2021-2022學年安徽省定遠縣四中高考適應性考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、W、X、Y、Z四種短周期元素

2、，它們在周期表中的位置如圖所示。下列推斷正確的是（）A原子半徑：ZYXB元素非金屬性：ZYXC最高價氧化物對應水化物的酸性：ZYWDWH4與Z元素的單質在光照時發(fā)生置換反應2、某溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe2+、SO42、CO32、Br，且物質的量濃度相同；取樣進行實驗，結果是：測得溶液 pH2；加入氯水，溶液顏色變深。對原溶液描述錯誤的是()A一定含有 Fe2+B一定含有 BrC可能同時含 Fe2+、BrD一定不含NH4+3、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應：2K2FeO4+16HCl4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q，下列說法不正確的

3、是A可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產物QBK2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO42K+Fe6+4O2一C反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3D反應中涉及的物質中有5種為電解質4、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應：NH4NO3N2HNO3H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德羅數的值，下列說法正確的是()A分解時每生成2.24 L(標準狀況)N2，轉移電子的數目為0.6NAB2.8 g N2中含有共用電子對的數目為0.3NAC56 g Fe與足量熱濃硝酸反應生成NO2分子的數目為3NAD0.1 molL1 NH4NO3溶液中，NH4+的數目小于0.1NA5、下列關于鋁及其化合物的說法中

4、不正確的是（ ）A工業(yè)上冶煉金屬鋁時，通過在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗B鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護層，因此可以用鋁罐盛放咸菜，用鋁罐車運輸濃硫酸C鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，廣泛應用于制造飛機構件D在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體，靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長成明礬大晶體6、有4種碳骨架如下的烴，下列說法正確的是（ ）abcda和d是同分異構體 b和c是同系物a和d都能發(fā)生加聚反應 只有b和c能發(fā)生取代反應ABCD7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質混合在光照下反應，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有

5、油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產生白煙。下列說法正確的是A“白煙”晶體中只含共價鍵B四種元素中，Z的原子半徑最大CX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強DW的含氧酸的酸性一定比Z的弱8、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產工藝如圖所示。下列說法正確的是A氣體A為Cl2B參加反應的NaClO2和NCl3的物質的量之比為3：1C溶液B中含有大量的Na+、Cl、OHD可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH39、根據元素在周期表中的位置可以預測A分解溫度：CH4H2SB氧化性：NaClONa2SO3C同濃度溶液pH：Na2SiO3 Na2CO3D金

6、屬性：Ca Na10、2019年諾貝爾化學獎授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻的三位科學家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲能電池放電時工作原理如圖所示，下列說法正確的是A放電時，儲罐中發(fā)生反應：S2O82-2Fe2+=2Fe3+2SO42-B放電時，Li電極發(fā)生了還原反應C放電時，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+e=Fe3+DLi+選擇性透過膜可以通過Li+和H2O11、相對分子質量為128的有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應，則環(huán)上一氯代物的數目為()A2B3C4D512、被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發(fā)現，它由前20號元素中的6種組成，

7、分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層電子數相 等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與 R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A離子半徑:RTYZBXR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同C最高價氧化物對應的水化物的堿性:XZD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WRT13、現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學得出的結論正確的是()。A根據現象1可推出

8、該試液中含有NaB根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒有Mg2D根據現象5可推出該試液中一定含有Fe214、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是（ ）A離子交換膜b為陽離子交換膜B各間隔室的排出液中，為淡水C通電時，電極l附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯D淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值15、下列說法正確的是（ ）A堿金屬

9、族元素的密度，沸點，熔點都隨著原子序數的增大而增大B甲烷與氯氣在光照條件下，生成物都是油狀的液體C苯乙烯所有的原子有可能在同一個平面D電解熔融的 AlCl3制取金屬鋁單質16、高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li通過，結構如圖所示：已知原理為（1x）LiFePO4xFePO4LixCnLiFePO4nC。下列說法不正確的是（）A充電時，Li向左移動B放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極C充電時，陰極的電極反應式為xLixenC=LixCnD放電時，正極的電極反應式為（1x）LiFePO4xFePO4xLixe=LiFePO41

10、7、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與W的單質反應，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的是（ ）A簡單離子半徑大小為YXZBY和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性CW與Z均只有兩種的含氧酸D工業(yè)上電解熔融Y2X制備單質Y18、T下，三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是（ ）ABaSO4在任何條件下都不可能轉化成PbSO4BX點和Z點分別是SrSO

11、4和BaSO4的飽和溶液，對應的溶液中c(M)=c(SO42-)C在ToC時，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀DToC下，反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數為102.419、實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是( )A制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制氨氣時，用排水法或向下排空氣法收集氣體D制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣20、短周期主族元素W

