2021-2022學(xué)年山西省呂梁市第二高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省呂梁市第二高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按不同比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ）A51019個 B2.51022個 C2.51019個 D 51022個參考答案：C略2. 工業(yè)上獲得苯主要通過A.煤的干餾 B.石油的常壓分餾C.己烷的催化重整 D.以甲烷為原料合成參考答案：AC3. 下列說法中正確的是（）A1m

2、ol?L1的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaClB從1L0.5mol?L1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/LC25時，1mol Cl2的體積約為22.4LD1mol?L1的CaCl2溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：A根據(jù)物質(zhì)的量濃度概念分析；B溶液是均一穩(wěn)定的混合物；C不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；D根據(jù)電解質(zhì)濃度和離子濃度關(guān)系分析解答：解：A.1mol/L的NaCl溶液是指此1L溶液中含有1mol NaCl，若溶液體積

3、是0.5L，則含氯化鈉為0.5ml，故A錯誤；B溶液是均一穩(wěn)定的混合物，故從1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為0.5 mol/L，故B錯誤；C標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1molCl2的體積約為22.4L，25時大于22.4L，故C錯誤；D氯離子濃度為氯化鈣濃度的2倍，則Cl的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L，故D正確；故選D點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，注意對公式的理解與靈活運用，注意根據(jù)化學(xué)式計算電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)的濃度關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力4. 今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半

4、徑XYZW，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是 AY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強堿 BZ一定位于AC若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性DX與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X2W參考答案：C略5. 將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是A一定有甲烷 B一定有乙烯C一定沒有甲烷 D一定有乙烷參考答案：A6. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯誤的是A. 常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸B. 小蘇打是制作饅頭和面包

5、等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C. 實驗室可用石英坩堝熔融燒堿D. 氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝參考答案：C【詳解】A. 常溫下鐵或鋁在濃硫酸中鈍化，因此常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，A正確；B. 小蘇打是碳酸氫鈉，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱分解也產(chǎn)生二氧化碳，因此小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑，B正確；C. 二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，因此實驗室不能用石英坩堝熔融燒堿，可以用鐵坩堝，C錯誤；D. 氧化鋁的熔點高，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，D正確；答案選C。7. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后

6、，最終有白色固體生成的是（ ）在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸向NaAlO2溶液中通入過量CO2向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A. B. 只有 C. 只有 D. 只有參考答案：D8. 下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（ ）。ANaOH BO2 CNa2CO3 D乙醇參考答案：D略9. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素代號XYZRT原子半徑(nm)01600080010201430074主要化合價222、4、632根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是()A. 相同條件下，單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速

7、率快慢：RYXB. 離子半徑：T2X2C. 元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：YRXD. 單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：ZT參考答案：B試題分析：根據(jù)表中信息，Z元素的化合價為-2、+4、+6，所以Z是S元素，T的化合價為-2，則T是O元素，X、Y的主要化合價相同，所以屬于同種族元素，都是第IIA族元素，X是Mg，Y是Be元素，R的化合價是+3價，且原子半徑比X稍小，所以R是Al元素。A、Be、Mg、Al三種金屬的活動性順序是MgAlBe，所以單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：XRY，錯誤；B、T2與X2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以核電荷數(shù)小的離子半徑大，則T2X2+，正確；C、元素的金屬性越強，則其最高價

8、氧化物的水化物的堿性越強，所以元素最高價氧化物的水化物的堿性：XRY，錯誤；D、元素的非金屬性TZ，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性TZ，錯誤，答案選B。10. 下列電離方程式不正確的是 A、H2SO42H+SO42 B、NH4NO3 NH4+NO3C、Na2CO3 Na2CO32 D、Ba(OH)2Ba2+2OH參考答案：C略11. 把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時X和鹽酸和緩地進行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是A.20 mL 3 mol/L 的X溶液 B.20 mL 2 mol/L 的X溶液C.10 mL 4 mol/L 的X溶液 D.

