化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)提綱

1、化學(xué)復(fù)習(xí)提綱 第一篇：?jiǎn)卧^關(guān)知識(shí)點(diǎn)第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國(guó)古代勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)） = 1 * GB3 四特點(diǎn)P32（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） = 2 * GB3 核心：從源頭上消除污染。4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)品名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物：H2O用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧；CO2取下燒杯，倒入澄

2、清石灰水，振蕩，變渾濁。（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分時(shí)相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象。7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器

3、試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒(無(wú)0刻度，100ml的從10ml起,10ml的從1ml起)量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確倒0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放

4、在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。 （4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 （6）砝碼與藥品放反時(shí)，仍可稱出，實(shí)際質(zhì)量為 ：砝碼讀數(shù)游碼讀數(shù)（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈里添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在試驗(yàn)

5、臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)為在試管口近1/3處。 用手拿住試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；（六）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)將漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品取用：1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。2、藥品取用的總原則

6、取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體取12毫升為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡豢捎檬帜茫鄧L、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用：粉末狀或小粒狀藥品：用藥匙或紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾??；4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液體流下腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試

7、劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸空于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭向上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不要伸入容器中或容器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染 。（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：（手握法）先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍等片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升。如果制氣裝置除導(dǎo)管外還有長(zhǎng)頸漏斗，用注水法檢查氣密性：止水夾夾緊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，看到長(zhǎng)頸漏斗中形成較高水柱，稍等片刻，水柱并不回落，說(shuō)明裝置不漏氣

8、。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，在集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積部超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面成45角，加熱時(shí)先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁； “二低”：（1）濾紙的邊沿低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊沿 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，傾倒液體的燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。過濾后

9、，濾液仍然渾濁的原因可能有：接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在試驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌： （1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中；（2）玻璃儀器洗干凈的標(biāo)志：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（

10、4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元 我們周圍的空氣1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的科學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）空氣成分O2N2CO2稀有氣體其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%2、空氣的成分和組成：（1）空氣中氣含量的測(cè)定（注意實(shí)驗(yàn)裝置見教材）a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物：O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不燃

11、燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5的原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全就打開彈簧夾，導(dǎo)管內(nèi)留一部分水能否用鐵、鋁代替紅磷？不能，原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒； 能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡。全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量檢測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)過處理后才能排放，積極植樹、造

12、林、種草等。（4）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟利昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2、CH4等） 酸雨（SO2、NO2等） 白色污染（塑料垃圾等）3、氧氣（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)燃燒時(shí)的現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂/鋁發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4）石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水柱出現(xiàn)，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵、鋁燃燒要在

13、集氣瓶底部放少量水或細(xì)沙的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（只在純氧氣中燃燒）（3）氧氣的制備：MnO2工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 = 1 * GB3 2H2O2= 2H2O + O2 分解反應(yīng)MnO2 = 2 * GB3 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2 分解反應(yīng) = 3 * GB3 2KClO3 = 2KCl + 3O2 分解反應(yīng)（4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：（根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件） 反應(yīng) = 2 * GB3 = 3 * GB3 用 固體加熱型、 反應(yīng) = 1 * GB3

14、用 固-液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性，收集氧氣用 排水法 和 向上排空氣法（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：連查裝定點(diǎn)收移熄 b、注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管炸裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口的1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)：導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：

15、用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變二不變） 注意：不是只有MnO2才做催化劑催化劑；加催化劑只是加快放O2的速率，并不能使生成的O2增多；不加催化劑也有反應(yīng)，只是速率慢；催化劑并非只是加快反應(yīng)，也有減慢反應(yīng)速率的。催化劑在在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用8、常見氣體的用途： 氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救、登山等） 支持燃燒（如燃燒燃燒、煉鋼、氣焊等）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑）、重要化工原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Nr、 Kr、Xe等的總稱）：

