人教版【大綱創(chuàng)新設(shè)計】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2節(jié) 氨銨鹽課件 大綱人教

1、第二節(jié) 氨 銨鹽2022/7/30 星期六13.化學(xué)性質(zhì) (1)堿性表現(xiàn)強(qiáng)的結(jié)合H的能力，因為易形成 配位 鍵。 NH3H2O2.物理性質(zhì)物理特性：（1）易液化；（2）1體積水約能溶解 700 體積的氨氣。N H3H2ONH4OH。 NH3H3O NH4H2O(說明 NH3 比H2O結(jié)合H的能力強(qiáng))。2022/7/30 星期六2NH3(g)HCl(g) NH4Cl(s)；現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，應(yīng)用是：用 來檢驗NH3或HCl的存在。NH3HNO3 NH4NO3；應(yīng)用：制氮肥、炸藥。2NH3H2SO4 (NH4)2SO4 ；俗名肥田粉的物質(zhì)是硫酸銨。3NH33H2OAl3 Al(OH)33NH4由鋁鹽

2、獲取Al(OH)3此外NH3與某些過渡金屬離子較易形成配位鍵，如配制銀氨溶液的 反應(yīng)為2NH3H2OAg A g(NH3)22H2O。 (2)表現(xiàn)3價(最低價)N的還原性。能被O2、Cl2、CuO、NOx(催化劑、 )氧化(方程式讓學(xué)生動手寫，并能說出應(yīng)用)。2022/7/30 星期六34NH35O2 4NO6H2O；應(yīng)用：工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)；2NH33Cl2(足量) N26HCl；8NH33Cl2(少量) N26NH4Cl；應(yīng)用：產(chǎn)生白煙，檢驗Cl2 的存在；2NH33CuO 3CuN23H2O；應(yīng)用：制取N2 的一種方法；3NOx2xNH3 (x)N23xH2O；應(yīng)用：可減少大氣污染。202

3、2/7/30 星期六4【思維延伸】知識點2 銨鹽問題2：銨鹽有哪些重要的性質(zhì)和用途？2022/7/30 星期六54.結(jié)構(gòu) (1)NH4的電子式為 ，空間構(gòu)型為正四面體型， 鍵角為10928。 (2)銨鹽中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵。5.物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水。6.化學(xué)性質(zhì)：三解水解、堿解、加熱分解 (1)水解反應(yīng)：NH4H2O NH3H2OH2022/7/30 星期六6(2)堿解反應(yīng)：與堿共熱分解產(chǎn)生NH3如(NH4)2SO4、NH4NO3與NaOH共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：如：2NaOH(NH4)2SO4 2NH3 Na2SO42H2O 。若上述反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，其離

4、子方程式為：NH4OH NH3H2O。(3)受熱分解寫出NH4Cl、NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式：NH4Cl NH3HCl；NH4HCO3 NH3H2OCO2 。 2022/7/30 星期六77.NH4的檢驗 向含有NH4的溶液或晶體中滴加NaOH濃溶液，加熱時有刺激 性氣味的氣體生成，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證 明了原溶液或晶體中有NH4存在?！舅季S延伸】 (1)NH3 NH4。 (2)溶液中放出NH3的條件是加熱。 (3)銨鹽中的陰離子有時可與酸反應(yīng)，甚至放出氣體，例如： (NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等弱酸的銨鹽，既 可與堿 反應(yīng)

5、，又可與酸反應(yīng)。另外如NH4Cl、NH4NO3等易揮發(fā)性 強(qiáng)酸的銨 鹽晶體，可以與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)。此知識 點經(jīng)常用于 框圖推斷題。 (4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用。 2022/7/30 星期六8考點1 氨水(溶質(zhì)是NH3)1.密度問題 氨氣溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水越濃密度越 小，計算氨水濃度時，溶質(zhì)均按NH3計算。2.平衡問題 在氨水溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2O NH4OH，氨水顯弱堿性，具有堿的通性。氨水可使紅色石蕊試 紙變藍(lán)，故常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3的存在。3.常見反應(yīng) 氨水是很好的沉淀劑，可使多種陽離子：Mg2、Fe3、Al3、

