2010年高考浙江化學(xué)試題及答案

1、2010年高考理綜化學(xué)試題（浙江卷） 1、下列說法中正確的是A. 光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)B. 開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C. 紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析D. 陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了貢獻2、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B

2、.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑3、Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li+FeS+2eLi2S+Fe有關(guān)該電池的下列中，正確的是A.Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B.該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeSLi2S+FeC.負極的電極反應(yīng)式為Al3 eAl3+D.充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe2e2Li+FeS4、核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕

3、眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：已知：H2O 有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：A.該化合物的分子式為C17H22N4O6B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D.能發(fā)生酯化反應(yīng)5、下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是：A、 從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4B、 可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油C、 紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中D、 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法6、下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJmol-

4、1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B.500、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+2OHMg(OH)2D.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)47、某鈉鹽溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液p

5、H大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO2、CO32、Cl三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。A. B. C. D. 8、洗車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。

6、為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)方程式為 ，丙的電子式為 。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，安全氣囊

7、中紅棕色粉末的作用是 。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物） 。9、已知：25時弱電解質(zhì)高電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）1.8105，Ka（HSCN）0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積學(xué)數(shù)：Ksp（CaF2）1.5101025時，2.0103molL-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下旬問題：（1）25時，將20mL 0.10 mol

8、L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：反映初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25時，HF電離夾角常數(shù)的數(shù)值Ka ，列式并說明得出該常數(shù)的理由 。（3）4.0103， molL-1HF溶液與4.0104， molL-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。10、一

9、水硫酸四氨合銅（）的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：相關(guān)信息如下：Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+SO42+H2OCu(NH3)42+Cu2+4NH3（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下：請根據(jù)以下信息回答下列問題：（1）方案1的實驗步驟為：a.加熱蒸發(fā) b. 冷卻結(jié)晶 c. 抽濾 d. 洗滌 e. 干燥步驟C的抽濾裝置如下

10、圖所示，該裝置中的錯誤之處是 ；抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應(yīng)先 ，然后 。該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體事往往含有 雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是 。（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C加入適量 ，b. ，c. 洗滌，d. 干燥。請在上述空格內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是 。A.乙醇 B. 蒸餾水 C. 乙醇和水的混合液 D. 飽和硫酸鈉溶液步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是 。11、最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A，其結(jié)構(gòu)如下：在研究其性能的過程中，發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)片段X對化合物A的性能重要作用。為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在

11、一定條件下水解只得到B（）和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。請回答下列問題：（1）化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng) 。A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C. 縮聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)（2）寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 。（3）化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán)）；已知: RCOOHRCH2OH確認化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為 。FC反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。化合物E有多種同分異構(gòu)體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)下有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫出這些同分異構(gòu)體中任

12、意三種的結(jié)構(gòu)簡式 。2010年浙江高考理綜化學(xué)解析 2010年浙江省高考化學(xué)試題充分體現(xiàn)了新課程理念，嚴格按照省學(xué)科指導(dǎo)意見和考試說明的要求命題，各種題型與樣卷有較高的吻合度。題型繼承了09年試題的風(fēng)格，突出化學(xué)主干知識的考查。客觀題常規(guī)中見新意，注重學(xué)科基礎(chǔ)知識的考查；主觀題除了有機題比較經(jīng)典以外，其它三題創(chuàng)新力度較大，十分重視化學(xué)能力和科學(xué)素養(yǎng)的考查。具體解讀從以下幾個方面：一、選擇題部分解讀分析：選擇題側(cè)重考查元素周期律、熱化學(xué)方程式、離子方程式、有機化合物結(jié)構(gòu)和官能團性質(zhì)、原電池、化學(xué)實驗基本方法和技能等知識。7、【解析】答案：C。考查形式同2010浙江高考參考卷第7題，主要考查化學(xué)與

13、生活、生產(chǎn)、STS的等。A項錯誤，光導(dǎo)纖維不是高分子；B項錯誤，無磷洗滌劑與直接降低碳排放無關(guān)； D項錯誤，陰極射線、布朗運動與原子結(jié)構(gòu)模型的建立無關(guān)。8、【解析】答案：D?？疾樾问酵?010浙江高考參考卷第11題，主要在元素周期律的推理判斷能力的考查中滲透了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途等基礎(chǔ)知識的考查；具體素推斷為基礎(chǔ)看，考查了氫鍵、晶體類型與熔沸點的大小比較等規(guī)律。依據(jù)題意推斷X-Na Y Si Z S W O MCl。A項錯誤，Na和O兩種元素能形成Na2O、Na2O2兩種化合物；B項錯誤，因水分子間存在氫鍵、所以水的沸點最高；C項錯誤硅是原子晶體、硫是分子晶體、氯氣是分子晶體，所以三者晶體類型不同

