高一化學(xué)易錯題及典型題型完整版

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè) 標準化管理處編碼BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N高一化學(xué)易錯題及典型題型高一化學(xué)易錯題集錦及分析一元素化合物與化學(xué)概念部分【易錯題】一、元素化合物知識1、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A、Na2CO3 B、KHCO3 C、Al2O3 D、NaHSO4解析： 本題重點考查兩點：（1）弱酸的酸式鹽既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，例如B選項：HCO3H+=H2O+CO2；HCO3OH H2O +CO32- （2）Al2O3是兩性氧

2、化物，既能和強酸又能和強堿反應(yīng)。這是在初高中知識銜接講解物質(zhì)分類提到的。反應(yīng)方程式到高二學(xué)，現(xiàn)在了解：Al2O36H+=3H2O+2Al3+；Al2O32OH=2AlO2+H2O。以后既能和強酸又能和強堿反應(yīng)的物質(zhì)將拓展為一個小專題，現(xiàn)在就要注意積累。 答案：BC2、下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（）A、Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB、Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑C、用Na2O2漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色D、Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出解析： A選項應(yīng)中Na2O2久置于空氣中會變成Na2CO3；B選項Na2

3、O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，是氧化還原中的歧化反應(yīng)；C選項Na2O2由于強氧化性而漂白物質(zhì)，漂白之后不會再變色；D選項飽和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2與水反應(yīng)，放出大量的O2，水少了，溶質(zhì)NaOH增多了，會有白色固體NaOH析出。其中C選項可漂白的物質(zhì)也應(yīng)總結(jié)成小專題，現(xiàn)階段學(xué)過的有：活性炭，吸附褪色，物理變化；Na2O2、HClO由于強氧化性褪色，化學(xué)變化。以后注意繼續(xù)補充。 答案：D3、經(jīng)過下列試驗，溶液仍為澄清透明的是（）A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 B、NaHCO3溶液中加入過量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入過量KOH溶液

4、D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A選項會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通過反應(yīng)溶劑水少了，溶質(zhì)的質(zhì)量增加了，所以肯定有NaHCO3固體析出。B、C選項重點考查弱酸的酸式鹽和堿的反應(yīng)，B選項反應(yīng)生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C選項反應(yīng)生成有CaCO3沉淀。D選項很多同學(xué)誤認為反應(yīng)，其實不發(fā)生反應(yīng)，因為CO2通入水中只能得到極少極少碳酸根，難以與鈣離子生成沉淀，或者認為如果反應(yīng)，碳酸制備了鹽酸，弱酸制備強酸，不合理，且生成的CaCO3在鹽酸中不能存在。 答案：BD4、用金屬鈉制取Na2O通常采用下法

5、：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2根據(jù)要求回答問題：（1）不采用Na在氧氣中燃燒獲得Na2O的原因是 。（2）上述方法的優(yōu)點是 。解析：在評價一種制備方法優(yōu)缺點時，通常從如下幾個方面考慮：首先反應(yīng)原理可行，其次在方案可行的情況下從反應(yīng)物、產(chǎn)物、反應(yīng)條件三角度分析，包括原料來源廣泛、無污染、實驗條件容易達到等方面。答案：（1）Na在氧氣中燃燒生成物是Na2O2，不生成Na2O；（2）生成的氮氣將生成的氧化鈉與空氣隔絕，防止了外界環(huán)境的干擾，生成的氧化鈉不會變質(zhì)。5、下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是（）A、次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O2B、次氯酸鈣溶

6、液中通入適量二氧化碳氣體產(chǎn)生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC、次氯酸與氫氧化鈉中和：HClO+NaOH=NaClO+H2OD、次氯酸與H2SO3作用：HClO+H2SO3=H2SO4+HCl解析：A選項證明次氯酸不穩(wěn)定；B選項證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質(zhì)；C選項證明次氯酸有酸性；D選項證明次氯酸有氧化性。 答案：B6、 G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：GW+NaCl W+H2OX+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價由低

