2022-2023學年江蘇省南京師范大學蘇州實驗學校化學高三上期中調研試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向一定量的明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量m與加入氫氧化鋇溶液體積V之間的正確關系式ABCD2、下列說法正確的是AHCl的電子式為H:Cl

2、BNa2O2只含有離子鍵C質量數(shù)為12的C原子符號為12CD用電子式表示KBr的形成過程：3、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（ ）Ad元素的非金屬性最強B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵4、某固定容積為1L的密閉容器中，1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(g)+2D(s) H0，下列有關說法正確的是A

3、升高溫度，增大，逆減小B平衡后再加入1molB，上述反應的H增大C通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動D若B的平衡轉化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)等于25、實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如右圖所示。下列分析正確的是A操作是過濾，將固體分離除去B操作是加熱濃縮、趁熱過濾，除去雜質氯化鈉C操作是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D操作總共需兩次過濾6、下面是用硫酸鈣生產硫酸、漂白粉等一系列物質的流程圖。下列說法正確的是ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B圖示轉化反應均為氧化還原反應C工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉D用CO合成CH3OH，原子利用率為100%

4、7、下列實驗對應的現(xiàn)象以及結論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOC向盛有濃硫酸的試管中加入銅片，將產生的氣體通入品紅溶液無明顯現(xiàn)象銅片未打磨D將一小塊鈉加入盛有無水乙醇的燒杯中有氣泡產生，收集氣體，點燃產生爆鳴聲生成的氣體是H2AABBCCDD8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應：CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) H1 = a kJ mol-1CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g

5、) H2 = bkJ mol-1其他數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是化學鍵C=OCHOHO=O鍵能/(kJ mol-1)798413463xAH1 H2BH2O(g) = H2O(1) H=(a-b)kJ mol -1C當有4NA個O-H鍵生成時，反應放出的熱量為a kJD上文中x =9、中科院化學所研制的晶體材料納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產過程的部分流程如下所示：FeCl36H2OFeOOH納米四氧化三鐵下列有關敘述不合理的是（ ）A納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病B納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質直徑大小相等C在反應中環(huán)丙

6、胺的作用可能是促進氯化鐵水解D反應的化學方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO210、Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分別表示為 Fe()、Fe()，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用 H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-，其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A用該法處理后水體的 pH降低BFe()與 Fe()的相互轉化起到了傳遞電子的作用C反應過程中NO2-被 Fe()還原為 N2DPd 上發(fā)生的電極反應為：H2- 2e= 2H11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列粒子數(shù)目為0.2NA的是A常溫常壓下，3.1 g P4分子中所含PP鍵數(shù)目B鐵作陽極進行電解時，5.

7、6g鐵放電時轉移的電子數(shù)目C各取0.1mol銅分別與足量氯氣、硫反應，轉移電子數(shù)目D3.9gNa2O2與H2O反應后制成500mL溶液，溶液中的Na+數(shù)目12、下列除雜過程中，所選用的試劑或方法不正確的是ANa2CO3固體中混有NaHCO3：充分加熱固體混合物BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量的鐵粉，過濾CFe2O3 固體中混有Al2O3：加入足量的鹽酸，過濾DFeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl213、20時，有兩種 0.1mol/L 的一元弱酸的鈉鹽 NaX 和 NaY，向 NaX 溶液中通入 CO2 只能生成 HX 和NaHCO3；向 NaY 溶液中通入 CO2 能生成

8、 HY 和 Na2CO3，下列說法正確的是A酸性：HYHXBHX 和 HY 酸性相同但比 H2CO3 弱C結合 H+的能力：Y-CO32-X-HCO3-D同濃度下，溶液的堿性：NaXNa2CO3NaYNaHCO314、向含有c(FeCl3)0.2 molL1、c(FeCl2)0.1 molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是()A該分散系的分散質為Fe2O3B該分散系屬于溶液C加入NaOH時發(fā)生的反應可能為Fe22Fe38OH=Fe3O44H2OD可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na分離開15、今有甲

