2021-2022學(xué)年廣東省梅州市華城職業(yè)技術(shù)學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省梅州市華城職業(yè)技術(shù)學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列元素在自然界沒有游離態(tài)存在的是（ ） A 、碳 B、硅 C、氮 D、硫參考答案：B略2. 下表是元素周期表的一部分，、X、Y、為短周期主族元素，與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A. 原子半徑：XB. Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：D. 和的氧化物對應(yīng)的水化物酸性：參考答案：D【分析】由與X最高化合價之和為8可知，W為N元素，X為Al元素；由周期表的相對位置可知，Y為Si元素，

2、Z為P元素?！驹斀狻緼項、同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑NAl，故A正確；B項、硅為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)形式存在，故B正確；C項、元素非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性PN，則氫化物的熱穩(wěn)定性PH3NH3，故C正確；D項、元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，但氧化物對應(yīng)的水化物酸性不一定，如亞硝酸的酸性弱于磷酸，故D錯誤；【點睛】元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，但氧化物對應(yīng)的水化物酸性不一定是易錯點。3. 下列元素中屬于長周期主族元素的是ALi BP CFe DBr參考答案：D4. 下列敘

3、述中涉及的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是 （ ）A、一定條件下，苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液生成硝基苯B、乙烯在催化劑作用下水化成乙醇C、鈉在乙醇中生成乙醇鈉 D、水壺中的水垢通常用醋洗去參考答案：A略5. 下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是A濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)B在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)C在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)D濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(吸水性) 參考答案：C略6. 下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述，錯誤的是 （ ） A根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4 B在元素周期表的金屬和

4、非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料 C控制實驗條件可以改變可逆反應(yīng)的限度和速率D在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想?yún)⒖即鸢福篈略7. 下列有關(guān)電化學(xué)的圖示中，完全正確的是 A B C D參考答案：D8. 下列說法中不正確的是A7.1g氯氣和7. 1g液態(tài)氯所含的分子數(shù)都是B36.5g氯化氫和36.5g鹽酸所含的分子數(shù)都是C1molMg轉(zhuǎn)化為必定有個分子參加了反應(yīng)D1molFe轉(zhuǎn)化為失去的電子數(shù)為參考答案：BC略9. 對于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是( )A增加A的物質(zhì)的量 B升高體系的溫度C減少的物質(zhì)的量 D增加體系的壓強參考答案：B10. 在燒杯中加水和煤油(密度：0.

5、8g/cm3)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/cm3)投入燒杯中。其現(xiàn)象可能是A鈉在水層中反應(yīng)并四處游動 B鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動 D鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動參考答案：D略11. 下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A燒堿液態(tài)氧碘酒B生石灰白磷熟石灰C干冰鐵氯化氫D空氣氮氣膽礬參考答案：A解：A燒堿是由鈉、氫、氧 三種元素組成的化合物，液態(tài)氧是由氧元素組成的氧單質(zhì)，碘酒含有碘和酒精兩種物質(zhì)是混合物，故A正確；B生石灰是由鈣和氧兩種元素組成的化合物，白磷是由磷元素組成的磷單質(zhì)，熟石灰是有鈣、氧、氫三種元素組成的化

6、合物，故B錯誤；C干冰是由碳和氧組成的化合物，鐵是有鐵元素組成的單質(zhì)，氯化氫是由氯元素和氫組成的化合物，故C錯誤；D空氣含有氧氣、氮氣等多種物質(zhì)屬于混合物，氮氣是由氮元素組成的單質(zhì)，膽礬是由銅、氧、硫、氫組成的化合物，故D錯誤；故選A12. 下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（） A. Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 鋁與稀鹽酸反應(yīng)C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C略13. 下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放的是 ANaOH溶液 B石灰水 C鹽酸 D氫氟酸 參考答案：C略14. 下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是（ ）A摩爾是一個物理量

7、 B摩爾是物質(zhì)的量的單位C摩爾表示物質(zhì)的量 D摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位參考答案：B略15. 下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 A、氨基乙酸 B、乙醇 C、油酸甘油酯 D、醋酸銨參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸銀溶液(pH2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。資料:i.Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN，:3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(藍色)（1）檢驗產(chǎn)物: 取出少量黑色固體，洗滌后

8、，_(填操作和現(xiàn)象)。證明黑色固體中含有Ag.取上層清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有_。（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是_(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗: 取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下:序號取樣時間/min現(xiàn)象i3產(chǎn)生大量白色沉淀: 溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加深120產(chǎn)生白色沉淀: 較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺對Fe

9、3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a: 可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b: 空氣中存在O2，由于_(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c: 酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d: 根據(jù)_現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。參考答案：(1) 加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀 Fe2+ (2) Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 白色沉淀解析：(1)銀能夠被硝酸溶解，可以用硝酸溶解固體會生成銀離子，再用氯離子檢驗，故答案為：加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；K3Fe(CN)3是檢驗Fe2+的

10、試劑，所以產(chǎn)生藍色沉淀說明含有Fe2+，故答案為：Fe2+；(2)過量鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）將一塊質(zhì)量為10.8g表面已被氧化的金屬鈉投入100g水中，產(chǎn)生0.20g氣體，求：氧化的鈉的質(zhì)量；所得溶液的質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程)參考答案： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H246 80 2 4.6 8 0.2所以沒有被氧化的鈉是46*0.2/2=4.6g 被氧化成氧化鈉是10.8-4.6=6.2g （4分） 生成的氫氧化鈉是80*0.2/2=8gNa2O + H2O = 2NaOH62 806.2 8 生成的氫氧化鈉是6.2*80/62=8g，溶液質(zhì)量分數(shù)為（8+8）/(10.8+100-0.2）=14.47%（4分）略18. （3分）某元素的氫化物的化學(xué)式為RH3，且該元素的最高價氧化物中含氧量為56.3%，該元素核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個，試確定該元素的名稱及在元素周期表中的位置。（要求寫出推導(dǎo)過程）參考答案：（3分）磷 第三周第A族略19. 已知反應(yīng)：N2+