1.3.2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)_第1頁(yè)
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課題：氧化還原反應(yīng)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)必修一第二章第三節(jié)目標(biāo)2導(dǎo)入知識(shí)講解課堂練習(xí)小結(jié)導(dǎo)入火箭的升空，需要燃料的燃燒。燃料燃燒過(guò)程中伴隨著很多化學(xué)變化和物理變化，伴隨著許多能量的轉(zhuǎn)化。今天我們來(lái)學(xué)習(xí)一類重要的化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)。11Na17Cl17Cl-失電子 被氧化得電子被還原氯化鈉形成示意圖11Na+1117NaClNaCl 的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：電子的得失從電子得失角度分析：2Na Cl2 2NaCl失電子被氧化得電子化合價(jià)降低+-化合價(jià)升高被還原1H17Cl電子偏離被氧化電子偏向被還原117HCl氯化氫形成示意圖結(jié)論 本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是 氧化還原反應(yīng)。HCl 的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：電子的偏移H2 Cl2 2HCl電子對(duì)偏離被氧化電子對(duì)偏向被還原+-從電子得失角度分析：化合價(jià)升高化合價(jià)降低2Na Cl2 2NaCl+失電子，被氧化得電子，被還原H2 Cl2 2HCl+被氧化被還原-化合價(jià)升高，化合價(jià)降低電子對(duì)偏離電子對(duì)偏向化合價(jià)升高化合價(jià)降低 CuO + H2 Cu + H2O得電子化合價(jià)降低被還原 化合價(jià)升高失電子被氧化+2 0 0 +1課堂練習(xí)口訣升失氧化降得還原 課堂小結(jié)1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：2、規(guī)律、口訣有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是 氧化還原反

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