16、作保護(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)很不活潑）、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧 (包括氧氣、臭氧和其他氧元素) 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 劇烈氧化：燃燒、 由燃燒引起的爆炸 (有發(fā)光放熱) 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造（不發(fā)光有放熱）第三單元 自然界的水一、水1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)（見教材）：A、裝置水電解器； B、電源種類直流電通電 C、加入硫酸或氫氧化鈉的目的增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D、化學(xué)反應(yīng)： 2H2O = 2H2 + O2 （分解反應(yīng)） 負(fù)極 正極 體積比 2 1 （父親正癢、親兒抑癢 ） 質(zhì)量比 22 32 18 E、檢驗(yàn)：O2帶火星的木條木條復(fù)燃 H2燃著的

17、木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的 。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分；分子發(fā)生改變而原子的種類、數(shù)目都沒有改變。根據(jù)水的化學(xué)式（H2O），你能讀到的信息化學(xué)式的含義 H2O表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的通電2、水的化學(xué)性質(zhì) （1）通電分解 2H2O = 2H2 + O2 *（2）水可與某些堿性氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿） ，例如：H2O + CaO = Ca(OH)2 * (3

18、)水可與酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如： H2O + CO2 = H2CO33、水的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味液體，密度4時(shí)最大為1g/cm3 ，水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，冰比水輕。4、水的污染： （1）水資源 A、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1% B、海洋是地球上最大的水庫(kù)。海水中有80多種元素。海水中最多的物質(zhì)是H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C、我國(guó)水資源的狀況：分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢氣、廢水）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、

19、提倡零排放；合理使用農(nóng)藥、化肥，使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)檢測(cè)。C、節(jié)約用水：改變浪費(fèi)水的不良習(xí)慣，采取節(jié)水灌溉方式，循環(huán)使用工業(yè)用水5、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是：靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 （2）硬水與軟水 A、定義： 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B、鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。 C、硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D、長(zhǎng)期使用硬水的危害：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形

20、甚至引起鍋爐爆炸。6、其他： （1）水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物 （2）水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅（白色粉末），若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在； 水的吸收：常用濃硫酸（有吸水性），生石灰。二、氫氣 H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）點(diǎn)燃2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接、切割金屬） 2H2 + O2 = 2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠生成 *（2）有還原性（用途：冶煉金屬） H2 + CuO = Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠產(chǎn)生（小結(jié)：既有可燃性又有還原性的

21、物質(zhì)：H2、C、CO）3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法： 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 不可用濃鹽酸的原因：濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因：濃硫酸或硝酸有強(qiáng)氧化性4、氫能源：三大優(yōu)點(diǎn)：無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分; 分子改變，原子不改變?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。注意：物質(zhì)直接由什么

22、粒子構(gòu)成，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就由這種粒子保持。如，水由水分子構(gòu)成，水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持；金屬由原子直接構(gòu)成，則化學(xué)性質(zhì)由它們的原子保持（如Hg等）。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成以及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成?；旌衔铮ㄈ缈諝猓┎荒苤苯诱f(shuō)由元素組成。 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì) 構(gòu)成 分子：O2、H2、N2、Cl2、H2O、CO2、CO、CH4、C2H5OH、SO2、NO2、HCl 離子：如NaCl由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl）構(gòu)成 分類（見下） 混合物（多種物質(zhì)、多種分子）空氣、溶液、合金等分類 單質(zhì)：金屬（Fe等）、非金屬（O2等）、稀有氣體（He等）純凈物 （一種元素，分子由同

23、種原子構(gòu)成）（一種物質(zhì)、同種分子） 有機(jī)化合物：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、 化合物： 蛋白質(zhì)、油脂（多種元素，分 氧化物：H2O、CuO、CO2子由不同種原子構(gòu)成）無(wú)機(jī)化合物： 酸：H Cl、H2SO4、HNO3 堿：NaOH、Ca(OH)2、KOH鹽：Na Cl、CuSO4、Na2CO3第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 原子核 質(zhì)子（正電） 1、原子 中子（不帶電） 整個(gè)原子不顯電性 核外電子 (帶負(fù)電) 原子中： 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)3、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子，如氧分子，原子，如鐵由鐵原子構(gòu)成，離