6、Ag、Cu2等生成沉淀，其中AgOH或Ag2O沉淀遇過量的氨水 會生成絡(luò)離子而溶解。2022/7/30 星期六94.涉及氨水的離子方程式的書寫 氨水作反應(yīng)物：用分子式NH3H2O表示。 生成氨水時 如使用的反應(yīng)物為濃溶液或在加熱條件下，用下式表示：NH4 OH NH3H2O。 如使用的反應(yīng)物為稀溶液又不加熱，用下式表示：NH4OH NH3H2O。要點深化 (1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4a%的氨水等體積混合后氨 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3a%。 (2)氨和氨水有腐蝕性，對眼睛黏膜有強(qiáng)烈的刺激性，使用時要特 別小心。萬一濺入眼睛，應(yīng)用水清洗。氨水對許多金屬也有腐蝕 作用，所以不能用金屬容器盛裝，

7、一般情況下，氨水盛裝在玻璃 容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶中。2022/7/30 星期六10【例1】(2010天津八校十月聯(lián)考題)氨水是實驗室常用試劑，根 據(jù)氨和氨水的知識回答下列問題： (1)有關(guān)氨和氨水的下列說法正確的是 。 液氨溶于水形成氨水，能導(dǎo)電，所以液氨是電解質(zhì) 氨水中的溶質(zhì)是NH3，而不是NH3H2O 氨水中含氮元素的微粒數(shù)目最多的是NH3 液氨是化合物，氨水是混合物，但二者都含有NH3 氨水呈堿性而液氨呈中性(2)若1 L氨水中含有NH3為a mol，NH3H2O為b mol，NH4為cmol，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是(abc) mol/L 。(3)若某氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、為2m%，則加等質(zhì)量的水稀釋后所得 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) = m %(填“”、“”或“”)。(4)將氨水逐滴加入AgNO3溶液中至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，再逐漸溶解。 將氨水逐滴加入到AlCl3溶液中至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成白色沉淀。 2022/7/30 星期六11解析：(1)氨水是氨的水溶液，溶質(zhì)是NH3，但NH3與H2O反應(yīng)生成 NH3H2O，NH3H2O發(fā)生電離形成NH4和OH，故電解質(zhì)是NH3H2O而不是NH3；NH3H2O電離程度很小，故氨水中存在的大量含氮的微粒是NH3H2O，僅含有少量的NH3和NH4。(2)根據(jù)原子守恒，1 L氨水中含氮元素的微?？偭渴?abc) mol，故該

9、氨水的物質(zhì)的量濃度是(abc) mol/L。(3)因為加入等質(zhì)量的水稀釋后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半。(4)AgNO3溶液中滴加氨水，開始產(chǎn)生AgOH白色沉淀，但AgOH(或Ag2O)溶于過量的氨水形成Ag(NH3)2，沉淀溶解。AlCl3溶液中滴加氨水，形成Al(OH)3白色沉淀。2022/7/30 星期六12變式練習(xí)1.(2010改編題)現(xiàn)有25時，0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題： (1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 減小 (填“增大”、“減小”或“不變”)； (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方 程式 NH3H2OH N

10、H4H2O ； 所得溶液的pH ”“c(SO42-)c(H)c(OH)。2022/7/30 星期六13(5)如何鑒定(4)所得溶液中濃度最大的離子？ 答：取待檢溶液35 mL置于試管中，向試管內(nèi)加入濃NaOH(aq)，加 熱試管，用一端粘有濕潤的紅色石蕊試紙的玻璃棒放在試管口，若試紙 變藍(lán)，說明溶液中有NH4存在。解析：(1)根據(jù)NH3H2ONH4OH平衡特點加入(NH4)2SO4時，平衡左移，c(OH)減少，c(NH3H2O)增大，所以減小。(2)恰好完全中和時的溶質(zhì)為(NH4)2SO4，且NH4 水解，pHc(SO42-)c(H)c(OH)。(5)鑒定NH4的存在。2022/7/30 星期

11、六14考點2 氨氣的制法及催化氧化 氨氣的制法2022/7/30 星期六15要點深化 (1)濃氨水與固體NaOH反應(yīng)制備NH3的原理，要從三個方面理解： NaOH固體溶于水放出大量熱，溫度升高，使NH3的溶解度減小而 放出。NaOH吸水，促使氨氣放出。NaOH電離出的OH增大了 氨水中OH濃度，促使氨水中電離平衡左移，促進(jìn)NH3放出。 (2)實驗室制氨氣選銨鹽時，不得選(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3 等，因它們受熱易分解，使產(chǎn)生的NH3中混有較多的雜質(zhì)氣體，另 外NH4NO3受熱易爆炸。制氨氣時，用消石灰而不用NaOH或KOH， 是因為NaOH、KOH吸濕性強(qiáng)，易結(jié)塊，不利于