7、到高的順序是（）A、W、G、Z、Y、X B、G、Y、W、Z、XC、G、Y、Z、W、X D、Z、X、G、Y、W解析： 題目告知幾種物質(zhì)均為含氯的含氧化合物，說明其中氯元素皆正價。GW+NaCl，氯的化合價有降低為1價，則必有升高，即氯的化合價WG；W+H2OX+H2，氫元素化合價降低，氯元素的化合價就要升高，即XW Y+NaOHG+W+H2O，結(jié)合氯氣與NaOH的反應(yīng)，可得出這是歧化反應(yīng)，Y中氯的化合價必處于G、W之間，結(jié)合 可得：WYG 與同理。本題重點考查對氧化還原得失電子的靈活應(yīng)用。 答案：B二、基本概念1、下列物質(zhì)，用酒精燈加熱時能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（）A、KClO3 B、

8、Cu(OH)2 C、CaCO3 D、NH4HCO3解析： 本題中四個選項加熱都可以分解，A選項分解生成KCl和氧氣；B選項代表不溶性堿受熱皆可分解成相應(yīng)的金屬氧化物和水，此時得到的金屬氧化物皆為堿性氧化物；C選項代表不溶性碳酸鹽受熱皆可分解成金屬氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此時加熱需要800攝氏度以上，酒精燈溫度最高只能500度左右；D選項代表銨鹽在酒精燈加熱條件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。本題容易錯在對反應(yīng)條件的選擇。 答案：D2、怎樣理解化學(xué)概念，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵問題之一，試判斷下列說法是否正確若不正確，請簡述理由。（1）由兩種元素組成的物質(zhì)，其中一種是

9、氧元素，則該物質(zhì)一定是氧化物。（2）鹽溶液里一定有金屬陽離子和酸根離子。答案：（1）不正確，如果此物質(zhì)是純凈物，則該物質(zhì)一定是氧化物，但是若該物質(zhì)是混合物，例如氫氣與氧氣的混合氣體，則該物質(zhì)不是氧化物。（2）不正確，例如銨鹽（如NH4NO3）溶液中就沒有金屬陽離子。3、下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl-的是（）A、KClO3溶液 B、MgCl2溶液 C、液態(tài)HCl D、熔融NaCl解析： A選項ClO3原子團中的氯不會出氯離子，BCD中都有1價的氯，但是BD是鹽，離子化合物，在溶液中和熔融狀態(tài)下都會出自由移動的Cl-，而C選項HCl是共價化合物，在液態(tài)時無離子存在，只有在溶液中水的作用下，才會電

10、離出氯離子。 答案：BD4、下列敘述中正確的是（）A、一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D、金屬陽離子被還原后不一定得到金屬單質(zhì)解析：A選項氧化還原反應(yīng)可以是同種元素被氧化還原，例如氯氣與水的反應(yīng)；B選項非金屬單質(zhì)也可以是還原劑，如H2；C選項也可以被氧化，如氯離子變氯氣；D選項如Fe3+被還原可得到Fe2+。答案：B D5、有下列三個氧化還原反應(yīng)FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20若某

11、溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存，要除去I-而不影響Fe2+和Cl-可加入的試劑是（）A、Cl2 B、KMnO4C、FeCl3 D、HCl解析： 本題考查的是氧化性還原性強弱比較。通過三個反應(yīng)，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可得出氧化性強弱順序為：KMnO4 Cl2 FeCl3 I2，還原性順序為：IFe2+Cl。除去I-，就是將I-氧化成碘單質(zhì)，而不影響Fe2+和Cl-即兩者不被氧化，可加入的試劑選擇相對只能氧化I-的弱氧化劑FeCl3。 答案：C6、下列粒子中，氧化性最強的是（）A、Na+ B、Al3+ C、Cu2+ D、Fe2+解析： 根據(jù)金屬活動性順序表

