高中化學人教版高中選修4化學反應原理第三章水溶液中的離子平衡-鹽類水解原理及實驗探究

1、都江堰市八一聚源高級中學2023屆一輪復習 課內(nèi)學案 鹽類的水解原理及水解實驗深度學習【課標要求】 了解并掌握鹽類水解的原理、影響鹽類水解的主要因素、鹽類水解的應用。一、基礎知識梳理1定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結合生成弱 的反應。2.實質鹽電離出的弱酸的陰離子（弱堿的陽離子）結合水電離的H(OH)破壞了 水的電離程度 c(H)c(OH)溶液呈_ 。3.特點可逆水解反應 可逆反應；吸熱水解反應可以理解為是 的逆反應；微弱水解反應程度很微弱，水解離方程式一般用_連接前后。4.規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。5.利用PH試紙檢測下列溶液的酸堿性并填空鹽溶

2、液PH試紙測溶液的酸堿性鹽的類型能否水解水解離子方程式氯化鈉強酸強堿鹽氯化銨碳酸鈉碳酸氫鈉醋酸鈉6.鹽類水解離子方程式的書寫要求(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應該用可逆號“”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“”和“”表示水解產(chǎn)物。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成。(4)雙水解時水解程度較大，書寫時要用“”、“”、“”等。二、實驗探究 FeCl3溶液水解實驗深度學習實驗步驟：1、在小燒杯中倒入約30mL飽和FeCl3溶液；2、將一截白色粉筆浸泡在飽和FeCl3溶液約10秒鐘；3、然后用坩堝鉗取出粉筆觀察

3、此時粉筆顏色；4、將粉筆置于酒精燈上灼燒約1分鐘時間后停止灼燒并熄滅酒精燈；（注意酒精燈使用安全）5、灼燒粉筆期間，每隔約10秒鐘觀察粉筆灼燒面的顏色變化。（已知粉筆由生石膏加熱失水而制得，主要成分為CaSO4，性能穩(wěn)定，可作為此次改進實驗的載體）實驗現(xiàn)象記錄：實驗現(xiàn)象分析：問題質疑討論：求證方案設計：水解原理的應用應用舉例判斷酸性強弱NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為8、9、10，則酸性_配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量_，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量_；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用_膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應

4、：_泡沫滅火器原理NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應為_作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液呈酸性可作焊接時的除銹劑【夯基練習】1按要求書寫離子方程式。(1)NH4Cl溶于D2O中： 。(2)NaHS溶液呈堿性的原因： 。(3)ZnCl2溶液用作焊接金屬的除銹劑： 。2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)酸式鹽溶液不一定呈酸性()(2)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性()(3)常溫下，pH10的CH3COONa溶液與pH4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同()(4)常溫下，pH11的CH3COONa溶液與pH3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同()3知識運用填空(1)欲使L1K2CO3溶液盡量滿足c(K+)=2c(CO32)，可向其溶液中加入_(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：_(3)為探究鹽類水解是一個吸熱過程，請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設計一個簡單的實驗方案：