高中化學(xué)人教版高中必修1第三章金屬及其化合物-金屬及其化合物(解析及答案)

1、金屬及其化合物（一）1.【答案】B【解析】試題分析：A、碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉無(wú)此現(xiàn)象，正確；B、因碳酸鉀和碳酸氫鈉溶液都能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，Ba2+CO32=BaCO3，Ba2+OH+HCO3=BaCO3+H2O，無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤；C、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，碳酸氫鈉無(wú)此現(xiàn)象，正確；D、二者都易溶于水，若配成飽和溶液通入CO2有NaHCO3析出的是碳酸鈉，正確?？键c(diǎn)：考查別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。2.【答案】B【解析】試題分析：A向氯化鋁溶液中加入Na2O2，Na2O2先和水反應(yīng)，2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2，生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)，過(guò)程中不

2、只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，還有氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；BNa2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確；C生成的氫氧化鈉和過(guò)量的氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，若氯化鋁不足生成偏鋁酸鈉，溶液澄清，錯(cuò)誤；D生成的氫氧化鈉和過(guò)量的氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，若氯化鋁不足生成偏鋁酸鈉，溶液澄清，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。3.【答案】A【解析】試題分析：鐵粉放入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+Fe=3Fe2+，故當(dāng)溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度相等則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是2:3，故A項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：鐵元素及化合物性質(zhì)。4.【答案】C【解析】試題分析：Ca(HCO3)2

3、與鹽酸反應(yīng)：HCO3+H=CO2+H2O，與NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+ CO32+2H2O；Al2O3為兩性氧化物即可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)；Al(OH)3為兩性氫氧化物即可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)；NaAlO2只能與酸反應(yīng)：AlO2+4H=Al3+2H2O；(NH4)2S與鹽酸反應(yīng)：2H+S2= H2S，與NaOH溶液反應(yīng)：NH4+ OH=NH3+ H2O；Al可與鹽酸反應(yīng)：2Al6H+=2Al3+3H2與NaOH溶液反應(yīng)2Al2H2O+2OH=2AlO23H2，故本題選C。考點(diǎn)：元素及化合物性質(zhì)。5.【答案】A【解析】試題分析：A、濃硫酸使蔗糖表面變黑

4、，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，后膨脹，說(shuō)明有氣體生成，則說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫氣體，正確；B、常溫下，Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以無(wú)明顯現(xiàn)象，結(jié)論錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；C、二氧化硫使平衡溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，不是還原性，錯(cuò)誤；D、鐵粉為黑色粉末，水蒸氣與鐵粉反應(yīng)，生成的仍是黑色的四氧化三鐵，現(xiàn)象錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象、結(jié)論的判斷6.【答案】C【解析】試題分析：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液都生成沉淀和氫氧化鈉，同時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；選C。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜。7.【答案】B【解析】試題分析：Al2O3

5、和Al(OH)3均具有兩性；Al既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿液反應(yīng)；HCO3H=H2OCO2；HCO3OH=H2OCO32;考點(diǎn)：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。8.【答案】A【解析】試題分析：A、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與反應(yīng)物的量及反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，正確；B、鈉與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，常溫下生成氧化鈉，與反應(yīng)條件有關(guān)，錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳少量時(shí)生成碳酸鈉和水，二氧化碳過(guò)量時(shí)生成碳酸氫鈉，與反應(yīng)物的量有關(guān)，錯(cuò)誤；D、碳與氧氣反應(yīng)時(shí)氧氣充足生成二氧化碳，氧氣不足生成CO，與反應(yīng)物的量有關(guān)，錯(cuò)誤，答案選A。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物的量、反應(yīng)條件有關(guān)的判斷9.【答案】B【解析

6、】試題解析：A、將氫氧化鉀溶液滴加到氯化鋁溶液中先生成白色沉淀，后溶解，將氯化鋁滴加到KOH中，先沒(méi)有現(xiàn)象，后生成沉淀，二者現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；BMgCl2溶液與氨水，無(wú)論如何滴加都只生成白色沉淀，二者現(xiàn)象相同，不可鑒別，故B選；C向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒(méi)有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C不選；DNaCO3溶液滴入稀鹽酸中，立即產(chǎn)生氣體，若將鹽酸滴入NaCO3溶液中，開(kāi)始沒(méi)有氣體生成，后有氣體生成，二者顯現(xiàn)不同，可鑒別，故D不選?？键c(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)10.【答案】沙子 K Ca(ClO)2+CO2+H2O=C

7、aCO3+2HClON2+O22NO Al(OH)3+3H= Al3+3H2O 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O2Na2O2=4NaOHO2KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42【解析】試題分析：金屬鈉等活潑金屬著火，金屬鈉與水反應(yīng)故應(yīng)用沙子覆蓋滅火；經(jīng)火焰灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）的元素是K元素；漂白粉Ca(ClO)2漂白衣物原理是與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；在自然界中，固氮是雷電時(shí)空氣中氮?dú)狻⒀鯕夥磻?yīng)：N2+O22NO；氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3H= Al3+3H2O；過(guò)氧化鈉在太空及

