滕州九年級化學(xué)教案范文

1、第 PAGE19 頁 共 NUMPAGES19 頁滕州九年級化學(xué)教案范文滕州九年級化學(xué)教案1一、學(xué)習(xí)目的1、掌握原電池本質(zhì)，原電池裝置的特點(diǎn)，形成條件，工作原理2、理解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池3、理解金屬的電化學(xué)腐蝕二、知識重點(diǎn)、難點(diǎn)原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕三、教學(xué)過程引入：你知道哪些可利用的能?電池做為能的一種，你知道是怎么回事嗎?它利用了哪些原理?你知道金屬是如何生銹的嗎?新授：原電池原理及其應(yīng)用實(shí)驗(yàn)：4-15：將鋅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。將銅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。將與鐵鋅銅片互相接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。在中把鋅片和銅片之間

2、連上電流計(jì)，觀察其指針的變化。結(jié)論：鋅片能和稀硫酸迅速反響放出H2銅片不能和稀硫酸反響銅片上有氣體生成電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生結(jié)論：什么是原電池?(結(jié)論方式給出)它的形成條件是什么?原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.形成條件:兩個(gè)電極電解質(zhì)溶液形成閉合電路討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么反響?銅片上發(fā)生了什么反響?(可以取鋅片周圍的溶液用NaOH溶液鑒別;取銅片上生成的氣體檢驗(yàn)。)結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成;銅片上生成的是H2討論：可能造成此現(xiàn)象的原因?倆金屬片上的反響式的書寫。結(jié)論：在Zn上:Zn2e-=Zn2+在

3、Cu上:2H+2e-=H2Zn失去電子流出電子通過導(dǎo)線-Cu-電解質(zhì)中的離子獲得電子我們把：流出電子的一電極叫負(fù)極;電子流入的一極叫做正極兩極反響的本質(zhì)：還是氧化復(fù)原反響，只是分別在兩極進(jìn)展了。負(fù)極失電子被氧化,發(fā)生氧化反響正極得電子被復(fù)原發(fā)生復(fù)原反響實(shí)驗(yàn)：分別用兩個(gè)銅片和兩個(gè)鋅片做上述實(shí)驗(yàn)。結(jié)論：兩種情況下電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬或金屬與非金屬(能導(dǎo)電)滕州九年級化學(xué)教案2課題：離子反響、離子方程式課型：新授課教學(xué)目的1、 理解離子反響的含義。2、 理解離子方程式的含義。3、 學(xué)會離子方程式的書寫。教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書

4、寫教學(xué)難點(diǎn) ：離子方程式的含義教學(xué)內(nèi)容：離子反響、離子方程式(第一課時(shí))前置練習(xí)書寫電離方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2引入既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由挪動(dòng)的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反響時(shí)，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢?板書第五節(jié)、離子反響、離子方程式展示目的演示實(shí)驗(yàn) 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。學(xué)生觀察并答復(fù)現(xiàn)象。問題討論 實(shí)驗(yàn)中盡管反響物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀?學(xué)生答復(fù)總結(jié) 化合物在溶液中所起的反響本質(zhì)上是離子之間的反響。板書 一、離子反響問題討論 以下反響那些屬于離子反響： 氧化銅和西硫酸溶液 鋅投入到鹽酸中 氯化鋇溶液和硫酸

5、鈉溶液混合 氫氣復(fù)原氧化銅學(xué)生答復(fù)板書關(guān)鍵： 在溶液中進(jìn)展(或熔融) 有離子參與引入溶液中離子之間是如何進(jìn)展反響的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反響呢?請大家閱讀課文，討論答復(fù)有關(guān)問題。閱讀討論問題探究2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl兩個(gè)反響式表示的含義是否一樣?3、 表示哪一類物質(zhì)間的反響?學(xué)生答復(fù)板書二、離子方程式1、 定義2、 含義：表示一類反響引入假設(shè)給我們一個(gè)化學(xué)反響，怎樣書寫它的離子反響方程式呢? 閱讀P58，內(nèi)容板書三、離子方程式的書寫學(xué)生答復(fù)板書步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去一樣 4、查守恒練習(xí)書寫以下離子方程式：1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合2

6、、 實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反響制取硫化氫氣體3、 氯氣通入水中4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反響，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反響。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到純熟掌握。作業(yè) 根底訓(xùn)練P40、9題。滕州九年級化學(xué)教案3分子和原子一、教材本節(jié)內(nèi)容屬于人教版九年級上冊第三單元課題1的內(nèi)容。本節(jié)課從學(xué)生熟悉的典型生活經(jīng)歷出發(fā)，運(yùn)用宏觀現(xiàn)象幫助理解微觀的原理，反過來，微觀的原理也可用于解釋這些宏觀現(xiàn)象。將探究活動(dòng)聚焦于“物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成”這一核心問題。本節(jié)課對于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維、分析p 解決問題的才能有著極其重要的作用。二

