2021-2022學(xué)年安徽省淮南市淮化中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省淮南市淮化中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2S2=CuSD整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略2. 甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-S

2、O3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是 （ ）A易溶于水，可用于食品加工 B易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C難溶于水，不能用于食品加工 D難溶于水，可以用作防腐劑參考答案：B略3. 實驗室用0.10molL1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示。圖中橫軸為滴入的NaOH溶液的體積V(mL)，縱軸為溶液的pH。下列敘述不正確的是A此一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka110-6molL1B此弱酸的起始濃度約為110-2molL1C此實驗最好選用酚酞試液(變色范圍8.010.0)做指示劑D當(dāng)混合液pH=7時，溶液中c(HA) c(A)參考答案：D【知識點】中和滴定 計算

3、【答案解析】解析：根據(jù)圖像可知曲線發(fā)生突變時消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml，酸堿恰好中和，則消耗氫氧化鈉5mL時得到等濃度的NaA和HA，Kac(H+) c（A-）/ c（HA）=10-6 molL-1，A正確；起點的pH=4，則Kac(H+) c（A-）/ c（HA）=10-410-4/ c（HA）=10-6 molL-1，c（HA）=10-2 molL-1，B正確；反應(yīng)終點時的pH9，溶液顯堿性，選用酚酞試液(變色范圍8.010.0)做指示劑，C正確；D、pH7時，即c(H+)c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)c（A-），此時c（HA）很小，c（HA） c（A-）或者5mL

4、時得到等濃度的NaA和HA，則繼續(xù)加入氫氧化鈉，HA被中和，濃度減小，D不正確。 【思路點撥】起點、消耗氫氧化鈉5mL的點、消耗氫氧化鈉10mL的點的pH是解題的關(guān)鍵。4. 2012年入冬以來，霧霾天氣已經(jīng)嚴重影響了我國多數(shù)人的正常出行和生活節(jié)奏。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是A加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表B啟用大氣中細顆粒物(PM2.5)的監(jiān)測，以追根溯源，采取措施，改善空氣質(zhì)量C研制新型高效可充電電池，發(fā)展純電動汽車D盡快將我國汽油生產(chǎn)標準由“國”提高到“國”甚至“國”參考答案：A5. 下列離子方程式正確的是：A若將過量的Cl

5、2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClB用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+Fe2+ +H2SC在水玻璃溶液中通入過量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3+D少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+ +2ClO-CaSO3+2HClO參考答案：C略6. 用石墨電極電解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，下列說法正確的是A相同狀況下兩電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為21B兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為81C相同狀況下兩電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為41D若兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為163，則D2O與H2O的物質(zhì)的量之

6、比為11參考答案：AD7. 已知金屬元素X的1價陽離子最外層有2個電子，該陽離子有6個電子層。由此推知下列說法中正確的是（ ）A、X元素位于元素周期表的第六周期第A族 B、X元素的還原性比鋁元素強C、X（OH）3和Al（OH）3一樣是兩性氫氧化物 D、離子半徑X3+ X+參考答案：B略8. 下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl、IpH=13的溶液：Na+、CO32、SO32、AlO2、S2水電離出來的c(H+)1013mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3、S2O32加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3、Cu2+、SO42滴加石蕊試液顯

7、紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3A B C D參考答案：D略9. 已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為l.3xl036、9.0 x1029、6.4x1023下列推斷不正確的是（）A向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010 mol?L1的溶液中通人硫化氫氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgSB在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會生成硫化銅C在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng)c（S2）=0.001 mol?L1時三種金屬離子都完全沉淀D硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑參考答案：A考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).專題：

8、電離平衡與溶液的pH專題分析：CuS、PbS、HgS為相同類型的難溶物，可以直接根據(jù)它們的溶度積判斷溶解度大小，根據(jù)CuS、PbS、HgS的溶度積可知，溶解度由大到小的順序為：HgS、CuS、PbS，A溶解度越小，優(yōu)先 生成沉淀，所以生成沉淀順序為：PbS、CuS、HgS；B硫化鉛的溶度積大于硫化銅，所以硫化鉛會轉(zhuǎn)化成更難溶的硫化銅沉淀；CHgS的溶度積增大，只要Hg2+離子完全沉淀，則Cu2+、Pb2+已經(jīng)完全沉淀，根據(jù)硫離子濃度計算出此時Hg2+的濃度；D可以使用氯化鈉將廢水中Hg2+、Cu2+、Pb2+離子轉(zhuǎn)化成沉淀，從而達到除污目的解答：解：ACuS、PbS、HgS為相同類型的難溶物，

9、可通過它們的溶度積直接判斷溶解度大小，根據(jù)題干信息可知，溶解度最小的、最難溶的為CuS，溶度積最大、最后生成沉淀的為HgS，所以產(chǎn)生沉淀的順序依次為HgS、CuS、PbS，故A錯誤；B在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，由于硫化銅的溶度積小于硫化鉛，所以硫化鉛會轉(zhuǎn)化成更難溶的硫化銅，故B正確；C在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng)c（S2）=0.001 mol?L1時，c（Hg2+）=6.4x1020mol?L1、c（Cu2+）=l.3xl033mol?L1、c（Pb2+）=9.0 x1026mol?L1，三種金屬離子濃度都小于1105mol/L，所以Hg2+、Cu2+、P