12、產(chǎn)生氨氣，且在高溫 下對玻璃有強(qiáng)腐蝕性。2022/7/30 星期六16【例 2】（四川考題）某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常 用氨氣來檢驗氯氣是否泄露，于是他們設(shè)計實驗來探究氯氣和氨氣 之間的反應(yīng)。該小組設(shè)計的實驗裝置如下圖：2022/7/30 星期六17實驗可用藥品有：a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸g.飽和食鹽水 h.NaOH固體i.消石灰請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣有多種方法。通常用加熱固體混合物的方法制 備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2NH4ClCa(OH)2 CaCl2 2NH32H2O ， 本實驗中裝置A的燒瓶內(nèi)的固體可選用

13、e或h （填上述給定藥品的序號）。（2）裝置E的燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O。（3）裝置D中盛裝的藥品是 g（填序號），裝置C的作用 是 除去氯氣中的水蒸氣。（4）通入B裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長、右邊的較短，其目的 是讓密度較小的氨氣上浮，密度較大的氯氣下沉，這樣有利于它們 充分混合發(fā)生反應(yīng)。2022/7/30 星期六18（5）實驗中觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙，并在容器壁上凝結(jié)成白 色固體，將該固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序 為 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)。（6）已知，在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3 N2+

14、6HCl，如果氯 氣過量，一種產(chǎn)物分子的空間構(gòu)型與NH3相似，則該反應(yīng)的化學(xué)方程 式是 3Cl2NH3 NCl33HCl。 解析：實驗室用固體氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣。根據(jù)題給裝 置，顯然裝置E用于制備氯氣，裝置A用于制備氨氣。產(chǎn)生的氨氣用堿 石灰干燥，產(chǎn)生的氯氣用飽和食鹽水除去其中的HCl，再用濃硫酸干 燥。氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和氯化氫，氯化氫與過量 氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體顆粒。在水溶液中，如果氯氣過量，則會生 成NCl3，分子結(jié)構(gòu)類似NH3。根據(jù)氣體密度，通氨氣的導(dǎo)氣管口在 下，通氯氣的導(dǎo)氣管口在上。2022/7/30 星期六192.用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，將少量液體甲逐

15、滴加入到固體乙中，試 管中試劑為丙，則下表中對應(yīng)選項正確的是 （ ）2022/7/30 星期六20解析：本題考查元素化合物的知識，屬中檔題。A項濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，不符合要求；B項可產(chǎn)生CO2氣體，通入Na2SiO3溶液中可以生成H2SiO3沉淀，說法不正確；C項產(chǎn)生的NH3通入AgNO3溶液中應(yīng)先生成沉淀然后沉淀消失，即配制銀氨溶液的現(xiàn)象，說法錯誤；D項濃硝酸與Cu產(chǎn)生的NO2通入水中會生成無色的NO氣體，但其在試管口又會被O2氧化而生成紅棕色的NO2氣體，正確。答案：D2022/7/30 星期六21客觀題 以考查氨氣的性質(zhì)、銨根離子與其他離子綜合檢 驗等內(nèi)容為主【考題一

16、】(上海高考題)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子 中的若干種：NH4、Cl、Mg2、Ba2、K、CO32、SO42， 現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗 滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。 根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 ()2022/7/30 星期六22A.一定存在KB.該溶液中含CO32離子的濃度為0.1 mol/LC.可能存在ClD.一定不存在Ba2，可能存在Mg2審題視點：從陰陽離子的特征反應(yīng)分析可能含有哪些

17、離子，肯定有哪些離子存在和不存在，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成進(jìn)行綜合判斷。思路點撥：由可知可能存在Cl、CO32、SO42；由可知，肯定存在0.04 mol NH4，肯定不存在Mg2；由可知肯定存在0.01 mol SO42，0.02 mol CO32，肯定不存在Ba2；根據(jù)溶液中正負(fù)電荷絕對值相等，判斷至少存在0.02 mol K；結(jié)合選項可計算出c(CO32)0.2 mol/L。那么只有AC兩項正確。標(biāo)準(zhǔn)答案：AC高分解密：本題易漏選A項，因為不能綜合分析溶液的組成，不能利用溶液呈電中性這一規(guī)律所導(dǎo)致；個別考生錯誤的選了D項，因為沒有注意到的實驗現(xiàn)象中只有NH3放出，沒有沉淀生成。解答這類試題一定要采