24、子，如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。4、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。同種元素質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同。5、具有相同核電荷數(shù) (即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)) 的一類原子的總稱叫做元素注意：決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），而決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+，因核電荷數(shù)相同，都是鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也不同。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4這些粒子質(zhì)子數(shù)都是10，但它們有的是原子，有的是分子，所含的元素并不相同。6、元素與原子的區(qū)別：元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。原子既講

25、種類又講個(gè)數(shù) 原子用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；汞由汞原子構(gòu)成。元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。如水由氫元素和氧元素組成，不能說(shuō) 水分子由氫元素和氧元素組成。水由水分子構(gòu)成，不能說(shuō)水由氫原子和氧原子構(gòu)成7、由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)（只說(shuō)由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不會(huì)是化合物。比如：氧氣O2臭氧O3）由同一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物；由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物（可能是混合物，如H2和O2混合；也可能是化合物，如H2O），但化合物一定是不同種元素組成的；由2種元素組成的，其中一種是氧元素的化

26、合物叫做氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但是含氧化合物不一定是氧化物。如H2O、CuO是氧化物，而KClO3是化合物，是含氧化合物，但不是氧化物。8、元素符號(hào)，采用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母表示。如：氧O 氫H；若第一個(gè)字母相同，附加第二個(gè)小寫字母來(lái)區(qū)別：銅Cu 鈣Ca 氯Cl 元素符號(hào)的意義：表示一種元素 表示該元素的一個(gè)原子 直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)，元素符號(hào)還表示這種單質(zhì)。 如 Fe鐵元素 一個(gè)鐵原子 單質(zhì)鐵元素符號(hào)前加數(shù)字只表示幾個(gè)原子。如2H 2個(gè)氫原子9、元素的分類 金屬元素 “ 钅” （如：銅Cu）元素 固態(tài)非金屬： “石” （如：硅Si）非金屬元素 液態(tài)非金屬： “氵” （如：溴B

27、r） 稀有氣體元素 氣態(tài)非金屬： “氣” （如：氫H） 10、金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，帶正電荷，變成陽(yáng)離子； 非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)易得電子，帶負(fù)電荷，變成陰離子。 稀有氣體元素最外層電子數(shù)是8個(gè)（He是2個(gè)），達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（只有一個(gè)電子層的，2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定。多個(gè)電子層的，最外層8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定。11、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖（見教材P78）12、離子帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。(1)形成：原子或原子團(tuán)得失電子而帶電就形成離子。（2）離子與原子的區(qū)別：原子不帶電（因?yàn)樵又校嘿|(zhì)子數(shù)=電子數(shù)），離子帶電（陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)

28、） (3)離子符號(hào)寫法：先寫出元素符號(hào)或原子團(tuán)，右上角標(biāo)明電荷（先數(shù)值且為1時(shí)不寫，后正負(fù)），電荷可根據(jù)化合價(jià)確定。 如：Na+、Mg2+、SO42（注意與化合價(jià)的 聯(lián)系和區(qū)別）13、化學(xué)式表示的意義：以H2O為例：表示一種物質(zhì)水；水是由氫元素、氧元素組成；一個(gè)水分子 ；一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。 = 5 * GB3 化學(xué)式前加數(shù)字表示幾個(gè)分子，如2H2O2個(gè)水分子能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成：（1）根據(jù)俗名寫化學(xué)式；（2）根據(jù)用途寫化學(xué)式；（3）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式14、地殼中的元素含量前五位：O、Si、Al、Fe、Ca。（非金屬：氧、硅 金屬：鋁、鐵、鈣 ） 生物細(xì)胞里最多的物

