2022-2023年化學一輪復習教案：第二章化學物質(zhì)及其變化：第3講　離子共存　離子的檢驗與推斷

1、第3講離子共存離子的檢驗與推斷復 習 目 標知 識 建 構(gòu)1.掌握有關(guān)離子共存的判斷。2.了解常見離子的檢驗方法。3.能利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，進行離子推斷和設(shè)計常見物質(zhì)檢驗的方案。一、離子共存1.離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。2.判斷離子能否大量共存的“四個要點”(1)注意溶液顏色的限定常見有色離子Cu2Fe3Fe2MnOeq oal(,4)顏色藍色黃色淺綠色紫紅色(2)關(guān)注溶液酸堿性的要求在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子如COeq oal(2,3)、ClO、SOeq oal(2,3)等不能大量存在。在強堿性溶液中，H及弱堿陽離子如NHeq

2、 oal(,4)、Al3、Cu2等不能大量存在。酸式酸根如HCOeq oal(,3)、HS、HSOeq oal(,3)等，在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。(3)留意三種特殊情況AlOeq oal(,2)與HCOeq oal(,3)不能大量共存：AlOeq oal(,2)HCOeq oal(,3)H2O=Al(OH)3COeq oal(2,3)?！癗Oeq oal(,3)H”能與S2、Fe2、I、SOeq oal(2,3)等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。NHeq oal(,4)與CH3COO、COeq oal(2,3)等組合中，雖然離子之間能水解相互促進，但總的水解程度仍很小

3、，它們在溶液中仍能大量共存。(4)把握四種反應(yīng)類型反應(yīng)類型不能大量共存的離子復分解反應(yīng)生成沉淀如Ca2 、Ba2與COeq oal(2,3) 、SOeq oal(2,4)、SOeq oal(2,3)；SiOeq oal(2,3)與H；Ag與Cl等不能大量共存生成氣體及易揮發(fā)性物質(zhì)H與COeq oal(2,3) 、HCOeq oal(,3)、S2、SOeq oal(2,3)；NHeq oal(,4)和OH等不能大量共存生成弱電解質(zhì)H與OH、ClO、F、CH3COO等不能大量共存氧化還原反應(yīng)Fe3與S2、I等；MnOeq oal(,4)、ClO在酸性、堿性、中性條件下與I、Fe2、SOeq oal

4、(2,3)不能大量共存相互促進的水解反應(yīng)Al3、Fe3與AlOeq oal(,2)、HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)等相互促進水解，不能大量共存絡(luò)合反應(yīng)Fe3與SCN、Ag與NH3H2O不能大量共存【判一判】 判斷下列溶液中的離子能否共存，能共存的打，不能共存的打。(1)水溶液中：Al3、Cu2、HCOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)()(2)水溶液中：Fe2、H、ClO、Cl()(3)無色溶液中：Fe3、Cu2、NOeq oal(,3)、Cl()(4)1.0 molL1的KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SOeq oal(2,4)()(5)與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大

5、量氫氣的溶液中：Na、NHeq oal(,4)、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)()(6)常溫下pH12的溶液中：K、Na、CH3COO、Br()(7)水溶液中Na、NHeq oal(,4)、MnOeq oal(,4)、Cl()答案 (1)(2)(3)(4) (5) (6)(7)二、離子的檢驗1.常見陽離子的檢驗(1)依據(jù)生成沉淀陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象(證據(jù))Mg2NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀不溶解Al3NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀溶解Fe2NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀Fe3

6、NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀K4Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀Cu2NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀(2)依據(jù)生成氣體NHeq oal(,4)eq o(,sup7(NaOH),sdo5(加熱)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。(3)依據(jù)顯示的特殊顏色陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象(證據(jù))H紫色石蕊溶液溶液變紅Na焰色反應(yīng)黃色火焰K焰色反應(yīng)紫色火焰(透過藍色鈷玻璃)Fe3KSCN溶液溶液呈紅色Fe2先加KSCN溶液再加氯水先無明顯變化，再變紅色2.常見陰離子的檢驗(1)依據(jù)生成沉淀陰離子試劑現(xiàn)象(證據(jù))ClAgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀AgClBr產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBrI產(chǎn)生黃色沉淀AgISOeq o

7、al(2,4)稀鹽酸和BaCl2溶液加鹽酸無明顯現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀COeq oal(2,3)CaCl2溶液和稀鹽酸加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味氣體(2)依據(jù)生成氣體陰離子試劑現(xiàn)象(證據(jù))COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體SOeq oal(2,3)、HSOeq oal(,3)稀H2SO4和品紅溶液加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色(3)依據(jù)顯示特殊顏色【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不