9、、乙、丙、丁、戊5種物質，在一定條件下，它們能按下圖方式進行轉化：其推斷正確的是（）ABCD16、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法正確的是( )AP2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨氣B用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似C“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴D由劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學性質穩(wěn)定，可通過物理方法得到二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機合成的原料溶劑，可由最簡單芳香烴A經如圖流程制得：回答下列問題：（1）反應的反應類型為_反應，的反應類型為_。（2）反應所用的試劑為_

10、。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結構簡式為_。（4）環(huán)己酮的還原產物能與乙酸產生乙酸乙酯，請寫出產生酯的條件：_。（5）寫出A的相鄰同系物合成的合成路線_。合成路線的常用表示方式為：AB目標產物。18、將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。（1） A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式: _。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是_。（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E的結構式為_，工業(yè)制取E氣體

11、的化學方程式為_。（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為_、_、_。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1mol F，則必同時生成_（填化學式）_mol。19、某學習小組學習了亞鐵鹽的性質后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實驗操作及現(xiàn)象記錄如下：實驗試劑操作及現(xiàn)象試管(I)試管(II)(試管容積為50 mL)實驗a1.0 molL1FeSO4溶液24 mL1.0 molL1Na2CO3溶液24mL傾倒完后，迅速用膠

12、塞塞緊試管I的口部，反復上下顛倒搖勻，使反應物充分混合反應過程中無氣泡產生，生成白色絮狀沉淀 放置1.52 h后，白色絮狀沉淀轉化為白色顆粒狀沉淀實驗b1.0 molL1FeSO4溶液 10 mL1.0 molL1 NaHCO3溶液 20 mL 傾倒完后，迅速產生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經24 min后液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色 (1)甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應的離子方程式：_；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入_，發(fā)現(xiàn)產生大量氣泡。(2)乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實驗a中

13、兩種溶液體積均改成15 mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現(xiàn)象是_。(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：_。(4)實驗b中液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應的化學方程式：_。(5)乙同學反思，實驗a中含有Fe(OH)2，實驗b中幾乎不含有Fe(OH)2，對比分析出現(xiàn)差異的原因是_。20、用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取一定質量的

14、K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字)，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。(1)計算配制250 mL 0.010 00 molL1K2Cr2O7溶液時需要準確計量K2Cr2O7的質量是_g。(2)配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用的有_(用編號表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管(3)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液的操作步驟為(填寫空白)：計算稱量_移液洗滌_搖勻。(4)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液時，下列操作對配制結果有何影響(填“偏高”或“偏低”)?配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒_。定容時，仰視刻度線_。(5)配制0.0

15、10 00 molL1 K2Cr2O7溶液；定容時不慎加水超過了刻度線，應如何操作：_。(6)用0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知濃度的含F(xiàn)e2的溶液，恰好完全反應時消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2的物質的量濃度是_。(已知：Fe2Cr2OH-Cr3Fe3H2O 未配平)21、甲烷以天然氣和可燃冰兩種主要形式存在于地球上，儲量巨大，充分利用甲烷對人類的未來發(fā)展具有重要意義。(1)乙炔(CHCH)是重要的化工原料。工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔，反應為：2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)。甲烷裂解時還發(fā)生副反應：2CH4(g

16、) C2H4(g)+2H2(g)。甲烷裂解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)的對數(shù)即lgP與溫度()之間的關系如圖所示。1725時，向恒容密閉容器中充入CH4，達到平衡時CH4生成C2H2的平衡轉化率為_。1725時，若圖中H2的lgp=5，則反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)Kp=_(注：用平衡分壓Pa代替平衡濃度mol/L進行計算)。根據(jù)圖判斷，2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)H_0(填“”或“”)。由圖可知，甲烷裂解制乙炔過程中有副產物乙烯生成。為提高甲烷制乙炔的產率，除改變溫度外，還可采取的措施有_。(2)工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下制得合

