2021-2022學年上海民辦奉浦學校高二化學月考試卷含解析

1、2021-2022學年上海民辦奉浦學校高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有3個體積相同的密閉容器，都進行下列反應(yīng)：CO2+H2H2O(氣)+CO，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始的物質(zhì)的量不同，其中甲：CO2=H2=amol，乙：CO2=amol，H2=2amol。丙：CO2=H2=H2O(氣)=amol。達到平衡時，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是 A甲乙丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D乙甲丙參考答案：D2. 下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法中，正確的是（ ）A煤是碳單質(zhì)B石油是純凈物C天然氣的主要成分

2、是甲烷D煤、石油、天然氣是可再生資源參考答案：C考點：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)專題：有機化合物的獲得與應(yīng)用分析：A煤是復雜的混合物；B石油是由多種烴組成的混合物；C天然氣主要成分是甲烷；D化石燃料是不可再生資源解答：解：A煤是古代植物埋藏在地下經(jīng)歷了復雜的生物化學和物理化學變化逐漸形成的固體可燃性礦產(chǎn)，煤是復雜的混合物，不是單質(zhì)，故A錯誤；B石油是烷烴、環(huán)烷烴、和芳香烴的混合物，不是純凈物，故B錯誤；C天然氣是一種多組分的混合氣態(tài)化石燃料，其主要成分是甲烷，故C正確；D煤、石油、天然氣都屬于化石燃料，是不可再生資源，故D錯誤；故選C點評：本題考查化石燃料的成分，涉及到煤、天然氣、石油的

3、有關(guān)知識，難度不大，注意積累基礎(chǔ)知識3. 反應(yīng) A+B C（H 0）分兩步進行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（ ）參考答案：D略4. 環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）A. 酸雨二氧化硫 B. 溫室效應(yīng)二氧化碳C. 光化學煙霧二氧化氮 D. 白色污染二氧化硅參考答案：D二氧化硫引起酸雨，故A正確；二氧化碳是主要的溫室氣體，故B正確；氮氧化合物引起光化學煙霧，故C正確；塑料引起白色污染，故D錯誤。5. 以下集氣裝置中正確的是 （ ） ACO2的收集 BNO的收集 CO2的收集 DNH3的收集（液體為H2O）

4、（液體為H2O）參考答案：AB略6. 下列物質(zhì)容易導電的是（ ） A、熔融的氯化鈉 B、硝酸鉀溶液 C、硫酸銅晶體 D、無水乙醇參考答案：AB略7. 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（）A溶液中導電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡分析：根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系、酸堿混合時pH的計算來解答解答

5、：解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；B、因為=，溫度不變，Ka、Kw都不變，則不變，故B正確；C、加水稀釋時，醋酸的電離平衡正移，電離程度增大，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，故C錯誤；D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH7，故D錯誤；故選B點評：本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵8. 在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道

6、是 A氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道 B氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道 D氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道參考答案：C略9. 常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度()與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是Aa點溶液中：水電離出的c(H+)=110-12mol/LBb點溶液中：c(H+)=110-7mol/LCc點溶液中：c(K+)=21c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)Dd點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)參考答案：B【名師點晴】明確溶液中的

7、溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，a點為氫氧化鉀溶液，a到c是生成碳酸鉀，b點是碳酸鉀和氫氧化鉀的混合溶液，c點是單一的碳酸鉀溶液，c到d是生成碳酸氫鉀，d點是碳酸氫鉀和碳酸的混合溶液，d點溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒進行解答，注意計算堿性溶液中水電離出氫離子和氫氧根離子的方法。10. a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為， b與c形成化合物的電子式為 下列比較中正確的是A原子半徑：acdb B電負性abdcC原子序數(shù)：dacb D最高價含氧酸的酸性cda參考答案：略11. 一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率?，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作

8、電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO+O2=2CO2。則下列說法正確的是A通CO的一極是電池的正極B熔融鹽燃料電池中Na+移向電源負極C負極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO+CO322e=2CO2D正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略12. H2S溶液中，加入少量稀鹽酸能使c(H+)增大，則c(S2)的變化情況是A增大 B減小 C不變 D可能增大，也可能減小參考答案：B略13. 2004年12月26日，印度洋發(fā)生海嘯，災民飲用水被嚴重污染，急需進行凈化處理。下列凈化水的單一操作中，凈化程度最高的是A蒸餾 B吸附沉淀 C過濾 D靜置沉淀參考答案：A14. 已知CH3COOH與

