初三化學(xué)知識點總結(jié)歸納7

1、中學(xué)化學(xué)學(xué)問點全面總結(jié) 完整版 第 1 單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)； 2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼； 3、綠色化學(xué) -環(huán)境友好化學(xué) 化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)四特點 P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭排除污染 4、蠟燭燃燒試驗（描述現(xiàn)象時不行顯現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最光明） 、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中；現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗產(chǎn)物 H2O ：用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁

2、（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣） ,點燃白煙,蠟燭復(fù)燃；說明石蠟蒸氣燃燒； 5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量削減, CO2和 H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究 一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計試驗試驗驗證記錄與結(jié)論反思與評判 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學(xué)試驗（化學(xué)是一門以試驗為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱勻稱）可用于固體

3、加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不行加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 1 頁,共 16 頁（二）測容器量筒 量取液體體積時,量筒必需放平穩(wěn)；視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持 水平；量筒不能用來加熱, 不能用作反應(yīng)容器； 量程為 10 毫升的量筒, 一般只能讀到 0.1 毫升；（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量,一般能精確到0.1 克；）留意點：（1）先調(diào)整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“ 左物右碼”；（3）稱量物不能直接放在托盤上；一般藥品稱量時,在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在

4、紙上稱量；潮濕的或 具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉） ,放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量；（4）砝碼用鑷子夾?。?添加砝碼時, 先加質(zhì)量大的砝碼, 后加質(zhì)量小的砝碼 （先大后?。?）稱量終止后,應(yīng)使游碼歸零；砝碼放回砝碼盒；（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要留意“ 三不”：不行向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈,不行用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不 可吹熄；（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不行超過酒精燈容積的2/3 也不應(yīng)少于 1/4 ；（3）酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心；用酒精燈的外焰加熱物體；（4）假如酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒

5、精在試驗臺上燃燒時,應(yīng)準(zhǔn)時用沙子蓋滅或用濕 抹布撲滅火焰,不能用水沖；（五）夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 1/3 處；試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上；1/3 處；用 試管夾夾持試管時,應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近 手拿?。┓謩e物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗 過濾時,應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺；長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出；二、化學(xué)試驗基本操作（一）藥品的取用 1、藥品的存放：,一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中

6、名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁,共 16 頁 2作者： Lovegood 和 luna 0 位粉絲 2022-2-23 11:37 回復(fù)此發(fā)言【共享】九年級化學(xué)學(xué)問點大全 2、藥品取用的總原就 取用量：按試驗所需取用藥品；如沒有說明用量,應(yīng)取最少量,固體以蓋滿試管底部 為宜,液體以 12mL為宜；多取的試劑不行放回原瓶,也不行亂丟,更不能帶出試驗室,應(yīng)放在指定的容器內(nèi)；“ 三不” ：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味,應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔） 3、固體藥品的取用V 形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4粉末狀及小粒狀藥

7、品：用藥匙或、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋,倒放在桌上,（以免藥品被污染） ；標(biāo)簽應(yīng)向著手心,（以免殘留液流下而腐蝕 標(biāo)簽）；拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,慢慢地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標(biāo)簽向 外,放回原處；液體試劑的滴加法：滴管的使用： a、先趕出滴管中的空氣,后吸取試劑 b、滴入試劑時,滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中,始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢,立刻用水洗滌潔凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸,否就會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用

8、手緊貼容器外壁,稍停片刻,如導(dǎo)管 口有氣泡冒出,松開手掌,導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說明 裝置不漏氣；（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時,試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時先勻稱受熱,再集中加熱；（2）加熱液體時,液體體積不超過試管容積的1/3 ,加熱時使試管與桌面約成450 角,受熱時,先使試管勻稱受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管,名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁,共 16 頁為了防止傷人,加熱時切不行將試管口對著自己或他人；（四）過濾 操作留意事項：“ 一貼二低三靠”“ 一貼” ：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“ 二低” ：（1）濾紙的邊

