中考化學考點最全梳理

1、 20/21 21/21中考化學考點最全梳理考點1空氣的主要成分1、空氣的主要成分（體積分數(shù)）氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體（氦氣等）占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。2、空氣中氧氣含量的測定空氣中氧氣體積分數(shù)的測定（紅磷燃燒）實驗點燃（1）實驗裝置：如圖。（2）反應原理：4P+5O2 2P2O5（3）實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，待燃燒停止，整個裝置冷卻至室溫后，將c處的止水夾打開，會觀察到燒杯中的水進入廣口瓶，大約占剩余體積的1/5。（4）注意事項：廣口瓶中加入少量水可防止集氣瓶底炸裂。檢查整個裝置的氣密性后，將c處的止水夾夾緊。紅磷要足量，以利于將氧氣耗盡。

2、點燃紅磷后，迅速插入左邊的廣口瓶中并把塞緊橡皮塞，防止紅磷在集氣瓶外損耗，導致紅磷量不足，同時也防止瓶中氣體散逸到空氣中去。（5）實驗成敗的關(guān)鍵因素：裝置氣密性要好；可燃物易在空氣中燃燒，且生成物不為氣體；可燃物要稍過量；操作要迅速；反應后氣體要冷卻?？键c2空氣對人類生活的重要作用1、氮氣 性質(zhì)：氮氣是一種無色無味，難溶于水，密度比空氣略小的氣體，沸點比氧氣要低（工業(yè)上利用該性質(zhì)分離液態(tài)空氣制取液氧）；常溫下穩(wěn)定，氮氣不支持燃燒也不供給呼吸，氮氣不參與人體的新陳代謝。用途：用作保護氣（焊接、食品、白熾燈泡）等。2、稀有氣體的性質(zhì)和用途性質(zhì)：都是無色無味的氣體，通常情況下，稀有氣體的化學性質(zhì)非常

3、穩(wěn)定，稀有氣體在通電時會發(fā)出不同顏色的光。用途：保護氣（焊接、燈泡）（體現(xiàn)化學性質(zhì)），多用途電光源（體現(xiàn)物理性質(zhì)）等。考點3氧氣的主要性質(zhì)和用途1、物理性質(zhì)在通常狀況下為無色無味的氣體，不易溶于水（可用排水法收集），密度比空氣略大（可用向上排空氣法收集），液氧為淡藍色，固態(tài)氧為淡藍色雪花狀。2、化學性質(zhì)較活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應，具有氧化性、助燃性。3、氧氣的用途支持呼吸登山、潛水、航空、航天、醫(yī)療等；支持燃燒煉鋼、氣焊、氣割、航天等?？键c4氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學反應類別具體物質(zhì)實驗現(xiàn)象金屬單質(zhì)Mg在空氣中燃燒劇烈燃燒，發(fā)出耀眼強光，產(chǎn)物為白色粉末狀固體Fe絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星

4、四射，生成黑色固體物質(zhì)。（集氣瓶預留少量水，是為了防止濺落的熔融物使集氣瓶底炸裂。）Cu在空氣中加熱紅色固體逐漸變?yōu)楹谏墙饘賳钨|(zhì)C在氧氣中燃燒發(fā)出白光（在空氣中發(fā)出紅光），放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體S在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰（在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰），生成有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。（集氣瓶可預留少量水，是為了吸收SO2，防止空氣污染。）P在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱H2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，放出大量的熱，在火焰上方放置冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生化合物CO在空氣中燃燒發(fā)出藍色火焰，放熱，在火焰上方放置冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁無

5、液滴產(chǎn)生，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，倒入澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁CH4在空氣中燃燒發(fā)出藍色火焰，放熱，在火焰上方放置冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，倒入澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁C2H5OH（酒精）在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，放熱，在火焰上方放置冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，倒入澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁考點5二氧化碳的主要性質(zhì)和用途1、碳的單質(zhì) 金剛石：a.物理性質(zhì)：純凈的金剛石是無色、透明的正八面體形狀的固體，是天然存在的最硬物質(zhì)，不導電，導熱，無潤滑性。b.用途：用于劃玻璃、切割金屬、鉆探機鉆頭、制裝飾品等。石墨：a.物理性質(zhì)：石墨是深灰色

