江蘇省寶應(yīng)中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測(cè)試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)中， H2O做氧化劑的是A2Na+2H2O = 2NaOH+H2B3NO2+H2O=2HNO3+NOCCl2+H2O HCl+HClODSO2+H2O H2SO32、下列說法正確的是（ ）A含氧元素的化合物就一定是氧化物B由不同種元素組成的純凈物就是化合物C溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電

2、的物質(zhì)是電解質(zhì)D只含有一種元素的物質(zhì)不可能是混合物3、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466. 5813. 514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3下列說法不正確的是A在pH4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B在pH6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C在pH14的溶液中，碳鋼腐蝕的反應(yīng)為O2+4OH-+4e-=2H2OD在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減慢4、X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在1018之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是A非金屬性：XYZB含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C氣

3、態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增強(qiáng)D元素負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值：按X、Y、Z變大5、下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是（ ）AFeS +2HCl = FeCl2+ H2SBFe +H2SO4= FeSO4+H2CFeO + 2HCl =FeCl2+H2ODFe2O3+3CO = 2Fe +3CO26、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 （ ）A將Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2OB在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2+2OH+2HCO3BaCO3+CO32+2H2OC在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO+SO2+H2OSO42+Cl+2H+D在硫酸

4、氫鈉溶液中滴加少量純堿溶液：2H+CO32CO2+H2O7、最近有科學(xué)家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是A在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化BCO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C在CO2的原子晶體中,每個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子,每個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合DCO2的原子晶體和分子晶體組成相同，實(shí)際上是同一種物質(zhì)8、利用太陽能分解制氫，若光解0.2 mol水，下列說法正確的是( )A可生成O2的質(zhì)量為1.6gB可生成氧的原子數(shù)為1.2041024個(gè)C可生成H2的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

5、D生成H2的量理論上等于0.2mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量9、類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的思維方法，下列陳述及類比推理陳述均正確的是（ ）陳述類比推理陳述A單質(zhì)的熔點(diǎn)Br2 I2單質(zhì)的熔點(diǎn)Li Br-還原性：P3- N3-D溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3c(OH)D表示反應(yīng)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：A(H2)B(H2)12、某溶液中含有大量、Na、CH3COO-、，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度減小的是(假設(shè)溶液體積無變化)( )A、NaB、CCH3COO-、D、Na+、1

6、3、科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中的一種，其結(jié)構(gòu)如圖下列關(guān)于A的說法正確的是( )A化合物A的分子式為C15H22O3B與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液顯紫色C1 mol A最多可以與2 mol Cu(OH)2反應(yīng)D1 mol A最多與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)14、用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關(guān)說法不正確的是A制取玻璃的同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為COB生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法D黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料15、在

7、一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是（ ）A反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變16、將3.52g SO2氣體通入一定量的NaOH 溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為A6gB5gC4gD3g二、非選擇題（本題包括5小題）17、功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下：已知：i: （R,R表示氫或烴基）ii. iii. （1）烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是26

8、，其結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是_。（4）D為苯的同系物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_。（6）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（7）反應(yīng)和的目的是_。（8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_18、在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是_（填化學(xué)式）。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。（3）寫出B電解生成E和D的

9、反應(yīng)方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)消耗了2 molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。19、實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)：3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮濕KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60時(shí)反應(yīng)制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59，沸點(diǎn)為11.0，易溶于水。 請(qǐng)回答下列問題：（1）A 中反應(yīng)的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）請(qǐng)分析裝置圖，進(jìn)行補(bǔ)充和完善。A部分缺_裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充_裝置，還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理

10、的是_（填“A”“B”或“C”）。（3）C中的試劑為NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（4）在密閉容器中向9的KOH溶液中通入少量Cl2，此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是_；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是_、_、_（不考慮Cl2的揮發(fā)）。20、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室配制CuCl2溶液時(shí)，需加入鹽酸來抑制Cu2+水解B定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，未潤洗錐形瓶會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低D稱取2.0gNaOH固體時(shí)，先將天

11、平調(diào)平，再將游碼調(diào)至2.0g，向左盤加NaOH固體至天平平衡21、醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機(jī)化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料，醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑，在高壓反應(yīng)釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。回答下列問題：（1）合成二甲醚：.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)H1=-91.8kJ/mol；.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.5kJ/mol；.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H3=-41.3kJ/mol.已知：H-H的鍵能為436kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，H-

12、O的鍵能為464kJ/mol，則CO的鍵能為_kJ/mol；（2）二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應(yīng)方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T時(shí)，向2L恒容密閉反應(yīng)釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應(yīng)，10min達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得VAC的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。010min內(nèi)，用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_；該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填選項(xiàng)字母)。Av正(DME)=v逆(H2)0B混合氣體的密度不