9、緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“ 三靠” ：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后,濾液仍舊渾濁的可能緣由有 : 承接濾液的燒杯不潔凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破舊（五）蒸發(fā) 留意點：（1）在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā),防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或顯現(xiàn)較多量固體）時停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉,以防止固體因受熱而迸濺出來；（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立刻放在試驗臺上,要墊上石棉網(wǎng)；（六）儀器的洗滌：（1）

10、廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌潔凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水,既不聚成水滴,也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗；（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、 堿性氧化物、 碳酸鹽： 先用稀鹽酸溶解, 再用水沖洗；（5）儀器洗潔凈后,不能亂放,試管洗滌潔凈后,要倒插在試管架上晾干；其次單元我們四周的空氣學(xué)問點 1、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進(jìn)行定量分析）； 2、空氣的成分和組成空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.0

11、3% （1）空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：挑選紅磷 b、裝置要求：氣密性良好 c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約 1/5 體積 d、結(jié)論：空氣是混合物； O2 約占 1/5 ,可支持燃燒； N2 約占 4/5 ,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 4 頁,共 16 頁 e、探究： 液面上升小于 1/5 緣由：裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能緣由：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 3作者： Lovegood 和 luna 0 位粉絲 2022-2-23 11:37 回復(fù)此發(fā)言【共享】九年級化學(xué)學(xué)問點

12、大全能否用碳、硫代替紅磷？不能緣由：產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等；目前計入空氣污染指數(shù)的項目為（3）空氣污染的危害、愛護(hù)：CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等；危害：嚴(yán)峻損害人體健康 , 影響作物生長 , 破壞生態(tài)平穩(wěn) . 全球氣候變暖 , 臭氧層破壞和酸雨等愛護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題 : 6.臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（ CO2、CH4等）酸雨（ NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等

13、）氧氣 1 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒,供應(yīng)呼吸 2 氧氣與以下物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出柔弱的淡藍(lán)色火焰,而在氧氣中發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出刺眼的白光,放出熱量,生成白色固體 鋁 鐵 猛烈燃燒,火星四射,生成黑色固體 Fe3O4 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 * 鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 * 鐵、鋁在空氣中不行燃燒； 3 氧氣的制備 : 名師歸納總結(jié)大肚能

14、容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 5 頁,共 16 頁工業(yè)制氧氣分別液態(tài)空氣法（原理: 氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）試驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2（4）氣體制取與收集裝置的挑選發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：依據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和留意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查裝定點收移熄 b、留意點 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：勻稱受熱 1/3 處 鐵夾夾在離管口約 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：

15、便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時,待氣泡勻稱連續(xù)冒出時再收集（剛開頭排出的是試管中的空氣）試驗終止時,先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時,導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化 學(xué) 性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)； （一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用； 8、常見氣體的用途：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）氧氣：支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性愛護(hù)氣（化性不活

16、潑） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷凍 稀有氣體（ He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：愛護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光） 、激光技術(shù) 9、常見氣體的檢驗方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 6 頁,共 16 頁 9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；猛烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：都是氧化反應(yīng) 都放熱第三單元自然界的水學(xué)問點一、水 1、水的組成：（1）電解水的試驗 A.裝置水電解器回復(fù)此發(fā)言

17、 B.電源種類 - 直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O= 2H2 + O2產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比 2 ：1 作者： Lovegood 和 luna 0 位粉絲 2022-2-23 11:37 4【共享】九年級化學(xué)學(xué)問點大全質(zhì)量比 1 ：8 F. 檢驗： O2- 出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃 H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的；一個水分子是由 2 個氫原子和 1 個氧原子構(gòu)成的；化學(xué)變化中,分子可分而原子不行分；例：依據(jù)水的化學(xué)式 H2O,你能讀到的信息化學(xué)式的含義 H2O 表示一種物質(zhì) 水

18、這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 2、水的化學(xué)性質(zhì)（1）通電分解 2H2O= 2H2名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 +O2第 7 頁,共 16 頁（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿）,例如： H2O + CaO=CaOH2 3（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸,例如：H2O + CO2=H2CO3 、水的污染：（1）水資源 A地球表面 71%被水掩蓋,但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲水庫；海水中含有 80 多種元素；海水中含量最多