6、、有金屬光澤、不透明的細鱗片狀固體，質(zhì)軟，導電性優(yōu)良，導熱性良好，有潤滑性。b.用途：用于電極、鉛筆芯、潤滑劑等?；钚蕴俊⒛咎浚河形阶饔肅60分子：是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。2、碳單質(zhì)的化學性質(zhì)點燃在常溫下，具有穩(wěn)定性。點燃碳跟氧氣反應（可燃性）：a. C+O2 CO2（氧氣充足）；b. 2C+O2 2CO（氧氣不充足）。高溫高溫碳跟某些氧化物的反應（還原性）：a.常見的反應：C+2CuO 2Cu+CO2； C + CO2 2CO。b.木炭還原氧化銅實驗現(xiàn)象：導出的氣體使澄清石灰水變渾濁；黑色粉末中有紅色固體生成。3、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：通常

7、情況下，二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，可溶于水，干冰易升華?；瘜W性質(zhì)：二氧化碳不能燃燒，一般情況下也不支持燃燒，不能供給呼吸，二氧化碳與水反應能生成碳酸，能使澄清的石灰水變渾濁。4、二氧化碳的用途滅火：因為二氧化碳既不可燃又不助燃，同時二氧化碳的密度比空氣大。干冰（固態(tài)二氧化碳）：可用作制冷劑和人工降雨。綠色植物的光合作用：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。5、二氧化碳對環(huán)境的影響二氧化碳含量增大會導致溫室效應防止溫室效應的措施：減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料；更多的利用太陽能、風能、水能等清潔能源；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐。6、一氧化碳的性質(zhì)及用途物理性質(zhì)：通常情況下，是

8、一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。點燃化學性質(zhì)：a.可燃性：2CO+O2 2CO2；b.還原性：CO+CuO Cu+CO2；3CO +Fe2O32Fe+3CO2；c.毒性：煤氣中毒由一氧化碳引起。用途：用作氣體燃料；冶煉金屬。考點6實驗室制取氧氣1、實驗步驟連接儀器，檢查裝置氣密性；添加藥品；預熱并用酒精燈外焰加熱；收集氣體；（用排水法收集時）先取出導管，再停止加熱。2、注意事項要用酒精燈外焰加熱；試管口要略微向下傾斜，防止冷凝水倒流導致試管炸裂；導管口不能伸入試管內(nèi)過長，防止氣體不易導出；試管外壁要保持干燥；加熱前要先預熱；待氣泡均勻連續(xù)地冒出時才能收集，防止收集到的氣體不純（空

9、氣無法排盡）；實驗結(jié)束應先取出導管，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流至試管，導致試管炸裂。考點7實驗室制取二氧化碳1、反應藥品：稀鹽酸跟大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）反應。2、反應原理：CaCO32HClCaCl2H2OCO23、發(fā)生裝置：由于反應物是塊狀的大理石或石灰石與稀鹽酸反應，且反應不需要加熱，生成的二氧化碳能溶于水，因此二氧化碳的發(fā)生裝置與實驗室用雙氧水制氧氣的裝置相似。一般情況下，由于制取二氧化碳時所需反應物的量較多，反應容器常用錐形瓶、廣口瓶、平底燒瓶等。4、收集裝置：收集二氧化碳可根據(jù)它的性質(zhì)考慮：因為二氧化碳可溶于水，并且部分與水反應生成碳酸，故不宜用排水法。又因為二氧化

10、碳的密度比空氣大，故可用向上排空氣法收集。5、實驗步驟：檢查裝置的氣密性；裝塊狀藥品大理石或石灰石；塞緊雙孔膠塞；由長頸漏斗加液體至下端管口浸入液面中；收集氣體。6、注意事項：長頸漏斗的下端管口應伸入到接近錐形瓶底部，以便形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸散；反應器內(nèi)的導管稍露出膠塞即可，不宜太長，否則不利于氣體導出；不加熱；集氣瓶內(nèi)的導管應伸入到接近集氣瓶底部，以利于排凈空氣。7、驗滿、檢驗：驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口，如果火焰熄滅，證明瓶內(nèi)已充滿二氧化碳。檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明是二氧化碳氣體。8、二氧化碳的工業(yè)制法原理：高溫煅燒石灰石，生成生石灰，副