7、、學(xué)情學(xué)生根據(jù)已有的生活經(jīng)歷已經(jīng)認(rèn)識了物質(zhì)發(fā)生的不少奇妙變化，并且有了“物質(zhì)之間為什么會發(fā)生變化”“物質(zhì)到底由什么構(gòu)成”等疑問。這些問題正是本課題的切入點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的動(dòng)力。對初學(xué)化學(xué)的中學(xué)生來說，分子、原子這些肉眼看不到、手摸不著的微觀粒子確實(shí)非常抽象，因此在本節(jié)課的授課中應(yīng)該注意形象直觀，幫助學(xué)生建立微粒的觀點(diǎn)。三、教學(xué)目的【知識與技能】1.知道物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的;能說出分子的三條性質(zhì)。2.可以運(yùn)用微粒的觀點(diǎn)解釋生活中某些常見的現(xiàn)象?！具^程與方法】通過運(yùn)用微粒的觀點(diǎn)解釋日?，F(xiàn)象，學(xué)習(xí)日?，F(xiàn)象與課本理論相結(jié)合的方法?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】通過數(shù)據(jù)、音像資料等分析p 分子的性質(zhì)，進(jìn)步對奇妙

8、的化學(xué)世界的探究興趣，認(rèn)識到化學(xué)與生活的親密聯(lián)絡(luò)。四、教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】分子的性質(zhì)?！倦y點(diǎn)】運(yùn)用分子的性質(zhì)特點(diǎn)，解決生活中常見的現(xiàn)象。五、說教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、情境創(chuàng)設(shè)法、講授法六、教學(xué)過程教學(xué)過程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、穩(wěn)固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學(xué)：環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入在這一環(huán)節(jié)中，我會結(jié)合實(shí)際創(chuàng)設(shè)問題情景：在學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)時(shí)，做過硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，雖然實(shí)驗(yàn)是在實(shí)驗(yàn)臺上完成的，但是很多人都聞到了二氧化硫的刺激性氣味。不僅如此，生活中還存在很多類似的現(xiàn)象，由此引導(dǎo)學(xué)生考慮為什么會出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，提起學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容的興致。環(huán)節(jié)二：新課講授1.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成在這里我會

9、向?qū)W生演示品紅在水中擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)，他們通過觀察品紅分子在水中運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象和特點(diǎn)，會得出物質(zhì)是由看不見的微小粒子構(gòu)成的猜想。接著我會肯定他們的猜想，提出物質(zhì)是由分子或者原子等微觀粒子構(gòu)成的，并且會通過出示苯分子、硅原子圖片，說明肉眼不能直接觀察到分子和原子，但是目前人類已經(jīng)能利用現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)直接觀察到分子、原子，使學(xué)生感受到科學(xué)進(jìn)步可以推動(dòng)人類文明的開展。接下來我將幫助學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識和理解微觀粒子及其運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)。2.分子的性質(zhì)(1)分子的質(zhì)量和體積都很小首先通過1滴水中分子數(shù)目的介紹讓學(xué)生意識到分子的質(zhì)量和體積都很小。(2)分子間有間隔接著提出水、酒精都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，那么50ml水和50ml酒精

10、混合，總體積是否等于100ml，請學(xué)生觀看視頻并解釋原因。之后通過分析p 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知酒精分子和水分子之間是存在空隙的。我會通過詳細(xì)的實(shí)例讓學(xué)生來分析p 固體、液體、氣體分子之間的空隙大小關(guān)系，通過物質(zhì)熱脹冷縮的現(xiàn)象判斷物質(zhì)分子間的間隔與溫度有關(guān)。接下來是分子的第三個(gè)性質(zhì)，我會通過演示實(shí)驗(yàn)來引導(dǎo)學(xué)生。(3)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著，運(yùn)動(dòng)的快慢與溫度有關(guān)。首先根據(jù)生活中衣服曬干、酒精蒸發(fā)等現(xiàn)象提問學(xué)生“分子還具有什么性質(zhì)”引發(fā)學(xué)生猜想，接下來我會通過氨分子擴(kuò)散現(xiàn)象來檢驗(yàn)學(xué)生的猜想。由于氨分子擴(kuò)散現(xiàn)象需要的時(shí)間較長，所以我會采用視頻播放的形式來進(jìn)展。通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析p 可以得到結(jié)論：分子在不斷運(yùn)動(dòng)。

11、并且利用這一結(jié)論解釋品紅在水中擴(kuò)散、水蒸發(fā)、桂花飄香等現(xiàn)象。在這一過程中學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，認(rèn)識生活中的化學(xué)，感受化學(xué)的奇妙。接下來補(bǔ)充事例：炒菜只需要幾分鐘菜就可以變咸，腌蘿卜需要很多天，引發(fā)學(xué)生考慮：分子運(yùn)動(dòng)的快慢與哪些因素有關(guān)，最終得到分子運(yùn)動(dòng)快慢與溫度有關(guān)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快的結(jié)論。環(huán)節(jié)三：穩(wěn)固提升提出一些生活中的實(shí)例讓學(xué)生用本節(jié)課學(xué)過的知識來解釋，讓學(xué)生在熟悉的生活情景和社會理論中感受化學(xué)的重要性。理解化學(xué)與日常生活的親密關(guān)系，逐步學(xué)會分析p 和解決與化學(xué)相關(guān)的一些簡單的實(shí)際問題。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生答復(fù)本