12、、X、Y、Z、R原子序數依次增大?？脊艜r利用W的一種同位素測定一些文物的年代，X是地殼中含量最多的元素，Y、Z的質子數分別是W、X的質子數的2倍。下列說法錯誤的是（ ）AY單質可以與WX2發(fā)生置換反應B可以用澄清的石灰水鑒別WX2與ZX2C原子半徑:YZR；簡單離子半徑:ZXYD工業(yè)上常用電解熔融的Y與R形成的化合物的方法制取Y21、下列實驗操作合理的是（ ）A用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑B用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pHC用蒸餾的方法分離乙醇（沸點為78.3）和苯(沸點為80.1)的混合物D向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液

13、變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+22、下列有關化學反應的敘述正確的是A銅能與FeCl3溶液發(fā)生置換反應B工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應生產漂白粉C向NaOH溶液中加入過量AlCl3溶液可得到氫氧化鋁D實驗室用MnO2與1.0 molL1的鹽酸加熱制取氯氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖（部分反應條件略去）：已知：+R2OH(1)A的名稱是_。(2)寫出下列反應的反應類型：反應是_，反應是_。(3)G的結構簡式為_，F的分子式為_。(4)寫出反應的化學方程式_。(5)C存在多種同分異構體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式：

14、_。(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H，該試劑是_。(7)利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機物（無機試劑任選）_。24、（12分）由乙烯和其他無機原料可合成環(huán)狀化合物，其合成過程如下圖所示(水及其他無機產物均已省略)：請分析后回答下列問題：(1)反應的類型分別是_，_。(2)D物質中的官能團為_。(3)C物質的結構簡式為_，物質X與A互為同分異構體，則X的結構簡式為_，X的名稱為_。(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應生成該高分子化合物的方程式_。25、（12分）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣

15、體產物成分進行研究。（1）提出假設該反應的氣體產物是CO2；該反應的氣體產物是CO。該反應的氣體產物是 。（2）設計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。（3）查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式： 。（4）實驗步驟按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）

16、變渾濁；待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。步驟、中都分別通入N2，其作用分別為 。（5）數據處理試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式： 。（6）實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是 。從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善： 。26、（10分）硫代硫較鈉 (Na2S2O3)在生產生活中具有廣泛應用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實驗室模擬工業(yè)生產裝

17、置如圖所示：(1)利用如圖裝置進行實驗，為保證硫酸順利滴下的操作是_。(2)裝置B中生成的Na2S2O3同時還生成CO2，反應的離子方程式為_；在該裝置中使用多孔球泡的目的是_。(3)裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是_(填字母)。a.H2O2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液(4)Na2S2O3溶液常用于測定廢水中Ba2+濃度。取廢水20.00mL，控制適當的酸度，加入足鹽K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此時 CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量 KI溶液，將Cr2O72- 充分反應；然后加入淀

18、粉溶液作指示劑，用0.100 mol/L的Na2S2O3 溶液進行滴定：(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-)，滴定終點的現象為_。平行滴定3次，消耗Na2S2O3 溶液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba2+ 的物質的量濃度為_mol/L，在滴定過程中，下列實驗操作會造成實驗結果偏高的是_(填字母)。a.滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗b.滴定終點時俯視讀數c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現有氣泡27、（12分）三氯乙醛(CCl3CHO)是生產農藥、醫(yī)藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關

19、數據如下：制備反應原理：C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl相關物質的相對分子質量及部分物理性質：相對分子質量熔點/沸點/溶解性C2H5OH46114.178.3與水互溶CCl3CHO147.557.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5138.712.3微溶于水，可溶于乙醇 (1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_，盛放KMnO4儀器的名稱是_。(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯

20、乙酸的化學方程式：_。(3)該設計流程中存在一處缺陷是_，導致引起的后果是_，裝置B的作用是_。(4)反應結束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_(填是或否)，原因是_。(5)測定產品純度：稱取產品0.36g配成待測溶液，加入0.1000molL1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產品的純度為_(計算結果保留四位有效數字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CH

21、Cl3+HCOO-、HCOO-+I2=H+2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-28、（14分）1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反應原理為：ICH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) H1=134kJmol-1IICH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)H2=102kJmol-1請回答下列問題：(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為13

22、2kJmol-1，則該反應的活化能Ea(逆)為_kJmol-1。(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應I、，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。時間/min060120180240300360壓強/kPa8074.269.465.261.657.657.6用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則前120min內平均反應速率v(CH2C1CHC1CH3)=_kPamin-1。(保留小數點后2位)。該溫度下，若平衡時HC1的體積分數為，則丙烯的平衡總轉化率_；反應I的平衡常數Kp=_kPa-1(Kp為以分壓表示的

23、平衡常數，保留小數點后2位)。(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一段時間后測得CH2C1CHC1CH3的產率與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是_(填代號)。a使用催化劑A的最佳溫度約為250b相同條件下，改變壓強不影響CH2C1CHC1CH3的產率c兩種催化劑均能降低反應的活化能，但H不變d提高CH2C1CHC1CH3反應選擇性的關鍵因素是控制溫度在催化劑A作用下，溫度低于200時，CH2C1CHC1CH3的產率隨溫度升高變化不大，主要原因是_。p點是否為對應溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產率，判斷理由是_

