2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市聯(lián)紡中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市聯(lián)紡中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)的所有原子，不可能處于同一平面內(nèi)的是（ ）A. CH3CH=CH2B. CH2=CH2C. D. 參考答案：A【詳解】A.CH3CH=CH2中甲基具有四面體結(jié)構(gòu)，所以所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，故A正確；B.CH2=CH2為平面結(jié)構(gòu)，所以所有原子一定處于同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C.，苯和乙烯都是平面結(jié)構(gòu)，所以所有原子可能處于同一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤；D.是平面結(jié)構(gòu)，所以所有原子一定處于同一平面內(nèi)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)

2、睛】熟記簡(jiǎn)單小分子的空間構(gòu)型：甲烷分子為正四面體構(gòu)型，其分子中有且只有三個(gè)原子共面；乙烯分子中所有原子共面；乙炔分子中所有原子共線；苯分子中所有原子共面；HCHO分子中所有原子共面。2. 下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)） （ ） A28g N2所含有的原子數(shù)為NA Bg金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA C22.4LCH4的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA參考答案：D略3. 根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是 化學(xué)鍵HHHClHIClClBrBr鍵能/436431299247193A

3、 BHI CD參考答案：D4. 如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是A. 甲的二氯代物有兩種B. 乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C. 丙不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 可以用鈉檢驗(yàn)丁中是否含有水參考答案：C【詳解】根據(jù)四種有機(jī)物的比例模型示意圖可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇。則A. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯代物有一種，A錯(cuò)誤；B. 乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，B錯(cuò)誤；C. 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D. 鈉與水和乙醇均反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，不能用鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，應(yīng)該用無(wú)水硫酸銅，D錯(cuò)誤。答案選C。0.5 L 1 mol/L Fe

4、Cl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（ ）。A15：2 B 3：1 C5：2 D 1：3參考答案：A略6. 下列化合物中，不能通過(guò)兩種單質(zhì)間化合直接制取的是（ ）AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl2參考答案：D7. 如圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)得出該修正液的某些性質(zhì)。小明的推測(cè)中不合理的是（）A. 修正液是一種膠體，均一透明B. 修正液中含有有毒的化學(xué)物質(zhì)C. 修正液的成分對(duì)紙張不具有腐蝕性D. 修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃參考答案：A試題分析：A、修正液是有機(jī)物的混合物，修正液的溶劑易揮發(fā)

5、、易燃，它不是膠體，不透明，用完后請(qǐng)及時(shí)蓋上帽，嚴(yán)禁食用，說(shuō)明修正液中含有有毒的化學(xué)物質(zhì)，它對(duì)紙張無(wú)腐蝕作用，答案A符合題意8. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是AO2 BCl2 CN2 DCO2參考答案：C9. X、Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 ( )A、 XYZ B、 YXZ C、 ZXY D、 ZYX參考答案：D略10. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A B CD參考答案：D

6、略11. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是A氧化性強(qiáng)弱：F2Cl2 B金屬性強(qiáng)弱：KNaC酸性強(qiáng)弱：H3PO4H2SO4D堿性強(qiáng)弱：NaOHMg(OH)2 參考答案：C12. 光纖通訊是70年代后期發(fā)展起來(lái)的一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖通訊系統(tǒng)已經(jīng)投入使用。光纖通訊的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成（ ） A.石墨 B.二氧化硅 C.氧化鎂 D.氧化鋁參考答案：B略13. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 A鐵片改為鐵粉 B稀硫酸改為98% 濃硫酸C對(duì)該反應(yīng)體系加熱 D鐵片改為鋅片參考答案：B14. 某元素X的最高價(jià)氧化物的分子式為X2O5，則它的氣

7、態(tài)氫化物化學(xué)式為 AXH BH2X CXH3 DXH5參考答案：C由X2O5，得：X的最高價(jià)=+5價(jià)，利用最高價(jià)+最低價(jià)的絕對(duì)值=8，得：最低價(jià)=-3價(jià)，所以它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為XH3；15. 下列說(shuō)法中正確的是()A在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石

8、灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答問(wèn)題：(1)它們制取氨氣的化學(xué)方程式為：_。(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_。(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣(實(shí)驗(yàn)操作都正確)，你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是_填(“甲”、“乙”或“丙”)。(4)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來(lái)制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀填(“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_(填“能”或“不能”)。參考答案：（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(2)NH3的密度

9、小于空氣的密度 （3）乙 （4）丙 不能三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIIIIV鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質(zhì)量(g)2.963.705.186. 66CO2體積(mL)672840896672（1）樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=_。參考答案：(1)2：1或2 (2)2.5

10、0 molL1試題分析：（1）結(jié)合、可知，隨著樣品質(zhì)量增加，生成二氧化碳的體積逐漸增大，說(shuō)明、中鹽酸過(guò)量，Na2CO3和NaHCO3的完全反應(yīng)，設(shè)出中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則106x+84y=2.96、x+y=0.672L22.4L/mol=0.03mol，聯(lián)立解得：x=0.02mol、y=0.01mol，所以樣品中物質(zhì)的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=0.02mol：0.01mol=2：1。故答案為：2：1；【名師點(diǎn)睛】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，正確判斷反應(yīng)物過(guò)量情況為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能

11、力及化學(xué)計(jì)算能力。無(wú)論屬于哪種類(lèi)型的計(jì)算題目，思維模式首先考慮：“以物質(zhì)的量為中心，依據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒列關(guān)系式”。根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算總體原則是：以物質(zhì)的量為中心，依據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒列關(guān)系式。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計(jì)算，同時(shí)還可以融入多種化學(xué)解題思想，比如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來(lái)高考的重點(diǎn)內(nèi)容。（1）有關(guān)化合價(jià)計(jì)算題型：首先明確物質(zhì)中各元素的化合價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0列關(guān)系式；（2）有關(guān)化

12、學(xué)方程式計(jì)算題型：一定要準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計(jì)量數(shù)關(guān)系，如果有一種反應(yīng)物過(guò)量，則應(yīng)根據(jù)量少的反應(yīng)物來(lái)進(jìn)行計(jì)算；如果涉及多步反應(yīng)，可以根據(jù)幾個(gè)化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，使計(jì)算簡(jiǎn)化；如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算；如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。18. （5分）濃硫酸與銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)試計(jì)算：（1）參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量為多少？（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量為多少 ？（3）如果用98%濃硫酸（密度為1.84gmL-1），則濃硫酸的體積至少多少mL?(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)參考答案：（5分）Cu+2H2SO4（濃

13、）CuSO4+SO2+2H2O書(shū)寫(xiě)出方程式得1分(1) 6.4g（1分）(2) n(H2SO4)=0.1mol（1分）(3) V(H2SO4)=10.9mL（2分）略19. 將1.92g銅粉溶于50mL物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硝酸（過(guò)量）中，充分反應(yīng)后銅粉無(wú)剩余。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)的銅粉為多少mol。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上生成的一氧化氮的體積是多少升？（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則溶液中剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（8分）解： （1）銅的量：n(Cu)=0.03mol.（1分）（2）原HNO3總量： n(HNO3)=CV=2mol/L0.05L=0.1mol.（1分）3Cu + 8HNO3= 3Cu(