9、CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN）C（Na+），則下列說法不正確的是（）ACH3COONa的水解趨勢大于CH3COOH的電離趨勢BNaCN的水解趨勢大于HCN的電離趨勢C溶液中，c（H+）c（OH）DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離參考答案：A考點：鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題分析：CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7，溶液呈酸性，則CH3COOH電離大于CH3COO水解程度；用等物質(zhì)的量的HCN和N

10、aCN配成的稀溶液中，c（CN）c（Na+），根據(jù)電荷守恒可知c（H+）c（OH），溶液呈堿性，說明HCN電離子程度小于CN水解程度解答：解：ACH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7，溶液呈酸性，則CH3COONa的水解趨勢小于CH3COOH的電離趨勢，故A錯誤；B用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN）c（Na+），根據(jù)電荷守恒可知c（H+）c（OH），溶液呈堿性，說明HCN電離子程度小于CN水解程度，故B正確；C由B可知溶液中，c（H+）c（OH），故C正確；D CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COO濃度增大，則抑制CH3C

11、OOH的電離，故D正確故選A點評：本題考查鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離，難度不大，注意把握鹽類水解的影響因素，答題時注意審題，結(jié)合溶液的酸堿性判斷15. 21世紀人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是( ) A.電力 B.核能 C.太陽能 D.氫能參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：實 驗 步 驟解 釋 或 實 驗 結(jié) 論（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。試通過計算填空：（

12、1）A的相對分子質(zhì)量為： 。（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式為：。（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標準狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團： 。（4）A的核磁共振氫譜如下圖：（4）A中含有 種氫原子。（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 甲、乙兩位學生分別做淀粉水解產(chǎn)物檢驗的實驗,操作如下:學生甲在一支試管中放入0.5 g淀粉后,再加入質(zhì)量

13、分數(shù)為20%的H2SO4溶液少許,加熱10 min后,再將溶液一分為二,其中一份溶液做銀鏡反應(yīng)實驗,結(jié)果無銀鏡出現(xiàn),另一份溶液加入少量碘水,結(jié)果無藍色出現(xiàn);學生乙在一支試管中放入0.5 g淀粉后,再加入質(zhì)量分數(shù)為20%的H2SO4溶液少許,加熱45 min后,加入過量的NaOH溶液中和硫酸,再將溶液一分為二,其中一份溶液做銀鏡反應(yīng)實驗,結(jié)果有銀鏡產(chǎn)生,另一份溶液中加入少量碘水,結(jié)果未出現(xiàn)藍色。試回答:(1)學生甲的實驗操作不正確的地方是 。根據(jù)甲的實驗現(xiàn)象,淀粉的水解情況是。A.完全水解B.部分水解C.沒有水解D.無法判斷(2)學生乙的實驗操作不正確的地方是 。根據(jù)乙的實驗現(xiàn)象,淀粉的水解情況

14、是。A.完全水解B.部分水解C.沒有水解D.無法判斷參考答案：(1)做銀鏡實驗前未加堿來中和硫酸A(2)加入碘水前加入了過量的NaOH溶液D解析：(1)學生甲的錯誤是做銀鏡反應(yīng)實驗前未加堿來中和硫酸,因為銀氨溶液在酸性條件下不能存在,故不能與葡萄糖反應(yīng)。水解液中滴加碘水無藍色出現(xiàn),說明淀粉已完全水解,故選A項。(2)學生乙的錯誤是加入碘水前水解液中加入過量的NaOH溶液。加入碘水之后不變色,有可能是I2與NaOH發(fā)生了反應(yīng),所以淀粉有可能水解完全,也有可能部分水解,只能說明已經(jīng)有水解發(fā)生,故選D項。18. （10分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2

15、KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O【實驗內(nèi)容及記錄】請回答：（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 。（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：(KMnO4) = 。（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。 該小組同學提出的假設(shè)是 。請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，

16、試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/ min0.6 mol/LH 2C2O4溶液H2O0. 2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t若該小組同學提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 參考答案：略19. 物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答：下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度 / 25t1t2水的離子積常數(shù)1101411012試回答下列問題：（1）若25t1t2，則_11014（填“”“”或“”）（2）25下，某HCl溶液中c(HCl)=1104 molL1，則該溶液的PH= ，此時c（H+）H2O= mol/L, 加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液中PH_ _7（填“”“”或“”）（3）t2下，將pH=11的氫氧化鈉鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1V2=_。(4) 0.1 m