2021-2022學(xué)年安徽省亳州市沙土中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省亳州市沙土中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是 ( ) A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷參考答案：D略2. 已知aXm+和bYn兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b等于（）Aa+m+nBa+mnCam+nDamn參考答案：D【考點(diǎn)】原子核外電子排布【分析】aXm+和bYn兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則兩離子核外電子數(shù)相等，陽離子核外電

2、子數(shù)=質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，據(jù)此解答【解答】解：元素X的核電荷數(shù)是a，X失去m個(gè)電子后變?yōu)閄m+，Y得到n個(gè)電子后變?yōu)閅n，兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，所以b+n=am，即b=amn，故選D3. 一定質(zhì)量的銅和足量的濃硝酸或稀硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述正確的是硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少硝酸濃度不同，生成的Cu(NO3)2的物質(zhì)的量相同 硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同A、只有 B、 C、 D、參考答案：B略4. 如果g某氣體中含有的分子數(shù)為，則g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體

3、積應(yīng)表示為（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)） （）A B CD參考答案：A略5. 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)HNO3(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8AB C D參考答案：C略6. 下列敘述正確的是A. 1mol任何氣體的體積都是22

4、.4LB. 同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B試題分析：A氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=224L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為224L，A錯(cuò)誤；B根據(jù)n=，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個(gè)數(shù)與體積呈正比，B正確；C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有體積為224L的氣體物質(zhì)才是1mol，其它狀態(tài)的物質(zhì)的Vm224L/mol，C錯(cuò)誤；D根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=224L/mol，Vm取決于溫度和

5、壓強(qiáng)的大小，D錯(cuò)誤；答案選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=224L/mol，其它條件下也有可能為224L/moL。解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。7. 下列四種有色溶液與SO2氣體作用時(shí)均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是紅色的品紅溶液；紫色的酸性KMnO4溶液；橙色的溴水；顯紅色（含NaOH）的酚酞溶液 A. B. C. D. 參考答案：B8. 已知質(zhì)量數(shù)為A的某陰離子Rn，核外有x個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為A(Ax)個(gè) B(A + x + n)個(gè) C(A x + n)個(gè) D(A + x n)個(gè)參考答案：C9. 有原子序數(shù)小于18的M1、M2、

6、M3、M4四種元素。已知M1、M3最外層電子數(shù)相同，M2、M4電子層數(shù)相同。若M3的簡單陰離子比M1的簡單陰離子易失電子，M4的陽離子半徑大于M2的陽離子半徑，M3的陰離子比M2的陽離子多一個(gè)電子層。下列說法不正確的是A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性M4M2B. 原子半徑M4M2M3M1C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3M1D. 原子序數(shù)M3M2M4M1參考答案：C【分析】M1、M3最外層電子數(shù)相同，則M1、M3在同一主族，M3的簡單陰離子比M1的簡單陰離子易失電子，所以M1、M3是非金屬元素且M3在M1的下一周期；M2、M4電子層數(shù)相同，則M2、M4在同一周期；M4的陽離子半徑大于M2的陽離子半

7、徑，所以M2、M4是金屬元素且M2的原子序數(shù)比M4大；M3的陰離子比M2的陽離子多一個(gè)電子層，所以M2和M3在同一周期；所以這四種元素在周期表中的相對(duì)位置為：M4、M2、M3在同一周期且原子序數(shù)依次增大，M1和M3同族且M1在上一周期。【詳解】A.M4的金屬性大于M2，所以最高價(jià)氧化物的水化物的堿性M4M2，故A不選；B.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑M4M2M3M1，故B不選；C.M1的非金屬性強(qiáng)于M3，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3M2M4M1，故D不選；故選C。10. 下列說法正確的是 A.FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因?yàn)镕e

8、的金屬活動(dòng)性大于CuB.用過量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C.不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液D.除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾參考答案：D略11. 從化學(xué)看生活，你認(rèn)為下列說法合理的是（ ）A. 高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)B. Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅C. “84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強(qiáng)還原性D. H2還原氧化鐵，Mg還原CO2，反應(yīng)類型均為復(fù)分解反應(yīng)參考答案：AA. 高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，

9、因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)，A正確；B. Cu的濕法冶煉是將金屬鐵投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅，不是金屬鈉，B錯(cuò)誤；C. “84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D. H2還原氧化鐵，Mg還原CO2，反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。12. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A反應(yīng)中原子重新組合B得氧、失氧 C化合價(jià)降低 D電子轉(zhuǎn)移參考答案：D13. 下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是 （ ） ABa2+ Na+ SCN- Fe3+ B Mg+ ClAl3+ SO42 CK+ Cl HCO3 NO3 DCa2+ Na+ Fe3+ AlO2參考答案：B略14.

10、 下列離子方程式正確的是（）A金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2ONa+2OH+H2B用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OHSO32+H2OC硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4D碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A電荷不守恒；B二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；C漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；D澄清石灰水過量反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；【解答】解：A金屬鈉和水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A錯(cuò)誤；B用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體

11、，離子方程式：SO2+2OHSO32+H2O，故B正確；C硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：2NH4+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合，離子方程式：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B15. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不是電解質(zhì)的是 A氨氣 B硫酸 C蔗糖 D硫酸鈉參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO4 溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：用天平稱量膽礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入 500 m

12、L 容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度 12cm 處，改用膠頭滴管小心滴加少量蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 23 次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻?qū)⑷萘科咳o，充分搖勻請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在天平上稱出膽礬（CuSO45H2O）質(zhì)量為_ g;操作步驟的正確順序?yàn)開(填序號(hào))。（2）某同學(xué)俯視觀察液面，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無影響”);若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：a沒有進(jìn)行操作步驟時(shí)，會(huì)_；b加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，會(huì)_。參考答案：(1)25.0 (2)偏高 偏低 偏低解析：本題主要考查一定

13、物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及其誤差分析。（1）在天平上稱出膽礬（CuSO45H2O）質(zhì)量為0.2mol/L0.5L250g/mol=25.0g；溶液的配制過程為稱量和溶解溶質(zhì)、轉(zhuǎn)移溶液、洗滌溶液、定容、搖勻，故操作步驟的正確順序?yàn)?。?）某同學(xué)俯視觀察液面，使得所配溶液體積變小，造成所配溶液濃度偏高； a沒有進(jìn)行操作步驟時(shí)，溶質(zhì)減少，所配溶液濃度將偏低；b加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，溶液體積增大，所配溶液濃度將偏低。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （4分） 元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HXR，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5gHXR氣體的體積是5.6L，將5.1gHXR氣體通入200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)，生成銅鹽沉淀）（1）求HXR的相對(duì)分子質(zhì)量。（2）推測(cè)X值，并確定R的元素符號(hào)。參考答案：34 S略18. 已知碳酸鈣分解的熱化學(xué)方程式為 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+1785KJmol-1(1)欲使2 t CaCO3完全分解，最少需要提供多