8、消失，則原溶液中一定含有Cl()(2)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SOeq oal(2,4)()(3)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在COeq oal(2,3)()(4)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SOeq oal(2,3)()(5)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素()(6)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I()(7)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在COeq oa

9、l(2,3)()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)考點一離子共存的判斷題組一沒有限定條件的離子共存1.在水溶液中能大量共存的一組離子是()A.K、Na、SOeq oal(2,4) 、MnOeq oal(,4) B.Cl、SOeq oal(2,3) 、Fe2、HC.NHeq oal(,4) 、Ba2、Br、COeq oal(2,3) D.Na、H、NOeq oal(,3) 、HCOeq oal(,3) 答案A解析四種離子在水溶液中相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；亞硫酸根和氫離子會結(jié)合生成弱電解質(zhì)不能大量共存，故B錯誤；碳酸根和鋇離子會結(jié)合生成沉淀不能大量共存，故C錯誤；碳酸

10、氫根和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水不能共存，故D錯誤。2.(2021四川成都摸底測試)下列離子在溶液中能大量共存的是()A.Na、Ca2、Cl、COeq oal(2,3)B.HCOeq oal(,3)、K、NHeq oal(,4)、OHC.Fe2、H、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)D.Na、K、COeq oal(2,3)、SiOeq oal(2,3)答案D解析A項中Ca2與COeq oal(2,3)生成CaCO3沉淀而不能大量共存；B項中HCOeq oal(,3)、NHeq oal(,4)均會與OH發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；C項中H、NOeq oal(,3)、Fe2發(fā)生氧化還

11、原反應(yīng)而不能大量共存；D項離子之間不反應(yīng)，能大量共存。題組二限定顏色或酸堿性的離子共存3.(2021廣東惠州第一次調(diào)研)在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是()A.Na、K、SOeq oal(2,4)、HCOeq oal(,3)B.Cu2、K、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)C.Na、K、Cl、NOeq oal(,3)D.Na、K、SOeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)答案C解析酸性溶液中存在大量的H，HCOeq oal(,3)與H不能大量共存，A項錯誤；Cu2溶液呈藍色，題目要求無色，B項錯誤；Na、K、Cl、NOeq oal(,3)、H之間不反應(yīng)，能

12、大量共存，且能形成無色透明溶液，C項正確；酸性條件下SOeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，D項錯誤。4.常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是()A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Ba2、K、Cl、NOeq oal(,3)B.加入KSCN顯紅色的溶液中：Na、Mg2、SOeq oal(2,4)、HCOeq oal(,3)C.eq f(c（OH）,c（H）)1012的溶液中：K、Na、NOeq oal(,3)、HCOeq oal(,3)D.由水電離出的c(H)1.01013 molL1的溶液中：NHeq oal(,4)、Mg2、NOeq oa

13、l(,3)、SOeq oal(2,4)答案A解析滴加甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下Ba2、K、Cl、NOeq oal(,3)能大量共存，A項正確；加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3，F(xiàn)e3與HCOeq oal(,3)能發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤；eq f(c（OH）,c（H）)1012的溶液呈堿性，OH與HCOeq oal(,3)反應(yīng)生成COeq oal(2,3)和H2O，C項錯誤；常溫下，由水電離出的c(H)1.01013 molL1的溶液呈酸性或堿性，堿性條件下NHeq oal(,4)、Mg2都能與OH反應(yīng)，D項錯誤。題組三指定條件下的離子共存5.常溫下，下列

14、各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0 molL1的KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SOeq oal(2,4)B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NHeq oal(,4)、Ba2、AlOeq oal(,2)、ClC.pH12的溶液中：K、Na、CH3COO、BrD.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NHeq oal(,4)、Mg2、I、Cl答案C解析H、Fe2、NOeq oal(,3)之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H，H與AlOeq oal(,2)在溶液中能夠反應(yīng)，且NHeq oal(,4)與AlOeq oa

15、l(,2)會發(fā)生相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤；pH12的溶液顯堿性，OH與K、Na、CH3COO、Br不反應(yīng)，且K、Na、CH3COO、Br之間也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3，F(xiàn)e3、I能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤。6.下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是()選項離子組要求AK、AlOeq oal(,2)、Cl、Cr2Oeq oal(2,7)溶液無色澄清BFe3、NOeq oal(,3)、Br、HCOeq oal(,3)逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體CNa、K、AlOeq oal(,2)、NOeq oal(,3)逐滴滴加鹽