14、。9、【解析】答案：B ?？疾樾问酵?010浙江高考參考卷第13題，本題以新型Li-Al/FeS電池為載體，主要考查放電、充電的工作原理。A項錯誤，在負極材料中Li的化合價為0價；C項錯誤，負極的電極反應(yīng)式應(yīng)該為Li-=Li+；D項錯誤，充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。10、【解析】答案：A ?？疾樾问酵?010浙江高考參考卷第9題，；本題在分析維生素B2鍵線式的組成和性質(zhì)的基礎(chǔ)上，還包含了H2CO3、NH4+等無機化合物性質(zhì)的測試，具體根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)特點考查酰胺鍵、醇羥基等官能團的性質(zhì)。A項錯誤，因化合物的分子式為C17H20N4O6；B項正確酰胺鍵在酸性條件下加熱水解可生產(chǎn)碳

15、酸放出CO2；C項正確，氨基酸性條件下加熱水解后加堿可有NH3生成；D項正確因分子結(jié)構(gòu)中有羥基所以能發(fā)生酯化反應(yīng)。11、【解析】答案：C?？疾樾问酵?010浙江高考參考卷第10題，主要考查實驗基本操作：萃取、紙層析、蒸餾、提純及物質(zhì)的檢驗，均出自選修6實驗化學(xué)教材。A項正確，從水溶液中萃取碘不能用酒精；B項正確新制的Cu（OH）2懸濁液和甘油出現(xiàn)絳藍色溶液，可以檢驗；C項錯誤在紙層析實驗中，試樣點不能浸入展開劑中；D項正確將乙酸轉(zhuǎn)化為沸點高乙酸鹽，可以用蒸餾的方法將乙醇分離出。12、【解析】答案：C?？疾樾问酵?010浙江高考參考卷第8題其中AB兩項改為熱化學(xué)方程式判斷。 A項錯誤，標準燃燒熱

16、是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，生成中的H2O須為液態(tài)；B項錯誤，因合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即0.5mol N2和1.5molH2充分反應(yīng)不會生成1mol NH3(g)；C項錯誤，因氨水是弱堿在寫離子方程式時不能拆成離子形式；D項正確將AlO2寫成Al(OH)4。13、【解析】答案：B。新增題型：考查形式類似于2010浙江高考參考卷中的25題的壓縮題但設(shè)問新穎，一改傳統(tǒng)的物質(zhì)（離子）推斷，涉及到實驗化學(xué)中的亞硝酸鈉、摩爾鹽等；同時刪去離子濃度比較的題型。根據(jù)加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體可推斷出一定有NO2、Cl，根據(jù)加足量BaCl2溶液，

17、產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色可推斷出一定有NO2、CO32，所以答案選B。二、主觀題部分解讀分析：主觀題分別涉及元素化合物、化學(xué)反應(yīng)基本原理，物質(zhì)的制備與提純，有機化學(xué)等知識。在試題的設(shè)計上更加突出化學(xué)學(xué)科的思維特點和方法，如元素與化合物、化學(xué)實驗、有機化學(xué)等試題的問題設(shè)計中更加符合化學(xué)邏輯思維。所考查的知識內(nèi)容更凸現(xiàn)新課程的特色，加強了對化學(xué)數(shù)據(jù)信息吸收、整合、應(yīng)用及實驗探究能力的考查。四道大題是對考試說明中要求的各項化學(xué)能力作了全面的測試。第25題著重測試了化學(xué)發(fā)現(xiàn)思維能力，聯(lián)系到汽車的安全氣囊。要求考生經(jīng)過定性判斷、定量分析

18、推斷出幾種無機化合物，同時考查學(xué)生的化學(xué)用語表達能力。與往年多次考查到的框圖題相比較，我們認為這種試題更能體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科特色。【答案】：(1)NaN3、 (2)Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3(3)避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害。(4)BD (5)可溶性鹽的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3與 NaHCO3的混合物。準確稱取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與 NaHCO3的混合物?！窘馕觥康?6題側(cè)重化學(xué)理論知識的考查，涉及到電離常數(shù)、離子積

19、常數(shù)等?！敬鸢浮浚海?）HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中的c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快 n （C）mn （D）mn（二）體積差法【例題10】10毫升某氣態(tài)烴在80毫升氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原來狀況（1.01105Pa , 270C）時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。【分析】原混和氣體總體積為90毫升，反應(yīng)后為70毫升，體積減少了20毫升。剩余氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關(guān)計算。 CxHy + （x+y/4）O2 xCO2 + y/2 H2O 體積減少1 1+y/410 20計算可得y=4 ，烴的分子式為C

20、3H4或C2H4或CH4【練習(xí)】某體積可變的密閉容器，盛適量A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；A3B2C，若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10，下列推斷正確的是（ ） 原混和氣體的為l.2L 原混合氣體的體積為1.1L反應(yīng)達平衡時氣體A消耗掉0.05VL 反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.05VL（A） （B） （C） （D）（三）物質(zhì)的量差法【例題11】白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 現(xiàn)將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770C達到平衡時，容器內(nèi)的壓強為1.01105Pa ，經(jīng)計算可