17、成氣(CO、H2)，發(fā)生反應為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H0，圖中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1MPa、2MPa時甲烷含量曲線，其中表示1MPa的是_(填字母)。在實際生產中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮實際生產，說明選擇該反應條件的主要原因是_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】向一定質量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，先發(fā)生2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4+K2SO4，然后發(fā)生氫氧化鋁的

18、溶解和硫酸鋇的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4+H2O，圖像中沉淀的質量量逐漸增多，后由于氫氧化鋁的溶解，沉淀的質量增大的幅度減小，最后不變，故選C?！敬鸢更c睛】本題考查物質之間的反應，明確離子反應先后順序是解本題關鍵。本題的易錯點為D，要注意氫氧化鋁溶解的同時，會繼續(xù)生成硫酸鋇沉淀，沉淀的總質量仍增加。2、D【題目詳解】A.氯原子核外最外層有7個電子，與氫原子形成HCl分子的電子式為，故A錯誤；B. Na2O2的電子式為：，其中既有離子鍵，也有共價鍵，故B錯誤；C.質量數(shù)應標在原子符號的左上角，質量數(shù)為12的C原子符號應為12C，故C錯誤；D. K

19、Br形成過程中，鉀原子失去一個電子變成鉀離子，溴原子得到一個電子變成溴離子，其形成過程為：，故D說法正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查了化學鍵的概念、離子化合物和共價化合物的電子式書寫等知識。一般常見離子的電子式為：陽離子：簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如：Na+ 、K+ 、Mg2+ 、Ca2+、 Ba2+ 、Al3+等；復雜的陽離子(例如NH4+、H3O+等)，除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷，如、；陰離子：無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，并在括號的右上

20、方標出離子所帶的電荷例如：、等。3、D【分析】根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，b為C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S元素；c、d處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素。【題目詳解】a、b、c、d依次為Na、C、S、Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強的元素為Cl元素，A正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種氧化

21、物，B正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，C正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，D錯誤，答案選D。4、D【答案解析】A升高溫度，化學反應速率加快，v正增大，v逆增大，故A錯誤；B增加反應物B的量，會使化學平衡正向移動，但是反應的H不變，故B錯誤；C通入惰性氣體，體積不變，各組分的濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；DA(g)+B(g)C(g)+2D(s)起始物質的量（mol/L） 1 1 0變化物質的量（mo

22、l/L） 0.5 0.5 0.5平衡物質的量（mol/L） 0.5 0.5 0.5平衡時平衡常數(shù)K=2，故D正確；故答案為D。5、C【題目詳解】KNO3中混有NaCl應提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結晶因為KNO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變變化則有，操作是在燒杯中加水溶解，操作是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作為冷卻結晶，利用溶解度差異使KNO3結晶析出，過濾，洗滌，干燥可得KNO3晶體，故選C。6、D【題目詳解】：A SO2、SO3是酸性氧化物， CO不是酸性氧化物，A錯誤；B氧化鈣與水的反應不是氧化還原反應，B錯誤；C澄清石

23、灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應用純凈的消石灰，C錯誤；D工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇： CO+2H2CH3OH，所有原子進入期望產物，原子利用率為100%，D正確；故選D。7、D【答案解析】A.裂化汽油中含有烯烴，溴水與裂化汽油會發(fā)生加成反應，所以該實驗的現(xiàn)象和結論均錯誤，A項錯誤；B.Ba(ClO)2溶液中ClO-具有強氧化性，SO2有強還原性，ClO-能把SO2氧化為SO42-，發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2+2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4+2Cl-+SO42-+4H+，所以該實驗的結論錯誤，B項錯誤；C.濃硫酸與銅片反應需要在加熱條件下進行，本實驗沒有加熱，不一定有SO2生成

24、，所以“沒有明顯現(xiàn)象”不能得出“銅片未打磨”的結論，C項錯誤；D.常溫下鈉與乙醇反應：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2，氫氣中混有空氣，點燃有爆鳴聲，所以該實驗的現(xiàn)象和結論均正確，D項正確；答案選D。8、A【題目詳解】A.反應 都是甲烷燃燒，所有的燃燒都是放熱反應，反應熱Hb，因H為負值，放出的熱量越多，H越小因，因此放出的H1 HXHCO3-，向 NaY 溶液中通入 CO2 能生成 HY 和 Na2CO3，說明HY與 Na2CO3不反應，則酸性HYHXNaHCO3HY?！绢}目詳解】A. 由以上分析可知酸性HXHY，故A錯誤；B. 由分析可知HX 和 HY 酸性不同，故B錯誤；C.