12、堂課的收獲有哪些，可以答復(fù)學(xué)到了哪些知識，也可以答復(fù)學(xué)習(xí)的感受。最后布置作業(yè)：預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容并考慮，從分子的角度來說，水的蒸發(fā)和水的分解兩種變化有什么不同。為下節(jié)課的知識做好鋪墊。七、說板書設(shè)計(jì)最后說一下我的板書，根據(jù)我的板書設(shè)計(jì)學(xué)生很明顯能看出來本節(jié)課的知識內(nèi)容有哪些，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。滕州九年級化學(xué)教案4化學(xué)變化的初步概念。才能目的：可以區(qū)分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學(xué)變化;哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)情感、態(tài)度、價(jià)值觀：注意培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的觀察和分析p 才能，并使他們受到科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的變化與性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：物理變化與物理性

13、質(zhì)，化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別教學(xué)方法：探究歸納總結(jié)法教學(xué)準(zhǔn)備：實(shí)驗(yàn)1-1-實(shí)驗(yàn)1-5課時(shí)安排：1課時(shí)教 學(xué) 設(shè) 計(jì)二次備課新課導(dǎo)入：緒言課的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)給同學(xué)們留下了深化的印象，課后有許多同學(xué)提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢?生活中也有許多現(xiàn)象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化。一、化學(xué)變化和物理變化：介紹觀察實(shí)驗(yàn)方法：看、聞、觸摸。觀察實(shí)驗(yàn)的步驟：1、實(shí)驗(yàn)前，物質(zhì)的色、態(tài)、味等2、實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象;3、實(shí)驗(yàn)后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等;考慮：物質(zhì)變化前后，是否生成了其他物

14、質(zhì)?實(shí)驗(yàn)1-1水的沸騰實(shí)驗(yàn)1-2膽礬的粉碎實(shí)驗(yàn)1-3膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反響實(shí)驗(yàn)1-4大理石與稀鹽酸反響觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、填表：實(shí)驗(yàn)序號變化前的物質(zhì)變化時(shí)的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無新物質(zhì)生成1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無1-2藍(lán)色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍(lán)色粉末狀膽礬無1-3藍(lán)色硫酸銅溶液變成藍(lán)色渾濁物藍(lán)色氫氧化銅沉淀有1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w有【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。結(jié)論：1、2是物理變化，3、4是化學(xué)變化得到：1、定義2、

15、化學(xué)變化的根本特征3、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象4、物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)絡(luò)課堂練習(xí)二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：1、化學(xué)性質(zhì)：2、物理性質(zhì)：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等(1)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)熔化：固態(tài)變成液態(tài)熔點(diǎn)：熔化的溫度沸點(diǎn)：液態(tài)變成氣態(tài)(2)密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量(3)顏色、狀態(tài)、氣味實(shí)驗(yàn)1-5聞氣味的方法課堂練習(xí)【課堂小結(jié)】【作業(yè)布置】【板書設(shè)計(jì)】 課題1 物質(zhì)的變化與性質(zhì)一、化學(xué)變化和物理變化1、定義：沒有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。2、化學(xué)變化的根本特征：有其他物質(zhì)生成3、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱

16、、發(fā)光等。4、聯(lián)絡(luò)二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)滕州九年級化學(xué)教案5教學(xué)目的 ：1. 物質(zhì)的溶解性2. 固體的溶解度及溫度對它的影響3. 固體的溶解度曲線4. 氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對它的影響教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念教學(xué)難點(diǎn) ：固體溶解度的概念教學(xué)過程 ：復(fù)習(xí)1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;2.飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義;3.如何判斷某溶液是飽和溶液，假設(shè)該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。引言我們已經(jīng)知道，在一樣條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)

17、在水里的溶解才能不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的才能叫做溶解性。討論根據(jù)生活經(jīng)歷，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)講述在很多情況下，僅僅理解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要準(zhǔn)確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個(gè)概念。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。分析p 條件：一定溫度下;標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里;狀態(tài)：飽和狀態(tài);本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量;單位：克。舉例在20。C時(shí)，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時(shí)溶液到達(dá)了飽和狀態(tài))，我們就說氯化鈉在20。C時(shí)在水里的

18、溶解度是36克。又如：在20。C時(shí)，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時(shí)，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí)，溶液到達(dá)飽和狀態(tài)。練習(xí)1.以下表達(dá)是否正確。(1)食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。(2)20。C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6克。(3)20。C時(shí)，50克水中參加18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。C時(shí)，食鹽在水里的溶解度為18克。(4)10。C時(shí)，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C時(shí)，蔗糖的溶解度為15克。2.60。C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：課題：溶解度溶質(zhì)溶劑溶液狀態(tài)溫度溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量3.20。C時(shí)，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么?(1)20。C時(shí)，100克水中最多能溶解36克食鹽。(2)20。C時(shí)，食鹽在100克水中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。講述物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢?物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解才能的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解才能既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)