版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列物質(zhì)的分子為極性分子的是( )AC2H2
2、BCO2CNH3DBF32、類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的思維方法,下列陳述及類比推理陳述均正確的是( )陳述類比推理陳述A單質(zhì)的熔點(diǎn)Br2 I2單質(zhì)的熔點(diǎn)Li Br-還原性:P3- N3-D溶解度:CaCO3Ca(HCO3)2溶解度:Na2CO3NaHCO3AABBCCDD3、下列分子中,屬于含有極性鍵的非極性分子的是AB C DHCl4、下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是A向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液可制取氫氧化鐵膠體B制作果凍利用了膠體的性質(zhì)C膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D溶液是穩(wěn)定的分散系5、4-乙烯基苯酚()常出現(xiàn)在肉香和海鮮香精的配方中,在其同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的
3、有A3種B4種C5種D6種6、甲苯的一氯代物有4種,則甲苯完全氫化得到的環(huán)烴的一氯代物的異構(gòu)體數(shù)為( )A3B4C5D67、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)比較,結(jié)論正確的是A溶解度:Na2CO3NaHCO3 B沸點(diǎn):C2H5SHC2H5OHC熱穩(wěn)定性:HFH2O D酸性:H3PO4H2SiO38、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是( )Ab、d兩種元素的離子半徑相比,前者較大Ba的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì),說明非金屬性ac(NH4+)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na)c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)C將0.2 m
4、ol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在250.1 mol/L的 NH4Cl溶液中:c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)15、天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料,但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法不正確的是( )A過程甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+B脫硫過程O2間接氧化H2SC該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液D過程乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O16、一定溫度下,恒容密閉容器中發(fā)生N2(g
5、)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。對(duì)兩種平衡狀態(tài)下各物理量的比較錯(cuò)誤的是( )A平衡狀態(tài)時(shí)的c(H2)一定小B平衡狀態(tài)時(shí)的c(NH3)一定大C平衡常數(shù)K一樣大D平衡狀態(tài)時(shí)的v(正)一定大二、非選擇題(本題包括5小題)17、花椒毒素(I )是白芷等中草藥的藥效成分,也可用多酚 A 為原料制備 ,合成路線如下:回答下列問題:(1)的反應(yīng)類型為_; B 分子中最多有_個(gè)碳原子共平面。(2)A 中含氧官能團(tuán)的名稱為_;若反應(yīng)為加成反應(yīng),則寫出 F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)芳香化合物 J 是 D 的同分異構(gòu)體,符合下列條件的 J 的結(jié)構(gòu)共有_種
6、,其中核磁共振氫譜為五組峰的 J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(只寫一種即可)。苯環(huán)上只有 3 個(gè)取代基可與 NaHCO3反應(yīng)放出 CO21mol J 可中和 3 mol NaOH 。 (5)參照題圖信息 ,寫出以為原料制備: 的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選):_。18、化合物M是一種新型有機(jī)酰胺,在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用,其合成路線如下:已知:A是烴的含氧衍生物,相對(duì)分子質(zhì)量為58,碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%,核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且5.8 g A完全發(fā)生反應(yīng)生成0.4 mol銀。R1-CHO+R2-CH2CHOR-COOHR-COCl回答下列問題:(1)A的名稱_E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_;
7、G的名稱為_。(2)B中含有官能團(tuán)的名稱為_。(3)CD、DE的反應(yīng)類型分別為_、_。(4)寫出 F+HM的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(5)芳香族化合物W有三個(gè)取代基,是C的同分異構(gòu)體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。0.5 mol W可與足量的Na反應(yīng)生成1 g H2,且核磁共振氫譜顯示為五組峰,符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有_ 種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(6)參照上述合成路線,以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線_。19、某化學(xué)反應(yīng)2A BD在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:根據(jù)上