11、產(chǎn)品是二氧化碳?；瘜W方程式：CaCO3CaOCO2考點8自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)1、氧循環(huán)氧氣的消耗：生物的呼吸作用與生物圈中的各種燃燒、腐敗現(xiàn)象都會消耗氧氣。氧氣的來源：綠色植物通過光合作用制造氧氣，釋放到大氣中2、碳循環(huán)二氧化碳的產(chǎn)生：a、生物的呼吸作用及腐敗現(xiàn)象；b、化石燃料及其制品的燃燒與火山爆發(fā)。二氧化碳的消耗：a、綠色植物的光合作用；b、海洋中碳酸鈣沉積形成新的巖石，從而使一部分碳元素較長時間貯藏在地層中；c、二氧化碳溶解在水中。考點9水的組成1、水的組成實驗探究（水的電解實驗）實驗現(xiàn)象： 連接正極一端的玻璃管中有氣泡緩慢產(chǎn)生，連接負極一端的玻璃管中有氣泡較快產(chǎn)生；一段時間后正負兩

12、極產(chǎn)生的氣體的體積比為1:2，質(zhì)量比為8:1。氣體檢驗（正氧負氫）：將帶火星的木條伸入連接正極一端產(chǎn)生的氣體中，發(fā)現(xiàn)木條復燃，則說明氣體是氧氣；將連接負極一端產(chǎn)生的氣體移近火焰，氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，則說明氣體是氫氣。反應的化學方程式（分解反應）：2H2O2H2+ O2。2、實驗結(jié)論水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的；在化學變化中分子可分原子不可分；化學變化的實質(zhì)是分子的破裂，原子的重新組合；化學反應前后元素的種類不變。考點10吸附、沉淀、過濾等凈化水的常用方法1、沉淀（除去水中不溶性的雜質(zhì)）：利用某些物質(zhì)（如明礬）溶于水后生成的膠狀物對

13、雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)凝聚沉降下來。這種方法能沉降水中的不溶性雜質(zhì)。2、過濾（除去水中不溶性的雜質(zhì)）適用范圍：把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，它適用于分離固液型的混合物。 過濾所需儀器：漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒。注意事項（一貼、二低、三靠）一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣略低于漏斗口；漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣；三靠：傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒中下部，玻璃棒的一端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端管口緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁。過濾后濾液仍渾濁的可能原因：a、濾紙破損； b、漏斗內(nèi)液面高過濾紙邊緣； c、儀器不潔凈。3、吸附（除去水中一些可溶性雜質(zhì)，如異味，色素等）常用吸附劑

14、：活性炭 4、凈化程度由低到高依次是靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、吸附、蒸餾。5、自來水廠水凈化處理過程分析加絮凝劑：如加入明礬等，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降；反應沉淀池：沉淀水中不溶性雜質(zhì)；過濾池：除去水中不溶性雜質(zhì)；活性炭吸附池：吸附可溶性的雜質(zhì)，除去異味、色素等；投藥消毒：如氯氣，殺滅殘存的病毒、細菌。考點11溶解現(xiàn)象1、溶液概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的、透明的混合物。溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。注意：a、溶液不一定無色【如：CuSO4為藍色；Fe2(SO4)3溶液為黃色】；b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；c、溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的

15、質(zhì)量；溶液的體積溶質(zhì)的體積溶劑的體積；d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）乳濁液：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。如油水混合物懸濁液：不溶性固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。如泥水2、溶液的組成溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能有一種。3、影響溶解速率的因素溫度：一般固體物質(zhì)，溶劑溫度越高，溶解速率越快。溶質(zhì)顆粒大小：溶質(zhì)顆粒越小，與溶劑接觸面積越大，擴散到溶劑中的速率越快，溶解速率也越快。攪拌：攪拌或振蕩能加速溶質(zhì)在溶劑中的溶解速率。4、溶解時的放熱現(xiàn)象NaOH固體、濃H2SO4溶解放熱；NaCl溶解沒有明顯熱現(xiàn)象?？键c12飽和溶液的含

16、義1、飽和溶液、不飽和溶液的概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。兩者的根本區(qū)別在于能否繼續(xù)溶解同種溶質(zhì)。2、飽和溶液、不飽和溶液的判斷方法繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能繼續(xù)溶解的是飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化添加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑添加溶劑、升高溫度、減少溶質(zhì)飽和溶液不飽和溶液注：改變溫度時Ca(OH)2和氣體的轉(zhuǎn)化方法與上述轉(zhuǎn)化關(guān)系相反，因為它們的溶解度隨溫度的升高而降低；最可靠的轉(zhuǎn)化方法是添加溶質(zhì)和添加溶劑。4、濃（稀）溶液與