29、質(zhì)是H2O，最多的元素是O，最多的金屬元素是Ca; 空氣里最多的物質(zhì)是N2，最多的元素是N。15、元素周期表：7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期，共7個(gè)周期，同一周期的電子層數(shù)相同，每個(gè)縱行叫族，共16個(gè)族。同一族的最外層電子數(shù)相同。 （原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù)）16、元素化合價(jià)規(guī)律：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。氧通常為2價(jià)，氫通常為+1價(jià)，寫化合物化學(xué)式時(shí)通常正前負(fù)后。在化合物里正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零。單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。17、元素化合價(jià)的表示：標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方（先標(biāo)正負(fù)，后標(biāo)數(shù)值，數(shù)值為1要寫出）18、記憶常見元素的化合價(jià)（見教材P83）19、寫出

30、常見原子團(tuán)化學(xué)符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)：硫酸根 ；碳酸根 ；硝酸根 ；氫氧根 ；銨根 ；（氯酸根 、高錳酸根 、錳酸根 、磷酸根 ）20根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 （1）相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和是相對(duì)分子質(zhì)量。單位1不寫。 計(jì)算方法：相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積之和。相對(duì)分子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，但可以比較實(shí)際質(zhì)量的大小，有時(shí)可以當(dāng)實(shí)際質(zhì)量來(lái)使用。 （2）化學(xué)式中組成元素質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù) 之比該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù) 相對(duì)分子質(zhì)量（3）化學(xué)式中，某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%（4）已知總質(zhì)量求組分質(zhì)量：組分質(zhì)量=總質(zhì)量組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 已知組分質(zhì)量求總質(zhì)量：總質(zhì)量=組分質(zhì)量組分的質(zhì)

31、量分?jǐn)?shù)（5） 根據(jù)計(jì)算來(lái)確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素； 當(dāng) M有機(jī)物 = MH +MC 不含有O元素； M有機(jī)物 MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。 （6）能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量 要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I； 要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。 （7）能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說(shuō)明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 標(biāo)示的含氮量 實(shí)際含氮量（不純） 根據(jù)化學(xué)式計(jì)算含氮量 理論含氮量（純） 則純度=實(shí)際含氮量理論含氮量 判斷廣告其真實(shí)性 若標(biāo)示的含氮量 理論含氮量

32、則是虛假?gòu)V告。 （8）平均值問題 兩種不等量物質(zhì)混合，所得實(shí)際結(jié)果必介于兩種之間。 第五單元 化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入總和之中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或氣體是否遺漏。2、質(zhì)量守恒的解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）3、化學(xué)反應(yīng)前后：（1）一定不變（六不變）：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變， 元素種類和質(zhì)量不變， 各物質(zhì)質(zhì)量總和不變。 （2）一定改變：物質(zhì)的種類、分子的

33、種類。（3）可能改變：分子總數(shù)。4、應(yīng)用：解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)事實(shí)；推斷物質(zhì)的元素組成或 化學(xué)式；輔助計(jì)算；配平化學(xué)方程式。二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 遵守質(zhì)量守恒定律（兩邊各原子的種類和數(shù)目相等）通電2、書寫：注意：式（化學(xué)式） 平（配平） 條、箭、等（注明條件、箭頭、打等號(hào)）3、含義 以 2H2 + O2 = 2H2O 為例宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成（或原子）的個(gè)數(shù)比 2個(gè)水分子表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全

34、反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括：哪些物質(zhì)參加反應(yīng)；通過什么條件反應(yīng)；反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等。三、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1、依據(jù)化學(xué)方程式表示的反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比，列出比例式再由已知求解未知2、步驟：設(shè)、方（寫反應(yīng)方程式）、量（算質(zhì)量比，帶已知量和未知量）、比、算、答3、注意： = 1 * GB3 化學(xué)方程式必須配平；質(zhì)量比算準(zhǔn)確；代入計(jì)算的量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量，如有雜質(zhì)不能直接代入。體積不能直接代入，須化成質(zhì)量再代入計(jì)算；善于運(yùn)用質(zhì)量守恒定律輔助計(jì)算（如反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量 = 反應(yīng)前總質(zhì)量 - 剩余總質(zhì)量 ）注意反應(yīng)進(jìn)行的程度

