電離能電負(fù)性

1、關(guān)于電離能電負(fù)性第一張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月元素的性質(zhì)隨（ ）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素的周期律。 核電荷數(shù)包括： 原子半徑 、元素的金屬性和非金屬性、元素化合價(jià)、電離能和電負(fù)性等的周期性的變化。元素周期律第二張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月1.影響因素:（1）能層數(shù)越大,原子半徑越大。原子半徑大小取決于(1)電子的能層數(shù)(2)核電荷數(shù)（2）核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（一）.原子半徑2.變化規(guī)律：同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大第三張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月1.下列微粒中，半徑大小排列順序正確的是(

2、 )AK+Ca2+Cl-S2- BCa2+K+S2-Cl-CCa2+K+Cl-S2- DS2-Cl-K+Ca2+C第四張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月2.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C，下列分析正確的是（ ）A.原子序數(shù)關(guān)系：CBAB.微粒半徑關(guān)系： Bn- An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關(guān)系是：ABCBC第五張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月（二）電離能1、概念 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。用符號(hào)I1表示，單位：kj/mol。 從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電

3、離能。符號(hào)I2。第六張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族）第七張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月2、元素第一電離能的變化規(guī)律：a.從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素）自上而下第一電離能逐漸減?。?）同種原子：逐級(jí)電離能越來越大第A元素和第A元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？b.第A元素 A的元素；第A元素 A元素A是半充滿、A是全充滿結(jié)構(gòu)。(1)同周期：(2)同主族：第八張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月3.應(yīng)用：電離能越小，金屬原子越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱多電子原子中，元素的各級(jí)電離能

4、逐級(jí)增大，當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時(shí)，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。（3）判斷核外電子的分層排布情況(1)判斷元素金屬性的強(qiáng)弱：(2)判斷元素的化合價(jià)：(4)判斷原子的核外電子排布特點(diǎn)同周期元素從左到右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當(dāng)元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時(shí)，第一電離能就會(huì)反常的大。第九張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月1.下列說法正確的是（ ）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A反?，F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿

5、金屬）KNaMg第十張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月（三）電負(fù)性1.概念化學(xué)鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。第十一張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出各元素的電負(fù)性（稀有氣體元素未計(jì)）。電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒單位）第十二張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月同一主族：元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)，表明其吸引電子的能

6、力逐漸減弱（金屬性、還原性增強(qiáng)）。2.變化規(guī)律同一周期：主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸電子的能力逐漸增強(qiáng)（非金屬性，氧化性增強(qiáng)）。第十三張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月電負(fù)性大小與金屬、非金屬的關(guān)系電負(fù)性1.8電負(fù)性1.8電負(fù)性1.8為金屬為“類金屬”為非金屬 電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。第十四張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月3.電負(fù)性的應(yīng)用（1）判斷元素的金屬性和非金屬性 金屬的電負(fù)性一般小于1.8，金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑電負(fù)性最大的元素是位于右上方的F

7、，電負(fù)性最小的元素是位于左下方的Cs（Fr是放射性元素）.第十五張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月3節(jié)（2）估計(jì)化學(xué)鍵的類型 電負(fù)性差越大，離子性越強(qiáng)，一般說來，電負(fù)性差大于1.7時(shí)，可以形成離子鍵，小于1.7時(shí)形成共價(jià)鍵。3.電負(fù)性的應(yīng)用第十六張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月3節(jié)（3）判斷元素在化合物中的價(jià)態(tài) 電負(fù)性大的元素呈現(xiàn)負(fù)價(jià)， 電負(fù)性小的元素呈現(xiàn)正價(jià)3.電負(fù)性的應(yīng)用第十七張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：NaFAlCl3NOMgOBeCl2CO2共價(jià)化合物（ ）離子化合物（ ）元素AlBBeCCIFLiMgNNaOPSSi電負(fù)

8、性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8第十八張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月3.電負(fù)性的應(yīng)用（4）解釋對(duì)角線規(guī)則第十九張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習(xí) 根據(jù)周期律對(duì)角線規(guī)則，金屬鈹與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，又知AlCl3熔沸點(diǎn)較低，易升華，試回答下列問題： (1)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： (2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑 鑒別，其離子方程式為： (3)BeCl2是 化合物(填“離子”或“共價(jià)”)，其電子式為 ，BeCl2水溶液顯酸性，原因是(用離子方程式表示)： Be+2OH-BeO22-+H2NaOH溶液Be(OH)2+2OH-BeO22-+2H2O共價(jià)Be2+2H2O Be(OH)2+2H+ Cl Be Cl 第二十張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月1、每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束2、f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素3、已知在200C 1mol Na失去1 mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol。4、Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬5、氣態(tài)O原子的電子排布為： 6、半徑