2022-2023學(xué)年安徽省亳州市北郊初級職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省亳州市北郊初級職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是ANa2O2 BNH3 CCH3COONH4 DCl2參考答案：D略2. pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH4。則250C時，將0.1molL-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是( ) n(H+)； c(H+)c(OH)；c(OH)+ c(F)； ； A B C D參考答案：D略3. 下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是( )A. 每個水分子內(nèi)含有兩個

2、氫鍵B. 在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C. 分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高D. HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因為其分子間能形成氫鍵 參考答案：C略4. 某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機(jī)物必須滿足的條件是A分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：3 B分子中C、H個數(shù)比為1：2C該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為14 D該分子中肯定不含氧元素參考答案：B略5. 汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) H373.4kJmol-1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是參考答案：C略6. 既可用于鑒別乙烷和乙烯，又可

3、用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（ ）A通過足量的氫氧化鈉溶液 B通過足量的溴水C通過足量的酸性高錳酸鉀溶液 D通過足量的濃鹽酸參考答案：B略7. 下列有機(jī)物，不能溶于水的是 A. 酒精 B.醋酸 C.乙醛 D. 乙酸乙酯參考答案：D略8. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應(yīng)A（s）2B（g）C（g）D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （） A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 C氣體的平均相對分子質(zhì)量 DB的物質(zhì)的量濃度參考答案：A略9. 下列物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀鑒別的是（ ）.苯、乙炔 .乙烯、乙炔 .苯、甲烷 .甲苯、乙炔參考答案：A略10. 以鐵為陽

4、極、銅為陰極，對足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時間后得到2molFe(OH)3沉淀，此時消耗水的物質(zhì)的量共為 A2mol B3mol C4mol D5mol參考答案：D略11. 下列各組均有兩種物質(zhì)的式子中，都能真實表示分子組成的是( )ACO2和SiO2 BS和P CNa2O2和H2O2 DC6H6和C6H5Br參考答案：D12. 有機(jī)物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對分子質(zhì)量比乙大20，甲的結(jié)構(gòu)有 （ ）A10種 B8種 C7種 D6種參考答案：D略13. 下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是 ()。選項實驗事實理論解釋A氮原子的

5、第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BCO2為直線形分子CO2分子為非極性分子C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨石墨熔融時除了破壞共價鍵，還需破壞范德華力DHF的沸點(diǎn)高于HClH-F的鍵能大于H-Cl參考答案：A略14. 含硫48%的黃鐵礦煅燒時FeS2損失2%,則下列說法不正確的是()A.該黃鐵礦含F(xiàn)eS2也是48%B.硫損失也是2%C.鐵損失也是2%D.該黃鐵礦含F(xiàn)eS290%參考答案：A解析：化合物的損失就是各元素的損失,且化合物的損失率等于所含元素的損失率。15. 將磷礦石Ca5(PO4)3F加工成過磷酸鈣的主要目的是()A.增加磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.使它性質(zhì)穩(wěn)定,便于貯存、運(yùn)輸C.使它轉(zhuǎn)化為較易溶

6、于水的物質(zhì)D.施用時肥分不易流失參考答案：C解析：因為Ca5(PO4)3F不易溶于水,所以加工成較易溶于水的過磷酸鈣,易于被植物吸收。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0molL1稀硫酸，若實驗儀器有：A100mL量筒 B托盤天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶E10mL量筒 F膠頭滴管 G50mL燒杯 H100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為 mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號) 。（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號) 。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C將氫

7、氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中D將準(zhǔn)確量取的18.4molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線E定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D. 定容時俯視溶液的液凹面 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10 xmolL-1 ，c（OH）

8、=10ymolL-1。的關(guān)系如圖所示：（1）該溫度下水的離子積為_（2）該溫度下，0.01molL-1 NaOH溶液的pH=_參考答案：（1）1015（2）1318. （11分）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl22H2O，工藝流程如下。已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。 （1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=+189 kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為_。（2）請寫出SiCl4水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)PH=7的作用是_。（4）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是_。參考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H= +236kJ/mol （3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl （2分）（3）使Ba