高中化學人教版高中必修1第三章金屬及其化合物-《碳酸鈉和碳酸氫鈉》學案

1、3-2-2課題：碳酸鈉和碳酸氫鈉 姓名_班級_編制 田濤 【學習目標】認識碳酸鈉與碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法熟悉它們在生產(chǎn)、生活中的應用?！緦W習過程】【課前自主學習】認真閱讀教材P56-57，尤其是仔細閱讀教材科學探究部分，明確實驗驗證操作步驟結(jié)合教材并查閱資料填寫下表物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名色、態(tài)結(jié)晶水合物用途【課中小組探究學習】【活動一】1.【小組合作探究實驗（1）】探究P56頁Na2CO3、NaHCO3的溶解性大小、堿性強弱、并記錄現(xiàn)象：步驟Na2CO3NaHCO3（1）外觀加幾滴水摸試管感覺（2）加10mL水（3）加酚酞結(jié)論（填或）溶解性：Na2CO3 Na

2、HCO3；堿性：Na2CO3 NaHCO3；【結(jié)論】Na2CO3、NaHCO3雖是鹽類物質(zhì),顯堿性但不是堿。【活動二】2.【小組合作探究實驗（2）】探究P56頁Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應并記錄現(xiàn)象：宏觀現(xiàn)象微觀解釋反應方程式結(jié)論Na2CO3NaHCO3【知能轉(zhuǎn)化】下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是( ) A. 碳酸氫鈉 B. 氫氧化鈉 C. 氧化鈣 D. 碳酸鋇【活動三】3.【小組合作探究實驗（3）】探究P56頁Na2CO3、NaHCO3與CaCl2和Ca(OH)2溶液的反應并記錄現(xiàn)象：與CaCl2溶液實驗現(xiàn)象反應方程式與Ca(OH)2溶液實驗現(xiàn)象反應方程式Na2CO3NaHCO3

3、【知能轉(zhuǎn)化】有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()【活動四】4.【小組合作探究】探究P56頁Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定記錄現(xiàn)象：現(xiàn)象反應方程式結(jié)論Na2CO3NaHCO32NaHCO3= Na2CO3+ H2O + CO2【結(jié)論】熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3（填或）?！菊n堂拓展延伸】（1）圖中“套管實驗”碳酸鈉和碳酸氫鈉能交換位置以證明二者穩(wěn)定性嗎？（2）在Na2CO3固體中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3溶液中混有Na2CO3又如何除去？【活動五】【課堂知識小結(jié)】思考與討論如何鑒別Na2CO3和 NaHCO3？【課后知能轉(zhuǎn)化】1、

4、下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是( ) A. 碳酸氫鈉 B. 氫氧化鈉 C. 氧化鈣 D. 碳酸鋇2、下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性最強的是( ) A.石灰石 B.純堿 C.小蘇打 D.碳酸3、將一定量的CO2通入下列溶液中,一定變渾濁的是( )A.CaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.飽和Na2CO3溶液 D.稀H2SO44有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是（ ）A等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時，NaHCO3比Na2CO3劇烈C與同種酸反應生成等量的CO2時，所消耗的酸的量相等D將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉淀（課后拓展延伸）：等質(zhì)