安徽省安慶市藝術(shù)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、安徽省安慶市藝術(shù)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是A利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)B蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴參考答案：B2. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A“加鐵醬油”可有效預(yù)防缺鐵性貧血B豆?jié){是濁液，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C目前加碘食鹽中含碘元素的物質(zhì)主要是KIO3

2、D盡管飲食中的纖維素不具有營養(yǎng)價(jià)值，但它對人類健康有重要意義參考答案：B略3. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知斷裂lmol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為l60kJ、330kJ又知：S(s)=S(g) H1=+280 kJ/mol，則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱為( ) A、-770 kJ/mol B、-l220 kJ/mol C、-1500kJ/mol D、-2740kJ/mol參考答案：B略4. Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32- 和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法不正確的是（）K

3、s5uA該反應(yīng)中還原劑是S2O32- BH2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑C根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2SO42- D上述反應(yīng)中，每生成l mol SO42-，可脫去2mol Cl2參考答案：B略5. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 ()A鋁片與稀H2SO4反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)C灼熱的炭與CO2反應(yīng) D甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略6. 下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（ ） A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起

4、保護(hù)作用參考答案：B本題考查金屬的相關(guān)知識,主要涉及Mg、Al。B項(xiàng)中生鐵、普通鋼、不銹鋼中碳含量應(yīng)是依次減少的，故B錯(cuò)。7. 在給定條件下，下列畫線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（ ）A用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 mol?L1硫酸中C向100 mL 4 mol?L1硝酸中加入5.6 g 鐵D在5107 Pa、500和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂眳⒖即鸢福篊考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)的可逆性；硝酸的化學(xué)性質(zhì) 分析：A二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)；B18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇

5、到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)；C向100mL4mol/L的硝酸中加入5.6g鐵根據(jù)反應(yīng)的量，鐵全部反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子；D氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以不能完全反應(yīng)解答：解：AMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，二氧化錳與越濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸不能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，鋁片不能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，0.4mol硝酸氧化0.1mol鐵為0.1mol三價(jià)鐵離子，鐵無剩余，故C正確；D氮?dú)馀c氫氣在

6、高溫、高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣：N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以氫氣不能完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)濃度對物質(zhì)性質(zhì)的影響、可逆反應(yīng)特點(diǎn)，變價(jià)金屬鐵與硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同為該題的難點(diǎn)，題目難度中等8. 下列敘述正確的是NH4Cl只含共價(jià)鍵，所以它是共價(jià)化合物Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以它能溶解于鹽酸或氨水中硅膠多孔，吸附水份能力強(qiáng)，所以常用作袋裝食品的干燥劑元素周期表中氫原子半徑最小，所以氫是最活潑的非金屬元素參考答案：C略9. 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3

7、倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同。則下列判斷不正確的是A乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大B甲、丙元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭妆鸆原子半徑由大到小的順序?yàn)椋罕滓褼含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多參考答案：D略10. 下列離子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一組是AK+、Na+、Br、SiO32 BK+、Ca2+、Cl、NO3CH+ 、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、 Ag+、NH3.H2O、NO3參考答案：B11. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+ +30HAl(OH)3B電解

8、飽和食鹽水 2Cl+2H2O H2+C12+20HC碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2+2H+ H2O2Fe3+2H2O參考答案：略12. 25時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25）1.810-54.910-10K11.310-7K27.110-1525時(shí)，下列說法正確的是（ ）A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa) pH(Na2S) pH(NaCN)Ba mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，

9、則a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HS-)2c(S2-)D某濃度的NaCN溶液的pHd，則其中由水電離出的c(H+)10-dmol/L參考答案：C略13. 下列有機(jī)物的命名正確的是 ( )A.2,4二乙基戊烷 B.4甲基3乙基已烷C.2甲基4氯戊烷 D.2,3,3三甲基戊烷參考答案：D略14. 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH；下列敘述正確的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH）降低 B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變 C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低 D將

10、水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B15. 把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是（ ）A陰極質(zhì)量增加3.2g B陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子 D鋁元素以Al(OH)3的形式存在參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動：探究一 （1）稱取鐵釘（碳素鋼）120g放入300mL濃硫酸中，加熱，

11、充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。 甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為_ （選填序號）。 aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液 乙同學(xué)取672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體466g。據(jù)此推知?dú)怏wY 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_ 。（相對原子質(zhì)量：O16 S32 Ba137）探究二分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)

12、裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式_ _。（3）裝置A中試劑的作用是_ 。（4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 。參考答案：（15分）（1）d （1分） 667%（或其它合理答案）（2分） （2）CH2SO4（濃） CO2SO22H2O（3分） （3）除去混合氣體中的SO2（3分） （4）C中澄清的石灰水變渾濁（3分） （5）E中固體由黑變紅和F中固體由白變藍(lán)（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （7分）地球表面約70以上是海洋，全球約95的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是

13、有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1請寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。2A可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)體？3已測得化合物B為S一構(gòu)型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式。4寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的-單糖苷的構(gòu)象式。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：參考答案：每個(gè)1分2存在23=8個(gè)光學(xué)異構(gòu)體（1分）3最穩(wěn)定的構(gòu)象式：（1分）以椅式表示，3個(gè)取代基均應(yīng)處于平伏

14、鍵（e鍵），其中2位烴基為S-構(gòu)型，3位烴基為R-構(gòu)型。418. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液

15、中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）_。當(dāng)通入Cl2的體積達(dá)到11.2 L時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為：_；參考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （

16、2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；19. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ；W的電子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不

17、同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡時(shí)n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為 。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填序號）。A 容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1 B 容器內(nèi)氣體的密度保持恒定C 容器內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定D 2V正（A2）=V逆（BC）三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為