2021-2022學(xué)年天津?qū)氎鎱^(qū)第六中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年天津?qū)氎鎱^(qū)第六中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是()。A實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鋁熱反應(yīng)時(shí)要使用漏斗B海水蒸餾時(shí)，冷卻水流向與蒸氣流向相反C經(jīng)過(guò)灼燒、溶解和過(guò)濾，即可從海帶中提取出碘單質(zhì)D金屬的冶煉實(shí)際是礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)的過(guò)程參考答案：BD略2. 用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A. 在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出B. 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線C. 容量瓶使用前未干燥D. 未冷卻至室溫將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答

2、案：D【分析】根據(jù)cn/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析誤差。【詳解】A、有少量液體濺出，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低；B、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液體積增加，所以會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低；C、容量瓶是否干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響；D、未冷卻至室溫將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；答案選D。3. 某硝酸的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為()A. B. C. D. 參考答案：C略4. 萘環(huán)上的碳原子的編號(hào)如（）式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，（）式表示的物質(zhì)是2硝基萘，則化合物()的名稱(chēng)應(yīng)是A2，6二甲基萘 B1，4二甲基萘C4，7二甲基萘

3、 D1，6二甲基萘參考答案：D略5. 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是: ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A6. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向c(Cu+)、c(Zn2+)相等的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液先生成黑色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)B向0.1 mol/L的硅酸鈉溶液

4、中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：ClSiC向某無(wú)色溶液中滴加新制氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液呈紫紅色原溶液中含有I-D分別向盛有鋁片和銅片的兩支試管中滴加濃硝酸銅片與濃硝酸劇烈反應(yīng)，鋁片無(wú)明顯現(xiàn)象金屬活動(dòng)性:銅鋁參考答案：CA滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，Ksp小的先沉淀，則Ksp (CuS)Ksp (ZnS)，故A錯(cuò)誤；B由現(xiàn)象可知，生成硅酸，則鹽酸的酸性大于硅酸，但不能利用無(wú)氧酸與含氧酸的強(qiáng)弱比較非金屬性，方案不合理，故B錯(cuò)誤；C氯水可氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層溶液顯紫色，可說(shuō)明含有I-，故C正確；D.常溫下，鋁與濃硝

5、酸發(fā)生鈍化，不能根據(jù)此現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，應(yīng)該用金屬與稀的非氧化性酸反應(yīng)判斷，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，指的是金屬與稀酸反應(yīng)放出氫氣的難易程度，酸不能是氧化性酸。7. LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li+e=LiFePO4 負(fù)極 Lie=Li+，下列說(shuō)法中正確的是 A充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li = LiFePO4B充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C放電時(shí)，在正極上是Li得電子被還原 D放電時(shí)電池內(nèi)部Li+ 向負(fù)極移動(dòng)

6、參考答案：B略8. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判斷正確的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ C反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低參考答案：D略9. 下列判斷中，正確的是A升高溫度，Al2(SO4)3溶液的pH增大B在Na2CO3溶液中：c(OH-)c(H+)c(HCO3-) 2c(H2CO3)C

7、室溫下，CuSO4溶液pH7，因此向純水中加入CuSO4會(huì)抑制水的電離D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)c(NH4+)c(Na)c(OH-)參考答案：B略10. 以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無(wú)水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取參考答案：DA、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、直接蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)生成的AlCl3溶液，鋁離子發(fā)生水解，最終得到的是Al(OH)

8、3，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法是：將粗品水溶，趁熱過(guò)濾，濾液冷卻結(jié)晶即可；D、NaBr和NaI都能與氯水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，再用四氯化碳萃取，顏色層不同，NaBr的為橙紅色，KI的為紫紅色。故選D。11. 向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 molL1的鹽酸，測(cè)得溶液中Cl、HCO3的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2:n1=3:2，則下列說(shuō)法中正確的是 ( )A.Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同B.該碳酸鈉溶液中含有1mol Na2CO3C.b點(diǎn)的數(shù)值為0.6D.b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol參考答案：C略12. 高鐵酸鉀是一種高效綠色水處

9、理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為，下列說(shuō)法正確的是 A制高鐵酸鉀用做還原劑 B制備高鐵酸鉀時(shí)得到電子 C高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為 D用高鐵酸鉀處理水時(shí)，用到了其強(qiáng)氧化性，且其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的膠體參考答案：D13. 在2mol?L1的硫酸和2mol?L1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為（）A89.6mLB112mLC168mLD224mL參考答案：考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；離子方程式的有關(guān)計(jì)算.專(zhuān)題：氮族元素分析：銅與硝酸的反應(yīng)生成的硝酸鹽，如果有酸存在時(shí)，NO3和H+仍是稀硝酸環(huán)境中，銅可以繼續(xù)被稀硝酸氧化，稀硝酸被還原為NO氣