13、再變化C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化Dc(CO):c(VAC)=4:1保持溫度不變，向反應(yīng)釜中通入氬氣增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡_(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向或“不”)移動(dòng)。（3）常溫下，將濃度均為2.0mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測(cè)得混合液的pH=8，則混合液中c(CH3COO-)=_mol/L。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物中氧化劑化合價(jià)下降，還原劑化合價(jià)升高以此判斷?！绢}目詳解】A.H2O中H化合價(jià)由+1到0價(jià)，化合價(jià)下降，H2O做氧化劑，故A選；B. H2O沒有元素化合

14、價(jià)發(fā)生改變，既不做氧化劑也不做還原劑，故B不選；C. H2O沒有元素化合價(jià)發(fā)生改變，既不做氧化劑也不做還原劑，故C不選；D. SO2與H2O反應(yīng)沒有化合價(jià)的改變?yōu)榉茄趸€原反應(yīng)，故D不選。故答案選：A。2、B【答案解析】A、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，故A錯(cuò)誤；B、化合物是由不同元素組成的化合物，故B正確；C、電解質(zhì)溶液中導(dǎo)電的離子必須是本身提供，CO2的水溶液能夠?qū)щ姡珜?dǎo)電的離子不是CO2本身電離產(chǎn)生，因此CO2不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、如果是一種元素組成，且結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)混合，屬于混合物，如石墨和金剛石，故D錯(cuò)誤。3、C【題目詳解】A. 當(dāng)pH4溶液中，碳鋼主要

15、發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H+2e-=H2，故A正確；B. 當(dāng)pH6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C. 在pH14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；D. 將堿性溶液煮沸除去氧氣后，正極上氧氣生成氫氧根離子的速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故D正確；故選C。4、D【分析】X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在1018之間它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X為Cl，Y為S，Z

16、為P，非金屬性ClSP，以此解答該題?！绢}目詳解】A、X為Cl，Y為S，Z為P，非金屬性ClSP，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性ClSP，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性ClSP，則穩(wěn)定性為HClH2SPH3，故C錯(cuò)誤；D、X為Cl元素，Y為S元素，Z為P元素，最低化合價(jià)分別為-1、-2、-3，所以元素負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值：按X、Y、Z變大，故D正確。答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，本題注意把握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。5、B【分析】反應(yīng)中鐵元素被氧化，說明鐵元素失去電子，化合價(jià)升高，據(jù)此解答。【題目詳解】A、反應(yīng)FeS+

17、2HClFeCl2+H2S中鐵元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B、反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2中鐵元素的化合價(jià)由02，化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B符合題意；C、反應(yīng)FeO+2HClFeCl2+H2O中鐵元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D、反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中鐵元素的化合價(jià)由30，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，D不符合題意。答案選B。6、D【答案解析】試題分析：A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故錯(cuò)誤；B、KHCO3是少量，系數(shù)為1，因此離子反應(yīng)方程式為Ba2OHHCO3=BaCO3H2O，

18、故錯(cuò)誤；C、因?yàn)镾O2少量，NaClO過量應(yīng)生成HClO，故錯(cuò)誤；D、NaHSO4完全電離出H，純堿過量，2HCO32=CO2H2O，故正確?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷等知識(shí)。7、C【答案解析】A在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體，由于物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)改變，所以發(fā)生的是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；BCO2的原子晶體和CO2分子晶體具有不同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；C在CO2的原子晶體中,每個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子,每個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合，正確；DCO2的原子晶體和分子晶體組成相同，由于物質(zhì) 的結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，因此實(shí)際上是兩種不同的物質(zhì)，錯(cuò)誤。答案選C。8、C【分析】根據(jù)方程式2

19、H2O2H2+O2，光解0.2 mol水，可產(chǎn)生0.2 mol H2和0.1 mol O2。【題目詳解】A可生成O2的質(zhì)量為：0.1mol32g/mol=3.2g，A錯(cuò)誤；B可生成氧的原子數(shù)為：0.1mol26.021023mol-1=1.2041023個(gè)，B錯(cuò)誤；C可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為：0.2mol22.4L/mol=4.48 L，C正確；D鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，0.2mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol H2，D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【題目詳解】A. 分子晶體熔沸點(diǎn)與其分子間作用力成正比，分子間作用力與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，鹵族元素單質(zhì)都是