12、，金屬單質(zhì)還原性越弱，即失電子越難，其陽離子的氧化性越強，即得電子越容易。 答案：C7、關(guān)于離子反應(yīng)，下列說法正確的是（）A、電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)B、因為溶液中的陰、陽離子總數(shù)相等，所以溶液呈電中性C、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強D、能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì) 解析：B選項前半句應(yīng)改為陰、陽離子所帶的負正電荷總量相等；C選項溶液的導(dǎo)電能力決定于離子濃度，強電解質(zhì)溶液很稀，導(dǎo)電能力照樣較差；D選項在熔化或溶液中能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。 答案：A高一上學(xué)期化學(xué)錯題集錦及分析二化學(xué)計算部分一、基本概念計算1、溶液濃度例題

13、1：密度為cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全為止，已知沉淀物的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的濃度為（）A、29. 6% B、% C、L D、L例題1：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClw(H2SO4)m(H2SO4)/m(H2SO4溶液)m(H2SO4)/m(BaSO4)98/233C1000w/M g/mL1000 mL98 g/mol mol/L 答案：BD2、溶解度計算例題2： t時，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度無晶體析出；第二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體3g，第三次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度時析出晶體質(zhì)量應(yīng)為

14、（） A、等于3gB、大于或等于3gC、小于或等于3gD、無法確定解析：不飽和溶液（蒸發(fā)10g水）=不飽和溶液或飽和溶液（蒸發(fā)10g水&析出3g晶體）=飽和溶液（蒸發(fā)10g水&析出晶體）=飽和溶液+第二步溶液由不飽和（也可能飽和）蒸發(fā)10g水變?yōu)轱柡蜁r析出3g晶體，說明10g水能溶解的溶質(zhì)大于或等于3g。 答案：B3、溶液稀釋例題3：密度為cm3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分數(shù)為25%），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）A、等于%B、大于%C、小于% D、無法確定例題4：將質(zhì)量分數(shù)分別為5X%和X%的硫酸等體積混合后，其質(zhì)量分數(shù)為（）A、大于3X%B、等于3X%

15、 C、小于3X% D、無法確定例題5：質(zhì)量分數(shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質(zhì)量分數(shù)為a%，所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)為b%，問a與b關(guān)系。這三道題均為溶液稀釋問題中的等體積混合與等質(zhì)量混合所得溶液濃度比較問題。需要明確以下幾點：若溶液密度1（水的密度），如硫酸溶液、氫氧化鈉溶液等，則濃度越大，密度越大；若溶液密度1，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積等質(zhì)量；若溶液密度1，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積a二、化學(xué)計算方法（一）守恒法例題6：體積比是3:2:1、同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，溶液中Cl-濃

16、度比是（）A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:1:1 D、3:4:3三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則Cl-的濃度之比為1:2:3，與溶液體積無關(guān)。例題7： 在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2 的反應(yīng)中，若有32g S被還原，則被S氧化的C質(zhì)量是（）A、36g B、24g C、12g D、6g 根據(jù)電子守恒，1 mol S 被還原必有 molC被S氧化，即32g S 能氧化6gC。答案：D 注意： 該反應(yīng)中被KNO3氧化的C不能計算在內(nèi)。例題8：在150時，加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應(yīng)：2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對分子質(zhì)量為（）

17、A、 B、 C、D、無法計算 Mm總/n總假設(shè)有2mol NH4ClO4分解，根據(jù)質(zhì)量守恒m總2M (NH4ClO4)2235gn總8 molM235g/8mol g/mol 答案：B注意： 本題分析時要從平均分子質(zhì)量的基本概念入手，根據(jù)生成物均為氣態(tài)產(chǎn)物，善用假設(shè)，再利用質(zhì)量守恒從而將題解出。例題9： 將Na2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物，溶于水制成100mL溶液，其中Na+的濃度為L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，計算所得固體的質(zhì)量為 。該混合物加熱至恒重后為Na2CO3，根據(jù)原子守恒，Na原子物質(zhì)的量等于，所以Na2CO3固體物質(zhì)的量必為即。 答案：例題10：某混合溶液中

