2021-2022學(xué)年廣東省云浮市蔡揚(yáng)鳴中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省云浮市蔡揚(yáng)鳴中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A灼熱的碳與CO2的反應(yīng)BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：A解析：灼熱的碳與CO2的反應(yīng)生成CO，屬于氧化還原反應(yīng)，也是吸熱反應(yīng)，A正確；Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)生成BaCl2、NH3和H2O，屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；甲烷在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，D錯誤。2

2、. 將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L氯化鐵溶液中充分反應(yīng)后，結(jié)果是( )A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl基本保持不變B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液無明顯現(xiàn)象C.Fe2和Fe3物質(zhì)的量之比為51 D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2參考答案：D3. 下列實驗?zāi)塬@得成功的是A. 苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯B. 可用分液漏斗分離硝基苯和水C. 將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯D. 加入水后分液可除去溴苯中溴 參考答案：B【詳解】A項、苯和液溴在鐵作催化劑條件下制取溴苯，苯和濃溴水不反應(yīng)，故A錯誤；B項、互不相溶的液體可以采用分液方法分離，硝基苯和水不互溶，可以采用分液

3、方法分離，故B正確；C項、苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制取硝基苯，沒有催化劑，不能制取硝基苯，故C錯誤；D項、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，應(yīng)該用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分離，故D錯誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獬Ｒ娪袡C(jī)物的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)類型和分離提純的方法是解答關(guān)鍵。4. 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有

4、Mg2+、Al3+參考答案：B5. 下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是 A. Na+、Ca2+、SO42-、CO32- B. H+、Ca2+、HCO3-、SO42- C. K+、Al3+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、CO32-、SO42-參考答案：B略6. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是常溫下pH=11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3加入鋁粉能放出H2的溶液中：NH4、Fe2、NO3、SO42無色透明酸性溶液中：MnO4、K、Al3、SO42含有大量Fe3+的溶液中：Na、Mg2、Cl-、SCN-A. B.

5、C. D. 參考答案：C7. 在托盤天平右盤上放一個盛有100mL3molL-1NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個盛有100mL3 molL-1鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片，反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是A左盤下沉 B右盤下沉 C仍保持平衡 D無法判斷參考答案：AC8. 關(guān)于化學(xué)基本概念的敘述正確的是A摩爾：表示含有一定數(shù)目的集體的物理量B電解質(zhì)：溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)C酸：在水中能電離出H+的化合物 D氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì) 參考答案：D9. 正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是A. H、D、T互為同素異形體B. 氨分

6、子中的化學(xué)鍵為非極性共價鍵C. NH4Cl的電子式：D. S2的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D試題分析：AH、D、T互為同位素，A錯誤；B氨分子中的化學(xué)鍵為極性共價鍵，B錯誤；C、氯化銨是離子化合物，電子式為，C錯誤；DS2的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確，答案選D。【名師點(diǎn)晴】關(guān)于同位素、同素異形體等學(xué)習(xí)時應(yīng)著重從其定義、對象、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等方面進(jìn)行比較，抓住各自的不同點(diǎn)，注意從本質(zhì)上理解和掌握。原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱為同位素，由同種元素形成的多種單質(zhì)叫做這種元素的同素異形體，同位素指的是同種元素的不同原子；同素異形體指的是同種元素形成的不同單質(zhì)，解答時注意靈活應(yīng)用。10

7、. 為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它()熱穩(wěn)定性差 增加甜味 產(chǎn)生二氧化碳 提供鈉離子A B C D參考答案：A略11. 制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度硅常用以下反應(yīng)來實現(xiàn)：(1)Si(粗)3HClSiHCl3H2，(2)SiHCl3H2Si3HCl。對上述兩個反應(yīng)的下列敘述中，錯誤的是()A兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng) B兩個反應(yīng)中的H2均為還原劑C兩個反應(yīng)的條件不同 D兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略12. 下列說法正確的是( )A在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NAB0.5 NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5molC標(biāo)準(zhǔn)狀況下

