2021年黑龍江省哈爾濱市工大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021年黑龍江省哈爾濱市工大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. “民以食為天，食以安為先”，下列做法不會(huì)導(dǎo)致食品中含有對(duì)人體健康有害物質(zhì)的是A加過(guò)量膨大劑，使西瓜個(gè)大汁鮮 B用福爾馬林（甲醛溶液）保鮮魚(yú)蝦C用小蘇打（碳酸氫鈉）發(fā)酵面粉做面包 D牛奶中添加三聚氰胺，提高含氮量參考答案：C略2. 已知NaH2PO4溶液顯酸性。在0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是 ()Ac(Na)c(H)c(OH)c(H2PO4 )2c(HPO42)3c(PO43)Bc(

2、H3PO4)c(H)c(OH)c(HPO42)2c(PO43)Cc(Na)3c(PO43)2c(HPO42)c(H2PO4)c(H3PO4)Dc(Na)c(H2PO4)c(H)c(HPO42)c(H3PO4)參考答案：C略3. 右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+Zn2+H2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Aa、b不可能是同種材料的電極B該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸參考答案：A本題通過(guò)電化學(xué)知識(shí)意在考查考生的電化學(xué)知識(shí)和考生對(duì)問(wèn)題的分析、處理能力。圖示裝置既可以是電解池，陽(yáng)極的電極材料為Zn、陰極的電

3、極材料為Zn或其他可導(dǎo)電的材料，如Cu、石墨等，電解質(zhì)溶液為鹽酸或硫酸等，故A項(xiàng)錯(cuò)、B項(xiàng)正確；該裝置也可是原電池，此時(shí)電池負(fù)極材料為Zn、正極材料為比Zn活潑性差的可導(dǎo)電的材料，如Cu、石墨等，電解質(zhì)溶液為鹽酸或硫酸等，故C、D項(xiàng)正確。4. 人體內(nèi)產(chǎn)生的活性氧能加速人體衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”。化學(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)活性氧，Na2SeO3在體內(nèi)的作用是 A氧化劑 B還原劑 C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B略5. 現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%對(duì)其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，

4、則下列關(guān)系正確的是（）A原條件下KCl的溶解度小于1gBm1?1%m=m2?2%C1一定大于2Dm1m2m參考答案：B考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念 分析：現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%對(duì)其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，晶體KCl析出的條件為降低溫度、蒸發(fā)水分等，A、若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是100%=1g；B、m1?1%m=m2?2%中滿(mǎn)足溶質(zhì)的質(zhì)量相等；C、若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值；D、若條件只為降低溫度使晶體析出，則m 1m 2

5、=m，若條件只為蒸發(fā)水分m（H 2 O） g使晶體析出，則m 1m 2=m+m（H 2 O），綜上所述得m 1m 2m；解答：解：A、若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是100%=1g，得到原條件下KCl的溶解度S大于1g，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相同列式，原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減去析出的氯化鉀等于析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，m1?1%m=m2?2%中滿(mǎn)足溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故B正確；C、若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值，若恢復(fù)原溫度，1一定等于2，若降低溫度下1一定大于2，故C錯(cuò)誤；D、若條件只為降低溫度使晶體析出，則m 1m 2=

6、m，若條件只為蒸發(fā)水分m（H 2 O） g使晶體析出，則m 1m 2=m+m（H 2 O），綜上所述得m 1m 2m，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定溫度下不變，飽和溶液中析出晶體后的溶液在該溫度下仍是飽和溶液，掌握概念實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等6. 下列對(duì)非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是非金屬元素都是主族元素單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)A. B. C. D.參考答案：D略7. （08山東臨沂質(zhì)檢）下列三

7、種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分 下列說(shuō)法正確的是（） A. 三種有機(jī)物都是芳香烴B. 三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C. 將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入NaOH溶液中，阿司匹林消耗NaOH最多 D. 1mol 對(duì)羥基桂皮酸最多可以和1mol Br2反應(yīng)參考答案：答案：C8. 已知X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是A五種元素中原子半徑最大的是X，離子半徑最大的是Q離子B五種元素中Q的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)CY與Z形成的化合物一定是堿性氧

8、化物DZ與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性參考答案：B解析：W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，則W是S,Y是O,Q是Cl,Z是Na,X是C，A五種元素中原子半徑最大的是Z，離子半徑最大的是W離子，錯(cuò)誤；B五種元素中Q的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，正確；CY與Z形成的化合物Na2O2是過(guò)氧化物，錯(cuò)誤；DZ與Q形成的化合物NaCl,水溶液顯中性，錯(cuò)誤；選B。9. 如圖是模擬“侯氏制減法”制取NaHCO3的部分裝置下列操作正確的是（ ）Aa通入C02，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入C02，然后a

9、通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉參考答案：C解：侯氏制堿法制減法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在這一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，由于C02在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通C02，否則C02通入后會(huì)從水中逸出，等再通NH3時(shí)溶液中C02的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少；在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中的尾氣主要是C02和NH3，其中NH3對(duì)環(huán)境影響較大，要吸收，而NH3是堿性氣體，所以在C裝置中要裝酸性物質(zhì)，據(jù)此可知A錯(cuò)誤；B錯(cuò)誤；C正確；D錯(cuò)誤，故選C10. 在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2、K、H、Cl、CO、OH6種離子。已知

