云南省劍川縣第一中學2022-2023學年高三化學第一學期期中考試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?( )A用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B用圖2所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液C用圖3所示裝置可除去NO2中的NOD用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色2、下列圖象能正確地表達可逆反應(yīng)3A(g)+B(

2、g) 2C(g)（HINi 的原因是_。(4)銅的某種氯化物不僅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其鏈狀結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氯化物的 化學式為_，屬于_晶體。(5)Cu2+與乙二胺可形成上右圖所示配離子，其中所含化學鍵類型有 _（填標號）。a配位鍵 b極性鍵 c離子鍵 d非極性鍵 e金屬鍵(6)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】A. 氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集。B. 乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離。C. 二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸

3、和一氧化氮。D. 本裝置為電解池，鐵連接電源正極，通電才能發(fā)生氧化反應(yīng)?！绢}目詳解】A.氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，A錯誤。B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，B正確。C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能除去NO2中的NO，C錯誤。D.本裝置為電解池，鐵連接在電源負極，鐵不能發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，故不能制備氫氧化亞鐵，D錯誤。2、D【分析】對于可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)H0，反應(yīng)放熱，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則C%降低，A%增大，A的轉(zhuǎn)化率降低；反應(yīng)物的化學計量數(shù)之和大于生成物的化學計量數(shù)之

4、和，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則C%增大，A%降低，A的轉(zhuǎn)化率增大，以此解答該題?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，A. 由圖象可知，溫度升高，C%增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，圖象與實際不相符，A項錯誤；B. 由圖象可知，溫度升高，正反應(yīng)速率增大比逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動，圖象與實際不相符，B項錯誤；C. 由圖象可知，壓強越大A%降低，平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度A%降低，平衡向正反應(yīng)移動，圖象與實際不相符，C項錯誤；D. 由圖象可知，壓強越大A轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)移動，圖象與實際相符，D項正確；答案選D。3、A【題目詳解】A.

5、向盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2，相當于討論H2CO3與Ba(NO3)2復分解反應(yīng)能不能發(fā)生？用弱酸不能制強酸，不反應(yīng)無現(xiàn)象，A項實驗操作與現(xiàn)象不相匹配， A項錯誤；B.向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體， Br2+2KI =I2+2KBr，I2易溶于CCl4顯紫紅色，B項操作與現(xiàn)象相匹配，B項正確；C.由于硫代硫酸根離子水解溶液呈堿性，滴入酚酞溶液先變紅，然后滴加鹽酸溶液，發(fā)生反應(yīng) Na2S2O3+2HCl=SO2+S+2NaCl+H2O，反應(yīng)后溶液呈中性，紅色褪去，C項操作與現(xiàn)象相匹配，C項正確；D.向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉，發(fā)生反應(yīng)：Zn+2FeC

6、l32FeCl2+ZnCl2，三價鐵變二價鐵溶液，溶液黃色逐漸消失，加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生深藍色沉淀，D項操作與現(xiàn)象相匹配，D項正確；答案選A。4、A【答案解析】“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣。”中的堿是K2CO3，K2CO3水解產(chǎn)生氫氧化鉀，涉及的化學反應(yīng)屬于水解反應(yīng)。答案選A。5、C【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合元素的化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。【題目詳解】A反應(yīng)中Se元素化合價降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則H2

7、SeO4的氧化性比氯氣強，選項A錯誤；B將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，可說明亞硒酸具有氧化性，二氧化硫具有還原性，則亞硒酸的氧化性大于二氧化硫，選項B錯誤；C2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O反應(yīng)中，H2SeO4為氧化劑，H2SeO3為還原產(chǎn)物，則H2SeO4的氧化性比H2SeO3強，選項C正確；D將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，反應(yīng)中Se元素化合價由+4價降低到0價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，選項D錯誤；答案選C。6、C【答案解析】加入足量的氫氧化鈉中發(fā)生的反應(yīng)為2 Al + 2 N

8、aOH + 2 H2O =2NaAlO2+ 3 H2生成的氫氣為3.31 L,即0.15 mol，所以含有鋁0.1 mol，而0.1mol鋁則變?yōu)?3價，所以轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，F(xiàn)e被氧化為+3價，Cu被氧化為+2。假設(shè)Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是x、y 。質(zhì)量和：2.7 + 51x + 14y = 17.9 ； 沉淀量：107x + 98y = 25.4；解得x=0.1 mol，y=0.15 molAl、Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)總的為0.9 mol；氮原子從硝酸中的+5價還原為+2價，共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子，則生成NO為0.