21、知平衡時容器內(nèi)混和氣體物質(zhì)的量為0.05摩，求平衡時PCl5的分解百分率?！痉治觥吭璓Cl5的物質(zhì)的量為0.028摩，反應(yīng)達到平衡時物質(zhì)的量增加了0.022摩，根據(jù)化學(xué)方程式進行計算。 PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 物質(zhì)的量增加1 X 0.022計算可得有0.022摩PCl5分解，所以結(jié)果為78.6%【練習(xí)】可逆反應(yīng)C（s）H2O（g）CO（g）H2（g），達平衡時，測得氣體的總質(zhì)量為mg，混合氣體的物質(zhì)的量為n mol。當(dāng)改變條件使平衡向左移動達到新的平衡時，混合氣體物質(zhì)的量變化值為nx，且m12x，nx。請回答下列問題：（1）達新平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 （2）達

22、新平衡時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量的變化值M （3）若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量呈下列變化趨勢，請確定m和n的關(guān)系：若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則有 若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則有 若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則有 M1M2n2=（-M1）n1=（M2-）三、十字交叉法十字交叉法是進行二組分混和物平均量與組分量計算的一種簡便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = （n1 + n2）計算的問題，均可用十字交叉法計算的問題，均可按十字交叉法計算，算式如右圖為：式中，表示混和物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對應(yīng)的量。如表示平均分子量，M1、M2則表示兩組分各自的分子量，n1、

23、n2表示兩組分在混和物中所占的份額，n1:n2在大多數(shù)情況下表示兩組分物質(zhì)的量之比，有時也可以是兩組分的質(zhì)量比，如在進行有關(guān)溶液質(zhì)量百分比濃度的計算。十字交叉法常用于求算：混和氣體平均分子量及組成、混和烴平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反應(yīng)等。（一）混和氣體計算中的十字交叉法【例題12】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態(tài)未知烴混和，測得混和氣體對氫氣的相對密度為12，求這種烴所占的體積?！痉治觥扛鶕?jù)相對密度計算可得混和氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那么未知烴的式量肯定小于24，式量小于24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積【練習(xí)】在相同的

24、條件下，將H2（密度為0.0899g/L）與CO2（密度為1.977g/L）以何體積比混合，才能使混合氣體的密度為1.429g/L？（二）同位素原子百分含量計算的十字叉法【例題13】溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各占一半，已知溴的原子序數(shù)是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數(shù)分別等于。（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46 【分析】兩種同位素大約各占一半,根據(jù)十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那么它們的中子數(shù)應(yīng)相差2,所以答案為D（三）溶液配制計算中的十字交叉法【例題14】某同學(xué)欲配制40%的NaOH溶液100克，

25、實驗室中現(xiàn)有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學(xué)應(yīng)各取上述物質(zhì)多少克？【分析】10%NaOH溶液溶質(zhì)為10，NaOH固體溶質(zhì)為100，40%NaOH溶液溶質(zhì)為40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液為60/90 100=66.7克，需NaOH固體為30/90 100=33.3克【練習(xí)】1.有Ag質(zhì)量分數(shù)為15的NaNO3溶液，若將其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0，可采取的方法的是（ ）（A）蒸發(fā)掉溶劑的1/2 （B）蒸發(fā)掉A/2g溶劑（C）加入3A/14g NaNO3 （D）加入3A/20g NaNO32.配制20的硫酸溶液460g，需要98的硫酸（密度為1.84g/mL）多少毫升？（四）混和物

26、反應(yīng)計算中的十字交叉法【例題15】現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應(yīng)時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應(yīng)時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比?！痉治觥靠蓪⑻妓徕}的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比97:26Na2CO3 1.6NaHCO3 0.80.60.21【例題16】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23和HCO3的物質(zhì)的量之比為 【分析】依題意，反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，若只生成為Na2CO3，需NaOH 1.6m

27、ol，若只生成為NaHCO3，需NaOH 0.8mol。現(xiàn)共消耗NaOH 1mol，于是由十字交叉法得（右圖）：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）1：3【練習(xí)】常溫下，0.01mol/L的鹽酸溶液與pH11的KOH溶液混合后，pH9，求混合前鹽酸和KOH溶液的體積比 四、關(guān)系式法實際化工生產(chǎn)中以及化學(xué)工作者進行科學(xué)研究時，往往涉及到多步反應(yīng)：從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過若干步反應(yīng)；測定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過若干步中間過程。對于多步反應(yīng)體系，依據(jù)若干化學(xué)反應(yīng)方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列比例式進行計算求解方法，稱為“關(guān)系式”法。利用關(guān)系式法可以節(jié)省不必要的中間運算步驟，避免計