18、含有 mol Na+、 mol Mg2+、 mol Cl，另一種離子為SO42-，則SO42-為（）A、 mol B、 mol C、 mol D、 mol根據(jù)電荷守恒，n（正電荷總數(shù)）n(負電荷總數(shù))1212xNa+ Mg2+ Cl- SO42-x 答案：D例題11：現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的KOH樣品，測得其含KOH為90%，K2CO3為8%，H2O為2%，現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分數(shù)為%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，問把溶液蒸干可得晶體多少g本題看似復(fù)雜，計算量大，實際只要抓住最終固體為NaCl，根據(jù)Cl元素守恒：n(NaCl)n(HCl)100 g%/ g/mol=m(NaCl)= g/mol答案

19、：例題12： 有某種濃度的鹽酸，將一定量的該鹽酸分成三等份A、B、C。往A中加入適量蒸餾水稀釋，往B中滴加少許AgNO3溶液，過濾后保留原溶液，C保持原樣，現(xiàn)以相同濃度的NaOH溶液中和以上三種溶液至中性，消耗NaOH溶液的體積分別為VA、VB、VC，則它們的大小關(guān)系正確的是（）A、VA=VCVBB、VAVBVCVBD、VA=VB=VC根據(jù)H+守恒，消耗等濃度的NaOH體積必為1:1:1。 答案：D2、極限法例題13： 向10g不純凈的碳酸鈣(雜質(zhì)可能是SiO2 MgCO3 Na2CO3 KHCO3中的一種)中，加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)并將所產(chǎn)生的CO2全部收集，體積為(標準狀況)，則這種雜

20、質(zhì)可能是（） A、 B、C、或 D、或本題利用平均值的思想，采用假設(shè)法。假設(shè)10g均為CaCO3，與過量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2體積恰好為；假設(shè)10g均為雜質(zhì)，與過量鹽酸反應(yīng)生成的CO2必小于，則滿足題意。答案：C例題14： 常溫下，向20升真空容器內(nèi)通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整數(shù)，且a5，b5）。反應(yīng)（2H2S+SO2=3S+H2O）完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度約是（）A、L B、L C、8g/LD、L由于容器體積固定，氣體密度最大即氣體質(zhì)量最大，即氣體物質(zhì)的量與式量的乘積最大。 = 1 * GB3 假設(shè)H2S剩余：2H2S+SO2=3S+H2O2b b n

21、（H2S）剩余（a2b）mol m/V=（a2b）34 /20 g/La=5、b1時達到最大值L = 2 * GB3 假設(shè)SO2剩余：2H2S + SO2 = 3S+H2O a n（SO2）剩余（b）mol m/V=（b）64 /20 g/La=1、b5時達到最大值L 答案：B3、差量法例題15： 二硫化碳（CS2，液態(tài)）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，若將 CS2在448mLO2（標準狀況）中充分燃燒后，所得的混合氣體在標準狀況下的體積為（）A、112mL B、224mLC、336mLD、448mLCS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變

22、的反應(yīng)，根據(jù)阿伏加得羅定律，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以最后混合氣體的體積仍為448mL。 答案：D例題16：將過量的鐵粉投入到H2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應(yīng)后把溶液過濾，稱得濾渣的質(zhì)量跟投入鐵粉的質(zhì)量相等，求原混和液中H+的物質(zhì)的量濃度與Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比。設(shè)與酸反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為a mol ，與CuSO4溶液反應(yīng)的Fe為b mol。濾渣質(zhì)量與投入的鐵粉質(zhì)量相等，則析出的銅的質(zhì)量與消耗的鐵的質(zhì)量相等，即：m(Cu)m(Fe) 64b56(a+b) a:b1:7根據(jù)題意：Fe 2H+ Fe Cu a 2a b bC（H+）：C(CuSO4)n(H+)：n(Cu2+)2a