8、，18 g H2O的體積是22.4 LD0.1 molL1稀硫酸100 mL中含硫酸根個數(shù)為0.1 NA 參考答案：B略13. 下列說法正確的是( )A物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量B摩爾是7個基本物理量之一C1molOH的質(zhì)量是17gD1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C【分析】A摩爾質(zhì)量表述為：以g/mol為單位，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量；B物質(zhì)的量是基本物理量，單位為摩爾；C根據(jù)m=nM計算質(zhì)量；D氣體摩爾氣體受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度、壓強(qiáng)不同，氣體摩爾體積不同；【解答】解：A摩爾質(zhì)量仍表述為：以g/mol為單位，在數(shù)值上等于該微粒的相對

9、原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，單位不同，故A錯誤；B物質(zhì)的量是7個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；Cm=nM=1mol17g/mol=17g，故C正確；D氣體摩爾氣體受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度、壓強(qiáng)不同，氣體摩爾體積不同，標(biāo)況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故D錯誤；故選C【點(diǎn)評】本題考查了摩爾質(zhì)量的單位、物質(zhì)的量的單位等知識點(diǎn)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累14. 如圖裝置電解一段時間，當(dāng)某極析出0.32g Cu時，I、 、中溶液pH分別為(溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化忽略不計) A13、7、1 B12、7、2 C1、7、13 D7、13、1參考答案：A略

10、15. 能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 銅 D. 鐵參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用示意圖中的簡易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。（1）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開始時速度緩慢，后來逐漸加快。請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請逐一寫出。 （3）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管再倒置于水槽中，松開拇指，此時可觀察到什么現(xiàn)象？

11、參考答案：（1） 3Cu+8HNO3（?。? 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2NO+O2= 2NO2（2） 有無色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速度開始緩慢，逐漸加快； 試管中的氣體由無色變?yōu)闇\棕色，后又變?yōu)闊o色； 試管中的溶液由無色變成淺藍(lán)色； 反應(yīng)結(jié)束時，銅片全部溶解。（3） 水進(jìn)入試管，上升到一定高度 試管中氣體的顏色由棕紅色變?yōu)闊o色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）已知A、B、C、D是118號元素中的四種，0.5molA元素的離子得到6.021023個電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B

12、是地殼中含量最多的金屬元素。C得到一個電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，其最高價氧化物的水化物為自然界最強(qiáng)的酸。D元素是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。 （1）元素D 在周期表中的位置是 。 （2）元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（3）A的單質(zhì)可在D的最高價氧化物中燃燒得到一種白色固體和一種黑色固體，試寫出其化學(xué)方程式 。（4）C的單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是_。參考答案：18. 某興趣小組在研究性學(xué)習(xí)中設(shè)計了如下實驗探究Fe和H2SO

13、4反應(yīng)的過程，裝置如圖所示在燒瓶中加入濃硫酸將提拉式鐵絲插入溶液中，觀察到有少量氣泡，后停止的現(xiàn)象加熱燒瓶至有大量氣體 產(chǎn)生時停止加熱，品紅溶液顏色褪去，燒瓶中溶液變?yōu)樽攸S色一段時間后KMnO4溶液顏色不再變淺，但NaOH 溶液中仍有氣體放出，在導(dǎo)管口處可點(diǎn)燃此氣體，燒瓶中液體變?yōu)闇\綠色根據(jù)以上實驗回答：（1）由步驟的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是： （2）在步驟中，品紅溶液褪色的原因是 （3）寫出步驟中，使溶液變?yōu)闇\綠色的可能的原因是（用離子方程式表示） ；（4）KMnO4溶液褪色的化學(xué)方程式 ；（5）設(shè)計實驗證明反應(yīng)后的溶液中只有Fe2+（答操作和現(xiàn)象） （6）若在反應(yīng)中鐵絲質(zhì)量減少a克，并收集到bL