28、算錯誤，并能迅速準確地獲得結(jié)果。（一）物質(zhì)制備中的關(guān)系式法【例題17】含有SiO2的黃鐵礦試樣1克，在O2中充分灼燒后殘余固體為0.76克，用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸多少噸？（設(shè)反應(yīng)過程有2%的硫損失）【分析】根據(jù)差量法計算黃鐵礦中含F(xiàn)eS2的量為72% ，而反應(yīng)過程損失2%的硫即損失2%的FeS2 ，根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式找出關(guān)系式：FeS2 2H2SO4 利用關(guān)系式計算可得結(jié)果為：制得98%的濃硫酸117.6噸。（二）物質(zhì)分析中的關(guān)系式法測定漂白粉中氯元素的含量，測定鋼中的含硫量，測定硬水中的硬度或測定某物質(zhì)組成等物質(zhì)分析過程，也通常由幾步反應(yīng)來實現(xiàn)，有關(guān)計算也需要用關(guān)系式法。【

29、例題18】讓足量濃硫酸與10克氯化鈉和氯化鎂的混合物加強熱反應(yīng)，把生成的氯化氫溶于適量的水中，加入二氧化錳使鹽酸完全氧化，將反應(yīng)生成的氯氣通入KI溶液中，得到11.6克碘，試計算混和物中NaCl的百分含量。【分析】根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式可得：4HCl I2 ，利用關(guān)系式計算可得生成氯化氫的質(zhì)量是6.7克，再利用已知條件計算得出混和物中NaCl的百分含量為65% 。五、估算法（一）估算法適用于帶一定計算因素的選擇題，是通過對數(shù)據(jù)進行粗略的、近似的估算確定正確答案的一種解題方法，用估算法可以明顯提高解題速度?！纠}19】有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2

30、SO4完全反應(yīng)生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有 （A）Cu （B）Al （C）Ca （D）Mg【分析】計算可知，28克金屬反應(yīng)失去1摩電子就能符合題目的要求。能跟稀H2SO4反應(yīng)，失1摩電子的金屬和用量分別為：28克Fe、9克Al、20克Ca、12克Mg，所以答案為A（二）用估算法確定答案是否合理，也是我們檢查所做題目時的常用方法，用此法往往可以發(fā)現(xiàn)因疏忽而造成的計算錯誤?！纠}20】24毫升H2S在30毫升O2中燃燒，在同溫同壓下得到SO2的體積為 （A）24毫升 （B）30毫升 （C）20毫升 （D）18毫升【分析】2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 根據(jù)方程式系數(shù)的比例

31、關(guān)系估算可得答案為D六、平均值法 混合物的計算是化學(xué)計算中常見的比較復(fù)雜的題型。有些混合物的計算若用平均值法，則可化難為易，化繁為簡，進而提高解這類題的能力。 兩個數(shù)進行算術(shù)平均所得的平均值，一定介于兩個數(shù)之間。若已知平均值，則可推斷原來兩個數(shù)一定比平均值大，另一個數(shù)比平均值小。這種應(yīng)用平均值去判斷兩個數(shù)的取值范圍的方法稱為平均值法。 可利用分子量或原子量的平均值，體積平均值，組成平均值來確定混合物的組成?！纠}21】0.1mol由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到0.16molCO2和3.6g水，混合氣體中（ ）A.可能有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定沒有乙烷 D.一定有乙炔【分

32、析】設(shè)混合氣態(tài)烴的平均化學(xué)式為CxHy，因0.1molCxHy和O2反應(yīng)生成0.16molCO2和0.2molH2O，則x=1.6,y=4,即混合烴的平均化學(xué)式為C1.6H4，由此可得：(1)混合氣態(tài)烴中一定有CH4 ，(2)另一種氣態(tài)烴為CnH4，可能是C2H4或C3H4等，但一定沒有C2H6，故正確答案為七、始終態(tài)法始終態(tài)法是以體系的開始狀態(tài)與最終狀態(tài)為解題依據(jù)的一種解題方法。有些變化過程中間環(huán)節(jié)很多，甚至某些中間環(huán)節(jié)不太清楚，但始態(tài)和終態(tài)卻交待得很清楚，此時用“始終態(tài)法”往往能獨辟蹊徑，出奇制勝?！纠}22】把適量的鐵粉投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完畢后，向溶液中通入少量Cl2 ，再加入過量燒

33、堿溶液，這時有沉淀析出，充分攪拌后過濾出沉淀物，將沉淀加強熱，最終得到固體殘留物4.8克。求鐵粉與鹽酸反應(yīng)時放出H2的體積（標準狀況）?！痉治觥抗腆w殘留物可肯定是Fe2O3 ，它是由鐵經(jīng)一系列反應(yīng)生成，氫氣是鐵跟鹽酸反應(yīng)生成的，根據(jù)2Fe Fe2O3 、Fe H2 這兩個關(guān)系式計算可得：H2的體積為1.344升八、等效思維法對于一些用常規(guī)方法不易解決的問題，通過變換思維角度，作適當(dāng)假設(shè)，進行適當(dāng)代換等使問題得以解決的方法，稱為等效思維法。等效思維法的關(guān)鍵在于其思維的等效性，即你的假設(shè)、代換都必須符合原題意。等效思維法是一種解題技巧，有些題只有此法可解決，有些題用此法可解得更巧更快。【例題23】

