九年級化學(xué)必背知識點(diǎn)大全

1、 九年級化學(xué)必背知識點(diǎn)大全九班級化學(xué)學(xué)問點(diǎn)歸納 一、物質(zhì)的變化和性質(zhì) 1.化學(xué)是一門討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。 2.物理變化與物理性質(zhì) 【物理變化】 (1)定義：沒有生成（其它）物質(zhì)的變化 (2)特征：物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化 (3)形式：破裂、集中、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等 【物理性質(zhì)】不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 如顏色、狀態(tài)、氣味、水溶性、揮發(fā)性、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。 3.化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì) 【化學(xué)變化】 (1)定義：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì) (2)特征：生成了其它物質(zhì) (3)常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、變味、變質(zhì)、放出氣體、生成沉淀、生銹

2、等。 【化學(xué)性質(zhì)】通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 如與什么物質(zhì)反應(yīng)、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性 4、物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系和區(qū)分 物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)分是：是否有新物質(zhì)生成。 化學(xué)變化中肯定伴隨物理變化物理變化中肯定不伴隨化學(xué)變化 二、走進(jìn)室 1藥品取用的基本原則。 試驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。 取用藥品留意節(jié)?。喝∮盟幤窇?yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明，應(yīng)取最少量，即：液體取12mL;固體只需蓋滿試管底部。 用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨便丟棄，更不能拿出試驗(yàn)室，要放在指定的容器里

3、。 2.固體藥品的取用 取用固體藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。 取用小顆?；蚍勰钏幤罚盟幊谆蚣埐郯础耙恍?、二送、三直立”的（方法）送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。 初三上學(xué)期化學(xué)學(xué)問 試驗(yàn) 1、試驗(yàn)室制取氧氣的步驟： “茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)” “查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 “收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 2、留意事項(xiàng) 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開 藥品平鋪在試管的底部：勻稱受熱

4、 鐵夾夾在離管口約1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時(shí)，待氣泡勻稱連續(xù)冒出時(shí)再收集(剛開頭排出的是試管中的空氣) 試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管裂開 用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 3、氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 4、用CO還原氧化銅的試驗(yàn)步驟： “一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱; “三滅”試驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。 5、電解水的試驗(yàn)

5、現(xiàn)象： “氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。 6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁) 7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系： “失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。 8、過濾操作：操作留意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 (2)用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 (3)用玻璃棒引流

6、時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 9、過濾后，濾液仍舊渾濁的可能緣由有: 承接濾液的燒杯不潔凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損 10、試驗(yàn)中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型); 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。 凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體試驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口

7、1/3處。 凡是用長頸漏斗制氣體試驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，肯定先要檢驗(yàn)它的純度。 凡是使用有毒氣體做試驗(yàn)時(shí)，最終肯定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，肯定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?11、催化劑：一變二不變(轉(zhuǎn)變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑) 氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑) 九班級化學(xué)學(xué)問點(diǎn)大全 一基本概念： 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣

8、味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純潔物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不行再分 化學(xué)式和化合價(jià)： (1)化學(xué)式的意義： 宏觀意義：a.表示一種物質(zhì); b.表示該物質(zhì)的元素組成; 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子; b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成; 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比; b.表示組成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比。 (2)單

9、質(zhì)化學(xué)式的讀寫 直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等; b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)?、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴) 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 (3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉) 酸根與金屬元素組成的

10、化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣) (4)依據(jù)化學(xué)式推斷元素化合價(jià)，依據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式： 推斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 依據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià); b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比; c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角。 6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖) 排布規(guī)律：每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù)) 最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè)) 先

11、排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 8、酸堿度的表示方法PH值 說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈酸性;PH值7，溶液呈堿性。 (2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 9、金屬活動性挨次表

12、： (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金) 說明：(1)越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 (2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。 三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名： 金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：Na

13、HCO3(也叫小蘇打)(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3(堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞-鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒) 四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色; 凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色：CaCO3、BaCO3(溶于