8、述數(shù)據(jù),完成下列填空:(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_mol/(Lmin)。(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2_mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_。(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3_v1(填、),且c3_1.0 mol/L(填、)。(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是_反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是 _20、實(shí)驗(yàn)小組對(duì)Cr()與過氧化氫反應(yīng)的影響因素進(jìn)行了探究,實(shí)驗(yàn)過程如下:實(shí)驗(yàn)1:探究pH對(duì)Cr()與過氧化氫反應(yīng)的影響1.室溫下,加酸或堿調(diào)節(jié)0.1mol/LCr2(SO4)3溶液pH分別為2.00、4.1
9、0、6.75、8.43、10.03、13.37。2.各取5mL上述溶液分置于6支試管中,分別向其中逐滴加入30%H2O2溶液,直至溶液不再發(fā)生變化,觀察并記錄現(xiàn)象。pH對(duì)Cr()與過氧化氫反應(yīng)的影響試管pH2.004.106.758.4310.0313.37起始現(xiàn)象墨綠色溶液墨綠色溶液藍(lán)色渾濁液藍(lán)色渾濁液藍(lán)色渾濁液亮綠色溶液終點(diǎn)現(xiàn)象墨綠色墨綠色黃綠色亮黃色橙紅色磚紅色查閱資料:Cr3+為綠色,CrO為亮綠色,CrO為黃色。Cr3+較穩(wěn)定,需用較強(qiáng)氧化劑才能將其氧化;CrO在堿性溶液中是較強(qiáng)的還原劑。(1)Cr(OH)3為藍(lán)色固體,寫出中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式_。(2)試管中溶液未發(fā)生明顯變化
10、,可能的原因是_。(3)中沉淀溶解,溶液變?yōu)榱咙S色,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)Cr(OH)3與Al(OH)3類似,具有兩性。存在如下關(guān)系:Cr3+3OH-Cr(OH)3CrO+H+H2O。解釋實(shí)驗(yàn)1中,隨著溶液pH升高,終點(diǎn)溶液顏色變化的原因_。實(shí)驗(yàn)2:探究溫度對(duì)Cr()與過氧化氫反應(yīng)的影響各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支試管中,將其分置于0、25、50、75、100的水浴中,然后向試管中各滴加過量30%H2O2溶液,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溫度對(duì)Cr()與30%H2O2反應(yīng)的影響反應(yīng)溫度0255075100起始現(xiàn)象墨綠色終點(diǎn)現(xiàn)象紅棕色磚紅色橙紅色亮黃色亮黃色(
11、5)隨著反應(yīng)溫度的升高,反應(yīng)后溶液顏色由紅棕色向亮黃色轉(zhuǎn)變,是因?yàn)樯傻募t色物質(zhì)CrO(Cr為+5價(jià))不穩(wěn)定,自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),隨著溫度升高會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為亮黃色的CrO,同時(shí)生成氧氣。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(6)反應(yīng)物濃度也是影響反應(yīng)的因素之一。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)1給出的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證_。(7)綜上所述,Cr(III)與過氧化氫的反應(yīng)產(chǎn)物與_密切相關(guān)。21、硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過程,但在生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量污染,需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì)合成路線如下: (1)寫出反應(yīng)的
12、化學(xué)方程式_(2)反應(yīng)中每生成lmol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)_;為充分利用副產(chǎn)品CO,有人提出以熔融的K2C03為電解質(zhì),設(shè)計(jì)燃料電池,請(qǐng)寫出此電池的負(fù)極反應(yīng)_(3)為檢驗(yàn)反應(yīng)得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質(zhì),需選擇的化學(xué)試劑有_(4)根據(jù)合成流程,可以循環(huán)利用的是_(5)(NH4)2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r(shí)生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng)寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的離子方程式_2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【答案解析】AC2H2為直線形分子,分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心重合,為非極性分子,
