氯氣的生產(chǎn)原理

1、專題 2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)蒼南中學(xué) 林德峰. 他知道浩瀚的大海中終究蘊(yùn)藏著哪些元素嗎？.每千克海水中幾種氯化物的含量含量/g0.7121.115.1127.22海水中主要含有的物質(zhì)和各元素的含量。051015202530KClCaCl2MgCl2NaCl.元素濃度mg.L-1元素濃度mg.L-1元素濃度mg.L-1氯Cl19350溴Br67鋇Ba0.03鈉Na10770鍶Sr8鉬Mo0.01鎂Mg1290硼B(yǎng)4.6鈾U0.003硫S885鋰Li0.17鎳Ni0.002鈣Ca400銣Rb0.12鈷Co0.0005鉀K380碘I0.06金Au0.000004. 人們是這樣從海水中獲得氯化鈉的。

2、海水曬鹽過程 海水 蒸發(fā)池 粗鹽母液 純真的NaCl過濾提純蒸發(fā),結(jié)晶.圖1. 電解飽和食鹽水的安裝信息提示：1氯氣能使潮濕的淀粉試紙變藍(lán) 2與電源正極相連的電極-陽極 與電源負(fù)極相連的電極-陰極 1、接通電源，察看U型管內(nèi)的變化 2、探求a管是什么氣體陰極3、探求b管是什么氣體？陽極4、察看陰極附近的溶液景象？.電解飽和食鹽水2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH 通電 陰極產(chǎn)物- +黃綠色氣體，遇潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)無色氣體，接近火焰有爆鳴聲遇酚酞變紅色 陽極產(chǎn)物.氯 氣化學(xué)式：Cl21774年,瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣。1810年，英國(guó)化學(xué)家戴維將這種元素命名為

3、Chlorine,這個(gè)稱號(hào)來自希臘文，有“綠色的意思。我國(guó)早年譯文將其譯成“綠氣，后改為氯氣。戴維.MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O1、反響原理 MnO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反響生成Cl2，稀鹽酸不與MnO2反響。由于稀鹽酸的復(fù)原性比濃鹽酸弱，不能被MnO2氧化。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法.2、實(shí)驗(yàn)安裝：-.比較氧氣、氫氣的制取安裝，請(qǐng)他談?wù)劙惭b選擇的原那么。制O2制H2制Cl2氣體發(fā)生安裝的選擇是根據(jù)：反響物的形狀和反響條件來確定的。.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的安裝圖發(fā)生安裝搜集安裝尾氣吸收安裝思 考：1、搜集到的氯氣能否枯燥純真?能夠混有那些雜質(zhì)氣體? 2、該分別用什么除去

4、這些雜質(zhì)氣體？-.發(fā)生安裝凈 化 裝 置搜集安裝尾氣處置安裝實(shí)驗(yàn)室制備枯燥純真氯氣的安裝圖.1、運(yùn)用濃鹽酸與足量的MnO2共熱制Cl2，實(shí)踐產(chǎn)生的Cl2總比實(shí)際值低，其主要緣由是什么？稀鹽酸與MnO2不反響，隨著反響的進(jìn)展，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度逐漸變小。討論:. 2、實(shí)驗(yàn)室還可用KMnO4或KClO3替代MnO2與濃鹽酸反響制氯氣：2KMnO4+16HCl濃=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 KClO3+6HCl濃=KCl+3H2O+3Cl2 思索上述反響的氧化劑、復(fù)原劑分別是何物質(zhì)？電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目能標(biāo)出嗎？.1、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法制取 、 和 。在電源正極上方搜集到的氣體能使潮濕的 變藍(lán)色，證明是 ；在電源負(fù)極上方搜集到的氣體是 ，在電極附近的水溶液中滴幾滴酚酞溶液，那么溶液 ，證明有 生成。Cl2 H2 NaOH 淀粉碘化鉀試紙 Cl2 H2 變紅 NaOH課堂練習(xí):.1、實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的選項(xiàng)是銜接好安裝，檢查氣密性漸漸加熱，加快反響，使氣體均勻逸出在燒瓶中參與二氧化錳粉末 往分液漏斗中參與濃鹽酸，再漸漸滴入燒瓶中用向上排空氣法搜集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收劑中 A. B. C. D.C.長(zhǎng)頸漏