10、體所以可利用Cu和H+、NO3離子之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)來(lái)解決解答：解：銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體，題中混合溶液中含H+物質(zhì)的量為：0.02mol硫酸中含0.04mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.061molH+，0.96g銅的物質(zhì)的量為=0.015mol，根據(jù)離子方程式量的關(guān)系，3Cu8H+2NO，氫離子過(guò)量，銅離子完全反應(yīng)，生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計(jì)算得出，氣體物質(zhì)的量為0.01mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L=224ml；故選D點(diǎn)評(píng)：本題主要考查硝

11、酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的過(guò)量計(jì)算、溶液中隱含條件的判斷，主要考查了硝酸根在溶液中有氫離子存在時(shí)，仍是稀硝酸具有強(qiáng)氧化性14. 若按下圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖乙中x、y分別表示流入電極的電子、某產(chǎn)物的物質(zhì)的量。若將甲裝置中的溶液改為等體積、等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，電解過(guò)程中溶液的pH隨時(shí)間t變化的示意圖如丙所示。則下列敘述中正確的是（ ）AE表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量 BF表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量CBC段陽(yáng)極產(chǎn)物是Cl2 DCD段電解的物質(zhì)是NaCl參考答案：B略15. 在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是（ ）A鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液含有鋅離

12、子 B鉑作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液含有鋅離子C鐵作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液含有亞鐵離子 D鋅用陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液含有鋅離子參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (12分)本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。B對(duì)硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過(guò)甲苯的硝化反應(yīng)制備。一種新的制備對(duì)硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），4

13、5反應(yīng)1h 。反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，濾液分別用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對(duì)硝基甲苯。(l)上述實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾的目的是 。(2) 濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機(jī)層處于 層（填“上”或下”）；放液時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái)，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有 。(3) 下列給出了催化劑種類(lèi)及用量對(duì)甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。催化劑n（催化劑）硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)總產(chǎn)率（%） n（甲苯）對(duì)硝基甲苯鄰硝基甲苯間硝基甲苯濃H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.35

14、2.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9NaHSO4催化制備對(duì)硝基甲苯時(shí)，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為 。由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點(diǎn)是 。與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點(diǎn)有 、 。參考答案：（1）回收NaHSO4（2）下 分液漏斗上口塞子未打開(kāi)（3）0.32甲苯硝化主要得到對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯在硝化產(chǎn)物中對(duì)硝基甲苯比例提高 催化劑用量少且能循環(huán)使用本題主要考察的是物質(zhì)的性質(zhì)和制備，同時(shí)考查了數(shù)據(jù)的處理與分析能力，能夠迅速在表中提取到有用信息，利用信息解決有關(guān)問(wèn)題。（1）NaHSO4

15、在該反應(yīng)中作為催化劑，因此反應(yīng)后過(guò)濾的目的是為了回收NaHSO4（2）該反應(yīng)是以CCl4 作為有機(jī)溶劑，CCl4的密度比水大。故有機(jī)層在下層；分液漏斗里的液體放不下來(lái)，出了分液漏斗堵塞，還有可能是分液漏斗上口活塞未打開(kāi)（3）從題給數(shù)據(jù)分析，當(dāng)催化劑與甲苯的比例為0.32時(shí)，總產(chǎn)率最高且對(duì)硝基甲苯的含量最高 從題給數(shù)據(jù)可以看出，無(wú)論以何種比例反應(yīng)，產(chǎn)物中的主要成分主要是對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯； 用NaHSO4 做催化劑的優(yōu)點(diǎn)是在硝化物中對(duì)消極甲苯的比例提高、同時(shí)催化劑能循環(huán)使用。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化

16、碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH44CuOCO22H2O4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_。(2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)參考答案：答案：（1）0.075mol。(2）5.56。解析：由于硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為CuO中的氧的質(zhì)量，所以n(CuO)=0.3mol，由方程式可知反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為0.075mol。生成的CO2也為0.075mol，將氣體通過(guò)澄清的石灰水生成

17、8.5g沉淀，所以n(CO2)=0.085mol，原混合氣體中的n(CO2)=0.01mol，而氣體的總物質(zhì)的量為：0.09mol，所以n(N2)=0.005mol，N2的體積分?jǐn)?shù)為：100%=5.56。18. （8分）在900K和101kPa時(shí)，SO3部分分解為SO2和O2：SO3（氣）SO2（氣）1/2O2（氣）平衡混合物的密度為0.925gdm3，求SO3的分解率。參考答案：SO3的分解率是33.5%。略19. A是由C、H或C、H、O元素組成的有機(jī)物，取01molA在672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)足量濃硫酸，濃硫酸增重36g，再通過(guò)濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條（足 量），生成總質(zhì)量為264g的黑、白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的質(zhì)量比為110。求：（1）A的分子。（2）寫(xiě)出屬于不同類(lèi)別兩種有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：答案：（1）因黑、白兩種物質(zhì)，且算得黑色生成物（C）與白色生成物（M