35、，完全反應(yīng)量才能代入化學(xué)方程式。在化學(xué)反應(yīng)中，不僅前后質(zhì)量總和相等，而且要符合和按照化學(xué)方程式中表示的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)和生成。四、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。(多變一)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（一變多）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)（等價(jià)交換）2、氧化還原反應(yīng)： 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作

36、用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種反應(yīng)。第6單元 碳和碳的化合物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻畫玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性、潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：木炭、焦炭、活性炭、炭黑等?；钚蕴俊⒛咎烤哂袕?qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑用于制墨等。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)差異大，但各種單質(zhì)碳的化學(xué)

37、性質(zhì)卻完全相同。點(diǎn)燃1、單質(zhì)碳在常溫下的穩(wěn)定性。（舉例：用墨書畫的古代字畫不褪色等）點(diǎn)燃2、可燃性： 完全燃燒（氧氣充足），生成CO2： C + O2 = CO2 不完全燃燒（氧氣不充足）生成CO： 2C + O2 = 2CO3、還原性： C + 2CuO = 2Cu + CO2（置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶煉金屬 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，石灰水變渾濁。（實(shí)驗(yàn)裝置見教材）三、二氧化碳的制法 1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)） （1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2或氯酸鉀制O2的裝置。（固體加熱型）反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制

38、氣體時(shí)則用H2O2制O2的裝置。（固-液不加熱型） （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法收集 密度比空氣大用向上排空氣法收集 CO2只能用向上排空氣法收集不能用稀硫酸、濃鹽酸、碳酸鈉等） 密度比空氣小用向下排空氣法收集 2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法(重點(diǎn)) 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 2）發(fā)生裝置：固-液不加熱型（與H2O2制O2的裝置、實(shí)驗(yàn)室制H2的裝置相同） 3）收集方法：只能用向上排空氣法。不能用排水法，因?yàn)镃O2能溶于水。 4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清石灰水，如變渾濁，則證明

39、是CO2。高溫驗(yàn)滿方法：點(diǎn)燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已收集滿CO2氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法煅燒石灰石： CaCO3 = CaO + CO2 生石灰CaO和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO + H2O = Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)(注意相關(guān)的實(shí)驗(yàn)) 1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體干冰 2、化學(xué)性質(zhì)：（重點(diǎn)?。?）一般情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸。2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅此反應(yīng)用于檢驗(yàn)CO2。與本反應(yīng)有關(guān)的現(xiàn)象和應(yīng)用：石灰漿抹墻變硬、雞蛋用石灰水浸泡保鮮、石灰水長(zhǎng)“白

40、膜”、除CO2雜質(zhì) 碳酸不穩(wěn)定，易分解 H2CO3 = H2O + CO2高溫3）能與Ca(OH)2反應(yīng) ：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O4）（補(bǔ)充）與灼熱的碳反應(yīng)：C+ CO2 = 2CO （吸熱反應(yīng)、既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，C 還原劑，CO2是氧化劑）3、用途：滅火（既利用CO2不燃燒、不支持燃燒的化學(xué)性質(zhì)，又利用CO2密度大的物理性質(zhì)） 干冰用于制冷劑（人工降雨、人工造霧、冷凍冷藏食品） 溫室肥料，光合作用原料。4、CO2多影響人的呼吸（進(jìn)菜窖、洞穴做燈火試驗(yàn)）、過多排放CO2引起溫室效應(yīng)、全球變暖。 五、一氧化碳 1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣略

41、小，難溶于水（只能用排水法收集） 2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。點(diǎn)燃 3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性 注意比較） 1）可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）可然氣體在O2中燃燒的火焰比較：H2是淡藍(lán)色火焰，CO是藍(lán)色火焰，CH4是明亮藍(lán)色火焰鑒別H2、CO、CH4三種可燃?xì)怏w：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色） 2)還原性：CO + CuO = Cu + CO2（非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶煉金屬高溫 現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。煉鐵的原理：Fe2O3 + 3CO = 2Fe +