34、在320C時，某+1價金屬的硫酸鹽飽和溶液的濃度為36.3% ，向此溶液中投入2.6克該無水硫酸鹽，結(jié)果析出組成為R2SO410H2O的晶體21.3克。求此金屬的原子量?！痉治觥?1.3克R2SO410H2O晶體比2.6克無水硫酸鹽質(zhì)量多18.7克，這18.7克是從硫酸鹽飽和溶液得的，所以它應(yīng)該是硫酸鹽飽和溶液，從而可知21.3克R2SO410H2O中含有11.9克結(jié)晶水、9.4克R2SO4 ，最后結(jié)果是：此金屬的原子量為23九、討論法 （一）不定方程討論法 當(dāng)一個方程式中含有兩個未知數(shù)時，即為不定方程。不定方程一般有無數(shù)組解，有些化學(xué)題根據(jù)題設(shè)條件最終只能得到不定方程，必須利用化學(xué)原理加以討

35、論才可以得出合理的有限組解。使問題得到圓滿解決?！纠}24】22.4克某金屬M能與42.6克氯氣完全反應(yīng),取等質(zhì)量的該金屬與稀鹽酸反應(yīng),可產(chǎn)生氫氣8.96升（標準狀況），試通過計算確定該金屬的原子量?！窘狻拷饘費跟氯氣反應(yīng)生成物為MClx ，跟稀鹽酸反應(yīng)生成物為MCly ，分別寫出化學(xué)方程式進行計算。 2M + xCl2 = 2MClx 2M 71x 列式整理可得：M=18.7x （1）式 2M + 2yHCl = 2MCly + yH2 2M 22.4y 列式整理可得：M=28y （2）式對（1）式和（2）式進行討論可得，當(dāng)x=3 、y=2時，原子量M=56（二）過量問題討論法 所謂過量問題

36、討論法是指題目沒有明確指出何種反應(yīng)物過量，且反應(yīng)物相對量不同時，反應(yīng)過程可能不同，需要通過討論來解題的方法?！纠}25】寫出H2S燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式。1升H2S氣體和a升空氣混和后點燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強都相同（200C，101.3千帕），試討論當(dāng)a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達式表示，假設(shè)空氣中氮氣和氧氣的體積比為41，其它成分可忽略不計）?！窘狻糠磻?yīng)式為： 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2H2S+O2=2S+2H2O a升空氣中含氧氣0.2a升、含氮氣0.8a 升。氮氣不參加反應(yīng)，體積保持不變。根據(jù) 2H2S+O2=2S+2H2O 若1升H2S氣體和

37、a升空氣完全反應(yīng)，則a=2.5升，下列進行討論：(1)若a2.5升,氧氣過量 2H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2 1 2 3 2可得V=0.2a-0.5+0.8a=a-0.5 (L) （三）分析推理討論法 在分析推理討論法中，突出分析推理對不定因素的討論，用較少的計算過程肯定可能的情況，否定不可能的假設(shè)，從而較快地進入實質(zhì)性問題的解決過程。【例題26】在28.4克CaCO3和MgCO3組成的混和物中加入足量稀鹽酸，生成氣體全部被250毫升2摩/升NaOH溶液吸收，將此溶液在減壓，低溫條件下蒸干得到29.6克不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)。求原混和物中各種物質(zhì)各多少克

38、？【解】NaOH物質(zhì)的量為0.5摩，所以固體物質(zhì)也應(yīng)含有0.5摩的鈉離子，下面進行討論：(1)NaOH過量，0.5摩NaOH質(zhì)量為20克，而0.25摩Na2CO3質(zhì)量為26.5克，NaOH和Na2CO3混合不可能得到29.6克固體物質(zhì)。這個假設(shè)不成立。(2)CO2過量，固體物質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3 ，0.25摩Na2CO3質(zhì)量為26.5克，0.5摩NaHCO3質(zhì)量為42克,這個假設(shè)成立。通過上述討論可知29.6克固體物質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3的混和物，有關(guān)反應(yīng)為:CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH = NaHCO3 利用方程式計算CO2的

39、物質(zhì)的量為0.3摩，生成二氧化碳的有關(guān)反應(yīng)為:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 利用方程式計算可得：原混和物中CaCO3為20克、MgCO3為8.4克?！咀鳂I(yè)練習(xí)】守恒法1把aL(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成兩等份，一份加入b mol燒堿并加熱，剛好把NH3全部趕出。另一份需消耗c mol BaCl2沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量濃度為( B )A.(b-2c) / a mol/L B. (2b-4c) / a mol/L C. (2b-c) / a mol/L D.

