2021-2022學(xué)年上海崇明縣三烈中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年上海崇明縣三烈中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾；正確的操作順序是（）ABCD參考答案：AC解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于

2、先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)榛颍还蔬xAC2. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.硬鋁 B.青銅 C.錳鋼 D.水銀參考答案：D3. 某短周期元素最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是A第1、2或3周期元素 B最高正價(jià)為+2 CIIA族元素 D金屬元素參考答案：A略4. 地殼中鐵元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鐵早很多年。合理的解釋是

3、()A銅礦較易還原，鐵礦很難還原B銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鐵礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)C礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鐵礦埋得深，難開發(fā)D銅比鐵相對(duì)原子質(zhì)量大參考答案：A5. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中，W是最輕的金屬。X與Y組成的化合物被稱為“信息高速公路的骨架”，氫氟酸是唯一可以與之發(fā)生反應(yīng)的酸。Z的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是( )A. 單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z X YB. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X YC. 金屬W在空氣中加熱生成W2O2D. W、Y的單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物所含的化學(xué)鍵類型相同參考答案：B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主

4、族元素，其中，W是最輕的金屬，W為鋰。X與Y組成的化合物被稱為“信息高速公路的骨架”，氫氟酸是唯一可以與之發(fā)生反應(yīng)的酸，X為氧，Y為硅；。Z的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍，Z為硫?！驹斀狻緼.Y是硅，是原子晶體，熔點(diǎn)最高，單質(zhì)的熔點(diǎn)： Y Z X，故A錯(cuò)誤；B. 同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X Y，故B正確；C. 金屬Li在空氣中加熱生成Li2O，不生成過氧化物，故C錯(cuò)誤；D. W、Y的單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物所含的化學(xué)鍵類型不相同，氯化鋰含離子鍵，四氯化硅含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。6. 下列說法中不正確的是 A人類歷史上使用最早的合金是青銅 B司母戊鼎是我國(guó)目

5、前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D目前世界上用途最廣的合金是鋼參考答案：C7. 關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是A在金屬與非金屬的交界處可以找到良好的半導(dǎo)體材料。B在過渡元素中可以尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料。C在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素參考答案：C略8. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A乙醇能與氧氣反應(yīng)，乙酸不能與氧氣反應(yīng)B乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C淀粉、油脂、蔗糖在一定條件下都能發(fā)生水解D乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：C略9. 氯化鐵溶液和氫氧化

6、鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A分散系顆粒直徑都在1100nm之間 B能透過半透膜C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D呈紅褐色參考答案：CA不正確，前者是溶液、后者是膠體；溶液可以透過半透膜，但膠體不能，B不正確；由于氯化鐵存在水解平衡，加入促進(jìn)水解，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以最終生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。氫氧化鐵膠體加熱發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，C正確；氯化鐵溶液顯棕黃色，D不正確，答案選C。10. 分離下列各組固體混合物時(shí)，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行的是 A氯化鉀和二氧化錳 B鐵粉和鋅粉C氯化鈉和硝酸鉀 D碳酸銨和氯化銨參考答案：A試題分析：A、氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶

7、于水，所以溶解、過濾、蒸發(fā)即可實(shí)現(xiàn)分離，A正確；B、金屬鐵和鋅不溶于水，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉和硝酸鉀均溶于水，C錯(cuò)誤；D、碳酸銨和氯化銨均溶于水，D錯(cuò)誤，答案選A。11. 檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42時(shí)，下列操作最合理的是 ( )A加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液 B先加某硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C先加某鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D加入鹽酸酸化了的氯化鋇參考答案：C略12. 下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是（）A相同濃度溶液的堿性：Na2CO3NaHCO3B在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3Na2CO3D熱穩(wěn)定性：NaHCO

8、3Na2CO3參考答案：C【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)【分析】ACO32以第一步水解為主；BNa2CO3比NaHCO3易溶于水；C相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈；DNaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解【解答】解：A.CO32以第一步水解為主，則Na2CO3溶液的堿性較強(qiáng)，故A正確；B在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；C分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯(cuò)誤；DNaHCO

9、3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故D正確；故選C13. X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是AX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定BW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)CZ的非金屬性比Y的強(qiáng)DX與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略14. 某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A. 正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B. 正極為C，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液C. 正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe

10、2(SO4)3D. 正極為銀，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4參考答案：A試題分析：根據(jù)2Fe3+Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；A鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，故A選；B鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不則符合題意，故B不選；CZn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，故C不選；DCu作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成該條件下的原電池，故D不選

11、；故選A。15. 下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是ACl2 BHCl CSO2 D活性炭參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室可用下列幾組試劑制取少量NH3：固體Ca(OH)2和NH4Cl；濃氨水和固體CaO；濃氨水。請(qǐng)回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是_(填序號(hào))，第組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為_。(2)下面的制取裝置圖中，方法應(yīng)選用裝置_(填“A”或“B”，下同)，方法應(yīng)選用裝置_。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_(填字母)。A濃硫酸 B固體氫氧化鈉 C五氧化二磷D堿石灰 E固體CaO F無水CaCl2

12、(4)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣方法是_。(5)為防止環(huán)境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是_(填序號(hào))。參考答案：(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2) A B (3)BDE (4)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍(lán)，證明已集滿 (5)【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)原理分析是否需要加熱，實(shí)驗(yàn)室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液

13、體)不加熱制氣體；(3)NH3只能用堿性干燥劑，以此來分析；(4)檢驗(yàn)NH3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置沒有出氣導(dǎo)管，裝置易引起倒吸，裝置 可起防倒吸作用?！驹斀狻?1)組反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。組反應(yīng)為NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3，由于CaOH2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH，增大了c(OH)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。組反應(yīng)為NH3H2ONH3H2O。因此需要加熱的是，因此，本題正確答案：；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3

14、+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體，故方法應(yīng)選用裝置A ；方法應(yīng)選用裝置B；因此，本題正確答案是：A ；B；(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。因此，本題正確答案是：BDE；(4)檢驗(yàn)NH3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。因此，本題正確答案是：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍(lán)，證明已集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿；(5)裝置沒有出氣導(dǎo)管，裝置易引起倒吸，裝置 可起防倒吸作用，故選，因此，本題正確答案是：。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，

15、共30分）17. 一定溫度下，在密閉容器中，充入NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2 （g)2NO（g)O2（g），經(jīng)過一定時(shí)間后，測(cè)得混合氣中NO2濃度為0.06 mol1，O2的濃度為0.12 mol1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化， 求：（1）NO2的起始濃度? （2）此時(shí)NO2的分解率?參考答案：（1）0.3molL-1 （2）80%略18. (6分)環(huán)保檢測(cè)中，有害氣體的濃度常用1L有害氣體的毫克值（mg/L）來表示，如對(duì)某氣體樣品中所含一氧化碳的濃度進(jìn)行測(cè)定，其方法和實(shí)驗(yàn)步驟如下：1 首先將2.00L的氣體樣品通過盛有I2O5固體的加熱管，反應(yīng)后生成CO2和I2；2 用30.0mL 5.0010-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液吸收所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2S2O32-=2I-+S4O623 將中溶液取出1/5，加入1.00mL 1.0010-2mol/L碘水，正好將所取溶液中過量的硫代硫酸鈉完全氧化(1)寫出步驟中CO通過盛I2O5加熱管的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式(2)計(jì)算樣品中CO的濃度參考答案：略19. (12分)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0 g固體，配成1 L