高中化學(xué)人教版高中選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-化學(xué)平衡圖像分析學(xué)案

1、化學(xué)平衡圖像分析學(xué)案 班級(jí)： 姓名：【考試說明】1.通過對(duì)自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型的觀察，對(duì)圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)。 2.將分析和解決問題的過程及成果，能正確地運(yùn)用化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等進(jìn)行表達(dá)，并做出合理解釋。 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能夠認(rèn)識(shí)、分析圖表、圖像；2、理解圖表、圖像與化學(xué)原理的關(guān)系【基礎(chǔ)知識(shí)自查】一、【解題思路】（1）、看懂圖象 化學(xué)平衡圖象分析的一般方法：一看面：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢(shì)的意義三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等四 看:

2、 是否需要輔助線。 （2）、聯(lián)想規(guī)律，作出判斷 _濃度、_壓強(qiáng)、_溫度、加_都可以使速率增大。 增加反應(yīng)物濃度，減少生成物濃度，向_反應(yīng)方向移動(dòng),增大壓強(qiáng)，向_反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，向_反應(yīng)方向移動(dòng)。 二、【典型的化學(xué)平衡圖像題】（新坐標(biāo)133-134） 1、速率時(shí)間圖象2、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度/壓強(qiáng))圖象3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖象【教學(xué)過程】【第一組問題】 已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H=-11 kJmol-1變式遷移：1、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，H0達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如

3、圖所示：回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_（填選項(xiàng)）At0t1Bt1t2Ct2t3Dt3t4Et4t5Ft5t6（2）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_（填選項(xiàng)）At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6（3）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H=-11 kJmol-1【變式遷移】 思考：在t1t3t4改變上述因素，也能做出和剛才一樣的圖？同意嗎？【第二組問題】2、已知：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)，H = 1025

4、kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ）答案：_【第三組問題】3、在可逆反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）趨向平衡時(shí)，圖中符合勒夏特列原理的是 每組圖用的方法不一樣，分小組討論，方法第一組_第二組_；第三組_。【直擊高考】1、在一恒容的密閉容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是()A1100時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64 B壓強(qiáng)：p4p3p2p1C上述

5、反應(yīng)的H0D壓強(qiáng)為p4時(shí)，在y點(diǎn)：v正v逆2、(2023全國(guó)卷節(jié)選)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未標(biāo)出)：(1)計(jì)算下列各時(shí)間段COCl2的平均反應(yīng)速率v(24)_mol/(Lmin)，v(48)_mol/(Lmin)。計(jì)算比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”“”或“”)。(3)比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率

6、分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_。(4)比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(56)_v(1516)(填“”“”或“”)，原因是_。(5)第4 min、10 min時(shí)改變的條件是_、_。3、已知：C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJmol1。乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中nH2OnC2H411)。列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。圖中壓強(qiáng)(

7、p1、p2、p3、p4)的大小順序?yàn)開，理由是_。氣相直接水合法常用的工藝條件為磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 、壓強(qiáng)6.9 MPa，nH2OnC2H40.61，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_、_。4(2023全國(guó)卷節(jié)選)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784在716 K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_。(2)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表