40、 (b-22a) / a mol/L2用鉑電極電解500ml的KNO3和Cu(NO3)2混合液一段時間后，在兩極均生成11.2L氣體（標況下），則原溶液中Cu2+濃度為（） A.0.5 mol/L B. 1mol/L C.2 mol/L D.無法確定差量法3在標況下，6.72 L NO2通過水后，收集到5.04L氣體，則被氧化的NO2體積是( A )A.1.68 L B.2.52 L C.0.56 L D.1.12 L4溴化鉀和氯化鉀的混合物3.87g，溶于水并加入足量AgNO3溶液后，產(chǎn)生6.63g沉淀，則混合物中含K+為（） A.0.02 mol B.0.04 mol C.0.78g D.

41、1.56g十字交叉法5由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不可能為( A )A.29:8:13 B.39:24:5 C.13:8:29 D.26:16:576銅有兩種天然同位素 63Cu和 65Cu , 參考銅的原子量為63.5 , 估算 63Cu 的平均原子百分含量約是( ) A. 20% B.25% C.66.7% D.75%7物質(zhì)的量分別為6摩/升, 1摩/升的硫酸溶液,按怎樣的體積比才能配成4摩/升的 溶液?四、關(guān)系式法8用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫。原混合物中FeS質(zhì)量可能是

42、( BD )A.10.7g B.4.4g C.23.9g D.17.6g9鎂帶在空氣中完全燃燒后，將其產(chǎn)物溶于50mL1.8mol/L稀鹽酸中, 再加入20mL0.9moL/LNaOH溶液以中和多余的酸, 然后加入足量NaOH溶液使氨全部逸出, 經(jīng)測定氨的質(zhì)量為0.102g。求鎂帶的質(zhì)量。（0.792g。運用質(zhì)量守恒法和整體思維技巧）加熱10工業(yè)生產(chǎn)電石是用生石灰與焦炭在電爐內(nèi)加熱進行的(3C+CaO=CaC2+CO),假設(shè)原料利用率為100%，則36t焦炭可生產(chǎn)多少t乙炔？(26t)五、估算法11下列化合物中氯元素的含量為47.65%的是( D )A.HCl B.NaCl C.AlCl3 D

43、.KCl122SO2(g)+O2(g)2SO3(g) +196.6KJ，就此反應(yīng)測知4 molSO2參加反應(yīng)時，放出的熱量為314.3KJ，則SO2的轉(zhuǎn)化率為( C )A.40% B.50% C.80% D.100%六、平均值法13電解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，其體積為33.6L(標況下)，在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個數(shù)比為（） A.2:3 B.2:5 C.1:2 D.1:314有銣與另一種堿金屬的合金4.4g，與足量水反應(yīng)產(chǎn)生2.24L(標況下)氫氣，則另一種堿金屬可能是（） A.Li B.Na C.K D.Cs15兩種氣態(tài)烴

44、混合物1體積充分燃燒時，需消耗相同條件下的氧氣3.75體積，則這兩種烴可能是（ D ） A.甲烷、乙烯 B.丙烯、丁烯 C.丙烷、丁烯 D.乙烯、丙烯16K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得9g沉淀，原樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是( A B ) A.肯定有KNO3 B.肯定有KNO3，可能有Na2CO3 C.肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2七、等效思維法17300C時一定量的硫酸銅溶液，若溫度保持不變，加入25g膽礬或蒸發(fā)掉5

45、5g水均可得到飽和溶液。則300C時CuSO4飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ A ）A.20% B.40% C.60% D.80%八、討論法1818.4g NaOH和NaHCO3混合固體，在密閉容器中加熱至2500C，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，稱得剩余固體為16.6g。試計算混合固體中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。(54.3%)19. 某單質(zhì)銀硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為，則酸元素在反應(yīng)中所顯示的化合價是（ BD ）A. B. C. D. 20. 標準狀況下，將盛滿、混合氣的集氣瓶倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，其產(chǎn)物不擴散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度（M）數(shù)值大小范圍為（ B ）A.

46、B. C. D. 21. 由氣態(tài)烴和氣態(tài)炔烴組成的混合氣體，（標況）質(zhì)量為，該混合氣體中與的體積比不可能是（ D ）A. B. C. D. 22有、混合溶液400mL，經(jīng)測定其中濃度為，投入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，所得固體殘渣經(jīng)洗滌干燥后，質(zhì)量為。則：（1）原混合溶液中、的物質(zhì)的量濃度為：= =。（2）的數(shù)值 。（3）的數(shù)值越大，說明混合溶液中含量 越大 。（4）的最大值應(yīng)為 ，最小值（以，表示）應(yīng)為 。23電子工業(yè)常用一定濃度的溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入某溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉，充分反應(yīng)得固體；將

47、固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出，向其中滴入溶液時，溶液中的恰好完全沉淀。請計算：（1）溶液A中的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)大于 ；（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時和可能的取值范圍，并填入下表：剩余固體的組成的取值范圍的取值范圍（用含的代數(shù)式表示）只有銅有鐵且有銅23. 往的溶液中，通入標準狀況下的氣體，然后在低溫和減壓下蒸干水份得白色固體A求：（1）固體A的質(zhì)量與通入的氣體的關(guān)系，并指明固體的組成。（2）當(dāng)白色固體A的質(zhì)量為，求通入硫化氫的體積（標準狀況）情況1時，情況2時， 九、極值法19由某堿金屬M用其氧化物M2O組成的混

