KPa 和肯定溫度時(shí)溶解在1 體積的溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積；高溫度使氣體溶解度減??；增大壓強(qiáng)使氣體溶解度

12、增加, 升7 從溶液中析出晶體的過程叫結(jié)晶,固體物質(zhì)結(jié)晶通常有兩種方式；6 / 7下載文檔可編輯- - - - - - - - - - - - - 第 6 頁(yè),共 7 頁(yè)精品pdf 資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - - 溶解度受溫度變化影響小的物質(zhì)蒸發(fā)的方法（如上圖中 B物 質(zhì)） 溶解度受溫度變化影響大的物質(zhì)冷卻熱飽和溶液的方法（如 上圖 A物質(zhì)）；8、結(jié)晶法分別混合物 、適用范疇： 結(jié)晶法適用于兩種可溶性固體混合物,其中一種固體 的溶解度受溫度變化影響較大, 另一種固體溶解度受溫度變化影響比 較?。ㄈ纾合跛徕浿谢煊猩倭柯然c）；、操作步驟：配制溶解度受溫度變化影響較大物質(zhì)（硝酸鉀）的 熱的飽和溶液；冷卻結(jié)晶；過濾；（三）乳化作