19、的物質(zhì)是H2O ,最多的金屬元素是 Na ,最多的元素是 O ； C我國水資源的狀況分布不均,人均量少；（2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“ 三廢”（廢渣、廢液、廢氣） ；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測；（3）愛惜水資源：節(jié)省用水,防止水體污染 4、水的凈化靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理 方法）,其中凈（1）水的凈化成效由低到高的是化成效最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭；（2）硬水與軟水 A. 定義硬水是含有較多可溶

20、性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水； B鑒別方法：用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D長期使用硬水的壞處： 鋪張肥皂, 洗不潔凈衣服； 鍋爐簡潔結(jié)成水垢, 不僅鋪張燃料,仍易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸；、其他（） 水是最常見的一種溶劑,是相對分子質(zhì)量最小的氧化物；（）水的檢驗：用無水硫酸銅,如由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸?。撼Ｓ脻饬蛩帷⑸?、固體氫氧化鈉、鐵粉； 1二、氫氣H2 ；難溶于水（排水法）、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法） 2、化學(xué)性質(zhì)：（）

21、 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接,切割金屬） 2H2+O2=2H2O 點燃前,要驗純（方法？）名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 8 頁,共 16 頁現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生（） 仍原性（用途：冶煉金屬） H2 CuO = Cu + H2O 氫氣“ 早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性,又有仍原性的物質(zhì) H2、C、CO）、氫氣的試驗室制法原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不行用濃鹽酸的緣由 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不行用濃硫酸或硝酸的緣由 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性；、氫能源

22、三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子 原子定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙原子是化學(xué)變化中的最小微粒；聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；區(qū)分 化學(xué)變化中,分子可分,原子不行分；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子；四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純潔物）由元素組成作者： Lovegood 和 luna 0 位粉絲 2022-2-23 11:37 回復(fù)此發(fā)言 5【共享】九年級化學(xué)學(xué)問點大全 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等；物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成； H2 、O2、

23、N2、Cl2；離子： NaCl 等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子（混合物（多種物質(zhì)）Na+）氯離子（ Cl- ）構(gòu)成分類 單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純潔物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物 H2O CuO CO2 無機(jī)化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 9 頁,共 16 頁堿 NaOH CaOH2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的秘密復(fù)習(xí)學(xué)案 1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的熟悉（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)

24、打算元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三打算打算元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)打算原子的質(zhì)量原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不肯定都相同（Mg,He最外層電子數(shù)為2） 2最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相像（He,Ne均為穩(wěn)固結(jié)構(gòu)）、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 * 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)分：質(zhì)子數(shù)不同留意： * 由同種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì), （如由 O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不行能是化合物；（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： b、意義留

25、意： *有些元素符號仍可表示一種單質(zhì)如 Fe、He 、C 、Si *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O：只表示 3 個氧原子 c、有關(guān)元素周期表名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 10 頁,共 16 頁 * 發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 * 排列依據(jù) * 注：原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) d、分類 e、元素之最：地殼： O、Si 、Al 、Fe 細(xì)胞： O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶 3 個單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的熟悉留意：與原子示意圖的區(qū)分：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)就為原子結(jié)構(gòu)示意圖 * 原子數(shù) 電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（

26、3）與原子的區(qū)分與聯(lián)系粒子的種類原子 離子陽離子 陰離子區(qū)別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示： 1、化合價 a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為 +2 價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為 +2 價 b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3 個亞鐵離子 2H2O 兩個水分子,每個水分子含有 2 個氫原子 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零 d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中

27、元素化合價為0 2、化學(xué)式名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 11 頁,共 16 頁（1）寫法 : a 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為 O2、H2、N2、Cl2 ； b 化合物：正價在前,負(fù)價在后（NH3,CH4除外）（2）意義：如化學(xué)式 H2O的意義： 4 點 化學(xué)式 Fe 的意義： 3 點（3）運算： a、運算相對分子質(zhì)量 =各元素的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)之和 b、運算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)之比 c、運算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元化學(xué)方程式