23、:b2:7例題17： 一定量的碳酸氫鈉和銅的混合物在空氣中加熱至質(zhì)量不再變化，發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量相等，求碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)。設(shè)混合物中NaHCO3物質(zhì)的量為a，Cu物質(zhì)的量為b。2NaHCO3H2OCO2 mm(CO2+H2O) CuCuO mm(O)根據(jù)題意：m(CO2+H2O)m(O) 31a=16bNaHCO384a/(84a+64b)=21/52100% = %例題18： 和K混合物投入水中，完全反應(yīng)后將氣體還原氧化銅，反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量減輕24g，求鈉和鉀的物質(zhì)的量之比。 CuO Cu H2 2M 1mol 1mol 2mol m 16g xmol m 24g x3mol混合金屬平均式量3m

24、olmol設(shè)混合金屬中Na物質(zhì)的量為a mol，K物質(zhì)的量為bmol，23a+39b=(a+b) a:b=19:134、觀察法：例題19： 由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣中CO2、H2、CO的體積比是（）A、29：8：13B、21：1：14C、13：8：29D、26：16：17CO與N2的式量相等，所以同溫同壓下混合氣體中CO的存在不影響混合氣體的密度。則題目簡化為CO2和H2的二元混合氣。根據(jù)阿伏加得羅定律推論，CO2和H2的平均式量為28，利用十字交叉或二元一次方程組解得混合氣體中CO2與H2的體積比為13:8，CO為任意比。 答案：CD注意： 三

25、元混合物的題目必然存在內(nèi)在聯(lián)系，解題時要注意觀察化學(xué)式的組成、式量、化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)等信息，找出聯(lián)系，簡化解題步驟。例題20：120時，將和的混合氣體與足量O2充分燃燒后，立即將所得混合氣體通過足量Na2O2粉末，固體質(zhì)量將增加（）A、 B、 C、 D、無法確定 根據(jù)關(guān)系式，H2和CO在先被氧化再被Na2O2吸收的過程中先得氧，再失去等量的氧，所以固體增加的就是H2和CO的質(zhì)量。 答案：B高一化學(xué)易錯題集錦及分析一元素化合物與化學(xué)概念部分【易錯題】一、元素化合物知識1、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A、Na2CO3 B、KHCO3 C、Al2O3 D、NaHSO4解

26、析：本題重點考查兩點：（1）弱酸的酸式鹽既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，例如B選項：HCO3H+=H2O+CO2；HCO3OH H2O +CO32- （2）Al2O3是兩性氧化物，既能和強酸又能和強堿反應(yīng)。這是在初高中知識銜接講解物質(zhì)分類提到的。反應(yīng)方程式到高二學(xué)，現(xiàn)在了解：Al2O36H+=3H2O+2Al3+；Al2O32OH=2AlO2+H2O。以后既能和強酸又能和強堿反應(yīng)的物質(zhì)將拓展為一個小專題，現(xiàn)在就要注意積累。答案：BC2、下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（）A、Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB、Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑C、用Na2O2漂白過的

27、織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色D、Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出解析：A選項應(yīng)中Na2O2久置于空氣中會變成Na2CO3；B選項Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，是氧化還原中的歧化反應(yīng)；C選項Na2O2由于強氧化性而漂白物質(zhì)，漂白之后不會再變色；D選項飽和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2與水反應(yīng)，放出大量的O2，水少了，溶質(zhì)NaOH增多了，會有白色固體NaOH析出。其中C選項可漂白的物質(zhì)也應(yīng)總結(jié)成小專題，現(xiàn)階段學(xué)過的有：活性炭，吸附褪色，物理變化；Na2O2、HClO由于強氧化性褪色，化學(xué)變化。以后注意繼續(xù)補充。答案：D3、