25、 酸性H2CO3HXNaHCO3HY，則結合H+的能力：YCO32XHCO3，故C正確；D. 酸溶液的酸性越強，其鹽溶液的堿性越弱，酸性H2CO3HXNaHCO3HY，則鹽溶液的堿性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，故D錯誤；答案選C。14、C【答案解析】A三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，故A錯誤；B該分散系中分散質粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，則該分散系為膠體，故B錯誤；C氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4+4H2O，故C正確；D膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分離，故D錯誤；故答

26、案為C。15、B【答案解析】A、氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水，該反應不屬于置換反應，故A錯誤；B、金屬鎂與二氧化碳發(fā)生置換反應生成碳和氧化鎂，碳能夠與二氧化碳發(fā)生化合反應生成一氧化碳，該選項中物質滿足轉化關系，故B正確；C、C與水發(fā)生置換反應生成一氧化碳和氫氣，而一氧化碳與水不會發(fā)生化合反應生成甲酸，故C錯誤；D、亞鐵離子的還原性強于溴離子，溴化亞鐵與氯氣反應不會生成溴化亞鐵，故D錯誤；故選B。16、D【答案解析】A. P2O5具有良好的吸水性，由于是酸性氧化物，所以不能用于干燥氨氣，A錯誤；B. 用活性炭為糖漿脫色是吸附作用，用臭氧漂白紙漿是氧化漂白，原理不同，B錯誤；C. 聚四氟乙烯的單

27、體是四氟乙烯，屬于不飽和鹵代烴，不屬于烴，C錯誤；D. 由劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學性質穩(wěn)定，可通過物理方法得到，D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成 取代 Cu/O2加熱 、 濃硫酸，加熱 。 【分析】最簡單的芳香烴為，與氫氣加成生成，與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應，根據(jù)環(huán)己酮的結構簡式可知取代產物為，在氫氧化鈉醇溶液加熱條件發(fā)生取代反應生成，之后羥基被催化氧化生成環(huán)己酮?！绢}目詳解】（1）反應為苯環(huán)的加成反應；反應為鹵代烴的取代反應；（2）反應為羥基的催化氧化，需要Cu/O2加熱；（3）A為，其同系物分子式為C8H10，則可能是苯環(huán)上有一個乙

28、基，或兩個甲基，所有可能的結構簡式為、；（4）根據(jù)題意可知環(huán)己酮可以還原生成乙醇，乙醇在濃硫酸加熱的條件下可以與乙酸反應生成酯；（5）A的相鄰同系物為，可以在光照條件與鹵族單質發(fā)生取代反應，之后鹵原子發(fā)生取代反應生成苯甲醇，之后再進行苯環(huán)的加成生成，所以合成路線為：。【答案點睛】設計合成路線時要注意先取代再對苯環(huán)加成，若先加成，在光照條件下環(huán)上的氫原子也可以被取代。18、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O第三周期VIA族N2+3H22NH3生成白色沉淀生成有刺激性氣味的氣體白色沉淀又逐漸溶解SO20. 3【答案解析】試題分析：（1） A能溶于強酸、強堿，A是Al2O3；（2）B、D都是

29、酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則D是SO3、B是SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E是NH3；氣體E是單質F所含元素的氫化物，所以F是N2；（4）由各分解產物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子；（5）根據(jù)得失電子守恒分析；解析：根據(jù)以上分析，（1） A是Al2O3，Al2O3與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽，離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（2）D是SO3、B是SO2，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。（3）E是NH3，NH3的結構式為，工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下合成氨氣