42、3CO2 (現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變黑色，石灰水變渾濁)幾種除雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法：COCO2通入石灰水或氫氧化鈉溶液： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2CO通過灼熱的氧化銅 CO + CuO = Cu + CO2高溫CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3 = CaO + CO2 注意：檢驗(yàn)CaO中是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 （ CO32的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水）第七單元 燃燒及其利用燃燒與滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）實(shí)驗(yàn)探究時(shí)用控制變量法（實(shí)驗(yàn)見教材）（1）可燃物 （

43、2）氧氣或空氣 （3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火原理：（只要消除燃燒條件中的任意一個(gè)即可）（1）清除或隔離可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下（不可說(shuō)降低著火點(diǎn)）3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料燃燒的充分的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣 （2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物，均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)糧食”（只要含碳元

44、素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等 （2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）：汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學(xué)式：CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）點(diǎn)燃 物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）注意：如何探究甲烷組成中含有C、H元素？掌握實(shí)驗(yàn)方法（見教材）。比較H2、CO、CH4

45、三種可燃性氣體的生成物 = 3 * GB3 不完全燃燒也會(huì)產(chǎn)生CO，燃?xì)庾鋈剂蠒r(shí)，注意灶具進(jìn)風(fēng)口的調(diào)節(jié)點(diǎn)燃 （2）乙醇（俗稱酒精，化學(xué)式：C2H5OH） 化學(xué)性質(zhì)：可燃性 C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制飲用酒。 使用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)：（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 （2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?氫氣是最理想的燃料：（1）優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、放熱量多、無(wú)污

46、染。（2）需解決的問題：如何大量廉價(jià)地制取氫氣？ 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元 金屬和金屬材料一、金屬材料 1、金屬材料 純金屬（90多種） 合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì) （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液體），有金屬光澤 （2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最： （1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （2）鈣：人體內(nèi)含量最多的金屬元素 （3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁 銅） （4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁） （5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 （7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬 （9

47、）鋰：密度最小的金屬4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般說(shuō)來(lái)，硬度比各成分大，合金的熔點(diǎn)比各成分低，抗腐蝕性能更好。鐵合金 生鐵：含碳量2%4.3%的鐵合金 黃銅：銅、鋅合金 鋼：含碳量0.032%的鐵合金 銅合金 青銅：銅、錫合金 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼，具有抗腐蝕性能。 紫銅為純銅焊錫：鉛錫合金，熔點(diǎn)低 形狀記憶合金：鈦、鎳合金鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，其優(yōu)點(diǎn)有：（1）熔點(diǎn)高、密度小 （2）可塑性好、機(jī)械性能好 （3）抗腐蝕性能好。鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來(lái)制人造骨。二、金屬的化學(xué)性質(zhì) （注意相關(guān)的實(shí)驗(yàn)

48、以及現(xiàn)象見教材） 1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)：如鎂、鐵、鋁、銅與氧氣反應(yīng)（化學(xué)方程式），金不與氧氣反應(yīng)。2、金屬 + 酸 鹽 + H2 （金屬H前、酸非氧化、鐵為+2） (熟練書寫鎂、鋁、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式)3、金屬 + 鹽溶液 另一金屬 + 另一鹽（條件：前換后、鹽可溶）（熟練書寫鐵與硫酸銅、鋁與硫酸銅、銅與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式） 其中：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （“濕法冶金”原理）三、常見金屬的活動(dòng)性順序：（記憶、重點(diǎn)是應(yīng)用） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（1）在金

49、屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng) (2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多到少的順序：AlMgFeZn （ 快慢與活動(dòng)性有關(guān)Mg Al Zn Fe）等質(zhì)量的不同酸跟足量金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多 （3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na） 混合鹽溶液與一種金屬反應(yīng)時(shí)以及一種鹽溶液與幾種金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)順序是“先遠(yuǎn)后近”。如AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中加Fe，F(xiàn)e先將Ag置換完，再才置換Cu

