高中化學(xué)人教版高中選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡-溶液的酸堿性及pH的計(jì)算

1、課題： 溶液的酸堿性及pH的計(jì)算班級(jí): 姓名: 小組: 評(píng)價(jià): 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、學(xué)生通過(guò)閱讀課本P46，能夠熟練判斷溶液的酸堿性。2、學(xué)生根據(jù)給出的pH計(jì)算公式，能夠自主完成pH的計(jì)算?！局仉y點(diǎn)】重點(diǎn)：溶液的酸堿性，pH的計(jì)算難點(diǎn)：pH的計(jì)算【導(dǎo)學(xué)流程】基礎(chǔ)感知溶液的酸堿性 純水加少量鹽酸加少量燒堿c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小酸堿性【歸納總結(jié)】1.溶液酸堿性與c(H)和c(OH)的關(guān)系中性：c(H+) c(OH-) 酸性：c(H+) c(OH-)， 堿性：c(OH-) c(H+)，溶液的的酸堿性是由c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小決定的，誰(shuí)多顯誰(shuí)性一、pH的計(jì)算pH的計(jì)算

2、公式：pH= 有關(guān)溶液pH的計(jì)算（一）單一溶液pH的計(jì)算1、強(qiáng)酸溶液一般而言對(duì)于強(qiáng)酸HnA，設(shè)濃度為c mol/L,則其pH為多少？2、強(qiáng)堿溶液一般而言對(duì)于強(qiáng)堿B(OH)n，設(shè)濃度為c mol/L,則其pH為多少？【即時(shí)鞏固】某溫度下，純水中c(H+)= 10-6 mol/L。該溫度時(shí)，L的HCl溶液中，pH=_； L的NaOH溶液中，pH=_?！咎崾尽坑?jì)算溶液的pH時(shí)，一定要注意溶液的溫度。溶液稀釋后pH的計(jì)算3、強(qiáng)酸的稀釋【例題1】取1 mL pH=3的硫酸溶液加水稀釋到100 mL，溶液的pH是多少？【思考與交流】若上述溶液加水稀釋到體積為原來(lái)的1000倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋?/p>

3、體積為原來(lái)的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?、強(qiáng)堿的稀釋【例題2】常溫下取pH=11的NaOH溶液與水按1：99的體積比混合后，溶液的pH是=_?！舅伎寂c交流】若上述溶液加水稀釋到體積為原來(lái)的1 000倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來(lái)的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲俊練w納總結(jié)】強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀釋規(guī)律強(qiáng)酸(堿)每稀釋10n倍，pH向7靠攏n個(gè)單位。pH=6或8時(shí)，不可忽略水的電離，只能接近7，酸、堿溶液無(wú)限稀釋，pH只能約等于7或接近7：酸不能大于7；堿不能小于7。【拓展提高】弱酸、弱堿的稀釋5.弱酸稀釋 例：pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH？ pH=2的醋酸稀釋10倍后pH？結(jié)論：

4、弱酸稀釋10倍后pH變化（增大）16.弱堿稀釋 例：pH=12的NaOH溶液稀釋10倍后pH？ pH=12的氨水稀釋10倍后pH？結(jié)論：弱堿稀釋10倍后pH變化（減?。?V水32pHV水1211pH【思考】你能用圖像分析弱酸和弱堿稀釋規(guī)律嗎？強(qiáng)酸、弱酸稀釋對(duì)比 強(qiáng)堿、弱堿稀釋對(duì)比總結(jié)：稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH：鹽酸醋酸 稀釋到相同pH時(shí)稀釋的倍數(shù)：醋酸鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH：氨水NaOH 稀釋到相同pH時(shí)稀釋的倍數(shù)：氨水NaOH【即時(shí)鞏固】pH=3的醋酸加水稀釋到原來(lái)的10倍，溶液的pH范圍在_之間；pH=13的氨水加水稀釋到原來(lái)的10倍，溶液的pH范圍在_之間?！咎崾尽咳跛?堿)每稀釋10倍，pH

5、向7靠攏不到一個(gè)單位。（二）酸、堿混合溶液pH的計(jì)算1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合【例題1】 在25時(shí)，pH=1的鹽酸溶液1 L與pH=4的鹽酸溶液1 000 L混合，混合后溶液的pH=_?！咎嵝选慨?dāng)相加、減的兩個(gè)量相差100倍以上時(shí)，小的量可忽略?！纠}2】25時(shí)，將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH=_。關(guān)鍵：抓住OH-進(jìn)行計(jì)算！再轉(zhuǎn)化為H+?！炯磿r(shí)鞏固】=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH=。=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH=?！窘Y(jié)論】?jī)煞NpH不同的強(qiáng)酸等體積混合時(shí)pH2時(shí)，pH混=pH小+=11的Ba(OH)

6、2 溶液與pH=9的NaOH溶液按體積比11混合后的pH是_。=13的Ba(OH)2 溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比11混合后的pH是_?！窘Y(jié)論】?jī)煞NpH不同的強(qiáng)堿等體積混合時(shí)pH2 時(shí)，pH混=pH大 （3）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合【例題1】在25時(shí)，100 mL mol/L的鹽酸與等體積 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于_。【例題2】在25時(shí)，100 mL mol/L的鹽酸與等體積 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=_?！炯磿r(shí)鞏固】常溫下，將pH13的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A111 B91 C111 D19當(dāng)堂

7、訓(xùn)練達(dá)標(biāo)1.常溫下取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L2.室溫時(shí)，下列溶液混合后，pH大于7的是（ ）A molL1的鹽酸和pH13的氫氧化鋇溶液等體積混合B molL1的NaHCO3溶液和pH1的鹽酸等體積混合CpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合DpH1的醋酸和 molL1的氫氧化鈉溶液等體積混合 3如圖所示，能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的圖象是（ ）4.(1)某溫度時(shí)，測(cè)得 molL1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。(2)在此溫度下

8、，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb_。四、遷移運(yùn)用1.下列溶液一定呈酸性的是 ( )A含H的溶液 B能使酚酞呈無(wú)色的溶液Cc(H)107 molL1的溶液 Dc(H)大于c(OH)的溶液290時(shí)水的離子積Kw=1013，該溫度時(shí)純水的PH是（ ）A等于7 B小于7 C大于7 D無(wú)法確定3已知達(dá)到電離平衡的L的醋酸溶液中，為了促進(jìn)醋酸的電離，同時(shí)使溶液的PH降低，應(yīng)采取的措施是（ ） A加入一定量的水 B加熱溶液 C加入少量鹽酸 D加入冰醋酸4.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，