9、3 mol，則V（NO）=172L。故答案選C。7、A【題目詳解】A氯化鐵的氧化性大于碘，所以氯化鐵和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色，所以氯化鐵溶液能使淀粉-KI試紙變藍，故A正確；BCl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，所以氯氣通入FeI2溶液中，氯氣先氧化鐵離子后氧化碘離子，所以不可能存在反應(yīng)3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3，故B錯誤；CCo2O3在酸性溶液中易得電子而被還原成Co2+，所以每1molCo2O3在酸性溶液中被還原生成Co2+時轉(zhuǎn)移2mole-，故C錯誤；DCo2O3的氧化性大于I2，所以Co2O3能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，而碘不能將Co2+氧化成Co2O

10、3，故D錯誤；故答案為A。8、B【答案解析】A.電熨斗通電產(chǎn)生熱量沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯誤；B.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，發(fā)生的變化屬于化學變化，B正確； C.水電站利用水力產(chǎn)生的電能，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯誤；D.電燈通電發(fā)出的光沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；故合理選項是B。9、C【題目詳解】A該反應(yīng)為體積不變的可逆反應(yīng)，反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變時，不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A錯誤；B任何的可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都同時存在，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，B錯誤；CP的生成速率和S的生成速率之比為1：1，正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達到了平衡

11、狀態(tài)，C正確；D該反應(yīng)方程式兩邊氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變時，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選C。10、C【題目詳解】A球表示原子，棍表示化學鍵，則乙烯的球棍模型為，選項A正確；B碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個原子在同一平面上，選項B正確；C平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109 o 28，選項C錯誤；D碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項D正確；答案選C。11、C【答案解析】A.途徑的活化能小于途徑；B.由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；C.催化劑只改變速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；D.途徑化學反應(yīng)速率快，據(jù)此解答即可

12、?！绢}目詳解】A、由圖可知，途徑的活化能減小，可能加入了催化劑，故A正確；B、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即2mol雙氧水的總能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，那么2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量也正確，故B正確；C、催化劑只改變化學反應(yīng)速率，不改變H，故C錯誤；D、途徑加入催化劑，化學反應(yīng)速率加快，到達平衡的時間縮短，故D正確；綜上所述，本題選C?！敬鸢更c睛】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H 0。催化劑的加入可以較低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但是不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)。12、D【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)差異進行分析，鋁和鐵都能與酸反應(yīng)，而鋁能與氫

13、氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。【題目詳解】鋁和鐵都能與酸反應(yīng)，故不能使用加酸的方法除去鋁，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液除去鋁，觀察選項，故選D?！敬鸢更c睛】本題考查了金屬的化學性質(zhì)的差異，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，需要同學們在平時的學習中加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用。13、D【題目詳解】從圖中可以看出，以花為原料，通過加熱產(chǎn)生蒸氣，然后冷凝成液體，便制成花露水，所以此操作為蒸餾，故選D。14、C【題目詳解】A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37，應(yīng)是，故A說法錯誤；B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；

14、C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。15、D【題目詳解】A. 乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，A錯誤；B. 乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、丙酸甲酯，共三種，但乙酸乙酯的同分異構(gòu)體不只是酯類，還可能是羧酸類等，因此同分異構(gòu)體大于三種，B錯誤；C.因為硫酸也能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，故不能用碳酸氫鈉來鑒定體系中乙酸是否反應(yīng)完全，C錯誤；D. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的量平衡正向移動，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，D正確；故答案為D。16、B【答案解析】碘離子

15、被氯氣氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶在水中，溶液顯紫色，不能有紫色固體析出，A錯誤； Na2CO3溶于水放熱多，所以溫度高，B正確；Fe2+ 、NO3- 在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，樣品不一定變質(zhì)，C錯誤；用環(huán)形玻璃攪拌棒要輕輕攪動，防止熱量散失，D錯誤。正確答案B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4 3-甲基丁酸 羥基 加成反應(yīng)或還原反應(yīng) 13 、 AD 【答案解析】分析：在合成路線中，C+FG為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:，結(jié)合已知，可推知B為：，由F的結(jié)構(gòu)和EF的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，再結(jié)合已知，可推知D為：。詳

16、解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸，因此，本題正確答案為：. 4 ；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能團的名稱為羥基，根據(jù)已知可寫出DE的化學方程式為。（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；（4）的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)為：，由于丁基有4種，所以也有4種，、，第二步，將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。所以，本題答案為：1

17、3 ；、；（5）A.由結(jié)構(gòu)簡式知G的分子式為C15H28O2，故A正確； B.1molG水解能消耗1molNaOH，故B錯誤；C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確；所以，本題答案為： AD（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)，屬于增長碳鏈的合成，結(jié)合題干中ABC的轉(zhuǎn)化過程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反應(yīng)生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：18、取代反應(yīng)氧化反應(yīng)2-氯丁烷CH3CH(OH)CHClCH3CH(CH3)32-甲