18、用“肯定”的同時要“否定”，如本題中肯定SO42存在的同時否定Ba2的存在，肯定CO32存在的同時否定Mg2的存在。 2022/7/30 星期六23主觀題 將氨氣的性質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)納入到氮的化合物的 綜合推斷中?！究碱}二】(全國高考題)已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，A是 一種常用的中性固體干燥劑，但不能干燥氨氣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān) 系如圖所示：(1)D的化學(xué)式(分子式)是 NH3，E的化學(xué)式(分子式)是 NH4Cl。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是 Cl2H2 2HCl或Cl2H2 2HCl 。(3)E和F反應(yīng)生成D、H和A的化學(xué)方程式是2NH4ClCa(OH)2 2NH32H2O

19、CaCl2。 2022/7/30 星期六24思路點撥：突破點是“A是”，推測A是CaCl2且是E與F兩種固體反應(yīng)產(chǎn)物之一，推測E和F可能是NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3，那么D是NH3；再由D、C是氣體生成E固體，推測E為NH4Cl，C為HCl，那么A是Cl2與H2反應(yīng)。高分解密：找突破點一定要注意題干中的關(guān)鍵詞或框圖中的關(guān)鍵反應(yīng)，如本題中A的性質(zhì)及E和F兩種固體反應(yīng)；有時某個問題中的“暗示”也可成為突破點。作為突破點的知識大部分是物質(zhì)的特殊的物理性質(zhì)或特征反應(yīng)或某種化學(xué)反應(yīng)原理，如淡黃色的固體A，那么A可能是Na2O2或硫磺或溴化銀等物質(zhì)。 2022/7/30 星期六25知識支持：

20、2022/7/30 星期六261.(5分)(2010模擬題)下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達(dá)到目的的是()解析：酚酞在pH8時才會顯紅色，而此時已經(jīng)超過了滴定終點，應(yīng) 該選用甲基橙為指示劑，B選項錯誤；蒸發(fā)裝置應(yīng)該用蒸發(fā)皿，不用 坩堝，C選項錯誤；分餾裝置缺少溫度計，D選項錯誤。答案：A2022/7/30 星期六272.(5分)(2010長沙市一中期中考題)化學(xué)反應(yīng)N23H2 2NH3的 能量變化如下圖所示： 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ()2022/7/30 星期六28A.N2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H2(abc) kJ/molB.N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H2(ba) k

21、J/molC.N2(g)H2(g) NH3(l)；H(bca) kJ/molD.N2(g)H2(g) NH3(g)；H(ab) kJ/mol解析：本題考查熱化學(xué)方程式，難度中等。根據(jù)HE(生成物)E(反應(yīng)物)，結(jié)合圖示： N2(g) H2(g)NH3(g)；H(ab) kJ/mol、NH3(l)NH3(g)；Hc kJ/mol。則N2(g)3H2(g)2NH3(g)2NH3(g)；H2(ab) kJ/mol、N2(g)3H2(g)2NH3(l)；H2(abc) kJ/mol，A對。答案：A2022/7/30 星期六293.(5分)(2010煙臺市期中統(tǒng)考題)用4種溶液進(jìn)行實驗，下表中“操 作及

22、現(xiàn)象”與“溶液”不符的是 () 2022/7/30 星期六30解析：BaCl2溶液中通入SO2不發(fā)生反應(yīng)，但再加入氯水時溶液中的H2SO3被氧化成硫酸，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀和HClO，溶液變渾濁，再加品紅溶液，品紅被HClO氧化而褪色；Ca(OH)2溶液中通入SO2生成CaSO3沉淀，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量CaSO3轉(zhuǎn)化成可溶的Ca(HSO3)2，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液時HSO3轉(zhuǎn)化成SO32重新生成CaSO3沉淀，又變渾濁；NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生CO2、H2O、NH3，其物質(zhì)的量之比為111，將混合氣體通