20、分子晶體且其相對(duì)分子質(zhì)量： ，所以單質(zhì)熔點(diǎn)：，而金屬晶體熔沸點(diǎn)與其金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)，金屬鍵強(qiáng)弱與離子所帶電荷成正比、與離子半徑成反比，金屬鍵： ，則單質(zhì)熔點(diǎn)：，故A錯(cuò)誤；B. 的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于，且熔融導(dǎo)電，從減少資源浪費(fèi)方面考慮，工業(yè)上采用電解熔融方法冶煉，故B錯(cuò)誤；C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性，所以還原性，故C正確；D.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、D【題目詳解】A. 1LpH=的鹽酸與1LPH=3的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度為c(H+)=10-3mol/L,c(OH-)=10-11= c(H+)水，水電離出的H+數(shù)目均為10-11

21、NA，故A正確；B. 乙烯的分子式為C2H4, 乙醇的分子式為C2H6O ,所以0.1mol乙烯與乙醇的混合物中含碳原子數(shù)為0.2 NA，故B正確；C. N2和O2都屬于雙原子分子， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L混合氣體是0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，故C正確；D.因?yàn)镠2+I22HI屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，所以無論反應(yīng)是否徹底，0.1molH2和0.1molI2充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤。答案：D。11、C【題目詳解】A. 由圖甲可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其焓變?yōu)椋?E3E1) kJmol1-(E3E2) kJmol1= (E2E1)kJmol1，故A錯(cuò)誤；B在強(qiáng)堿性條

22、件下，鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，圖中a點(diǎn)溶液中應(yīng)存在大量AlO2-，故B錯(cuò)誤；CXY線上任意點(diǎn)均有c(H)=c(OH)，當(dāng)c（H+）=10-6.5mol/L時(shí)，向下作垂線得在M區(qū)域內(nèi)c(OH-)c(OH)，故C正確。 D.根據(jù)圖像，隨著n(N2)/n(H2)的增大，相當(dāng)于增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，因此A(H2)B(H2)，故D錯(cuò)誤。答案選C。12、B【題目詳解】Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH電離產(chǎn)生的OH-使溶液呈堿性。OH-與反應(yīng)產(chǎn)生，使?jié)舛葴p小，濃度增大；同時(shí)OH-與反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3H2O，使?jié)舛葴p??；且Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能與具有還原性的

23、離子反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為，使?jié)舛冉档?。故加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度減小的是、，合理選項(xiàng)是B。13、A【分析】根據(jù)分子組成確定分子式，根據(jù)結(jié)構(gòu)特征分析化學(xué)性質(zhì)?！绢}目詳解】A.化合物A的分子式為，故A正確；B.A中無苯環(huán)，沒有酚羥基，不與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)顯紫色，故B錯(cuò)誤；C.1mol A中含2mol-CHO，則最多可與4mol反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.1mol可與1mol發(fā)生加成反應(yīng)，1mol A中含2mol-CHO ，可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，1molA最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查多官能團(tuán)有機(jī)物的性質(zhì)，注意醛基中含有碳氧雙鍵，也可以與氫

24、氣發(fā)生加成反應(yīng)。14、B【答案解析】試題分析：A、制取玻璃發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣、碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鹽和二氧化碳?xì)怏w，制取粗硅時(shí)，C與二氧化硅反應(yīng)生成Si單質(zhì)和CO，制取；B、生產(chǎn)玻璃時(shí)，各元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、四氯化硅常溫下為液體，利用四氯化硅與雜質(zhì)的沸點(diǎn)的不同提純四氯化硅，所以采用多次蒸餾的方法，正確；D、黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)可制取硫酸，F(xiàn)eO可作冶煉鐵的原料，正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)工藝的分析判斷15、B【題目詳解】A選項(xiàng)，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物濃度為0，逆反應(yīng)速率為零，

25、故A正確；B選項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，就達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，速率不變，故C正確；D選項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，速率不變，故D正確；綜上所述，答案為B。16、A【題目詳解】n(SO2)=0.055mol，若完全轉(zhuǎn)化為Na2SO3，反應(yīng)產(chǎn)生的固體物質(zhì)質(zhì)量是m(Na2SO3)=nM=0.055mol126g/mol=6.93g；若完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3，則固體質(zhì)量為m(NaHSO3)=0.05

26、5mol104g/mol=5.72g所以反應(yīng)產(chǎn)生的固體質(zhì)量應(yīng)該介于5.72g和6.93g。根據(jù)題干信息可知固體質(zhì)量為6g，故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)碳碳三鍵、溴原子保護(hù)苯環(huán)上的（酚）羥基【答案解析】（1）分子量為26的烴一定有2個(gè)碳原子，這樣就只能連兩個(gè)氫原子湊成26的分子量，所以是乙炔（C2H2），結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）反應(yīng)進(jìn)行的一定是題目給出的已知，該反應(yīng)為用碳碳三鍵一端的H原子對(duì)碳氧雙鍵進(jìn)行加成，得到炔醇類化合物，所以反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。得到的B為CHC-CH2OH。B與HBr發(fā)生取代得到（C）CHC-CH2Br。（3）B與HBr發(fā)生取代得到（C）C