28、學(xué)問點一、質(zhì)量守恒定律 : 作者： Lovegood 和 luna 0 位粉絲 2022-2-23 11:37 回復(fù)此發(fā)言 6【共享】九年級化學(xué)學(xué)問點大全 1、內(nèi)容：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化；不參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“ 總和” 中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏； 2、微觀說明： 在化學(xué)反應(yīng)前后, 原子的種類、 數(shù)目、質(zhì)量均保持不變 （原子的“ 三不變” ）； 3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）肯定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的

29、種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）肯定轉(zhuǎn)變 宏觀：物質(zhì)的種類肯定變微觀：分子種類肯定變（3）可能轉(zhuǎn)變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式 1、遵循原就：以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2 2、書寫：（留意： a、配平 b 、條件 c 、箭號 ） 3、含義以 2H2+O2點燃 2H2O為例宏觀意義：說明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子每 2 個氫分子與 1 個氧分子化合生成名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 12 頁,共 16 頁（或原子）個數(shù)比 個水分子（對氣體而言,分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù) 相對分子質(zhì)量之比）每

30、 4 份質(zhì)量的氫氣與32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 36 份質(zhì)量的水 4、化學(xué)方程式供應(yīng)的信息包括 哪些物質(zhì)參與反應(yīng) （反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)： 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì) （生成物）；參與反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,等等； 5、利用化學(xué)方程式的運算 三、化學(xué)反應(yīng)類型 1、四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2、氧化仍原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 仍原反應(yīng)：物質(zhì)

31、失去氧的反應(yīng) 氧化劑：供應(yīng)氧的物質(zhì) 3仍原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見仍原劑：H2、C、CO）、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第 6 單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì) 1、金剛石（ C）是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等； 2、石墨（ C）是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性；可用于制鉛筆芯、干電池 的電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子的排列不同；和 CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同； CO 3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 . 主要有 : 焦炭 , 木炭, 活性炭 , 炭黑等 . 活性炭、木炭具有

32、猛烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨 性；二、 . 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) : 1單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 , 而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同. 、常溫下的穩(wěn)固性強(qiáng) 2、可燃性 : 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 13 頁,共 16 頁完全燃燒 氧氣充分 , 生成 CO2 : C+O2 點燃 CO2 不完全燃燒 氧氣不充分 , 生成 CO：2C+O2點燃 2CO 3、仍原性： C+2CuO 高溫 2Cu+CO2（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐步變成光亮紅色,石灰水變渾濁； 2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法 1、試驗室制取氣

33、體的思路： （原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件打算：反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時就用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置；反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時就用制 H2的發(fā)生裝置；（2）收集方法：氣體的密度及溶解性打算：難溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO2 只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法 2、二氧化碳的試驗室制法回復(fù)此發(fā)言作者： Lovegood 和 luna 0 位粉絲 2022-2-23 11:37 7【共享】九年級化學(xué)學(xué)問點大全 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2

34、選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法 4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,就是二氧化碳；驗滿方法：用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅；證明已集滿二氧化碳?xì)怏w； 3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫 CaO+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：四、二氧化碳的性質(zhì)CaO+H2O=CaOH2 1、物理性質(zhì)：無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體 - 干冰 2、化學(xué)性質(zhì) : 1 一般情形下不能燃燒 , 也不支持燃燒,不能供應(yīng)呼吸 2 與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變

35、紅, H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)固 , 易分解名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 14 頁,共 16 頁 3 能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+CaOH2=CaCO3 +H2O 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳； 4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫 2CO （吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化仍原反應(yīng),CO2是氧化劑, C是仍原劑） 3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料 4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)；五、一氧化碳 1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水 2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒； 3、化學(xué)性質(zhì) : （H2、CO、C具有相像的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 仍原性） 1）可燃性： 2CO+O2點燃 2CO2 （可燃性氣體點燃前肯定要檢驗純度） H2 和 O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰； CO 和 O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰； CH4 和 O2的燃燒火焰是：發(fā)出光明的藍(lán)色火焰；鑒別： H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不行依據(jù)火焰顏色）（水煤氣： H2與 CO 的混合氣體 C + H2O高溫