16、酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNHeq oal(,4)、Al3、SOeq oal(2,4)、Cl滴加NaOH溶液并加熱，立刻產(chǎn)生氣體答案C解析Cr2Oeq oal(2,7)有顏色，因此不能在無色澄清溶液中大量存在，A項錯誤；Fe3與HCOeq oal(,3)會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，不能大量共存，B項錯誤；四種離子能大量共存，因為有AlOeq oal(,2)的存在，故逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失，C項正確；四種離子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加熱時，NaOH會先與Al3反應(yīng)，不會立刻產(chǎn)生氣體，D項錯誤。解答離子共存類題目的兩個注意點審清關(guān)鍵詞語和隱含因素(1)關(guān)鍵詞語，如“一定”

17、、“可能”或“不能”等；再如“澄清透明”并不一定無色。(2)隱含因素主要是考慮指定微粒對溶液性質(zhì)的影響，如：含有大量Fe3的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強氧化性；含有大量NOeq oal(,3)的酸性溶液，隱含溶液具有強氧化性；含有大量S2、SOeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)的溶液，隱含溶液呈堿性。溶液酸堿性的判斷方法(1)常見表示呈酸性的溶液常溫下pH7的溶液；常溫下c(OH)1107 molL1的溶液；使pH試紙或甲基橙呈紅色的溶液；與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；eq f(c（H）,c（OH）)1的溶液。(2)常見表示呈堿性的溶液常溫下pH7的溶液；常溫下c(H)1107

18、 molL1的溶液；使酚酞溶液變紅的溶液；使pH試紙變藍的溶液；eq f(c（OH）,c（H）)1的溶液。(3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；常溫下水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液；與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液?？键c二常見離子的檢驗與推斷【典例】 某未知溶液X可能含有Al3、Na、NHeq oal(,4)、Cl、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)中的若干種，取該溶液進行如下實驗，若實驗過程中所加試劑均過量，產(chǎn)生的氣體全部逸出。則下列說法正確的是()A.原溶液中一定存在Na，可能存在ClB.原溶液中一定存在COeq oa

19、l(2,3)、SOeq oal(2,4)、NHeq oal(,4)，且均為0.01 mol C.原溶液中可能存在Na，n(Cl)0.01 mol D.原溶液中一定不存在Al3、Cl答案C解析濾液中加入了燒堿溶液，通過焰色反應(yīng)不能確定原溶液中是否存在Na；加入BaCl2溶液生成沉淀a，說明原溶液中至少含有COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)中的一種，沉淀a部分溶于鹽酸，所以沉淀a一定是BaSO4、BaCO3的混合物，故原溶液中一定存在COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)，COeq oal(2,3)和Al3不能大量共存，所以原溶液中一定不存在Al3；沉淀b為硫酸

20、鋇，其物質(zhì)的量為eq f(2.33 g,233 gmol1)0.01 mol，COeq oal(2,3)的物質(zhì)的量為eq f(4.30 g 2.33 g,197 gmol1)0.01 mol；向所得濾液中加入氫氧化鈉溶液，生成了氣體，則該氣體應(yīng)為氨氣，證明原溶液中一定含有NHeq oal(,4)，其物質(zhì)的量為eq f(1.12 L,22.4 Lmol1)0.05 mol，COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)所帶負電荷的物質(zhì)的量之和為0.01 mol20.01 mol20.04 mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在Cl，不能確定是否存在Na，所以n(Cl)0.01 mol。離

21、子推斷的常用原則題組一常見離子的定性檢驗1.下列關(guān)于離子檢驗的說法正確的是()A.檢驗溶液中是否含有Ba2：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2B.檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液C.檢驗溶液中是否含有COeq oal(2,3)：取少量待測液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SOeq oal(2,4)或SOeq oal(2,3)答案B解析如果溶液中含有Ca2、Ag等，向其中加入少量稀硫酸，會有硫酸鈣、硫酸銀等白色

22、沉淀產(chǎn)生，所以不能確定溶液中含有Ba2，故A項錯誤；硫酸亞鐵可將酸性KMnO4還原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B項正確；HCOeq oal(,3)、SOeq oal(2,3)、HSOeq oal(,3)遇稀鹽酸也可產(chǎn)生大量氣泡，故C項錯誤；若存在Ag，加入BaCl2溶液會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，故D項錯誤。2.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq oal(2,4)B滴加硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有SOeq oal(2,3)C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)原溶液中有

23、鉀元素D滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NHeq oal(,4)答案C解析A項加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有COeq oal(2,3)或SOeq oal(2,3)或SOeq oal(2,4)或Ag；B項HSOeq oal(,3)也有同樣的現(xiàn)象；D項檢驗NHeq oal(,4)應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。題組二常見離子的推斷3.(2021山西省臨汾模擬)某溶液X中可能含有大量下列離子中的若干種：Fe3、Na、Ba2、I、H、COeq oal(2,3)，下列有關(guān)X的假設(shè)與結(jié)論的分析中正確的是()假設(shè)溶液成分AX遇酚酞變紅色溶質(zhì)一定是Na2C