13、故A不選;B二氧化碳為直線結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷中心重合,為非極性分子,故B不選;C氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)不對(duì)稱、正負(fù)電荷中心不重合,為極性分子,故C選;DBF3為平面三角形結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心重合,屬于非極性分子,故D不選;故選C。2、C【題目詳解】A. 分子晶體熔沸點(diǎn)與其分子間作用力成正比,分子間作用力與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比,鹵族元素單質(zhì)都是分子晶體且其相對(duì)分子質(zhì)量: ,所以單質(zhì)熔點(diǎn):,而金屬晶體熔沸點(diǎn)與其金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān),金屬鍵強(qiáng)弱與離子所帶電荷成正比、與離子半徑成反比,金屬鍵: ,則單質(zhì)熔點(diǎn):,故A錯(cuò)誤;B. 的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于,且熔融導(dǎo)電,從減少資源浪費(fèi)方面考慮,工業(yè)上采用電
14、解熔融方法冶煉,故B錯(cuò)誤;C. 元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱,非金屬性,所以還原性,故C正確;D.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,故D錯(cuò)誤;答案選C。3、C【題目詳解】A項(xiàng)、H2O為V形結(jié)構(gòu),含有極性鍵,正負(fù)電荷的重心不重合,為極性分子,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、NH3為三角錐形結(jié)構(gòu),含有極性鍵,正負(fù)電荷的重心不重合,為極性分子,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、CH4為正四面體形結(jié)構(gòu),含有極性鍵,正負(fù)電荷的重心重合,為非極性分子,故C正確;D項(xiàng)、HCl為直線形結(jié)構(gòu),含有極性鍵,正負(fù)電荷的重心不重合,為極性分子,故D錯(cuò)誤;故選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵,不同元素之間形成極性共價(jià)鍵,分子中正負(fù)
15、電荷中心不重合,從整個(gè)分子來看,電荷的分布是不均勻的,不對(duì)稱的,這樣的分子為極性分子,以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子,以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的重心重合,電荷分布均勻,則為非極性分子。4、C【題目詳解】A. 向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液可制取氫氧化鐵膠體,方程式為:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,故A正確;B. 果凍是膠體,制作果凍利用了膠體的性質(zhì),故B正確;C. 溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小,而不是丁達(dá)爾效應(yīng),丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì),故C錯(cuò)誤;D. 溶液很穩(wěn)定,是穩(wěn)定的分散系,故D正確;故選C。5、B【答案解析】含有苯環(huán)且
16、能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,如果苯環(huán)上含有一個(gè)取代基,應(yīng)該是CH2CHO,如果含有兩個(gè)取代基,應(yīng)該是CHO和CH3,有鄰、間、對(duì)三種,合計(jì)是4種,答案選B。6、C【題目詳解】甲苯與足量的氫氣加成生成,與Cl2發(fā)生的一元取代反應(yīng)中,可取代甲基上的H原子,也可以取代環(huán)的H原子,其中甲基上有1種H原子,而環(huán)上的H原子有甲基的鄰位、間位、對(duì)位及與甲基相連C原子上的H原子,有4種H原子,總共有5種;C符合題意。答案選C。【答案點(diǎn)睛】該題非常容易選B,甲苯的一氯代物是4中,其中甲基上有1種H原子,而環(huán)上的H原子有甲基的鄰位、間位、對(duì)位共3種,總共4種。與的區(qū)別在于,甲苯中,與甲基相連的苯環(huán)的C上沒有H原
17、子。7、B【答案解析】A.相同溫度下,NaHCO3溶解度小于Na2CO3;B.結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,沸點(diǎn)越高;C.元素非金屬性越強(qiáng),氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng);D.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。【題目詳解】A.溶解度:Na2CO3NaHCO3 ,A錯(cuò)誤;B.沸點(diǎn):C2H5SH 相對(duì)分子質(zhì)量較 C2H5OH 大,但 C2H5OH 分子間存在氫鍵,故 C2H5OH 沸點(diǎn)更高,B正確;C.根據(jù)元素周期律,非金屬性FO,熱穩(wěn)定性:HFH2O,C錯(cuò)誤;D. 根據(jù)元素周期律,非金屬性PSi ,酸性:H3PO4H2SiO3,D錯(cuò)誤;故選 B。8、A【答案解析】試題分析:A氧離
18、子與鋁離子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,故離子半徑:氧離子鋁離子,故A正確;B同一主族,從上往下,非金屬性逐漸減弱,故非金屬性ae,故B錯(cuò)誤;C氧元素與硅元素下次的化合物是二氧化硅,二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng),也能與氫氟酸反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D鈉元素與氯元素組成的化合物是氯化鈉,含有離子鍵;鋁元素與氯元素組成的化合物是氯化鋁,含有共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;故選A?!究键c(diǎn)定位】考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】推斷出元素是解題的關(guān)鍵;同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故前7種元素處于第二周期,后7種元素處于第三周期,由原子序數(shù)可知,a為碳元素,b為氧元素,c為鈉元素,
