安徽省池州市青華公學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省池州市青華公學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)不能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取的是A. NaHCO3 B. H2SiO3 C. FeCl3 D. FeCl2參考答案：B【詳解】A. 碳酸鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，A不選；B. 二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，B選；C. 氯氣和氯化亞鐵化合生成FeCl3，能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，C不選；D. 鐵和氯化鐵化合生成FeCl2，能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，D不選；答案

2、選B。2. 我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是（ ）.w.w.k.s.5.u.c.o.m A、與互為同位素 B、與的質(zhì)量數(shù)相同 C、與是同一種核素 D、與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62參考答案：A略3. 下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是A. H2OB. CaCl2C. NaOHD. Cl2參考答案：C試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此可知，水中只有共價鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，氯化鈣中只有離子鍵，氯氣中只有共價鍵，答案選C。點評：該題是高考中的常見考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)鍵判斷的了解掌握情況，以及靈活運用基礎(chǔ)

3、知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。明確離子鍵和共價鍵的判斷依據(jù)是答題的關(guān)鍵。4. 下列說法正確的是（）A一個D2O分子所含的中子數(shù)為8BCO2的電子式：C水的結(jié)構(gòu)簡式：HOHDHCl的電子式：參考答案：C【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合【分析】AD2O分子中D含有1個中子，O含有8個中子；B二氧化碳中C與O之間存在2個電子對；C水中存在OH鍵；DHCl為共價化合物【解答】解：AD2O分子中D含有1個中子，O含有8個中子，一個D2O分子所含的中子數(shù)為10，故A錯誤；B二氧化碳中C與O之間存在2個電子對，電子式為，故B錯誤；C水中存在OH鍵，結(jié)構(gòu)式為HOH，故C正確；DHCl為共價化合物，

4、電子式為，故D錯誤故選C5. 某100 mL溶液可能含有Na、NH4+、Fe3、CO32-、SO42-、Cl中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：下列說法不正確的是()A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3B. 原溶液一定存在Cl，可能存在NaC. 原溶液中c(Cl)0.1 molL1D. 若原溶液中不存在Na，則c(Cl)0.1 molL1參考答案：D【分析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，

5、一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是 = 0.01 mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是 = 0.01 mol，因碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，則為氨氣，故原溶液中一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒可知，銨根離子的物質(zhì)的量是 = 0.05 mol，根據(jù)溶液的電中性可判斷鈉離子與氯離子是否存在?！驹斀狻坑猩鲜龇治隹芍篈. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，因Fe3與CO32-不共存，則一定不存在Fe3，故A項正確；B. 根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性可知，原溶液一定存在Cl，可能存在Na，需要進行焰色反應(yīng)才能確定是否含有Na，故B項

6、正確；C. 陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：因為銨根離子的物質(zhì)的量為0.05 mol，陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量之和=0.012+0.012 = 0.04mol，所以原溶液中一定存在氯離子，且c(Cl?)?0.1mol?L?1，故C項正確；D. 若原溶液中不存在Na+，根據(jù)電中性原則可知，n(Cl?) = 0.05 mol-0.04 mol = 0.01 mol，則c(Cl?) = 0.1mol?L?1，故D錯誤；答案選D。6. 下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）ANaOH+HClNaCl+H2OB2FeCl2+Cl22FeCl3CH2CO3H2O+CO2DNH3+HClNH4Cl參考答

7、案：B【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】氧化還原反應(yīng)的特征為有化合價的升降，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的變化，肯定存在化合價的變化，以此解答該題【解答】解：A該反應(yīng)中各元素的化合價都不變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；B該反應(yīng)中鐵和氯元素的化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C該反應(yīng)中各元素的化合價都不變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于分解反應(yīng)，故C錯誤；D該反應(yīng)中各元素的化合價都不變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于化合反應(yīng)，故D錯誤；故選B7. 實驗興趣小組用如圖所示裝置做完實驗后，在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中合理的是（）A、B、C、D、參考答案：B8. 元素中期

8、表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是 HYPERLINK / A左、下方區(qū)域的金屬元素 B. 右上方區(qū)域的非金屬元素 HYPERLINK / C金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 D稀有氣體元素 HYPERLINK / 參考答案：C9. 16O與18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A16O與18O互為同分異構(gòu)體 B16O與18O核外電子排布方式不同C通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：D10. 對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol

9、電子通過時，理論上的兩極變化是: 鋅片溶解了32.5g； 鋅片增重了32.5g； 銅片上析出1gH2；銅片上析出1mol H2；( )A. 和 B.和 C.和 D.和參考答案：A略11. 下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是 A羥甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O） B亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2）C硝基（NO2）和二氧化氮（NO2） D羥基（OH）和氫氧根（OH）參考答案：D12. 將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A0.3 mol/LB0.03 mol/LC0.05 mol/LD0.04 mol/L參考答

10、案：B【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算【分析】根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算【解答】解：令稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，則：30103L0.5mol/L=500103Lc解得c=0.03mol/L故選：B13. 某醇與足量鈉反應(yīng)時，產(chǎn)生的氫氣與消耗醇的物質(zhì)的量相等，則該醇分子中羥基數(shù)為A.1 B.2 C.3 D.4參考答案：B14. 下列烯烴和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，所得的產(chǎn)物有同分異構(gòu)體的是（ ）ACH2=CH2 BCH3CH=CHCH3CCH3CH2CH=CHCH2CH3 DCH3CH2CH=CH2參考答案：D略15. 下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是A.分

11、子篩：吸附劑、催化劑 B.硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體C.碳化硅：砂紙、砂輪 D.硅酸：粘合劑、耐火材料參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_ 。(2)乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_ _ 。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_ 。(4)A中加入的

12、試劑可能是 ，作用是_ ；B中加入的試劑可能是 ，作用是_ ；(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中： ，D中：_ _。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？ (填“能”或“不能)，原因是_ 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_。(2) 該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。(3) 市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 L HCl

13、氣體(標(biāo)準狀況)與1 L H2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4) 現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應(yīng)量取市售濃鹽酸_mL進行配制。(5) 取6.00 g硬鋁合金（假設(shè)只含鋁銅硅），與 (4) 中所配稀鹽酸進行充分反應(yīng)，收集到氣體5.60 L(標(biāo)準狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_。參考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）18. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，