9、10 mL 2 mol/L 的X溶液參考答案：A略12. 下列儀器用酒精燈加熱時，需墊石棉網(wǎng)的是（）燒杯 坩堝 錐形瓶 蒸發(fā)皿 試管 燒瓶 表面皿ABCD參考答案：D考點：間接加熱的儀器及使用方法 專題：化學(xué)實驗常用儀器分析：實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等解答：解：題中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有表面皿故選D點評：本題考查直接加熱的儀器及使用方法，難度不大，注意實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱13. 運用元素

10、周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜DHBrO4的酸性比HIO4的酸性強參考答案：A考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期律的作用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；B根據(jù)同主族元素的性質(zhì)相似性分析；C根據(jù)同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性分析；D元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強解答：解：A金屬性：NaLi，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則

11、鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，故A錯誤；B鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹（At）為有色固體，鹵族元素單質(zhì)的鹵化銀都不溶于水也不溶于硝酸，故B正確；C堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復(fù)雜，故C正確；D非金屬性：BrI，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強，故D正確故選A點評：本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性14. A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期；A、C的最低價離子分別為A2-、C-，其離子半徑

12、A2-C-。B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述不正確的是( )A 原子序數(shù)：ABC B 原子半徑：CABC 離子半徑：A2-C-B2+ D 原子最外層電子數(shù)：CAB參考答案：B略15. A、B、C、D 均為氣體，對于A+ 3B2C + D 的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是（ ）A. v(A)0.4 mol/(L?s) B. v(B)0.8mol/(L?s) C. v(C)0.6 mol/(L?s) D. v(D)0.1mol/(L?s)參考答案：A反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則：A.=0.4；B.=0.26；C.=0.3；D.=0.1，顯然A中比值

13、最大，反應(yīng)速率最快，故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實驗。請回答下列問題：(1)按圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱是_；實驗過程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是_；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是_(填化學(xué)式)。 (2)裝置A反應(yīng)容器中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式_。(3)為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為_(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_。 (4)某同學(xué)通過驗

14、證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是_(用離子方程式表示)。參考答案：(1)分液漏斗 品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅 BaSO4 (2)C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O (3) 除盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實驗 (4)Fe+2H+=Fe2+H2分析：（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；硝酸具有強氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化

15、硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實驗；（4）隨著反應(yīng)的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。詳解：（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，溶液顯酸性，硝酸根離子把二氧化硫氧化為硫酸，因此會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石

16、灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳，即從左到右的順序為；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實驗；（4）隨著反應(yīng)的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2。點睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)實驗、二氧化硫與二氧化碳的檢驗等，主要是二氧化硫性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意二氧化硫、二氧化碳檢驗先后順序，注意二氧化硫雖然具有漂白性，但不能使酸堿指示劑褪色，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 常溫下，在27.

17、9g水中溶解12.1g Cu（NO3）23H2O，恰好達到飽和，設(shè)該溶液密度為1.20g/cm3，求：（1）該溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度（2）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？若要使稀釋后溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，需要加入鐵粉多少克？參考答案：（1）硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L（2）稀釋后溶液的體積是30.2mL，若要使稀釋后溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，需要加入鐵粉1.68g解：（1）12.1g Cu（NO3）23H2O的物質(zhì)的量為=0.05mol，則溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，溶液的

18、體積為33.3mL，故硝酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為1.51mol/L，答：硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為30.2mL，若加入金屬鐵，使稀釋后溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，即發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，取20mL該溶液中銅離子的物質(zhì)的量為0.02L1.51mol/L0.03mol，消耗金屬鐵0.03mol，質(zhì)量是：56g/mol0.03mol=1.68g，答：稀釋后溶液的體積是30.2mL，若要使稀釋后溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，需要加入鐵粉1.68g18. 在標況下，67.2ml某氣體的質(zhì)量為0.096g,試計算這種氣體的相對分子質(zhì)量。參考答案：32【分析】先利用n=V/Vm來計算物質(zhì)的量，再利用M=m/n來計算摩爾質(zhì)量，最后利用摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系來解答?！驹斀狻吭跇藴薁顩r下，Vm=22.4L/mol，則n=0.0672L22.4L/mol=0