19、d為Al元素,e為Si元素,f為Cl元素,依此進(jìn)行判斷。9、C【題目詳解】A.SiO2不能和鹽酸反應(yīng),Ca(OH)2不能和NaOH反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.Si和O2反應(yīng)生成SiO2;SiO2不能一步反應(yīng)生成H2SiO3;H2SiO3受熱分解產(chǎn)生SiO2,但不能直接轉(zhuǎn)化為Si;B錯(cuò)誤;C.Fe2O3和H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3,F(xiàn)e2(SO4)3溶液加熱蒸干得到Fe2(SO4)3固體,C正確;D.S和O2反應(yīng)生成SO2,不是SO3,D錯(cuò)誤;故選C。10、A【分析】n(CO2)=0.1mol,則M= 100g/mol,而M(K2CO3)100 g/mol,M(Na2CO3)100 g/mol,
20、M(NaHCO3)100 g/mol,因NaCl與鹽酸不反應(yīng),且Na2CO3和K2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量都大于100,則一定含有NaHCO3,以此解答該題?!绢}目詳解】n(CO2)=0.1mol,則M= 100g/mol,而M(K2CO3)100 g/mol,M(Na2CO3)100 g/mol,M(NaHCO3)v1,實(shí)驗(yàn)1的起始濃度為1.0mol/L,由平衡時(shí)濃度可知在實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L,即c31.0 mol/L,故答案為;(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小,由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度,平衡右移,加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);故答案為吸熱;溫度升高時(shí),平衡
21、向右移動(dòng)。20、Cr3+3OH-=Cr(OH)3 Cr3+較穩(wěn)定,不能被過氧化氫氧化 2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O pH較低時(shí),溶液中存在Cr3+,不易被氧化,故溶液為墨綠色,pH較高時(shí),混合物中存在Cr(OH)3和CrO,可被過氧化氫氧化為或,故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色 H2O2+2=2+4O2+2OH- 在一定溫度和pH下,用不同濃度的Cr2(SO4)3溶液與H2O2反應(yīng),觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象 pH、溫度、濃度 【分析】本題探究Cr()與過氧化氫反應(yīng)的影響因素,研究了pH、溫度、濃度的影響,在研究每一個(gè)因素時(shí),需用控制變量法,即研究一個(gè)因素,需保證另外兩個(gè)因素不變。
22、探究pH的影響時(shí),不同pH時(shí)Cr在水中的存在形式不同,pH較小時(shí)以Cr3+形式存在,隨著pH的不斷增大,Cr的存在形式變?yōu)镃r(OH)3和CrO;探究溫度的影響時(shí),生成的紅色物質(zhì)CrO(Cr為+5價(jià))不穩(wěn)定,該物質(zhì)中O的化合價(jià)為-1價(jià),自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)后的物質(zhì)再被H2O2氧化,得到亮黃色的CrO和O2;探究濃度的影響時(shí),需保證pH和溫度不變,改變Cr3+濃度,觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象?!绢}目詳解】(1)為堿性環(huán)境,生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為Cr3+3OH-=Cr(OH)3;(2)試管溶液為酸性,酸性條件下為Cr3+,Cr3+較穩(wěn)定,不能被過氧化氫氧化;(3)中溶液偏堿性,沉淀溶解,
23、溶液變?yōu)榱咙S色,是Cr(OH)3被氧化為,離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O;(4)根據(jù)分析,pH較低時(shí),溶液中存在Cr3+,而Cr3+不易被氧化,故溶液為Cr3+的顏色,為墨綠色;pH較高時(shí),根據(jù)分析,混合物中存在Cr(OH)3和CrO,兩者都可被過氧化氫氧化,得到或,故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色;(5)根據(jù)分析,在堿性環(huán)境中,生成的紅色物質(zhì)CrO不穩(wěn)定,該物質(zhì)中O的化合價(jià)為-1價(jià),自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)后的物質(zhì)再被H2O2氧化,得到亮黃色的CrO和O2,總反應(yīng)為H2O2+2=2+4O2+2OH-;(6)根據(jù)分析,探究濃度的影響時(shí),需保證pH和溫度不
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 二零二五年度民政廳離婚協(xié)議書模板定制及法律援助合同4篇
- 二零二五年度美術(shù)教育機(jī)構(gòu)美術(shù)教師實(shí)習(xí)指導(dǎo)合同4篇
- 2025年SET電子支付流程升級(jí)與加密技術(shù)集成服務(wù)合同3篇
- 2025年度綜合交通樞紐車位出售及配套設(shè)施租賃及管理合同4篇
- 音樂劇排練課程設(shè)計(jì)
- 2025年度寵物醫(yī)院寵物醫(yī)院連鎖經(jīng)營(yíng)合作協(xié)議3篇
- 2025年度智慧農(nóng)業(yè)科技承包荔枝果樹合同范本4篇
- 2025年度垃圾處理PPP項(xiàng)目特許經(jīng)營(yíng)合作協(xié)議3篇
- 二零二五年度租賃房屋租賃終止合同2篇
- 管道閥門安裝施工方案
- 云南省農(nóng)村信用社招聘筆試真題2023
- 安全生產(chǎn)盡職免責(zé)
- IT項(xiàng)目外包服務(wù)商管理應(yīng)急預(yù)案
- 工程物資供應(yīng)、運(yùn)輸、售后服務(wù)方案
- 新生兒低血糖課件
- 自動(dòng)上下料機(jī)械手的設(shè)計(jì)研究
- 電化學(xué)儲(chǔ)能電站安全規(guī)程
- 幼兒園學(xué)習(xí)使用人民幣教案教案
- 2023年浙江省紹興市中考科學(xué)真題(解析版)
- 語(yǔ)言學(xué)概論全套教學(xué)課件
- 大數(shù)據(jù)與人工智能概論
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論