30、，化學方程式為N2+3H2 2NH3。（4）由各分解產物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子，向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應，、，所以現(xiàn)象依次為生成白色沉淀、生成有刺激性氣味的氣體、白色沉淀又逐漸溶解。（5）生成1mol N2失去6mol電子，生成1molSO2得到2mol電子，電子根據(jù)電子得失守恒，若生成0.1mol N2，失去0.6mol電子，則必同時生成0.3mol SO2。點睛：鋁離子結合氫氧根離子的能力大于銨根離子結合氫氧根離子的能力；氧化還原反應中氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。19、Fe2+ + CO32 FeCO3 稀硫酸(或稀鹽酸等，

31、合理答案均可得分) 沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 Fe2+ + 2HCO3 FeCO3+ CO2+ H2O 4FeCO3 + O2 + 6H2O 4Fe(OH)3 + 4CO2 混合以后，雖然實驗b中c(NaHCO3)比實驗a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的堿性(或水解程度)比NaHCO3溶液的強 【答案解析】解答本題主要抓住Fe(OH)2和FeCO3的區(qū)別進行分析，F(xiàn)eCO3能與酸反應產生氣體；Fe(OH)2和FeCO3均能被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)實驗a中FeSO4與Na2CO3溶液混合若生成的沉淀是FeCO3，則發(fā)生復分

32、解反應，反應的離子方程式為：Fe2+ + CO32 FeCO3；FeCO3溶于硫酸或鹽酸產生二氧化碳氣體，而氫氧化亞鐵與硫酸或鹽酸反應不會產生氣體，則可用稀硫酸或鹽酸來鑒別碳酸亞鐵和氫氧化亞鐵沉淀，故答案為Fe2+ + CO32 FeCO3；稀硫酸(或稀鹽酸)； (2)若沉淀中有Fe(OH)2，放置在空氣中會被氧化而呈現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的現(xiàn)象，故答案為沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色； (3)實驗b中的反應物為硫酸亞鐵和碳酸氫鈉，兩者反應除了生成碳酸亞鐵沉淀，還有二氧化碳氣體和水生成，反應的離子方程式為：Fe2+ + 2HCO3 FeCO3+ CO2+ H2O，故

33、答案為Fe2+ + 2HCO3 FeCO3+ CO2+ H2O；(4) FeCO3被氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應中氧氣為氧化劑，碳酸亞鐵為還原劑，由氧化還原反應規(guī)律可得反應的化學方程式為：4FeCO3 + O2 + 6H2O 4Fe(OH)3 + 4CO2，故答案為4FeCO3 + O2 + 6H2O 4Fe(OH)3 + 4CO2；(5) 對比實驗a、b，不同之處在于前者反應物為碳酸鈉溶液，后者為碳酸氫鈉溶液，由于碳酸根離子的水解程度較碳酸根離子的水解大，實驗a中混合溶液氫氧根離子濃度較實驗b中要大，導致實驗a中更易產生Fe(OH)2沉淀，故答案為混合以后，雖然實驗b中c(NaHCO3

34、)比實驗a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的堿性(或水解程度)比NaHCO3溶液的強。20、0.7350 溶解 定容 偏低 偏低 重新配制 0.03molL1 【答案解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶質的質量=0.250L0.01000mol/L294.0 gmol-1=0.7350g；（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：電子天平、燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管；用不到的是：移液管；故答案為；（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等；故答案為溶解；定容；（4）配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；定容時，仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低； （5）定容時不慎加水超過了刻度線，導致實驗失敗，且無法挽救，必須重新配制；（6）依據(jù)方程式，設Fe2+離子的物質的量濃度為c：6Fe2+ + Cr2O72-+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O6 1c20.00mL 0.01000mol/L10.00mL解得c=0.030mol/L；答案：溶液中Fe2+的物質的量濃度0.030mol/L。21、62.5% 11013Pa2 充入適