50、。注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵。四、掌握探究證明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法：利用 金屬與酸 和 金屬與鹽溶液 的反應(yīng)五、金屬資源的保護(hù)和利用高溫 1、鐵的冶煉 （1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的CO鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變黑色，石灰水變渾濁) 模擬實(shí)驗(yàn)操作注意：（1）先通CO排出空氣后再加熱（2）注意尾氣的處理（3）反應(yīng)完成后，繼續(xù)通入CO至冷卻，以防Fe的氧化和水的倒吸。（見教材） （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 （3）產(chǎn)品：生鐵 常見鐵礦石有磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分F

51、e2O3） 2、鐵的銹蝕 （1）鐵生銹的條件：鐵與O2、水接觸（鐵銹主要成分：Fe2O3） （銅生銹的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的潔凈和干燥 表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 制成不銹鋼 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水反應(yīng)，導(dǎo)致鐵制品全部被銹蝕，因此鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。 而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護(hù)和利用： 防止金屬銹蝕 回收利用廢舊金屬（意義：節(jié)約金屬資源、減少環(huán)境污染）保護(hù)金屬資源的途徑 合理開采礦物尋找金屬的代用

52、品 第九單元 溶液一、溶液的形成1、溶液 （1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液；（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性 注意：a、溶液不一定是無(wú)色，如CuSO4溶液是藍(lán)色 FeSO4溶液是淺綠色 FeCl3溶液是黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 溶液體積溶質(zhì)體積 + 溶劑體積 d、溶液的名稱：A(溶質(zhì))的B(溶劑)溶液。（如：碘酒碘的酒精溶液）2、 溶質(zhì)（被溶解的部分才叫溶質(zhì)）、溶劑的判斷：（指出石灰水、鹽酸、濃硫酸、碘酒、醫(yī)療酒精、硫酸銅溶液的溶質(zhì)和溶劑）3、飽和溶液和不飽和溶液 （1）概念

53、 （2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看是否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫 加溶劑、升溫不飽和溶液 飽和溶液 注意：溶質(zhì)是Ca(OH)2和氣體時(shí)，溫度變化正好相反，因?yàn)樗鼈兊娜芙舛入S溫度升高而降低 不飽和溶液變飽和溶液，最可靠的辦法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和石灰水就是稀溶液 在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃 （5）溶解時(shí)的放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如：NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解 （

54、6）洗滌劑去除油污是洗滌劑將油污分散成小液滴形成乳濁液，再隨水漂走，是一種乳化現(xiàn)象。 汽油洗油污是汽油溶解油污形成溶液。兩者原理不同。二、溶解度1、固體溶解度 （1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量。 四要素：條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑 狀態(tài)：達(dá) 到飽和 質(zhì)量：溶解度的單位：克。（2）溶解度的含義：20時(shí)NaCl的溶解度為36g，其含義：在20時(shí)，在100g水中最多能溶解36克NaCl。或在20時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度

55、的升高而升高：如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響?。喝鏝aCl 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低。如：Ca(OH)2（4）注意分清曲線中不同 點(diǎn) 的意義 曲線上的點(diǎn)：某溫度時(shí)該物質(zhì)的溶解度 (此時(shí)溶液為飽和溶液) 曲線的交點(diǎn)：某溫度時(shí)相交兩物質(zhì)的溶解度相等 (飽和溶液的濃度也相等) 曲線下方的點(diǎn)：某溫度時(shí)該物質(zhì)的不飽和溶液 曲線上方的點(diǎn)：某溫度時(shí)該物質(zhì)的過飽和溶液（不穩(wěn)定，會(huì)析出晶體）（5）溶解度曲線(以右圖為例)（重點(diǎn)哦，認(rèn)真理解分析）t4時(shí)，A的溶解度為 80g交點(diǎn)P點(diǎn)的含義 在 t2時(shí)，A和C的溶解度相等。在溫度低于t2時(shí)，A的溶解度總小于C的溶解度，在溫度為高于t2時(shí)，