24、O3B加入氨水后得到紅褐色沉淀一定不含IC若加入鋁粉后有Al3生成一定含有HD若加入淀粉后溶液不顯藍色一定不含有I、一定含有COeq oal(2,3) 答案B解析X溶液遇酚酞變紅色說明其呈堿性，溶液中一定有COeq oal(2,3)，F(xiàn)e3、Ba2、H均不能與COeq oal(2,3) 共存，但I能共存，溶質(zhì)可能為NaI和Na2CO3的混合物，故A錯誤；由產(chǎn)生沉淀的顏色得出一定有Fe3，F(xiàn)e3不能與I大量共存，故B正確；H、Fe3都能將鋁粉氧化為Al3，不一定是氫離子反應(yīng)，故C錯誤；淀粉可檢驗出溶液中是否有I2而不是I，若加入淀粉后溶液不顯藍色，不能確定不含I，故D錯誤。4.一瓶無色澄清的溶液

25、，其中可能含有H、NHeq oal(,4)、Na、Al3、Fe3、I、NOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、AlOeq oal(,2)。取該溶液進行以下實驗：用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色。根據(jù)以上實驗結(jié)果，下列推斷正確的是()A.向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀B.可以確定沒有Na、Fe3、COeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)，不能確定是否有NOeq oal(,3)C.該溶液可能是NH4NO3與HI的混合D.一定沒有Al3、CO

26、eq oal(2,3)和NOeq oal(,3)答案A解析無色溶液可知一定不含F(xiàn)e3；實驗可知一定含H，則不含COeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)，I、NOeq oal(,3)不能同時存在；實驗可知一定含I，則不含NOeq oal(,3)；實驗說明不含Na；綜上所述，不能確定是否含NHeq oal(,4)、Al3、SOeq oal(2,4)。不能確定是否含SOeq oal(2,4)，則向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀，故A正確；一定不含Na、Fe3、NOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)，故B錯誤；根據(jù)上述分析，該溶液中

27、一定不含NOeq oal(,3)，故C錯誤；不能確定是否含Al3，故D錯誤。題組三離子檢驗與推斷的定量分析5.有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K、NHeq oal(,4)、Cl、Mg2、Fe3、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)，現(xiàn)取三份各100 mL溶液進行如下實驗：向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896 L(標準狀況)；向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33 g。試回答下列問題：(1)肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_。(2)可能存

28、在的離子是_，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后_(填實驗操作)。(3)試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度_。答案(1)NHeq oal(,4)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、KMg2、Fe3(2)Cl先加入硝酸鈉溶液，過濾向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Cl存在，否則不存在(3)c(SOeq oal(2,4)0.1 molL1，c(COeq oal(2,3)0.2 molL1，c(NHeq oal(,4)0.4 molL1，c(K)0.2 molL1解析由知溶液中可能含Cl、COeq oal(2,3)、SOeq

29、oal(2,4)，由知溶液中一定含NHeq oal(,4)，且n(NHeq oal(,4)0.04 mol，由知溶液中一定含COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)，則一定不含Mg2、Fe3(二者與COeq oal(2,3)不能大量共存)，且n(SOeq oal(2,4)eq f(2.33 g,233 gmol1)0.01 mol，n(COeq oal(2,3)eq f(（6.272.33） g,197 gmol1)0.02 mol，所以得出結(jié)論：溶液中一定含NHeq oal(,4)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)，一定不含Mg2、Fe3，由于n(SOeq

30、 oal(2,4)2n(COeq oal(2,3)20.01 mol20.02 mol20.06 moln(NHeq oal(,4)10.04 mol10.04 mol，故必存在K。又因溶液中可能存在Cl，則n(K)0.02 mol。所以c(SOeq oal(2,4)0.1 molL1，c(COeq oal(2,3)0.2 molL1，c(NHeq oal(,4)0.4 molL1，若原溶液中不存在Cl，則c(K)0.2 molL1，若存在Cl，則c(K)0.2 molL1，故c(K)0.2 molL1，檢驗可能存在的Cl時注意SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)的干擾。離子

31、檢驗中的常見干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施ClSOeq oal(2,4)加過量的Ba(NO3)2溶液COeq oal(2,3)加稀硝酸酸化OHSOeq oal(2,4)COeq oal(2,3)加鹽酸酸化SOeq oal(2,3)AgSOeq oal(2,3)COeq oal(2,3)加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色COeq oal(2,3)SOeq oal(2,3)加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁1.(2021湖南卷)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa、Al3、Cl、NH3H2O不能大量共存，因發(fā)生