48、合物4.0g與水充分反應(yīng)后，蒸發(fā)、結(jié)晶得到干燥的固體5.0g，問該金屬是何種金屬？(K) 20PCl5在密閉容器中有反應(yīng)：PCl5(g) PCl3 (g) +Cl2 (g)。t1C時PCl5的分解率為48.567%，t2C時分解率為97.034%。則t2C時反應(yīng)體系的物質(zhì)的量是t1C時反應(yīng)體系的多少倍（ ）（A）0.4 (B) 1.3 (C) 1.6 (D) 1.921在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應(yīng)：2 A(g)B(g)+ 3 C(g)。若已知所得混合氣體對H2的相對密度為4.25。則A的式量可能是（ C ）（A）8.5 (B) 16 (C) 17 (D) 3422Mg、Al、Fe三種金屬

49、的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣2.8L（標況），則金屬混合物中三金屬的物質(zhì)的量之和不可能是（ ）（A）0.120mol (B)0.15 mol (C)0.08 mol (D)0.10 mol23將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2 2.8 L（標準狀況），則原混合物的質(zhì)量可能是（ BC ）A. 2 g B. 4 g C. 8 g D. 10 g24第IIA元素R的單質(zhì)及其RO的混合物12 g，加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干得固體16 g，試推測該元素可能是（ BC ）A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba25C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6

50、、H2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物的平均分子質(zhì)量可能是（ BC ）A. 28 B. 30 C. 38 D. 402340g鐵粉放入600g稀硝酸中，若二者恰好完全反應(yīng)，且稀硝酸被還原為NO，求（1）稀硝酸的質(zhì)量分數(shù)（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量十、始終態(tài)法1取一根鎂條置于坩蝸內(nèi)點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.47Og，冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0486 g。(1）寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式。(2)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)。反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物有別 化學(xué)方程式的書寫，要重視反應(yīng)條件，因為即使反應(yīng)物相同，當(dāng)反應(yīng)條

51、件不同時，產(chǎn)物往往不相同，現(xiàn)就各種情況舉例說明。一. 反應(yīng)物濃度不同，產(chǎn)物不同 例1. 銅與濃反應(yīng)，產(chǎn)物為，與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物為NO。 例2. 鋅與稀硫酸反應(yīng)可生成，與濃硫酸反應(yīng)只能生成。 二. 反應(yīng)溫度不高，產(chǎn)物不同 例3. 濃與微熱或不加熱時生成，強熱時生成。 例5. 乙醇在濃硫酸的催化下，時產(chǎn)物是乙烯，時產(chǎn)物則為乙醚。 例6. 與溶液反應(yīng)，在常溫下得到，加熱時則得到。 例7. 鈉在氧氣中，常溫被氧化成白色的，加熱或點燃則生成淡黃色的， 例8. 將通入冷的濃硫酸，只能被氧化成零價的S，而將與濃硫酸混合加熱，則可將其氧化成+4價的。 例9. 室溫下濃硫酸、濃硝酸可使鐵、鋁鈍化，加熱時則可發(fā)生

52、反應(yīng)。 三. 催化劑不同，產(chǎn)物不同 例10. 鹵代烴與水溶液共熱生成醇，與NaOH醇溶液共熱生成烯烴。 例11. 乙醇在氧氣中燃燒產(chǎn)物是和，而催化氧化的產(chǎn)物卻是乙醛。 四. 反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同。 例12. 磷在中燃燒，充分燃燒生成，不充分燃燒生成。 例13. 硫化氫氣體在氧氣中燃燒，氧氣不足時產(chǎn)物是單質(zhì)硫，氧氣充足時產(chǎn)物則為。 例14. 強氧化性酸與少量鐵反應(yīng)生成鐵鹽，與過量的鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽。 例15. 多元弱酸的正鹽與少量強酸反應(yīng)生成酸式鹽，與足量強酸反應(yīng)生成弱酸。 例16. 多元弱酸與堿反應(yīng)，酸多生成酸式鹽、酸少生成正鹽。 例17. 鋁鹽與適量的強堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，與過量的強

53、堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。 例18. 偏鋁酸鹽與適量的強酸溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，與過量的強酸溶液反應(yīng)生成鋁鹽。 五. 操作順序不同，產(chǎn)物不同 例19. 向鋁鹽溶液中滴加強堿生成氫氧化鋁沉淀，向強堿溶液中滴加鋁鹽則生成偏鋁酸鹽。 例20. 向硝酸銀中逐滴滴加氨水生成氫氧化銀沉淀，向氨水中逐滴滴加硝酸銀生成銀氨溶液。 六. 時間不同，產(chǎn)物不同 例22. 新制的氯水中有七種微粒：，而久置的氯水由于發(fā)生的反應(yīng)，其成分相當(dāng)于稀鹽酸。方法總論守恒法守恒存在于整個自然界的千變?nèi)f化之中?；瘜W(xué)反應(yīng)是原子之間的重新組合，反應(yīng)前后組成物質(zhì)的原子個數(shù)保持不變，即物質(zhì)的質(zhì)量始終保持不變，此即質(zhì)量守恒。運用守恒定律，不糾纏