28、經(jīng)過下列試驗，溶液仍為澄清透明的是（）A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入過量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入過量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A選項會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通過反應(yīng)溶劑水少了，溶質(zhì)的質(zhì)量增加了，所以肯定有NaHCO3固體析出。B、C選項重點考查弱酸的酸式鹽和堿的反應(yīng)，B選項反應(yīng)生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C選項反應(yīng)生成有CaCO3沉淀。D選項很多同學(xué)誤認為反應(yīng)，其實不發(fā)生反應(yīng)，因為CO2通入水中只能得到極少極少碳酸根

29、，難以與鈣離子生成沉淀，或者認為如果反應(yīng)，碳酸制備了鹽酸，弱酸制備強酸，不合理，且生成的CaCO3在鹽酸中不能存在。答案：BD4、用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2根據(jù)要求回答問題：（1）不采用Na在氧氣中燃燒獲得Na2O的原因是 。（2）上述方法的優(yōu)點是 。解析：在評價一種制備方法優(yōu)缺點時，通常從如下幾個方面考慮：首先反應(yīng)原理可行，其次在方案可行的情況下從反應(yīng)物、產(chǎn)物、反應(yīng)條件三角度分析，包括原料來源廣泛、無污染、實驗條件容易達到等方面。答案：（1）Na在氧氣中燃燒生成物是Na2O2，不生成Na2O；（2）生成的氮氣將生成的氧化鈉與空氣隔絕，防止了外界環(huán)

30、境的干擾，生成的氧化鈉不會變質(zhì)。5、下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是（）A、次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O2B、次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳氣體產(chǎn)生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC、次氯酸與氫氧化鈉中和：HClO+NaOH=NaClO+H2OD、次氯酸與H2SO3作用：HClO+H2SO3=H2SO4+HCl解析：A選項證明次氯酸不穩(wěn)定；B選項證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質(zhì)；C選項證明次氯酸有酸性；D選項證明次氯酸有氧化性。答案：B6、 G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在

31、一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：GW+NaCl W+H2OX+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是（）A、W、G、Z、Y、X B、G、Y、W、Z、XC、G、Y、Z、W、X D、Z、X、G、Y、W解析：題目告知幾種物質(zhì)均為含氯的含氧化合物，說明其中氯元素皆正價。GW+NaCl，氯的化合價有降低為1價，則必有升高，即氯的化合價WG；W+H2OX+H2，氫元素化合價降低，氯元素的化合價就要升高，即XW Y+NaOHG+W+H2O，結(jié)合氯氣與NaOH的反應(yīng)，可得出這是歧化反應(yīng)，Y中氯的化合價必處于G、W之間，結(jié)合 可得：WYG

32、與同理。本題重點考查對氧化還原得失電子的靈活應(yīng)用。答案：B二、基本概念1、下列物質(zhì)，用酒精燈加熱時能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（）A、KClO3 B、Cu(OH)2 C、CaCO3 D、NH4HCO3解析：本題中四個選項加熱都可以分解，A選項分解生成KCl和氧氣；B選項代表不溶性堿受熱皆可分解成相應(yīng)的金屬氧化物和水，此時得到的金屬氧化物皆為堿性氧化物；C選項代表不溶性碳酸鹽受熱皆可分解成金屬氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此時加熱需要800攝氏度以上，酒精燈溫度最高只能500度左右；D選項代表銨鹽在酒精燈加熱條件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。本題容易錯在對反

33、應(yīng)條件的選擇。答案：D2、怎樣理解化學(xué)概念，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵問題之一，試判斷下列說法是否正確若不正確，請簡述理由。（1）由兩種元素組成的物質(zhì)，其中一種是氧元素，則該物質(zhì)一定是氧化物。（2）鹽溶液里一定有金屬陽離子和酸根離子。答案：（1）不正確，如果此物質(zhì)是純凈物，則該物質(zhì)一定是氧化物，但是若該物質(zhì)是混合物，例如氫氣與氧氣的混合氣體，則該物質(zhì)不是氧化物。（2）不正確，例如銨鹽（如NH4NO3）溶液中就沒有金屬陽離子。3、下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl-的是（）A、KClO3溶液 B、MgCl2溶液 C、液態(tài)HCl D、熔融NaCl解析：A選項ClO3原子團中的氯不會出氯離子，BCD中都有1價的氯