17、飽和（不飽和）溶液飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，如：飽和的Ca(OH)2溶液是稀溶液。在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃?？键c13 溶解度的含義1、固體溶解度溶解度概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：a.條件：一定溫度；b.標準：100g溶劑；c.狀態(tài)：達到飽和；d.溶解度的單位：g/100g水。溶解度含義：20時NaCl的溶液度為36g100g水，其含義為20時，在100g水中最多能溶解36gNaCl或在20時，NaCl在100g水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的NaCl質(zhì)量為36克。影響固體溶解度的因素：a、溶質(zhì)

18、、溶劑的性質(zhì)（種類）； b、溫度：大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。C0 B A t1 t2 t3 S P T N 溶解度曲線（如右圖）所表示的含義：a、t3時A的溶解度為Sg；b、P點的的含義是在該溫度時，A和C的溶解度相同；c、N點為t3時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海籨、t1時A、B、C溶解度由大到小的順序CBA；e、t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的是A和B，無晶體析出的是C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由

19、小到大依次為 ACB； f、從A的溶液中獲取A晶體，可采用冷卻A的熱飽和溶液的方法；分離A與B（B含量少，要得到A）的混合物，用冷卻熱飽和溶液的方法；從B的溶液中獲取B晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；分離A與B（A含量少，要得到B）的混合物，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。固體溶解度的計算：（S表示溶解度）2、氣體溶解度影響因素：a.溶質(zhì)的性質(zhì)；b.溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；c.壓強：壓強越大，氣體溶解度越大?？键c14 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算1、。2、溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量。3、飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：?？键c15 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1、用固體配制：步驟：計算，稱取和量取，溶解；儀器：電子

20、天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。2、用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）：步驟：計算，量取，稀釋；儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒?？键c16 結(jié)晶1、定義形成晶體的過程叫結(jié)晶。2、結(jié)晶的兩種方法（分離幾種可溶性物質(zhì)）蒸發(fā)溶劑（主要用于溶解度變化受溫度影響較小的物質(zhì)），如NaCl（夏天曬鹽）；降低溫度，即冷卻熱的飽和溶液（主要用于溶解度變化受溫度影響較大的物質(zhì)），如Na2CO3（冬天撈堿）。考點16常見酸(鹽酸、硫酸)的主要性質(zhì)和用途1、概念酸是指氫元素和酸根組成的化合物。從化學式上判斷的方法：第一個字母是H（除水和過氧化氫）。如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）等。2、濃鹽酸、濃硫酸

21、的物理性質(zhì)和用途濃鹽酸（HCl）濃硫酸（H2SO4）色態(tài)無色液體，工業(yè)鹽酸略帶黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠狀液體氣味有刺激性氣味無密度36%的濃鹽酸密度為1.82g/cm398%的濃硫酸密度為1.84g/cm3特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性、脫水性、強氧化性、腐蝕性用途金屬除銹；胃液中含少量鹽酸，助消化金屬除銹；濃硫酸作干燥劑； 3、酸的化學性質(zhì)酸具有相似化學性質(zhì)的原因：酸的組成中都含有氫元素（或酸類物質(zhì)在水溶液中都能電離出氫離子） 與酸堿指示劑反應：使紫色石蕊試液變成紅色，不能使無色酚酞試液變色；與活潑金屬反應：金屬 酸 鹽 氫氣（置換反應）；與堿性氧化物反應：酸 堿性氧化物

22、鹽 水（復分解反應）；與堿反應：酸 堿 鹽 水（復分解反應）；與鹽反應：酸 鹽 另一種鹽 另一種酸（復分解反應）?？键c17常見堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣)的主要性質(zhì)和用途1、概念堿是由金屬元素與OH組成的化合物。簡單的判斷方法：一般化學式的最后是OH的就是堿。如：NaOH、Ca(OH)2、氨水（NH3H2O）等。2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣【Ca(OH)2】顏色狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOHCaOH2OCa(OH)2特性具有強腐蝕性，易潮解；具有腐蝕性

