2021-2022學(xué)年安徽省合肥市廬江縣裴崗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省合肥市廬江縣裴崗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后，也不產(chǎn)生沉淀的是 ANa+、Mg2+、Cl、HCO3BH+、NH4+、Al3+、SO42 CH+、Cl、CH3COO、NO3 DK+、AlO2、NO3、OH參考答案：D2. 兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A若a=b=3，8mnb，則元素非金屬性：XYB若abm=n=4，則晶體類型相同時(shí)，其單質(zhì)熔點(diǎn)

2、：YXC若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b4，則該氫化物易溶于水D若aN(氮原子) X，則NX3、NY3與水反應(yīng)生成不同的含氮化合物參考答案：C3. 下列觀點(diǎn)你認(rèn)為正確的是A某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物D某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵參考答案：C略4. 已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0- K2=5.6l0-11根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列錯(cuò)誤的是A2

3、5時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）pH（NaHCO3）Ba mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na)=c(CN)，則a一定大于b C2NaCN + H2O + CO2 2HCN + Na2CO3D2CH3COOH+ Na2CO3 2 CH3COONa + H2O + CO2 參考答案：AC5. 下列說(shuō)法正確的是：某無(wú)色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO32、SO42離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢

4、驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是（）A肯定含有的離子是 B肯定沒(méi)有的離子是C可能含有的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)；常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法.專題：離子反應(yīng)專題分析：（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7，說(shuō)明溶液呈堿性，應(yīng)含有弱酸的酸根離子；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說(shuō)明溶液中含有Br；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液

5、和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SO42，因SO32可被硝酸氧化生成SO42；（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl，因所加氯水中含有Cl解答：解：（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7，說(shuō)明溶液呈堿性，應(yīng)含有弱酸的酸根離子，該離子只能為SO32，則溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根據(jù)溶液呈電中性原則，陽(yáng)離子只有Na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說(shuō)明溶液中含有Br；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液

6、和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SO42，因SO32可被硝酸氧化生成SO42；（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl，因所加氯水中含有Cl由以上分析可知，溶液中一定含有的離子為，可能含有的離子為，一定不存在的是，故選：A點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)及離子組成分的判斷，題目難度不大，本題注意把握離子的性質(zhì)及離子共存問(wèn)題6. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A醫(yī)療上使用的131I和127I互為同位素 BC、N、O的最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng) CaA+、bB2+、cC-三種離子具有相同的

7、電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)cab DP、S、Cl原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)參考答案：A略7. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（ ） 根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A B C D參考答案：B略8. 綠色環(huán)境是現(xiàn)代化城市的標(biāo)志，也是城市可持續(xù)性發(fā)展的保證。近年來(lái)上海大力發(fā)展城市綠化，取得了矚目的成績(jī)。合

8、理施肥、養(yǎng)護(hù)管理是城市綠化建設(shè)的一個(gè)重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是（）（相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32）A.CO（NH2）2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.（NH4）2SO4參考答案：A略9. 下列離子方程式正確的是 （ ） A向Mg（ HC03）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2+ +2 HC03- +20H-=MgC03 +C032-+ 2H20 B向NH4 Al（ S04）2溶液中滴人Ba（ OH）2溶液使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2+ 40H-十Al3+ 2 SO42-=2BaS04+Al02- +2H20 C足夠的C02通入飽和碳酸鈉溶液中：C02+CO32-

9、+ H20 =2 HC03- D向Fe（ N03）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2+ +4H+N03-=3Fe3+ NO+2H20參考答案：D10. 下列實(shí)驗(yàn)裝置可以到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蜿愂稣_的是A裝置()可用于NaCl與NH4Cl混合物的分離B裝置()用于去除Fe(OH)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)C裝置()橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用D裝置()若該儀器為酸式滴定管，則表示其內(nèi)液體體積為5.00mL參考答案：AC略11. 已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) HQ1 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) HQ2 kJ/mol；H2O(g) =H2

10、O(l) HQ3 kJ/mol 常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（）A 4Q1+0.5Q2 B 4Q1+Q2+10Q3 C 4Q1+2Q2 D4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D略12. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）ACuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+2OH-Cu（OH）2B向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH=2MnO2+3SO42-+2H2OC小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3+Ca2+OH-CaCO3+H2OD鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H

11、2參考答案：C解：ACuCl2溶液中加入少量氨水的離子反應(yīng)為Cu2+2NH3H2OCu（OH）2+2NH4+，故A錯(cuò)誤；B向酸性KMnO4溶液中通入SO2的離子反應(yīng)為5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+，故B錯(cuò)誤；C小蘇打溶液中加足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故C正確；D鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故D錯(cuò)誤故選C13. 在實(shí)驗(yàn)室中從苯酚中分離出苯，可選用下列裝置中的 A B C D參考答案：C略14. 下列離子方程式書(shū)寫正確的是 A碳酸氫鈣溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3C

12、OOH=Ca2+2CH3COO-+2CO2+2H2OB. 飽和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+CFeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-DNaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3a +2H2O+CO32-參考答案：B略15. 在t時(shí)，將a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其中含NH4的物質(zhì)的量為b moL。下列敘述中正確的是（）A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C溶液中c(OH)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

13、于0.5參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn) 取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾。（1）往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_ 。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩

14、通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：_ _（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_。（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_（填標(biāo)號(hào)）。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過(guò)快c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d. 在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（7）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是

15、。參考答案：（1）（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2Ba(OH)2BaCO3H2O （5）c、d（6）25% （7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 向100 mL 15 molL稀H2SO4中加入過(guò)量Mg粉，充分反應(yīng)后，濾去多余Mg粉，濾液在t下恒溫蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為720 g時(shí)開(kāi)始析出MgSO4xH2O晶體，當(dāng)析出晶體123 g時(shí)，剩下濾液480 g。通過(guò)計(jì)算請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積

16、(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)； (2)開(kāi)始析出MgSO4xH2O晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；(3)MgSO4xH2O中的x= 。參考答案：（1）設(shè)：生成氫氣x LH2SO4 H2 1mol 22.4L 0.15 mol x L x = 3.36 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積3.36 L （2）25% （3）7略18. （12分）納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學(xué)法、濕化學(xué)法等。電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。濕化學(xué)法的制備過(guò)程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑肼（N2H4），加熱并保持溫度在90。檢驗(yàn)反應(yīng)完全后

17、，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：4CuSO4 + N2H4 + 8KOH 2Cu2O + N2+ 4K2SO4 + 6H2O（1）電化學(xué)法制備Cu2O時(shí)，銅棒做 極，陰極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為 。（2）濕化學(xué)法中，檢驗(yàn)納米Cu2O已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法是 。（3）濕化學(xué)法得到的產(chǎn)品中常含有Cu。稱取某產(chǎn)品1.76 g（設(shè)僅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體224mL，試計(jì)算產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（12分）（1）陽(yáng)極（2分） 2Cu2+ + 2e+ H2O = Cu2O+2H+ （2分）（2）丁達(dá)爾效應(yīng)（或詳細(xì)敘述操作）（2分）（3）n(Cu2O) 144molL1 + n(Cu) 64molL1 =1.760 g n(Cu2O) 2 +