24、。29、（10分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖所示，其中W元素的原子半徑是同周期中最小的?；卮鹣铝袉栴}：XYZW（1）W在元素周期表中的位置_。（2）上述4種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_（填化學式）。（3）X的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為_。（4）由Na和Y可形成具有漂白作用的物質，該物質中含有的化學鍵類型為_。（5）取0.1molL-1的Na2Z溶液進行下列實驗：用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH試紙上，試紙呈藍色，原因是_（用離子方程式表示）。某溫度下，將0.1molL-1的Na2Z溶液逐滴加入10mL0.1molL-1的CuW2溶液中，滴加過程中溶液

25、中的Cu2+濃度與加入的Na2Z溶液的體積（V）關系如圖所示。b點溶液中Na+、Z2-、W-、OH-離子濃度由大到小的順序是_（離子用元素符號表示）；該溫度下，Ksp(CuZ)=_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】根據四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C，X為O，Y為S，Z為Cl；【詳解】根據四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C，X為O，Y為S，Z為Cl；A、Y、Z、X的原子半徑依次減小，即YZX，故A錯誤；B、非金屬性XY、ZY，且O原子半徑小，則非金屬性X、Z、Y依次降低，即XZY，故B錯誤；C、非金屬性ZYW，則Z、Y、W的最高

26、價氧化物對應水化物的酸性依次降低，故C正確；D、CH4與Z元素的單質氯氣，在光照下可發(fā)生取代反應，生成鹵代烴和HCl，不屬于置換反應，故D錯誤?！军c睛】易錯點是選項D，學生會把甲烷和氯氣發(fā)生的取代反應，與置換反應混淆，可以從置換反應的定義入手，置換反應是單質化合物單質化合物，CH4與Cl2反應生成鹵代烴和HCl，沒有單質的生成，從而推出CH4和Cl2發(fā)生取代反應，而不是置換反應。2、A【解析】溶液 pH2，呈酸性，H+一定有，CO32不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有Fe2+ 和Br之一或者兩者都有，被氯氣氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各離子的物質的量濃度相同，符合電荷守恒，

27、如設各離子的濃度是1mol/L，則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42)+c(Br)，還有可能溶液中只含氫離子和溴離子，但NH4+不能存在，故答案選A，Fe2+可能存在，符合題意。3、B【解析】A.根據2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q可知Q為氯氣，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產物氯氣，故A正確；B. K2FeO4為強電解質，在水中完全電離，其電離方程式為K2FeO4=2K+FeO42-，故B錯誤；C.反應中16mol HCl參加反應只有6mol被氧化,則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3,故C正確；D.因為產物Q為氯氣,氯氣為單質不

28、是電解質,所以反應中涉及的物質中有5種為電解質,故D正確；答案選B。4、B【解析】NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應：5NH4NO34N22HNO39H2O?！驹斀狻緼. 該反應屬于歸中反應，NH4+中3價的氮元素升高為0價，被氧化，NO3中5價的氮元素降低為0價，被還原，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質的量之比為53，每生成4mol N2，轉移15mol電子，所以，當生成0.1 mol N2時，轉移電子的物質的量為0.1mol0.375 mol，轉移的電子數為0.375NA，A錯誤；B. N2的結構式為NN，1個 N2分子含有3對共用電子，2.8 g N2的物質的量為0.1mol，含有的

29、共用電子對數為0.3NA，B正確；C. 濃硝酸具有強氧化性，可將鐵氧化為3價，本身被還原為NO2，56g Fe的物質的量為1mol，可失去3mol電子，所以，反應生成3mol NO2，但有一部分NO2轉化為N2O4，最終生成的NO2分子數少于3NA，C錯誤；D. 已知硝酸銨溶液的物質的量濃度，但未告知溶液的體積，不能確定含有硝酸銨的物質的量，無法計算含有NH4+的數目，D錯誤；故答案為：B。5、B【解析】A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，降低電解能耗，故A正確；B.長時間用鋁罐盛放咸菜，鋁表面的氧化膜會被破壞失去保護鋁的作用；濃硫酸具有強吸水性，容器口部的濃硫酸吸收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸，稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護層，故B錯誤；C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，被廣泛地應用于航空工業(yè)等領域，例如用于制造飛機構件，故C正確；D.培養(yǎng)明礬晶體時，在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體，靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長成明礬大晶體，故D正確；綜上所述，答案為B。6、A【解析】由碳架結構可知a為(CH3)2C=CH2，b為C(CH3)4，c為(CH3)3CH，d為環(huán)丁烷，a為(CH3)2C=CH2，屬于烯烴，d為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷烴，二者分子式相同，