32、反應(yīng)：Al34NH3H2O=AlOeq oal(,2)4NHeq oal(,4)2H2OBH、K、S2Oeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2HS2Oeq oal(2,3)=SSO2H2OCNa、Fe3、SOeq oal(2,4)、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH、Na、Cl、MnOeq oal(,4)能大量共存，粒子間不反應(yīng)答案B解析Al3與NH3H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，不產(chǎn)生AlOeq oal(,2)，A錯誤；H與S2Oeq oal(2,3)不能共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HS2Oeq oal(2,3)=SSO2H2O，B正確；Fe3

33、可催化H2O2分解，不能大量共存，C錯誤；酸性條件下，MnOeq oal(,4)可將Cl氧化為Cl2，D錯誤。2.(2020江蘇卷，4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL1氨水溶液：Na、K、OH、NOeq oal(,3)B.0.1 molL1鹽酸溶液：Na、K、SOeq oal(2,4)、SiOeq oal(2,3)C.0.1 molL1 KMnO4溶液：NHeq oal(,4)、Na、NOeq oal(,3)、ID.0.1 molL1 AgNO3溶液：NHeq oal(,4)、Mg2、Cl、SOeq oal(2,4)答案A解析氨水中，Na、K、OH、NO

34、eq oal(,3)彼此不反應(yīng)，能大量共存，A項正確；鹽酸中的H能與SiOeq oal(2,3)結(jié)合生成H2SiO3沉淀，B項錯誤；KMnO4溶液具有強氧化性，具有還原性的I不能大量存在，C項錯誤；AgNO3溶液中的Ag能與Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，Ag與SOeq oal(2,4)生成微溶物Ag2SO4，Ag與SOeq oal(2,4)不能大量共存，D項錯誤。3.(2019上海等級考)能證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)所需要的試劑是()A.硝酸鋇，稀硫酸 B.稀鹽酸，氯化鋇C.稀硫酸，氯化鋇 D.稀硝酸，氯化鋇答案B解析若要證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)，須證明該樣品中含有Na2SO3和Na2SO

35、4，檢驗步驟：取少量樣品置于試管中溶解，滴入鹽酸后有氣泡冒出，繼續(xù)滴加鹽酸至無氣泡冒出后，再滴入少量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明Na2SO3部分變質(zhì)。4.(2018全國卷)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaS2O3)4.1105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象取少量樣品，加入除氧蒸餾水固體完全溶解得無色澄清溶液_，有刺激性氣體產(chǎn)生靜置，_答案加入

36、過量稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁取上層清液，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀解析欲檢驗市售Na2S2O3中是否含有SOeq oal(2,4)，應(yīng)先取少量樣品，加入除氧蒸餾水，固體完全溶解得澄清溶液，向其中加入過量稀鹽酸，使S2Oeq oal(2,3)完全反應(yīng)(S2Oeq oal(2,3)2H=SSO2H2O)，以避免生成BaS2O3沉淀，對檢驗產(chǎn)生干擾，產(chǎn)生的現(xiàn)象是出現(xiàn)乳黃色渾濁，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，靜置后，取上層清液，向其中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀即可說明市售Na2S2O3中含有SOeq oal(2,4)。 基礎(chǔ)鞏固練1.(2021陜西渭南一模)常溫下，下列各組離子能大量共存的是()A.

37、H、Mg2 、Cl、CH3COOB.Fe3、Cu2、SCN、SOeq oal(2,4)C.K、Na、COeq oal(2,3)、BrD.Na、NHeq oal(,4)、ClO、OH答案C解析H能與CH3COO反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，A錯誤；Fe3與SCN反應(yīng)生成硫氰化鐵，不能大量共存，B錯誤；K、Na、COeq oal(2,3)、Br互不反應(yīng)可以共存，C正確；NHeq oal(,4)與OH反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，D錯誤。2.某溶液含有K、Fe3、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)、I中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

38、()A.K B.I C.SOeq oal(2,4) D.COeq oal(2,3)答案A解析取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色，則溶液含有Fe3，F(xiàn)e3與COeq oal(2,3)會發(fā)生相互促進水解反應(yīng)而不共存，I與Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，則陰離子只有SOeq oal(2,4)，電解質(zhì)溶液呈電中性，故溶液中一定有SOeq oal(2,4)，為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子只有K。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：NHeq oal(,4)、Na、Cl、NOeq oal(,3)B.能使紫色石蕊溶液變藍色的溶液：Ca2、Na、ClO、I

