高中化學(xué)人教版高中選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-13物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、專題六：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)(第一課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo):(考綱要求) 1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)：(1)了解原子核外電子的排布原理及能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素(136號(hào))原子核外電子、價(jià)電子的排布，了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；(2)了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)；(3)了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用；(4)了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。 2.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)：(1)理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；(2)了解共價(jià)鍵的形成，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)；(3)了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況；(4

2、)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；(5)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)，了解金屬晶體的常見堆積方式；(6)了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。 3.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)：(1)了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；(2)了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)；(3)了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別；(4)能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；(5)了解晶格能的概念及其對(duì)離子晶

3、體性質(zhì)的影響?？枷蚍治? 近幾年所考查的熱點(diǎn)：電子排布式、電離能、電負(fù)性及有關(guān)推斷；價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化理論、氫鍵；有關(guān)晶胞的計(jì)算?？键c(diǎn)一基態(tài)原子的核外電子排布：1.排布規(guī)律:(1)能量最低原理：基態(tài)原子核外電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的原子軌道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。(2)泡利原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子。(3)洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各軌道上排布時(shí)，電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。規(guī)律：原子核外電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的原子軌道，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子；特性：1、能級(jí)交錯(cuò)(先排4s，再排3d)；書寫

4、時(shí)3d在前4s在后，失電子時(shí)，先失4s電子，再失3d電子。2、同能級(jí)的軌道半充滿、全充滿或全空狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。如np3、np6 Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s22.表示方法:(1)電子排布式：按電子排入各電子層中各能級(jí)的先后順序，用能級(jí)符號(hào)依次寫出各能級(jí)中的電子數(shù)，同時(shí)注意特例。如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(2)簡(jiǎn)化電子排布式：“稀有氣體價(jià)層電子”的形式表示。如：Cu：Ar 3d104s1 (3)電子排布圖：用方框表示原子軌道，用“”或“”表示自旋方向不同的電子，按排入各電子層中各能級(jí)的先后順序和在軌道中的排布情況

5、書寫。如S：注：外圍電子是指外最高上的電子主族元素的價(jià)層電子指最外層電子，價(jià)電子排布式即外圍電子排布式。的價(jià)電子不僅是最外層電子，次外層電子及某些元素的倒數(shù)第三層電子也可成為價(jià)電子。練習(xí):寫Cu和Br的基態(tài)原子電子排布式原子結(jié)構(gòu)示意圖價(jià)電子排布式簡(jiǎn)化電子排布式外圍電子排布式價(jià)電子排布圖電子式題組集訓(xùn)：1、 (2023 全國(guó)卷)(2)基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1;B和N相比,電負(fù)性較大的是N,BN中B元素的化合價(jià)為+3;2、(2023 全國(guó)卷) (1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是sp3; (3)Se原子序數(shù)為34,其核外M層電子的排布式為

6、3s23p63d10;3、（2023 全國(guó)卷1） (1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M,該能層具有的原子軌道數(shù)為9,電子數(shù)為4。4、（2023 全國(guó)卷1）(2)基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。 5、(2023 全國(guó)卷1) (1)在基態(tài)14C原子中,核外存在2對(duì)自旋相反的電子。6、（2023全國(guó)卷2）(15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉栴}:(1)四種元素中電負(fù)性最大的是O(填元素符號(hào)

7、),其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3。7、(2023 全國(guó)卷1 )（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d84s2 ，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為 2 。8、（2023全國(guó)卷2）（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar 3d104s24p2 ，有 2 個(gè)未成對(duì)電子?？键c(diǎn)二元素的電離能和電負(fù)性1.元素的電離能第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號(hào)I1表示，單位為kJmol1。 規(guī)律學(xué)習(xí)是主線，特性特點(diǎn)往往是考點(diǎn)，所以我們?cè)趶?fù)習(xí)時(shí)不僅要抓住規(guī)律，最重要的是注意特殊：(1)電離能、電負(fù)性

8、：規(guī)律：在周期表中，電離能、電負(fù)性從左到右逐漸增大，從上往下逐漸減小。特性：但同周期主族元素，第A族(ns2)全充滿、A族(np3)半充滿，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的第A族和第A族元素。如Be、N、Mg、P。例2：試用、= 表示元素C 、N、O、Si的下列關(guān)系：（1）第一電離能 （2）原子半徑 （3）電負(fù)性 （4）非金屬性 （5）氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 題組集訓(xùn)1、(2023 全國(guó)卷)(2) O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序OSSe;2、2023新課標(biāo)全國(guó)卷，37(2)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A和B的電

9、子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。四種元素中第一電離能最小的是_K_，電負(fù)性最大的是_F_(填元素符號(hào))。3、2023新課標(biāo)全國(guó)卷，37(1)改編在N、O、S中第一電離能最大的是_N_。Cu的價(jià)層電子軌道示意圖為。4、（2023全國(guó)卷2）4. Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_OGeZn_?？键c(diǎn)三:兩大理論與分子構(gòu)型1.分子構(gòu)型與雜化軌道理論雜化軌道的要點(diǎn)：當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。2.分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)互斥模

10、型 價(jià)層電子對(duì)互斥模型說明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。(1)當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致。(2)當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。 題組集訓(xùn):1.2023全國(guó)卷，37(3)節(jié)選CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是_ sp _。2.2023新課標(biāo)全國(guó)卷，37(2)(3)改編周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有一個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。(2)則a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為SP3；(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的_；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_。3、（2023全國(guó)卷2）(15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉栴}:(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為13