高中化學(xué)人教版高中必修1第一章從實驗學(xué)化學(xué)-第一章復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案1

1、導(dǎo)學(xué)案第一章歸納整理學(xué)習(xí)目標(biāo):通過粗鹽提純、蒸餾水的制取、碘的提取等實驗，一定量濃度溶液的配制，進(jìn)一步掌握溶解、過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等基本操作，逐漸養(yǎng)成科學(xué)探究與創(chuàng)新的意識。通過了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體的摩爾體積和物質(zhì)的量濃度等物理量的含義，并能進(jìn)行各物理量之間的簡單運算，培養(yǎng)宏觀辨識和微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。1混合物分離提純1.1分離提純的物理方法過濾：用于分離 混合物，注意： 貼 低 靠；蒸發(fā)：用于分離 混合物，注意： 攪拌 蒸干；蒸餾：用于分離 混合物，原理: 注意：溫度計的位置 ；冷凝水的方向 萃?。涸恚?萃取劑的選擇：1、 2、 3、 分液：用于分離 混合物，注意：上層 下層

2、 1.2分離提純的化學(xué)方法(1)雜變沉：加入某種化學(xué)試劑將雜質(zhì)變成沉淀，過濾。舉例 (2)化為氣：加入某種化學(xué)試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。 舉例 (3)加熱法：加熱混合物使熱穩(wěn)定性差的雜質(zhì)分解除去。舉例 (4)吸收法：用溶液吸收混合氣體中的雜質(zhì)氣體。 舉例 1.2.1粗鹽提存雜質(zhì)： 原理（提純方法）： 試劑選擇 試劑添加的順序及原則： 除雜過程： 涉及的方程式： 討論1：下列操作中正確的是 （）A用萃取分液法分離水和苯的混合物B除去工業(yè)酒精中少量的水：加入CaO后，用過濾的方法分離C提取溶解在水中少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，分液得到有機(jī)層再蒸餾D除去KNO3中的K2SO4：加入足量的B

3、a(NO3)2溶液，然后過濾1.2.2離子的檢驗SO42-的檢驗方法： 規(guī)避哪些離子的干擾： Cl-的檢驗方法： 規(guī)避哪些離子的干擾： 討論2：下列離子檢驗的方法正確的是()A.向某溶液中加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有ClB.向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液有Cu2D.向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中SO42-E.向某溶液中加入稀硫酸,生成無色無味氣體,說明原溶液中有CO32-2、計量數(shù)在實驗中的應(yīng)用2.1相關(guān)物理量的概念物理量符號單位定義物質(zhì)的量阿伏加

4、德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度討論3：若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氧氣和氮氣的混合氣含有的分子數(shù)約為aNA/22.4 1 molL1 Mg(NO3)2溶液中含有 NO3 -的數(shù)目為2NA 同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA. B. C. D.阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱： 2.2相關(guān)公式的書寫：求物質(zhì)的量：已知粒子數(shù)： 已知質(zhì)量： 已知濃度：

5、 已知標(biāo)況下的體積 溶質(zhì)的百分含量： 用溶解度來表示 已知溶液密度，溶質(zhì)的百分含量，求濃度c 討論4：標(biāo)準(zhǔn)狀況：0.112 L水3.011023個HCl分子13.6 g H2S氣體0.2 mol氨氣2 mol氬氣6.021023個白磷分子，所含原子個數(shù)從大到小的順序為_。討論5：如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 討論6：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共7 L，質(zhì)量為2.25 g，求H2和CO的體積分?jǐn)?shù)為多少？ 2.3阿伏加德羅定律及推論 ：阿伏伽德羅定律： 重要的推論：同T同P 體積之比= 密度之比= 理想氣體狀態(tài)方程： 討論7：等溫等壓下，物質(zhì)的量相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A體積之比為131314 B密度之比為141413C質(zhì)量之比為111 D原子數(shù)之比為1122.4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制的儀器： 配制的類型（2種）： 配制的步驟： 各步驟中的細(xì)節(jié)及注意事項有哪些？誤差分析： 原理(公式): 易錯點：俯視仰視 1、量取 ；2、定容 討論8：實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（