23、用途水溶液可用于除去二氧化碳；固體用作干燥劑；制肥皂、造紙；去除油污水溶液可用于檢驗二氧化碳；工業(yè)制燒堿；農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配波爾多液；建筑材料3、堿的化學性質(zhì)堿具有相似化學性質(zhì)的原因是：堿的組成中都有OH（或堿類物質(zhì)在水溶液中都能電離出氫氧根離子）。與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色；與酸性氧化物反應：堿 酸性氧化物 鹽 水；與酸反應：堿 酸 鹽 水（復分解反應）；與鹽反應：堿 鹽 另一種鹽 另一種堿（復分解反應）?？键c18酸堿指示劑的使用石蕊和酚酞溶液是常見的酸堿指示劑，它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞

24、溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。考點19pH試紙檢驗溶液的酸堿性1、溶液酸堿度的表示法pHpH值通常在014之間，pH7為堿性，pH7為中性，pH7為酸性。2、pH的測定最簡單的方法是使用pH試紙。將pH試紙置于玻璃片上，用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。3、酸雨正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2），pH5.6（因溶有SO2、NO2等氣體）的雨水為酸雨。4 4、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長?？键c20食鹽、純堿、碳酸鈣、膽礬等鹽的主要性質(zhì)及在日常生活中的用途1、常見鹽類物質(zhì)的比較物質(zhì)N

25、aClNa2CO3CaCO3CuSO45H2O俗稱食鹽蘇打/純堿是大理石/石灰石的主要成分膽礬物理性質(zhì)固體顏色白色晶體白色粉末白色粉末藍色晶體溶液顏色無無藍溶解性易溶易溶不溶易溶用途烹飪、調(diào)味、消毒化工原料補鈣劑建筑材料配制農(nóng)藥波爾多液2、鹽的化學性質(zhì)與金屬反應：金屬活動性順序中排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（置換反應）；與酸反應：鹽 酸 另一種鹽 另一種酸（復分解反應）；與堿反應：鹽 堿 另一種鹽 另一種堿（復分解反應）；與鹽反應：鹽 鹽 另一種鹽 另一種鹽（復分解反應）。3、常見酸堿鹽的溶解性常見沉淀有：AgCl和BaSO4（不溶于稀硝酸的白色沉淀）、Cu(OH

26、)2（藍色沉淀）、Fe(OH)3（紅褐色沉淀）、Mg(OH)2和CaCO3（白色沉淀，也是水垢的主要成分）、BaCO3等。初中階段除了有顏色的幾種沉淀外，其余常見沉淀一般是白色?？键c21化學與生活1、化學肥料：種類: 氮肥、磷肥、鉀肥復合肥：含N、P、K元素中的兩種或三種。如KNO3、NH4H2PO4等。對環(huán)境的影響：引起水體污染：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象；長期使用化肥會導致土壤板結(jié)。2、焰色反應：灼燒鈉元素黃色 灼燒鉀元素紫色（通過藍色鈷玻璃片觀察）3、燃料完全燃燒的重要性燃料充分燃燒可以節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。使燃料充分燃燒通?？紤]兩點：燃燒時要有足夠多的空氣（或氧氣

27、）；，燃料和空氣（或氧氣）要有足夠大的接觸面積（如把煤制成蜂窩煤）。如果空氣（或氧氣）不足或跟燃料接觸面積太小，燃料就會不完全燃燒，不僅放出的熱量減少，浪費燃料，且產(chǎn)生的一氧化碳等有害氣體還會污染空氣。（1）氫氣：通常狀況下，是無色、無味的氣體，極易燃燒，燃燒放出大量熱量。氫氣是最清潔的燃料，但由于制取成本高和貯存困難，目前還沒有廣泛使用。三大優(yōu)點：制備原料來源廣；燃燒產(chǎn)物無污染；熱值高。實驗室制法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，用實驗室制取CO2的發(fā)生裝置，可以采用向下排空氣法或排水法收集。（2）最簡單的有機物甲烷（CH4）物理性質(zhì)：通常狀況下，是無色無味的氣體，密度比空氣?。捎孟蛳?/p>

28、排空氣法收集），極難溶于水（可用排水法收集）；化學性質(zhì)：具有可燃性，點燃前要先驗純，完全燃燒的化學方程式：CH4+2O2CO2+2H2O。現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，放出大量的熱，用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方可以看到燒杯內(nèi)壁有水珠生成（說明生成了水），迅速反轉(zhuǎn)燒杯，倒入澄清的石灰水并振蕩，石灰水變渾濁（說明生成了二氧化碳）?？键c23物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化從微觀的角度來看，物質(zhì)的三態(tài)變化主要是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的間隙發(fā)生了改變。考點24氧化物的組成特點1、概念由兩種元素組成，并且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。2、要點是化合物；由兩種元素組成；其中一種元素是氧元素。考點25從組成上區(qū)分純凈物和混合物由一種物