10、甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（ ） ACu2、H、Cl BK、CO、Cl CK、OH、CO DK、H、Cl參考答案：C略11. 現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽(yáng)離子各不相同）。已知：室溫時(shí)，01molL-1乙溶液的pH=10，丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，丙溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀

11、硝酸。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推斷 A甲為K2SO4溶液 B乙為K2CO3溶液 C戊為Fe（NO3）3溶液 D丁為NH4Cl溶液參考答案：B略12. 下列實(shí)驗(yàn)有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的2/3，液體也不能蒸干D將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液參考答案：D略13. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是 A25時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B常溫下，鐵與干燥的氯氣不反應(yīng)

12、 C加熱蒸干FeCl2溶液，灼燒后得到FeO D漂白粉使某些染料褪色，不屬于化學(xué)變化參考答案：B略14. 分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法某同學(xué)用如表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類(lèi)，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。其中正確的組合是（）甲乙、丙、丁常見(jiàn)干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰常見(jiàn)合金不銹鋼、青銅、生鐵腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸堿性氧化物一氧化碳、氧化鎂、氧化鐵弱電解質(zhì)醋酸、一水合氨、水A. B. C. D. 參考答案：C中石灰石不是常見(jiàn)的干燥劑，濃硫酸、堿石灰是常見(jiàn)干燥劑；中不銹鋼、青銅、生鐵都屬于常見(jiàn)合金；濃硫酸、燒堿、硝酸都具有腐蝕性；中CO不是堿性氧化物，氧化鎂、氧化鐵屬于堿性氧化物

13、；醋酸、一水合氨、水都屬于弱電解質(zhì)；答案選C。15. 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是 （ ）A四種元素的原子半徑：ABDC BD元素處于元素周期表中第3周期第A族 CB、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵D一定條件下，D單質(zhì)能置換出B單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：檢查氣密性；裝入少許白磷、紅磷；打開(kāi)夾子K，通入氧氣；點(diǎn)燃酒精燈

14、（加熱位置如圖所示）。（1）該實(shí)驗(yàn)主要用于比較白磷和紅磷的 ，還能證明“磷能在氧氣中燃燒”。在硬質(zhì)玻璃管中可以觀察到有 (填“白煙”或“白霧”）生成。（2）該實(shí)驗(yàn)符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)“環(huán)保策略”，主要體現(xiàn)在： 參考答案：答案：（1）著火點(diǎn) 白煙 （2）不易污染環(huán)境 （或?qū)嶒?yàn)中有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)均在密閉裝置中進(jìn)行等合理答案） 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線(xiàn)如圖：已知：不飽和化合物與氨（NH3）或胺（RNH2）反應(yīng)能生成新的胺類(lèi)化合物如：R1CH=CH2+R2NH2 R1CH2CH2NHR2+R3+R2OH（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 （2）

15、反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為 ；反應(yīng)的反應(yīng)條件為 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （5）下列說(shuō)法正確的是 （填字母）a反應(yīng)為取代反應(yīng)b檳榔堿與化合物G互為同系物c1mol D最多能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)（6）已知A在NaOH溶液中水解的產(chǎn)物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫(xiě)出生成PAANa的化學(xué)方程式 （7）已知：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成A，寫(xiě)出合成路線(xiàn)（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件） 參考答案：（1）酯基；（2）加成反應(yīng)；濃硫酸、加熱；（3）；（4

16、）；（5）a；（6）；（7）【分析】由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A為CH2=CHCOOCH2CH3，由檳榔堿可知H為，對(duì)比E、G的分子式可知E為，則C為，D為，結(jié)合對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)解答（1）（6）；（7）以丙烯和乙醇為起始原料，合成CH2=CHCOOCH2CH3，應(yīng)先生成CH2=CHCOOH，可由丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，然后催化氧化分別生成CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH2=CHCOOCH2CH3【解答】解：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基，故答案為：酯基；（2）反應(yīng)中A的C=C鍵生成CC鍵，為加成反應(yīng)，反應(yīng)為醇

17、的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱，故答案為：加成反應(yīng)；濃硫酸、加熱；（3）反應(yīng)為酯化反應(yīng)，方程式為，故答案為：；（4）由以上分析可知C為，故答案為：；（5）a反應(yīng)中甲基取代H原子，為取代反應(yīng)，故a正確；b檳榔堿與化合物G含有的官能團(tuán)不同，二者不是同系物，故b錯(cuò)誤；cD只有酯基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1mol D最多能與1mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，故c錯(cuò)誤故答案為：a；（6）A為CH2=CHCOOCH2CH3，A在NaOH溶液中水解生成CH2=CHCOONa，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為，故答案為：；（7）以丙烯和乙醇為起始原料，合成CH2=CHCOOCH2CH3，應(yīng)先生成CH2=CH

18、COOH，可由丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，然后催化氧化分別生成CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH2=CHCOOCH2CH3，反應(yīng)的流程為，故答案為：18. 7（14分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0：Q與X同主族：Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)） 。（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、

19、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進(jìn)行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式： ；D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為 ；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。A、B濃度均為0.1molL1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有 。參考答案：19. （2011山東卷）氧是地殼中含量最多的元素。 （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為 個(gè)。 （2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 。（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?。(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm-3，表示