27、HC-CH2Br。C中含有的官能團(tuán)為碳碳三鍵和溴原子。（4）D為苯的同系物，根據(jù)反應(yīng)的生成物，D只能是對(duì)二甲苯（）。所以反應(yīng)為。（5）反應(yīng)將溴原子水解，再酸化得到（E），與CH3I發(fā)生已知中的反應(yīng)得到，經(jīng)高錳酸鉀氧化為（F），再與HI發(fā)生題目已知的反應(yīng)，得到（G）。（6）C和G發(fā)生取代得到（H），H發(fā)生加聚反應(yīng)得到最后產(chǎn)物，所以方程式為。（7）用高錳酸鉀氧化甲基為羧基的過程中，要防止氧化酚羥基，所以設(shè)計(jì)反應(yīng)和，對(duì)酚羥基進(jìn)行保護(hù)。（8）乙炔有兩個(gè)碳原子，甲醛只有一個(gè)碳原子，所以必須用一個(gè)乙炔結(jié)合兩個(gè)甲醛以生成最終的四個(gè)碳原子的化合物。結(jié)合題目信息，一定選擇乙炔和兩個(gè)甲醛進(jìn)行加成，后續(xù)過程就很好理

28、解了。所以路線為：18、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3+ 4OHAlO1+1H1O（3）1Al1O3 4Al +3O1（4）1Al +3CuO3Cu +Al1O3 4NA（或14081014）【答案解析】試題分析：（1）明礬與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）1（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO1和水。CO1能與A反應(yīng)，則F是CO1。（1）明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3+ 4OHAlO1+1H1O。（3）CO1能與偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成

29、E和D的反應(yīng)方程式為1Al1O3 4Al+3O1。（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反應(yīng)中銅的化合價(jià)從1價(jià)降低到0價(jià)，因此若該反應(yīng)消耗了1mol氧化銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA。考點(diǎn)：考查無機(jī)框圖題推斷19、2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2 +2C1O2+H2O 水浴加熱 盛有冰水混合物的水槽（或冰水浴） C 2ClO2+2OH- = C1O2- +ClO3- +H2O KClO Cl-、 ClO3- ClO- 【分析】通過反應(yīng)：3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O

30、制取KC1O3，再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60時(shí)反應(yīng)制取ClO2氣體，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2+2ClO2+H2O，需要水浴加熱，可保證溫度恒定；B為收集ClO2的裝置，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59，沸點(diǎn)為11.0，B需要冰水冷卻；C裝置為尾氣處理裝置，裝置不能密封，需要有出氣口，據(jù)此分析解答(1)(3)；(4)低溫下氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO，加熱時(shí)氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO3，結(jié)合圖中66時(shí)甲最多、丙最少判斷?！绢}目詳解】(1)A 中KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60時(shí)反

31、應(yīng)的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O，故答案為：2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2+2ClO2+H2O；(2)由上述分析可知，A部分缺水浴加熱裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)裝置，還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是C，故答案為：水浴加熱；盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)；C；(3)C中的試劑為NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，由得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2O，故答案為：2ClO2+2

32、OH-=C1O2-+ClO3-+H2O；(4)低溫下氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO，加熱時(shí)氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO3，結(jié)合圖中66時(shí)甲最多、丙最少，則在密閉容器中向9的KOH溶液中通入少量Cl2，此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是KClO；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O，則圖中甲、乙、丙依次表示的離子是Cl-、ClO3-、ClO-，故答案為：KClO；Cl-；ClO3-；ClO-?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意解反應(yīng)的方程式分析判斷，低溫下Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O， 溫度高于66 時(shí)3Cl2+6KOH 5

33、KCl+KClO3+3H2O。20、A【題目詳解】A .Cu2+是弱堿陽離子，易水解，水解生成氫氧化銅和H+，所以加入鹽酸可以抑制水解，故A正確；B.仰視容量瓶的刻度線，會(huì)使液體體積偏大，從而濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C. 未潤洗錐形瓶對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故C錯(cuò)誤D .NaOH固體易潮解，應(yīng)該放入燒杯中稱量，故D錯(cuò)誤；答案選A。21、1072.7 0.01molL-1min-1 10000 C 不 1+10-8-10-6 【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)及H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和列式計(jì)算；(2)根據(jù)三段式利用反應(yīng)2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，結(jié)合平衡常數(shù)的表