29、質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。由兩種或兩種以上純凈物組成的物質(zhì)叫混合物。組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學反應，它們各自保持著原來的性質(zhì)。純凈物和混合物最根本的區(qū)別在于組成物質(zhì)的種類：純凈物為一種或同種，混合物為多種或不同種。純凈物可以用唯一的化學式表示，混合物一般不能用一個化學式表示。從微觀上看，由同種分子（或原子直接）構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由多種分子（或原子直接）構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。根本區(qū)別在于分子（或直接構(gòu)成該物質(zhì)的原子）種類的多少?？键c26從組成上區(qū)分單質(zhì)和化合物由同種（一種）元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同種（多種）元素組成的純凈物叫化合物。單質(zhì)和化合物的根本區(qū)別在于組成元素的種類：單質(zhì)為一種

30、或同種，化合物為多種或不同種。注意：單質(zhì)和化合物的前提是它們都屬于純凈物。從微觀上看，單質(zhì)由同種原子構(gòu)成，化合物由不同種原子構(gòu)成。考點27從組成上區(qū)分有機物和無機物1、有機物一般含碳的化合物是有機化合物（不包括CO、CO2、H2CO3和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽），簡稱有機物。常見的有機物(甲烷、酒精、葡萄糖、淀粉、蔗糖)。2、無機物一般不含碳的化合物是無機化合物（但包括CO、CO2、H2CO3和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽），簡稱無機物。3、區(qū)別有機物和無機物的根本區(qū)別在于含不含碳元素?？键c28物質(zhì)的分類 物質(zhì) 單質(zhì) 金屬單質(zhì)如Fe、Cu、Ag 化合物 無機化合物 純凈物 混合物如

31、溶液、空氣、化石燃料、鐵礦石等 非金屬單質(zhì)如H2、He、S 氧化物 酸 鹽 堿 有機化合物如CH4、C2H5OH 考點29物質(zhì)的微粒物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。能夠構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子。分子、原子共性：質(zhì)量和體積都很?。涣Ｗ娱g有間隔；總在不斷地運動；同種物質(zhì)的粒子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的粒子性質(zhì)不同。分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。原子：是化學變化中的最小粒子?？键c30能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象1、物質(zhì)的分類由同種微粒（指能直接構(gòu)成物質(zhì)的分子和原子）構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由多種微粒構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。2、能聞到氣味、濕衣服晾干微粒在不斷運動。3、物理變化粒子本身沒有發(fā)生改變，改變的是粒子之

32、間的距離或粒子的運動狀態(tài)。如熱脹冷縮就是因為受熱時粒子間的間隔增大，降溫時粒子間的間隔減小。4、化學變化其微觀實質(zhì)是原子的重新組合，即分子被分割成原子，原子又重新組合成新的分子。化學變化中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變?？键c30元素1、根據(jù)元素周期表，可以把元素簡單的分為二類：金屬元素、非金屬元素（包括稀有氣體元素）。2、自然界中元素的含量地殼中含量（質(zhì)量分數(shù)）最多的元素前三位依次是：氧、硅、鋁；空氣中含量最多的元素前兩位依次是：氮、氧；人體中中含量（質(zhì)量分數(shù)）最多的元素前三位依次是：氧、碳、氫；宇宙中含量最多的元素是氫。3、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：名稱元素原子區(qū)別宏觀概念，只論種類，

33、不論個數(shù)微觀概念，既表示種類，又可表示個數(shù)化學變化中，元素的種類不變化學變化中，原子種類、數(shù)量不變， 聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元。考點31幾種常見元素的化合價1、常用化合價規(guī)律在單質(zhì)中元素化合價為零；在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價； 4、常見元素、原子團化合價1價鉀、鈉、銀、氫2價鈣、鎂、鋇、鋅、銅3價鋁2價氧鐵2，3碳2，42價硫酸根（SO4）、碳酸根（CO31價氫氧根（OH）、硝酸根（NO3）、1銨根（NH4+）考點32用化學式表示常見物質(zhì)的組成1、化學式的概念用元素符號來表示物質(zhì)組