39、C.0.1 molL1 NH4HCO3溶液：Ba2、K、OH、NOeq oal(,3)D.eq f(c（OH）,c（H）)1012的溶液：NHeq oal(,4)、Na、SOeq oal(2,4)、Cl答案D解析與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液呈酸性或堿性，在堿性溶液中NHeq oal(,4)因為與OH結(jié)合生成NH3H2O而不能大量存在，酸性溶液中各個離子均可共存，故A錯誤；能使紫色石蕊溶液變藍色的溶液呈堿性，在堿性條件下鈣離子不能大量存在，ClO與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；0.1 molL1 NH4HCO3溶液中，HCOeq oal(,3)與OH、Ba2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀而不能大

40、量共存，故C錯誤；eq f(c（OH）,c（H）)1012的溶液呈酸性，H、NHeq oal(,4)、Na、SOeq oal(2,4)、Cl離子間均不反應(yīng)，一定可以大量共存，故D正確。4.(2021陜西咸陽一模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.澄清透明溶液中：Cu2、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、ClB.pH7的溶液中Fe3、Na、Cl、NOeq oal(,3)C.能使甲基橙變黃的溶液中：Mg2、Ba2、NOeq oal(,3)、HCOeq oal(,3)D.能溶解Al2O3的溶液中：K、Fe2、HS、CH3COO答案A解析注意澄清透明并不一定

41、無色，故澄清透明溶液中Cu2、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、Cl能夠大量共存，A符合題意；Fe3水解溶液呈酸性，故pH7的溶液中不可能存在大量的Fe3，B不合題意；能使甲基橙變黃的溶液中存在大量的OH，故Mg2、HCOeq oal(,3)不能大量共存，C不合題意；能溶解Al2O3的溶液可以是強酸也可以是強堿，強酸性溶液中不可能有大量的HS、CH3COO，在強堿性溶液中不可能有大量的Fe2、HS，D不合題意。5.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是()A.原溶

42、液中一定含有SOeq oal(2,4)B.原溶液中一定含有NHeq oal(,4)C.原溶液中一定含有ClD.原溶液中一定含有Fe3答案B解析原溶液中加入Ba(NO3)2和HCl生成白色沉淀，原溶液中可能存在SOeq oal(2,4)、SOeq oal(2,3)或Ag，A錯誤；因檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NHeq oal(,4)，B正確；由于先加入HCl，再加入AgNO3，所以不能得出原溶液中是否存在Cl，C錯誤；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3可能是由原溶液中的Fe2被H、NOeq oal(,3)氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3，D錯誤。6

43、.下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是()選項離子檢驗方法ACOeq oal(2,3)向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁BSOeq oal(2,4)向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI取少量溶液于試管中，加入淀粉溶液，再加入新制氯水，觀察溶液是否變藍色答案D解析A項，HCOeq oal(,3)會產(chǎn)生干擾，錯誤；B項，SOeq oal(2,3)會產(chǎn)生干擾，錯誤；C項，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2，如SOeq oal(2,3)等，錯誤；D

44、項，氯氣能把I氧化成I2，淀粉遇碘變藍，因此可以檢驗I的存在，正確。7.(2021吉林長春模擬)已知：SOeq oal(2,3) I2H2O=SOeq oal(2,4) 2I2H。某溶液中可能含有Na、NHeq oal(,4) 、Fe2、K、I、SOeq oal(2,3) 、SOeq oal(2,4)，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A.肯定不含I B.肯定含SOeq oal(2,4) C.肯定含有SOeq oal(2,3) D.肯定含有NHeq oal(,4) 答案C解析因Fe2淺綠色，與無色不符，一定不含F(xiàn)e2，且溴水、

45、碘水均有色，還原性SOeq oal(2,3) I，溴水可氧化SOeq oal(2,3)，則向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，可知一定含SOeq oal(2,3)，由離子濃度相等，溶液遵循電荷守恒可知，若陰離子只有SOeq oal(2,3)，則含陽離子為Na、NHeq oal(,4) 、K中的兩種，若陰離子為I、SOeq oal(2,3)，則含陽離子為Na、NHeq oal(,4) 、K，若含SOeq oal(2,4)，不遵循電荷守恒，則一定不含SOeq oal(2,4)。8.下列有關(guān)離子檢驗的敘述正確的是()選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加

46、稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag或SOeq oal(2,4)B取少量溶液于試管中，滴加新制氯水，溶液由無色變?yōu)辄S色溶液中含有BrC取少量溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍溶液中含有NHeq oal(,4)D取少量溶液于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變紅色原溶液中含有Fe2答案C解析A項錯誤，除Ag或SOeq oal(2,4)有此現(xiàn)象外，SOeq oal(2,3)被HNO3氧化為SOeq oal(2,4)，也會得到不溶解于稀硝酸的白色沉淀；B項錯誤，Br、I的稀溶液與新制氯水反應(yīng)分別生成Br2、I2，當兩者溶液濃度較小時均為黃色，濃度較大時才有區(qū)別