56、A的溶解度總大于C的溶解度。80g溶解度P0t1t3t4tABCNt2N點(diǎn)對(duì)A物質(zhì)來(lái)說(shuō)為 t4時(shí)A的不飽和溶液 可通過 加入A物質(zhì)、 降溫、蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡汀1時(shí)A、B、C溶解度又大到小的順序?yàn)?CBA 。此時(shí)三物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小依次為 CBA。從A溶液中獲取A的晶體可用 降溫結(jié)晶 的方法。從B的溶液中獲取B的晶體適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶的 方法獲取 。t3時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1時(shí)會(huì)析出晶體的有 A和B 無(wú)晶體析出的有C ，C溶液無(wú)晶體析出的原因是 C的溶解度隨溫度升高而降低 。降溫所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小依次為BCA 。除去A中混有的泥沙用

57、 過濾法 ；分離A與B（少量）的混合物，用 結(jié)晶 法。2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 （2）影響因素：氣體的性質(zhì) 溫度 （溫度越高，氣體溶解度越?。?壓強(qiáng) （壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離 （1）過濾法：分離 可溶物+難溶物 （2）結(jié)晶法：分離 可溶物+可溶物 結(jié)晶的兩種方法： 蒸發(fā)溶劑：【適用于緩升型物質(zhì)，如NaCl（海水曬鹽）】 降低溫度（冷卻熱飽和溶液）：【適用陡升型，如KNO3）】三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% （靈活運(yùn)用公式進(jìn)行計(jì)算） 溶質(zhì)質(zhì)量

58、溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液體積溶液密度 （m = V)S100S2、在飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C% 100%(CS)（S表示溶解度）3、溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變）的計(jì)算 M濃a% M稀 b% （M稀M濃M加水）4、化學(xué)反應(yīng)前后某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：關(guān)鍵是找準(zhǔn)溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。找溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)，分清溶質(zhì)是什么，再計(jì)算溶質(zhì)是多少（通常根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）；溶液質(zhì)量的計(jì)算可根據(jù) 溶劑質(zhì)量 加上 溶質(zhì)質(zhì)量 來(lái)計(jì)算，如果是反應(yīng)后所得溶液，則溶液質(zhì)量 = 反應(yīng)前總質(zhì)量產(chǎn)生氣體質(zhì)量不溶雜質(zhì)或沉淀質(zhì)量。5、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1

59、）用固體配制：步驟：計(jì)算、稱量、溶解 、標(biāo)簽 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變） 步驟：計(jì)算、量取、稀釋 、標(biāo)簽 儀器： 量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第10單元 酸和堿一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物，如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3） 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物，如：氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氨水 鹽是由金屬元素（或銨根）與酸根組成的化合物。如：氯化鈉NaCl、碳酸鈉Na2CO3酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸 （常見：H2SO4、HC

60、l、HNO3、H2CO3、H3PO4）1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途（1）濃鹽酸 色、態(tài)：“純凈”時(shí)為無(wú)色液體，工業(yè)用鹽酸為黃色液體（含F(xiàn)e3+） 有刺激性氣味 特性：揮發(fā)性（敞口時(shí)，瓶口有白霧） 用途：a、金屬除銹 b、人體胃酸中有鹽酸幫助消化 c、制造藥物等 （2）濃硫酸 無(wú)色粘稠、油狀液體 無(wú)氣味 特性：強(qiáng)吸水性 、脫水性、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)腐蝕性 用途：a、金屬除銹 b、濃硫酸作干燥劑（不能干燥堿性氣體如NH3） c、生產(chǎn)化肥、精煉石油 稀釋方法：將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪拌?、酸的通性（酸具有通性的原因：酸在溶液中離解時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+） （1）酸與酸堿指示