54、過程細節(jié)，不考慮途徑變化，只考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某些物理量或化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)，從而達到速解、巧解化學(xué)試題的目的。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律，在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、電子守恒、電荷守恒、化合價守恒、能量守恒等等。這就是打開化學(xué)之門的鑰匙。一質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒，就是指化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。1已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應(yīng)X2Y2QR中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為A46:9 B32:9 C23:9 D16:92在臭氧發(fā)生器中裝入氧氣100 mL。經(jīng)反應(yīng)3O22O3，

55、最后氣體體積變?yōu)?5 mL（均在標準狀況下測定），則混合氣體的密度是A1.3 g/L B1.5 g/L C1.7 g/L D2.0 g/L二元素守恒元素守恒，就是指參加化學(xué)反應(yīng)前后組成物質(zhì)的元素種類不變，原子個數(shù)不變。330 mL一定濃度的硝酸溶液與5.12 g銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)完畢后，共收集到氣體2.24 L（標準狀況下），則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為A9 mol/L B8 mol/L C5 mol/L D10 mol/L4在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%。將該混合氣體5 g通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量

56、是A5 g B10 g C15 g D20 g三電子守恒電子守恒，是指在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。5某強氧化劑XO(OH)2+被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若還原2.4103 mol XO(OH)2+到較低價態(tài)，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，則X元素的最終價態(tài)為A+2 B+1 C0 D163.84 g銅和一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時，共產(chǎn)生氣體2.24 L（標況）。（1）反應(yīng)中消耗HNO3的總物質(zhì)的量是_mol。0.22 mol。（2）欲使2.24 L氣體恰好全部被水吸收，需通入_mL標準狀況下的氧氣（氧氣也恰好全部被吸收）。672 mL。四

57、電荷守恒電荷守恒，就是指在物理化學(xué)變化中，電荷既不能被創(chuàng)造，也不會被消滅。換言之，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的電荷總數(shù)應(yīng)等于產(chǎn)物的電荷總數(shù)；在電解質(zhì)溶液中陰離子所帶的負電荷總量應(yīng)等于陽離子所帶的正電荷總量。7鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60 mL 2.0 mol/L的鹽酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17 g。則鎂帶的質(zhì)量為_g。1.2五化合價守恒化合價守恒，是指化合物或混合物中正負化合價絕對值相等。在電解過程中各電極上析出物質(zhì)的總價數(shù)也是守恒的。8用0.1 mol

58、/L的Na2SO3溶液300 mL，恰好將2102 mol的離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A+1 B+2 C+3 D+49一種含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的質(zhì)量分數(shù)為62.4%，則氮的質(zhì)量分數(shù)為_。5.6%。六能量守恒在任何一個反應(yīng)體系中，體系的能量一定是守恒的。在解答與能量有關(guān)的試題時，考慮能量守恒，能使解題的程序簡化。10已知硝酸鉀晶體溶于水時要吸收熱量，從溶液中析出晶體會放出熱量，若有室溫下硝酸鉀飽和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸鉀晶體，充分攪拌，這時A溶液的質(zhì)量會減少 B溶液的溫度會降低C溶液的溫度無變化 D溶液的溫度先降低后升高七巧練11往100 mL F

59、eBr2溶液中緩慢通入2.24 L Cl2（標準狀況），結(jié)果溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。1.2 mol/L。12為了配制一種培養(yǎng)液，需用含有NaH2PO4和Na2HPO4（它們的物質(zhì)的量之比為3:1）的混合液，每升混合液中含磷原子0.1 mol。現(xiàn)用4.0 mol/L的H3PO4溶液和固體NaOH配制2.0 L混合液，問需該H3PO4溶液_mL和NaOH固體_g。50 mL/10 g13在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，標準狀況下放出氫氣1.68 L，同時鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴入KSCN未見顏色變化。為了中和

60、過量的硫酸，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，共消耗3 mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。2 mo/L。14某金屬硝酸鹽溶液，用鉑做電極電解，電解時陽極產(chǎn)生的氣體為560 mL（標準狀況），在陰極析出m g金屬，若金屬在硝酸鹽中為+n價，則金屬的相對原子質(zhì)量為Amn B20m/n C20mn D10mn守恒法巧解一質(zhì)量守恒1已知：MQ/MR9/22，nQ/nR2/1。mQ/mRnQMQ/nRMR2/19/229/11；mQmR9/114.49/113.6 g。根據(jù)質(zhì)量守恒得到：mYmQmRmX3.64.41.66.4 g。則：mY/mQ6.4/3.61