18、基丙烷【答案解析】（1）丁烷在Cl2和光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X ，根據(jù)已知信息可知Y中含有官能團羥基和氯原子，經(jīng)過反應(yīng)生成含羰基的化合物，可知羥基被氧化為羰基，所以反應(yīng)為氧化反應(yīng)。（2）根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)和CH3-CH=CH-CH3的結(jié)構(gòu)可推測，丁烷分子中亞甲基（-CH2-）上的一個氫原子被一個氯原子取代，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2CH3，用系統(tǒng)命名法命名為：2-氯丁烷；根據(jù)已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3與Cl2/H2O 發(fā)生加成反應(yīng)，所以Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH(OH)CHClCH3。（3）反應(yīng)發(fā)生的是鹵代烴的水解反應(yīng)：（4）丁烷有兩種結(jié)構(gòu)：正丁烷和異丁烷，所以丁烷的另一種同分

19、異構(gòu)體為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH(CH3)3；系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丙烷；根據(jù)（3）可知A的結(jié)構(gòu)簡式為。19、aedbc(或cb)f 固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生 adf 50% Na2CO3、NaOH 堿石灰(或氫氧化鈉固體) 干燥管(或U形管) 取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性) 【分析】本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，該反應(yīng)是陌生反

20、應(yīng)，但實際主要以基礎(chǔ)知識為主，例如NO、Na2O2，NO2-等性質(zhì)，本題綜合性強，難度偏大?！绢}目詳解】（1）A中濃硝酸與炭反應(yīng)生成NO2，NO2通入C裝置可產(chǎn)生NO，因而按氣流方向連接儀器接口aed，注意長進短出，然后NO和B中Na2O2反應(yīng)，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序為bc(或cb)f，該處答案為aedbc(或cb)f；（2）NO2與水反應(yīng)可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應(yīng)得到硝酸銅和NO，NO為無色氣體，因而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生；（3）酸性KMnO4標準液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測液，玻璃棒溶解和轉(zhuǎn)移固體，因而選

21、adf；高錳酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O，n(NO2-)=mol=0.025mol，m(NaNO2)=0.025mol69g/mol=1.725g，則固體樣品中NaNO2的純度為100=50；碳和濃硝酸反應(yīng)得到CO2，同時C中會有水蒸氣進入B中，CO2和水分別與Na2O2反應(yīng)得到Na2CO3、NaOH，樣品中含有的主要雜質(zhì)為Na2CO3、NaOH，同時除去CO2和H2O，可使用堿石灰(或氫氧化鈉固體)，該藥品可裝在干燥管內(nèi)或U形管中；（4）要想證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，需要選用合適的還原劑（如KI溶液）與之反應(yīng)，并且能夠

22、觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象（如淀粉遇碘變藍），根據(jù)提供的試劑可選用0.10molL-1NaNO2溶液、0.10molL-1KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有強氧化性干擾實驗。因而實驗過程為取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)。20、鐵和稀硫酸 氫氧化鈉溶液 打開彈簧夾C；反應(yīng)一段時間后關(guān)閉彈簧夾C A中液體被壓入到B瓶，B瓶內(nèi)生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變灰

23、綠，最后變?yōu)榧t褐色； Fe2+2OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【答案解析】（1）根據(jù)實驗?zāi)康模F形瓶A中用鐵和稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵，錐形瓶中加入的藥品是鐵和稀硫酸；（2）硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，錐形瓶B中盛放的溶液是氫氧化鈉溶液；（3）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，為防止錐形瓶內(nèi)空氣的干擾，應(yīng)先利用產(chǎn)生的氫氣將空氣排盡，所以A中反應(yīng)開始后，要打開彈簧夾C，反應(yīng)一段時間后，要關(guān)閉彈簧夾C，利用氫氣產(chǎn)生的壓強將硫酸亞鐵溶液壓入錐形瓶B中，使硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀；（4）若在反應(yīng)開始之前先關(guān)閉彈簧夾C，

24、A中產(chǎn)生氫氣的量逐漸增多，導致壓強增大，A中液體被壓入B中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，錐形瓶B有空氣，所以生成的氫氧化亞鐵被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以看到的現(xiàn)象是A中液體被壓入到B瓶，B瓶內(nèi)生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，B中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Fe2+2OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。21、1s22s22p63s23p63d84s2 ONH 正四面體 CCl4 PO43-等 氨氣分子之間形成氫鍵 極性 sp3 Cu失去的是全充滿的3d10電子，Ni失去的是4s1電子，Cu的核外電子排布更穩(wěn)定，失去第二個電子更難，元素銅的第二電離能高于鎳的； CuCl2 分子 abd 3：1 【分析】（1）Ni元素原子核外電子數(shù)為28，結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式；（2） 同周期從左到右電負性增大，同主族從上到下電負性減小，由此判斷Ni(NH3)6SO4中 H、N、O 元素的電負性大小的順序；SO42中S原子的孤電子對數(shù)=（6+2-24）/2=0，價層電子對數(shù)=4+0=4；等電子體是原子個數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒；PH3分子之間為范德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，增大了物質(zhì)的沸點；NH3分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心不重合，N原子有1對孤對電子，形成3個N-H鍵