23、入Ca(OH)2溶液中產(chǎn)生渾濁，當(dāng)通入過量混合氣體時，渾濁不消失。答案：D2022/7/30 星期六314.(5分)(2010改編題)某同學(xué)仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室 中做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分 別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶 液，實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi)，然后打開止水 夾，便可看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的 溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、 SO2、NO七種氣體中的兩種，則下列判斷中，正確的是 ()2022/7/30 星期六32 A.X是NH3，Y是HCl B

24、.X是NH3，Y是O2 C.X是SO3，Y是H2O D.X是NO2，Y是O3 解析：產(chǎn)生“煙”必須是兩種氣體在通常情況下易發(fā)生反應(yīng)且生成 固體物質(zhì)。分析四個選項中只有NH3與HCl才可以發(fā)生反應(yīng)生成 NH4Cl白煙。 答案：A5.(10分)(2010模擬題)已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、 NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五種物質(zhì)中的兩種，且物質(zhì)的量之比為 11。請完成下述探究混合物組成的實驗。 限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥 匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試 紙；1 mol/L硫酸、1 mol/L硝酸、1 mol/L

25、鹽酸、1 mol/L NaOH溶 液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。2022/7/30 星期六33.初步探究取適量白色混合物于燒杯中，加入蒸餾水?dāng)嚢?，混合物完全溶解?得到無色透明溶液A。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡，得到無色透明溶液B。(1)用藥匙(填實驗儀器名稱)取固體混合物于燒杯中。(2)上述實驗可以得到的初步結(jié)論是該混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有CuSO4。(3)CuSO4、NH4Cl的溶液呈酸性，有人認(rèn)為二者屬于酸，你的觀點是 從組成的性質(zhì)看，CuSO4、NH4Cl不是酸而是鹽，

26、是由于Cu2、NH4的水解導(dǎo)致溶液呈酸性。.進(jìn)一步探究(4)請設(shè)計最簡單的實驗方案進(jìn)一步確定該固體混合物的組成。敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗操作,預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論2022/7/30 星期六34(5)寫出所有探究過程中可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式 HCO3H CO2H2O SO42Ba2 BaSO4。 解析：本題將不同物質(zhì)進(jìn)行混合，選擇相應(yīng)的實驗藥品、儀器和操 作， 結(jié)合可能的實驗現(xiàn)象來探究物質(zhì)的組成。 (1)白色混合物粉末為固態(tài)物質(zhì)，故應(yīng)用藥匙取固體混合物于燒杯中。 2022/7/30 星期六35 (2)白色固體物質(zhì)溶解于水后得到無色透明溶液A，說明固體中不存 在CuSO4。向無色溶液A中加

27、入稀硝酸時，溶液中有無色氣泡產(chǎn)生， 說明原固體中含有NH4HCO3。(3)CuSO4、NH4Cl的溶液呈酸性，是由 于Cu2、NH4的水解導(dǎo)致溶液呈酸性，從組成和性質(zhì)來看，二者屬 于鹽類。(4)根據(jù)初步探究可知原固體中一定有NH4HCO3，一定沒有 CuSO4，所以K2SO4、NH4Cl、NaCl三種物質(zhì)中只能有其中的一種，需 要設(shè)計相應(yīng)的實驗方案來確定它們的存在。根據(jù)K2SO4、NH4Cl、 NaCl的性質(zhì)差異，首先向溶液B中加入Ba(NO3)2溶液，如有白色沉 淀生成，則原固體中有K2SO4存在，則無NH4Cl、NaCl；如沒有白色 沉淀生成，則原固體中無K2SO4，原固體中含有NH4Cl或NaCl。再根 據(jù)NH4Cl固體受熱易分解生成NH3和HCl、NaCl熱穩(wěn)定性好的性質(zhì)可 設(shè)計出實驗方案。(5)探究過程中NH4HCO3與HNO3及Ba(NO3)2溶液與 K2SO4溶液發(fā)生的反應(yīng)是離子反應(yīng)，據(jù)此可寫出相應(yīng)的離子方程式。2022/7/30 星期六36 能力提升：本題看似簡單，但稍有不慎則可出現(xiàn)以下錯誤：忽 視條件：題目主要有三個限制條件，一是實驗藥品和儀器的限 制，二是固體組成只有兩種，三是實驗設(shè)計方案最簡單。