2022-2023學(xué)年上海由由中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

1、2022-2023學(xué)年上海由由中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在四個不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是A. v (N2)=0.05molL1s1 B. v (H2)=0.3molL1min1C. v (N2)=0.2 molL1min1 D. v (NH3)=0.3 molL1min1參考答案：A2. A、B、C 三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3:6:2，則 A、B、C 三種醇分子中羥基

2、數(shù)之比是 A. 3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:6:2 D. 2:1:3參考答案：D略3. 下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是（ ）A與燒堿反應(yīng)共熱產(chǎn)生氨氣 B都易溶于水 C受熱分解都產(chǎn)生氨氣 D都是晶體參考答案：C略4. 下列廣告用語在科學(xué)性上沒有錯誤的是A這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì) B這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D沒有水就沒有生命參考答案：D5. 如下圖所示，H1=393.5 kJ?mol-1，H2=395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（ ） A. C（s、石墨）=C（s、金剛石） H= +1.9 kJ?mol-1B. 石

3、墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ參考答案：A略6. 有機化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應(yīng)。則下列說法正確的是A根據(jù)圖示可推知D為苯酚 BG的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種C上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G DA的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵參考答案：A略7. 在人類已知的化合物中，數(shù)量最多的是A過渡元素形成的化合物 B第A族元素形成的化合物C第A族元素形成的化合物 D第A族元素形成的化合物參考答案：D略8. 常溫下，下列各組離子在給定條件下能大量共存的

4、是A在pH=13的溶液中：NH4+、K+、ClO一、CI-B在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、NH4+、CO32、SO42一C有NO3存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl一、SO32-D在c(H+)=10103molL1的溶液中：Na+、K+、SO42、Al(OH)4一參考答案：D略9. 下列關(guān)于工業(yè)冶金的描述中不正確的是()A.電解冶煉鋁,陽極反應(yīng)式為2O2-4e-=O2B.電解法精煉銅,用粗銅作為陰極C.電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物相同D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅鹽(如硫酸鋅)溶液作為電鍍液參考答案：B解析：向熔融氧化鋁中通直流電電解時,氧離子在陽極失電子而生成氧氣,故A正確;電解

5、精煉銅時,粗銅為陽極,粗銅中的銅失電子變?yōu)殂~離子進(jìn)入溶液,然后在陰極又得電子析出銅,故B錯;電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)都是氯離子失電子生成氯氣,故C正確;電鍍鋅的目的是使溶液中的鋅離子在鍍件上得電子而析出,所以電鍍液需要選用鋅鹽溶液。10. 氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8 kJ / molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0 kJ / molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518 kJ / molCH4(g)2O2(

6、g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3 kJ / mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)參考答案：B11. 已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)O2(g) SO3(g)H98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為A196.64 kJ B196.64 kJ/mol C196.64 kJ D196.64 kJ參考答案：C略12. 用食用白醋(醋酸濃度約1 mol/L)進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是( )A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白

7、醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示白醋的pH為23參考答案：D略13. 實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比21倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為ACl2 BCl2OCClO2 DCl2O3參考答案：C略14. 下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A. 新制氯水見光后顏色變淺或消失 B. 由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系，加壓后顏色變深 C. 在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，振蕩，可觀察到有黃色沉淀物生成 D. 等量的酯在其它條件相同的情況下，用酸和用堿

8、作催化劑，其水解的效果是不同的參考答案：B略15. 為實現(xiàn)扼制溫室效應(yīng)，使用下列燃料可實現(xiàn)二氧化碳的零排放的是：A氫氣 B天然氣 C汽油 D乙醇汽油參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在一次學(xué)生實驗中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁

9、片(純度99.5%)實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）12515203.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式_（2）反

10、應(yīng)115min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是_。（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？假設(shè)一：_假設(shè)二：_參考答案：(1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 （2分）（2）反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快（3分）（3）（說明：可能存在多種假設(shè)，但只要假設(shè)合理均可）Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)；SO42- 對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗中，向H2O

11、2 溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是_ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對比圖，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是_(1分), 從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三種化

12、學(xué)藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行（ ）次實驗。A1 B2 C3 D4（4）實驗室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入_,防止其水解變質(zhì)。（5）0.1molL-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1molL-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)_.參考答案：（1）FeCl3溶液； 圖略（2）KSCN溶液；分析略（3）B （4）鹽酸 （5）小 略18. A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，試寫出：A、B元素形成的A元素最高價化合物的化學(xué)式；D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小（用化學(xué)式表示）參考答案：（1）N2O5;（2）2Li+2H20=2LiOH+H2;（3）PH