10、b2+離子都完全沉淀，故C正確；D氯化鈉能夠與Hg2+、Cu2+、Pb2+離子反應(yīng)生成難溶物CuS、PbS、HgS，所以硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑，故D正確；故選A點評：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化本質(zhì)，題目難度中等，注意掌握難溶物溶解平衡，能夠根據(jù)溶度積大小判斷難溶程度，明確溶度積越大，溶解度越小10. 一未完成的離子方程式（）+XO3+6H+3X2+3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）A11 B31 C51 D71參考答案：C 考點：氧化還原反應(yīng)的計算專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子反應(yīng)方程式為5X+XO3+6H+

11、3X2+3H2O，元素化合價升高得到產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，元素化合價降低得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，結(jié)合上述方程式判斷解答：解：由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子反應(yīng)方程式為5X+XO3+6H+3X2+3H2O，X為還原劑，得到氧化產(chǎn)物，XO3為氧化劑，生成還原產(chǎn)物，根據(jù)X原子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51，故選C點評：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計算，難度不大，關(guān)鍵是由質(zhì)量守恒和電荷守恒確定離子反應(yīng)方程式11. 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D合理開發(fā)利用可燃冰

12、(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A略12. 下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（ ）A.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3B.氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OC. 氫氧化鐵可以由相關(guān)物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得D.鐵元素位于周期表的第四周期第B族 參考答案：答案：C13. 化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空臭氧是污染氣體，對人體有危害374、2.2104 kPa時，水與CO2發(fā)生“水熱反應(yīng)”生成有機物，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微

13、米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用過度使用尿素CO(NH2)2會使土壤堿化，可用石灰加以改良A B C D參考答案：B略14. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（） 加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、SO32- 使甲基橙變紅的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32- 加入Mg能放出H2的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-A B C D參考答案：答案：C15. 向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，所

14、得溶液中Ac(Ca2)、c(OH)均增大 Bc(Ca2)、c(OH)均保持不變Cc(Ca2)、c(OH)均減小 Dc(OH)增大、c(H)減小參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用18mol/L的濃硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸： （1）用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為 mL（保留一位小數(shù)），將濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后_ _ （填“應(yīng)該”或“不應(yīng)”）用少量蒸餾水洗滌量筒23次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。（2）若實驗儀器有： A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F. 膠頭滴管 G. 50mL燒杯 H. 100m

15、L容量瓶 實驗時應(yīng)選用的儀器有（填入編號） 。（3）量取濃硫酸時，若俯視液面，則所配稀硫酸溶液濃度_定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度 _ （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng) 。參考答案：(1)_5.6_（保留兩位小數(shù)） _不應(yīng)該_(2) _CEFGH_(3)_偏低_ _偏高_ _重新配制_略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （9分）現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+與Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol，在此溶液中加入90 mL 4 molL1的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)。設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。(1)根

16、據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算：x=0.4時溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么?物質(zhì)的量是多少?(2)計算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范圍。并請在圖中畫出沉淀的物質(zhì)的量隨x(01)變化的曲線。(3)若Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為a mol (a為合理數(shù)值)，其他條件不變時，求沉淀中同時存在Fe(OH)3、Al(OH)3時x的取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量(用含有a，x的式子表示)。參考答案：（9分）（1）當(dāng)x=0.4 mol，則n（Al3+）=0.04 mol n（Fe3+）=0.06 mol n（OH）=0.36 mol因為n（Al3+）+ n（Fe3+）3n（OH）所以只有Fe(OH)3沉淀，且為0.0

17、6 mol 2分（2）設(shè)n（Al3+）為0.1x mol，則n（Fe3+）為0.1（1x）mol當(dāng)只有Fe(OH)3沉淀，且AlO恰好要出現(xiàn)時40.1x+30.1（1x）=0.36x=0.6則：0 x0.6時，只有Fe(OH)3沉淀當(dāng)x0.6時沉淀為0.1（0.360.3）= 0.04 mol為一定值 （2分）故圖象如下圖。 （1分）（3）設(shè)n（Al3+）為ax mol，則n（Fe3+）為a（1x）mol00.360.3aax所以0.3x1 （2分）Fe(OH)3沉淀為a（1x）mol （1分）Al(OH)3沉淀為ax（0.360.3a）=a（3+x）0.36 mol （1分）略18. (共8

18、分) (1) 兩種銅溴配合物晶體中的一維聚合鏈結(jié)構(gòu)的投影圖 (其中部分原子給出標記)如下。分別指出兩種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)基元由幾個Cu原子和幾個Br原子組成： 圖 (1) 為 個Cu原子， Br原子； 圖 (2) 為 個Cu原子， 個Br原子。 用筆在圖中圈出相應(yīng)的一結(jié)構(gòu)基元。(2)圖(3)是由氯苯分子構(gòu)成的平面點陣結(jié)構(gòu)。 在圖中標出一個正當(dāng)單位來，并標明兩個基本向量和； 指出正當(dāng)單位的組成 (內(nèi)容)； 指出這種平面格子的正當(dāng)單位的形式。參考答案：(共8分) (1)6 12 (1分) 2 4 (1分)結(jié)構(gòu)基元如圖中實線或虛線所圍，也可另取。(2分) 圖1 圖2(2) 此結(jié)構(gòu)的正當(dāng)單位和基本向量如下圖所示。 (可有各種不同取法，但形式不變。) (2分) 圖