47、，所以需要再加入適量的苯(或四氯化碳)觀察有機層的顏色，才能準確鑒別；C項正確，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，溶液中一定含有NHeq oal(,4)；D項錯誤，因先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液可能有三種情況：只含F(xiàn)e2，只含F(xiàn)e3，含F(xiàn)e2和Fe3。9.某固體混合物X，含有NaClO3、KCl、NaOH、ZnSO4、NaAlO2和NaNO2中的幾種，進行如下實驗：X溶于水，得到溶液Y；溶液Y先加入過量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，得到白色沉淀W，下列說法不正確的是()A.混合物X中可能含有KClB.向溶液Y中滴加鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，說明X中一定含有

48、NaAlO2C.向溶液Y中滴加鹽酸，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，說明X中一定含有NaNO2D.取Y溶液進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃片沒有觀察到紫色火焰，說明X中一定含有NaClO3答案B解析白色沉淀W為AgCl，則溶液Y中含有Cl，可能含有KCl，A正確；向溶液Y中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明Y中可能含有NaAlO2，可能含有Na2ZnO2，或二者的混合物，NaOH與ZnSO4反應(yīng)的生成物Na2ZnO2，B不正確；向溶液Y中滴加鹽酸，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，則表明發(fā)生反應(yīng)2NOeq oal(,2)2H=NONO2H2O，從而說明X中一定含有NaNO2，C正確；取Y溶液進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃片沒有觀察

49、到紫色火焰，說明X中一定不含有KCl，則Cl一定來自NaClO3，則X中一定含有NaClO3，D正確。10.某無色溶液中可能含有Ba2、Fe3、Na、K、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、SOeq oal(2,3)、Cl、Br、COeq oal(2,3)中的若干種，離子濃度都為0.1 molL1，往該溶液中加入BaCl2和過量的鹽酸，無白色沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計并完成如下實驗。下列判斷正確的是()A.Ba2、Fe3、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)肯定不存在，Na、K肯定存在B.原溶液肯定不含SOeq oal(2,4)和SOeq oal(2,3

50、)C.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷有影響D.是否含NHeq oal(,4)需另做實驗判斷答案A解析由實驗流程轉(zhuǎn)化可知，Ba2、Fe3、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)肯定不存在，由電荷守恒知Na、K肯定存在，A正確；溶液中一定含SOeq oal(2,3)，B錯誤；因流程中第一步加了足量氯水，所以溶液中的SOeq oal(2,3)在第一步就已經(jīng)被氧化成SOeq oal(2,4)，步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響，C錯誤；因離子濃度都為0.1 molL1，根

51、據(jù)電荷守恒有：0.3 molL1c(Br)2c(SOeq oal(2,3)c(Na)c(K)c(NHeq oal(,4)，溶液中一定含NHeq oal(,4)，D錯誤。11.某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。陽離子Fe2、Fe3、Al3陰離子SOeq oal(2,3)、COeq oal(2,3)、SiOeq oal(2,3)、I、NOeq oal(,3)分別取它的水溶液兩份進行實驗，結(jié)果如下：向一份溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清；繼續(xù)向溶液中加入少許四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層溶液呈現(xiàn)黃色；向另一份溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入堿液的體

52、積關(guān)系如圖所示。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)原溶液中肯定含有的離子是_；(2)中生成的氣體是_(填化學符號)，它具有的性質(zhì)是_(填字母序號)；A.無色無味B.能被NaOH溶液吸收C.屬于大氣污染物D.難溶于水(3)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_。(4)中沉淀溶解的化學方程式是_。答案(1)Fe2、Al3、I、NOeq oal(,3)(2)NOACD(3)6I2NOeq oal(,3)8H=3I22NO4H2O、3Fe2NOeq oal(,3)4H=3Fe3NO2H2O(4)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O解析加入過量的鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色加深，但溶液仍為澄清，說明原溶液中一定

53、不含有SiOeq oal(2,3)；向反應(yīng)后溶液中加入少量CCl4，出現(xiàn)分層，下層為CCl4層，顯紫紅色，推出該溶液中含有I2，即原溶液中含有I，F(xiàn)e3具有強氧化性，能將I氧化，因此原溶液中一定不含有Fe3，NOeq oal(,3)在酸性條件下具有強氧化性，將I氧化成I2，本身被還原成NO，因此原溶液一定含有NOeq oal(,3)，上層為水層，水層顯黃色，則含有Fe3，即原溶液中含有Fe2，原溶液中一定不含有COeq oal(2,3)；根據(jù)圖像推出原溶液中含有Al3，溶液中一定不含有SOeq oal(2,3)。(1)根據(jù)上述分析，肯定含有的離子是Al3、Fe2、I、NOeq oal(,3)；