14、可燃性氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下假設(shè)無體積損失），則在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的使品紅溶液褪色的氣體的質(zhì)量是 （用含a、b數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）參考答案：（1）在常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化（2）生成的二氧化硫具有漂白性（3）Fe+2 H+=Fe2+H2，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+ （4）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 （5）取適量反應(yīng)后的溶液放入試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變紅則證明溶液中含有Fe2+但不含F(xiàn)e3+（6）64（）考點(diǎn)：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計 分析：（1）在常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；（2）根據(jù)二氧化硫具有漂白性的知識來回答；（3）金屬鐵

15、可以和稀硫酸反應(yīng)還可以和三價鐵反應(yīng)；（4）二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和硫酸根；（5）溶液中加硫氰化鉀溶液，不變紅色，說明沒有三價鐵離子，再加氯氣變紅色說明含有亞鐵離子；（6）收集到bL可燃性氣體為氫氣，則可以求出生成氫氣消耗的Fe，再結(jié)合得失電子守恒計算解答：解：（1）常溫下將Fe絲插入硫酸中會有氣泡產(chǎn)生，說明發(fā)生了反應(yīng)，但一會兒后即停止，說明Fe在硫酸中發(fā)生了鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故答案為：在常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；（2）Fe與濃H2SO4反應(yīng)可能是濃H2SO4強(qiáng)氧化性或是發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，則實驗現(xiàn)象品紅溶液褪色說明產(chǎn)生的是SO2氣體，故答案為：生成的二氧化

16、硫具有漂白性；（3）溶液變?yōu)闇\綠色說明產(chǎn)生了Fe2+，一種可能是Fe與H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，也存在Fe3+離子轉(zhuǎn)化為Fe2+，故答案為：Fe+2 H+=Fe2+H2，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+；（4）二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和硫酸根，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；故答案為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；（5）取適量反應(yīng)后的溶液放入試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變紅則證明溶液中含有Fe2+但不含F(xiàn)e3+；故答案為：取適量反應(yīng)后的溶液

17、放入試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變紅則證明溶液中含有Fe2+但不含F(xiàn)e3+；（6）收集到bL可燃性氣體氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+2H+=Fe2+H2可以知道消耗金屬鐵的物質(zhì)的量為mol，則和三價鐵反應(yīng)消耗金屬鐵的物質(zhì)的量為（）mol，由電子守恒可知該物質(zhì)的量和生成二氧化硫的量相等，所以生成二氧化硫的質(zhì)量為64（）g，故答案為：64（）點(diǎn)評：本題考查了實驗探究Fe和H2SO4反應(yīng)的過程，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的實驗操作和處理實驗數(shù)據(jù)能力，明確反應(yīng)原理和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵19. 利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下:(1)提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-Br

18、2轉(zhuǎn)化的目的是_，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(2)據(jù)上述流程，將10m3海水中溴元素(海水中Br-離子含量為64mg/L)轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，整個流程中至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體枳為_L(忽略Cl2溶解)。(3)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是_。A.H2O B.FeCl2 C.Na2SO3(4)由無水氯化鎂得到鎂的化學(xué)方程式是_。(5)有同學(xué)認(rèn)為:可以加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，理由為_。參考答案：(1)對溴元素進(jìn)行富集 SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+SO42-(2)179.2 (3)BC (4) MgCl2（熔融）Mg+Cl2(5)不同意，因為MgO熔點(diǎn)高，熔融時耗費(fèi)大量的能量增加生產(chǎn)成本，所以觀點(diǎn)不正確。分析：海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子后過濾，在濾液中通入氯氣是將濾液中的Br-氧化為Br2，再利用熱的空氣將Br2吹出，進(jìn)入吸收塔與SO2反應(yīng)生成溴離子；再通入氯氣將Br