8、潛水艇中作為供氧劑，是與二氧化碳、水反應(yīng)：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O2Na2O2=4NaOHO2；明礬(KAl(SO4)212H2O)溶于水，全部電離：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42?？键c(diǎn)：元素及化合物。11.【答案】（1）氧化。還原;（2）Fe+2H+Fe2+H2;（3）2Fe+3Cl2=2FeCl3;（4）向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱; Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+ ; 丁達(dá)爾效應(yīng)【解析】試題分析：（1）在人體中進(jìn)行Fe3+Fe2+的轉(zhuǎn)化時(shí)，鐵的價(jià)態(tài)降低作氧化劑，維生素為還原劑，答案為氧化；還

9、原；（2）胃酸的主要成分為HCl，與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故答案為Fe+2H+Fe2+H2；（3）鐵釘在氯氣中被腐蝕成FeCl3，氯氣做氧化劑，方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3;（4）制取氫氧化鐵膠體時(shí)不能向氯化鐵中直接加熱氫氧化鈉溶液、不能長(zhǎng)時(shí)間加熱、不能攪拌，以上操作均能引起膠體的聚沉。正確方法為向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱;離子方程式為 Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+ ;用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別膠體的形成，故答案為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱; Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠

10、體)+3H+ ; 丁達(dá)爾效應(yīng)考點(diǎn)：氧化劑與還原劑、氫氧化鐵膠體的制備12.【答案】21（12分）（1）試管內(nèi)壁有無(wú)色液滴（2）干燥氣體(吸收H2O)（3）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（4）澄清石灰水變渾濁 CO2Ca22OH=CaCO3H2O（5）O2【解析】試題分析：（1）NaHCO3受熱分解產(chǎn)生二氧化碳和水，所以A中現(xiàn)象是試管內(nèi)壁有無(wú)色液滴；（2）B中濃硫酸的作用是干燥氣體；（3）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，所以C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；（4）D中吸收沒(méi)有反應(yīng)的二氧化碳，D中現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的離子方程式是CO2Ca22OH=Ca

11、CO3H2O；（5）E中收集的氣體是O2?？键c(diǎn)：考查鈉的化合物的性質(zhì)。13.【答案】27（1）Fe3+ 3OH- Fe(OH)3（2分）；Al3+ 4OH- AlO2-+ 2H2O （2分）（2）8 g（1分 （3）1 mol/L （1分） （4）2 mol/L （2分） （5）2 mol/L （2分）【解析】試題分析：（1）過(guò)量的NaOH使得Al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有Fe(OH)3，混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3+ 3OH- Fe(OH)3；Al3+ 4OH- AlO2-+ 2H2O ;（2） Fe(OH)3沉淀加熱灼燒生成Fe2O3，n=107=,根據(jù)鐵原子守恒，m(Fe

12、2O3)=8g ;（3）FeCl3+ 3NaOH =Fe(OH)3+ 3NaCl1 107n n= mol 所以溶液中的FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是1mol/L（4）、根據(jù)圖像可知， 是Fe(OH)3，物質(zhì)的量為,（）=是氫氧化鋁的質(zhì)量，物質(zhì)的量為.根據(jù)鋁原子守恒，則AlCl3的物質(zhì)的量的濃度=2 mol/L;（5）根據(jù)圖像可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeCl3+ 3NaOH =Fe(OH)3+ 3NaCl AlCl3+ 3NaOH =Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=2 mol/L?？键c(diǎn)：考查鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)

13、化學(xué)方程式計(jì)算等知識(shí)。14.【答案】（1）提供水蒸氣，3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（2）吸收水蒸氣；（3） ;（4） 紅色變?yōu)楹谏窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物和元素守恒，可知產(chǎn)物為：Fe3O4和H2，水蒸氣由蒸餾燒瓶中的水提供，答案為：提供水蒸氣，3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（2）氫氣還原氧化鐵，需在干燥的環(huán)境中進(jìn)行，因此堿石灰的作用是吸收水蒸氣；（3）因?yàn)椴患儦錃恻c(diǎn)燃可能會(huì)爆炸，應(yīng)使整個(gè)裝置中充滿氫氣后再點(diǎn)燃E處酒精燈，答案為：;（4） 氧化鐵為紅色，還原出的鐵為黑色，現(xiàn)象為：紅色變?yōu)楹谏？键c(diǎn)：考查鐵的化學(xué)性質(zhì)。15.【答案】（1）（2）（3）【解析】試

14、題分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式，找出已知質(zhì)量和未知量之間的關(guān)系2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22 78g/mol x求得x=,故生成氧氣的體積為;（2）溶液物質(zhì)的量濃度為50010-3L=L;（3）配制上述溶液時(shí)轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)轉(zhuǎn)移的不完全，溶液濃度偏低；配制溶液時(shí)容量瓶中有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響；在定容時(shí)，俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致蒸餾水的體積減少，濃度偏高?？键c(diǎn)：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，一定濃度溶液的配制。16.【答案】（1）（每空1分）； Na2CO3；（2）（2分，方程式1分，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目1分，如果是雙線橋標(biāo)明也給分）（3）Al(OH)3+ OH-=

15、AlO2-+ 2H2O（2分）【解析】試題分析：根據(jù)題意及圖示可知：A是Al；B是AlCl3；C是Na；D是NaOH；E是Al(OH)3； F是Na2CO3；G是NaAlO2；H是NaHCO3；（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；F是Na2CO3；（2）反應(yīng)CD的化學(xué)方程式，并用單線橋法或雙線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是：；（3）Al(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式是Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O。考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、原子結(jié)構(gòu)示意圖、氧化還原反應(yīng)的單線橋法表示、化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。17.【答案】NaOH Na2CO3 L【解