54、(2)利用NOeq oal(,3)在酸性條件下具有強氧化性，將Fe2、I氧化，離子方程式為6I2NOeq oal(,3)8H=3I22NO4H2O、3Fe2NOeq oal(,3)4H=3Fe3NO2H2O，即中產(chǎn)生的氣體為NO，NO是一種無色、無味、難溶于水，有毒的氣體，不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故選項ACD正確；(3)根據(jù)問題(2)的分析，可得離子方程式；(4)向溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生Fe22OH=Fe(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3呈兩性，繼續(xù)加入NaOH，發(fā)生Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O。12.霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的

55、霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NHeq oal(,4)、Ba2、Fe2、Cl、NOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得到試樣溶液，設(shè)計并完成了如下實驗：試回答下列問題：(1)實驗中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定不含_。(填離子符號)(2)實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)實驗中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，一段時間后又有沉淀出現(xiàn)，生成沉淀的離子方程式為_。(4)氣體F的成分為_。(填化學式)(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象，該同學認為原溶液中一定

56、含有SOeq oal(2,4)，有同學認為其結(jié)論不合理，又進行了后續(xù)實驗，最終確認原溶液中含有SOeq oal(2,4)，試寫實驗可行的操作方法及現(xiàn)象： _。答案(1)COeq oal(2,3)(2)3Fe2NOeq oal(,3)4H=3Fe3NO2H2O(3)Fe33HCOeq oal(,3)=Fe(OH)33CO2(4)NH3(5)向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SOeq oal(2,4)解析(1)實驗中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，該氣體可能為CO2或NO；由于鹽酸足量且反應(yīng)后溶液中陰離子種類不變，則生成的氣體為NO，溶液中一定含有Fe2、Cl、NOeq

57、 oal(,3)，且NOeq oal(,3)過量；根據(jù)離子共存的條件可知一定不存在COeq oal(2,3)。(2)實驗中反應(yīng)的離子方程式為3Fe2NOeq oal(,3)4H=3Fe3NO2H2O。(3)實驗加入足量稀鹽酸，則溶液B中含有過量的氫離子，加入碳酸氫鈉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HHCOeq oal(,3)=H2OCO2；溶液B中還含有Fe3，氫離子反應(yīng)完全后，F(xiàn)e3與HCOeq oal(,3)發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為Fe33HCOeq oal(,3)=Fe(OH)33CO2。(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加熱后生成氣體F、沉

58、淀G和溶液H，由題給可能存在的離子知，應(yīng)是NHeq oal(,4)與OH反應(yīng)生成NH3，則氣體F為NH3。(5)由于實驗中NaHCO3過量，實驗的沉淀G中一定含有BaCO3，不能確定是否含有BaSO4，需要進行后續(xù)實驗，可向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SOeq oal(2,4)。 能力提升練13.某試液中只含有K、NHeq oal(,4)、Fe2、Al3、Cl、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)中的若干種離子，離子濃度均為0.1 molL1，某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是()A.原試液中存在NHeq oal

59、(,4)、Fe2、Cl、SOeq oal(2,4)、KB.濾液X中大量存在的陽離子有NHeq oal(,4)、Fe2和Ba2C.沉淀C為BaCO3D.無法確定原試液中是否含有Al3、Cl答案C解析加入過量稀硫酸無明顯變化，說明不含COeq oal(2,3)，不含AlOeq oal(,2)；加入硝酸鋇有氣體生成，由于已經(jīng)加入了硫酸，NOeq oal(,3)在酸性條件下具有強氧化性，說明有Fe2存在且被氧化，沉淀A為BaSO4；加入NaOH有氣體，說明存在NHeq oal(,4)，沉淀B為氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，溶液呈堿性，且存在Ba2，沉淀C為BaCO3。因為存在的離子濃度均為0.

60、1 molL1，則原試液中只含有NHeq oal(,4)、Fe2、Cl、SOeq oal(2,4)才能保證電荷守恒，K必然不能存在。由上述分析可知，A項錯誤；濾液X中大量存在的陽離子有NHeq oal(,4)、Fe3和Ba2，B項錯誤；原試液中不含Al3，D項錯誤。14.某待測稀溶液中可能含有如下離子中的若干種：K、NHeq oal(,4)、Ba2、Fe2、Cl、NOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)。已知該待測溶液中每種離子的物質(zhì)的量濃度相等，某研究小組進行如圖實驗。下列說法正確的是()A.氣體A為CO2B.溶液中可能存在的離子有Cl、KC.溶液中一