34、，但是BD是鹽，離子化合物，在溶液中和熔融狀態(tài)下都會出自由移動的Cl-，而C選項HCl是共價化合物，在液態(tài)時無離子存在，只有在溶液中水的作用下，才會電離出氯離子。答案：BD4、下列敘述中正確的是（）A、一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D、金屬陽離子被還原后不一定得到金屬單質(zhì)解析：A選項氧化還原反應(yīng)可以是同種元素被氧化還原，例如氯氣與水的反應(yīng)；B選項非金屬單質(zhì)也可以是還原劑，如氫氣；C選項也可以被氧化，如氯離子變氯氣；D選項如Fe3+被還原可得到Fe2+。答案：B D5、有下列三個氧化還原反應(yīng)FeC

35、l3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20若某溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存，要除去I-而不影響Fe2+和Cl-可加入的試劑是（）A、Cl2 B、KMnO4C、FeCl3 D、HCl解析：本題考查的是氧化性還原性強弱比較。通過三個反應(yīng)，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可得出氧化性強弱順序為：KMnO4 Cl2 FeCl3 I2，還原性順序為：IFe2+Cl。除去I-，就是將I-氧化成碘單質(zhì)，而不影響Fe2+和Cl-即兩者不被氧化，可加入的試劑選擇相對只能氧化I-

36、的弱氧化劑FeCl3。答案：C6、下列粒子中，氧化性最強的是（）A、Na+ B、Al3+ C、Cu2+ D、Fe2+解析：根據(jù)金屬活動性順序表，金屬單質(zhì)還原性越弱，即失電子越難，其陽離子的氧化性越強，即得電子越容易。答案：C7、關(guān)于離子反應(yīng)，下列說法正確的是（）A、電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)B、因為溶液中的陰、陽離子總數(shù)相等，所以溶液呈電中性C、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強D、能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì) 解析：B選項前半句應(yīng)改為陰、陽離子所帶的負正電荷總量相等；C選項溶液的導(dǎo)電能力決定于離子濃度，強電解質(zhì)溶液很稀，導(dǎo)電能力照樣較差；D選項在熔化或溶液中能導(dǎo)電的

37、化合物才是電解質(zhì)，兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。答案：A-高一上學(xué)期化學(xué)錯題集錦及分析二化學(xué)計算部分一、基本概念計算1、溶液濃度例題1：密度為cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全為止，已知沉淀物的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的濃度為（）A、29. 6% B、% C、L D、L例題1：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClw(H2SO4)m(H2SO4)/m(H2SO4溶液)m(H2SO4)/m(BaSO4)98/233C1000w/M g/mL1000 mL98 g/mol mol/L答案：BD2、溶解度計算例題2：t時，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)

38、掉10g水，冷卻到原溫度無晶體析出；第二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體3g，第三次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度時析出晶體質(zhì)量應(yīng)為（）A、等于3g B、大于或等于3g C、小于或等于3g D、無法確定解析：不飽和溶液（蒸發(fā)10g水）=不飽和溶液或飽和溶液（蒸發(fā)10g水&析出3g晶體）=飽和溶液（蒸發(fā)10g水&析出晶體）=飽和溶液+第二步溶液由不飽和（也可能飽和）蒸發(fā)10g水變?yōu)轱柡蜁r析出3g晶體，說明10g水能溶解的溶質(zhì)大于或等于3g。答案：B3、溶液稀釋例題3：密度為cm3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分數(shù)為25%），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）A、等

39、于%B、大于%C、小于% D、無法確定例題4：將質(zhì)量分數(shù)分別為5X%和X%的硫酸等體積混合后，其質(zhì)量分數(shù)為（）A、大于3X% B、等于3X% C、小于3X% D、無法確定例題5：質(zhì)量分數(shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質(zhì)量分數(shù)為a%，所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)為b%，問a與b關(guān)系。這三道題均為溶液稀釋問題中的等體積混合與等質(zhì)量混合所得溶液濃度比較問題。需要明確以下幾點：若溶液密度1（水的密度），如硫酸溶液、氫氧化鈉溶液等，則濃度越大，密度越大；若溶液密度1，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積等質(zhì)量；若溶液密度1，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃

40、度：等體積a二、化學(xué)計算方法（一）守恒法例題6：體積比是3:2:1、同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，溶液中Cl-濃度比是（）A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:1:1 D、3:4:3三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則Cl-的濃度之比為1:2:3，與溶液體積無關(guān)。例題7：在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2 的反應(yīng)中，若有32g S被還原，則被S氧化的C質(zhì)量是（）A、36g B、24g C、12g D、6g根據(jù)電子守恒，1 mol S 被還原必有 molC被S氧化，即32g S 能氧化6gC。答案：D注意：該反應(yīng)中被KNO3氧化的C不能計算在內(nèi)。例題8：在

41、150時，加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應(yīng)：2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對分子質(zhì)量為（）A、 B、 C、 D、無法計算Mm總/n總假設(shè)有2mol NH4ClO4分解，根據(jù)質(zhì)量守恒m總2M (NH4ClO4)2235gn總8 molM235g/8mol g/mol答案：B注意：本題分析時要從平均分子質(zhì)量的基本概念入手，根據(jù)生成物均為氣態(tài)產(chǎn)物，善用假設(shè)，再利用質(zhì)量守恒從而將題解出。例題9：將Na2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物，溶于水制成100mL溶液，其中Na+的濃度為L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，計算所得固體的質(zhì)量為 。該混合物加熱

42、至恒重后為Na2CO3，根據(jù)原子守恒，Na原子物質(zhì)的量等于，所以Na2CO3固體物質(zhì)的量必為即。答案：例題10：某混合溶液中含有 mol Na+、 mol Mg2+、 mol Cl，另一種離子為SO42-，則SO42-為（）A、 mol B、 mol C、 mol D、 mol根據(jù)電荷守恒，n（正電荷總數(shù)）n(負電荷總數(shù))1212xNa+ Mg2+ Cl- SO42-x答案：D例題11：現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的KOH樣品，測得其含KOH為90%，K2CO3為8%，H2O為2%，現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分數(shù)為%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，問把溶液蒸干可得晶體多少g本題看似復(fù)雜，計算量大，實際只要抓住最

43、終固體為NaCl，根據(jù)Cl元素守恒：n(NaCl)n(HCl)100 g%/ g/mol=m(NaCl)= g/mol答案：例題12：有某種濃度的鹽酸，將一定量的該鹽酸分成三等份A、B、C。往A中加入適量蒸餾水稀釋，往B中滴加少許AgNO3溶液，過濾后保留原溶液，C保持原樣，現(xiàn)以相同濃度的NaOH溶液中和以上三種溶液至中性，消耗NaOH溶液的體積分別為VA、VB、VC，則它們的大小關(guān)系正確的是（）A、VA=VCVB B、VAVBVCVBD、VA=VB=VC根據(jù)H+守恒，消耗等濃度的NaOH體積必為1:1:1。答案：D2、極限法例題13：向10g不純凈的碳酸鈣(雜質(zhì)可能是SiO2 MgCO3 Na2CO3 KHCO3中的一種)中，加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)并將所產(chǎn)生的CO2全部收集，體積為(標準狀況)，則這種雜質(zhì)可能是（）A、 B、C、或 D、或本題利用平均值的思想，采用假設(shè)法。假設(shè)10g均為CaCO3，與過量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2體積恰好為；假設(shè)10g均為雜質(zhì)，與過量鹽酸反應(yīng)生成的CO2必小于，則滿足題意。答案：C例題14：常溫下，向20升真空容器內(nèi)通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整數(shù)，且a5，b5）。反應(yīng)（2H2S+SO2=3S+H2O）完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度約是（）