2022-2023學(xué)年四川省達(dá)州市萬源中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省達(dá)州市萬源中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，d極被消耗，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為( ) Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca參考答案：B略2. 下列有關(guān)實驗及操作的敘述中，錯誤的是A用水將苯、乙酸、四氯化碳區(qū)分開來B在實驗室中通常將鈉保存在汽油里C用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的

2、銀D如果苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌參考答案：B3. 具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是()A兩種原子的電子層上全部都是s電子B3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子C最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子參考答案：B略4. 下列過程一定釋放能量的是A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C原子組成分子 D分子拆成原子參考答案：C略5. 在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知2V(B)=3V(c),

3、3V(C)=2V(B), 則此反應(yīng)可表示為（ ）A.A+B=C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.2A+3B=2C參考答案：D略6. 在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則()A平衡向逆反應(yīng)方向移動了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了Dab參考答案：C溫度不變，體積增大一倍，壓強減小，若平衡不移動，B應(yīng)為原來的50%，現(xiàn)為60%，則平衡向正反應(yīng)方向移動了，則ab，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了。7. 高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護(hù)等有著廣泛的用途，可以用電解法制高鐵酸鹽(已知高鐵酸鹽在酸性條件下不穩(wěn)定

4、)，總反應(yīng)式為Fe2H2O2OH3H2FeO。下列說法正確的是：A鐵為陽極，H2SO4為電解液B陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為6H2O+6e=3H2+6OHC陽極附近溶液pH變大D鐵失去3 mol電子可以在陰極得到33.6 L氫氣參考答案：B略8. 下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 A. b電極是正極 B. 總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O C. 負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng) D. 氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源參考答案：C9. 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是 A稱量 B溶

5、解 C轉(zhuǎn)移 D定容參考答案：B試題分析：A、稱量時應(yīng)左盤放物質(zhì)，右盤放砝碼，錯誤；B、溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解，正確；C、移液時應(yīng)用玻璃棒引流，錯誤；D、定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶，錯誤，答案選B?？键c：考查溶液配制的步驟的判斷10. 下列化學(xué)電池中，不易造成環(huán)境污染的是()A鉛蓄電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D氫氧燃料電池參考答案：D11. 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是() 天然氣 煤 潮汐能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能A B C D參考答案：C略12. 某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器

6、中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）B（g）C（g）D（g）,5 min后達(dá)到平衡已知該溫度下其平衡常數(shù)K1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則 （） Aa3 Ba2 CB的轉(zhuǎn)化率為40% DB的轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：C略13. 下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是（ ）ACO2BN2OCH2ODCH4參考答案：C考點：極性鍵和非極性鍵；原子核外電子排布專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：根據(jù)原子序數(shù)判斷原子的電子數(shù)目，HF含有10個電子；判斷共價鍵類型可根據(jù)成鍵原子是否相同，如成鍵的兩個原子形同，則為非極性共價鍵；反之為極性共價鍵解答

7、：解：A、CO2中C原子的電子數(shù)為6，O原子的電子數(shù)為8，CO2分子中含有的電子數(shù)目為22；成鍵原子不相同，有2個極性共價鍵，故A錯誤；B、N2O中N原子的電子數(shù)為7，O原子的電子數(shù)為8，N2O分子中含有的電子數(shù)目為22；成鍵原子不相同，有2個極性共價鍵，故B錯誤；C、H2O中H原子的電子數(shù)為2，O原子的電子數(shù)為8，H2O分子中含有的電子數(shù)目為10，含有的電子數(shù)目與HF相同；成鍵原子不相同，有2個極性共價鍵，故C正確；D、CH4中C原子的電子數(shù)為6，H原子的電子數(shù)為1，CH4分子中含有的電子數(shù)目為10；成鍵原子不相同，有4個極性共價鍵，故D錯誤故選C點評：本題考查原子的結(jié)構(gòu)以及共價鍵組組成和分

8、類，題目較為簡單14. 現(xiàn)有甘油、乙醇、乙醛、葡萄糖四種無色溶液，現(xiàn)用一種試劑將它們區(qū)別開來，可選用的試劑是A銀氨溶液 B金屬鈉C新制氫氧化銅 D酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C15. 有一張照片，一只可愛的小貓站在一塊高分子合成材料上，下面是烈火灼燒，而小貓卻若無其事。這說明此高分子材料一定具有的性質(zhì)是A良好的導(dǎo)熱性 B良好的絕緣性 C良好絕熱性 D熔點低參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，試設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。供選用的試劑有：稀鹽酸稀硝酸稀硫酸NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液Ba

9、(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液，供選用的實驗操作有：A加熱B過濾C分液D蒸發(fā)E蒸餾F結(jié)晶實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，然后填表完成各步實驗(只填試劑或操作的序號，要求試劑不超過3種，空格按要求填寫，可不填滿)。選擇試劑實驗操作參考答案：ABA解析：依題意，本題實際上要除去NH4+、SO42、HCO3，從選用試劑盡可能少考慮，可選用過量Ba(OH)2除去NH4+和SO42，加入Na2CO3除去過量的Ba2，再加入HNO3以除去過量的CO32和OH，故選擇試劑，對應(yīng)的實驗操作為ABA。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制

10、作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）下列有關(guān)E的說法不正確的是（填寫字母編號）A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng) D一定條件下，能夠發(fā)生取代反應(yīng)（3）F的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有種（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是參考答案：（1）2甲基丙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式（2）C （3）4 （5）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 + O2 2 C6H5CHO2H2O18. 工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化 學(xué)方程式為：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=1

11、16kJ/mol（1） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：(填字母序號) 。a隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 b降低反應(yīng)溫度c使用高效催化劑 d增大體系壓強(3 ) 一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。 2min時測得生成CH3OH 0.2mol，則02min的平均反應(yīng)速率v(H2) 。反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號)ac ( H2 )減少b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cCH3OH

12、 的物質(zhì)的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減?。?）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)、壓強(P) 的關(guān)系如圖所示。 A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間，tA tC(填“大于”、“小于或“等于)。 若A點時容器的體積為1 L，則該溫度下B點的平衡常數(shù) K= 。參考答案：）（1） （2）d（3） 0.1molL-1min-1 cd （4）大于 119. ）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。試填空：（1）X的分子