34、成的式子叫化學式。每種物質(zhì)都有一定的組成，因此只能用一個化學式來表示?；旌衔餂]有固定的組成，故沒有固定的化學式。2、化學式的涵義化學式的涵義以H2O為例由分子構(gòu)成的物質(zhì)宏觀表示某種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)由哪些元素組成表示水由氫元素和氧元素組成微觀表示該物質(zhì)的1個分子表示1個水分子表示該物質(zhì)1個分子中所含原子的個數(shù)表示1個水分子中含有1個氧原子和2個氫原子化學式的涵義以Fe為例由原子構(gòu)成的物質(zhì)宏觀表示某種元素表示鐵元素表示某種物質(zhì)表示鐵這種物質(zhì)表示該物質(zhì)由哪種元素組成表示鐵由鐵元素組成微觀表示該物質(zhì)的1個原子表示1個鐵原子表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀構(gòu)成表示鐵由鐵原子構(gòu)成考點33利用相對原子質(zhì)量、式

35、量進行物質(zhì)組成的簡單計算1、計算組成物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比各元素的質(zhì)量比等于各原子的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比。2、計算某元素的質(zhì)量分數(shù)某元素的質(zhì)量分數(shù) 式量該元素的相對原子質(zhì)量分子中原子的個數(shù)100%考點34化學變化的基本特征變化性質(zhì)物理變化化學變化物理性質(zhì)化學性質(zhì)概念沒有生成新物質(zhì)的變化。有新物質(zhì)生成的變化，又叫做化學反應。不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。基本特征宏觀上沒有生成新物質(zhì)，微觀上構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類沒有發(fā)生改變，改變的是微粒間的間隔或聚集狀態(tài)。宏觀上有新的物質(zhì)生成，微觀上構(gòu)成物質(zhì)的微粒發(fā)生了改變。常見物理性質(zhì)：顏色、氣味、狀態(tài)、味道、熔點、沸點、密

36、度、硬度、導電性、導熱性、揮發(fā)性、溶解性、潮解性等。常見化學性質(zhì)：氧化性、還原性、可燃性、助燃性、腐蝕性、金屬活動性、易分解、穩(wěn)定性等。常見情況主要包括物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、大小、位置等的改變。常伴隨著顏色的改變、放出氣體、生成沉淀、吸熱、放熱、發(fā)光等現(xiàn)象。本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。是否需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來。聯(lián)系化學變化發(fā)生的同時一定伴隨著物理變化，但物理變化發(fā)生的同時卻不一定發(fā)生化學變化。是物質(zhì)固有的屬性?？键c35催化劑的重要作用1、催化劑的概念能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、催化劑的三要素 改變化學反應速率；自身質(zhì)量不變；自身化學性

37、質(zhì)不變。3、催化作用催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用?？键c36化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應(特點、判斷反應類型、解釋相關(guān)現(xiàn)象) 1、化合反應由兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成另一種物質(zhì)的反應，ABCABC。2、分解反應由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應，ABCABC。3、置換反應概念：由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，ABCBAC。：常見置換反應：氫氣還原金屬氧化物；碳還原金屬氧化物或非金屬氧化物；金屬與酸反應；金屬與鹽反應。4、復分解反應概念：兩種化合物相互交換成份，生成兩種新的化合物的反應叫復分解反應，ABCDADCB。常見復分解反應：酸堿中

38、和反應；酸與鹽反應；堿與鹽反應；鹽與鹽反應。復分解反應發(fā)生的條件：反應物溶于水（或溶于酸也可）；生成物中有水、氣體或沉淀。中和反應：指酸與堿作用生成鹽和水的反應，屬于復分解反應。應用：改變土壤的酸堿性；處理工廠的廢水；用于醫(yī)藥（如中和胃酸過多）。考點37金屬活動性順序 (順序表、判斷置換反應、解釋相關(guān)現(xiàn)象) 1、常見金屬活動性順序2、判斷置換反應金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3、解釋相關(guān)現(xiàn)象根據(jù)反應能否發(fā)生判斷金屬的活動性強弱?？键c38質(zhì)量守恒定律1、概念：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

39、，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2、實質(zhì)：化學反應過程的微觀實質(zhì)是反應物的分子被分割成原子，原子又重新組合成新分子的過程。而在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，質(zhì)量也沒有變化。所以，化學反應前后質(zhì)量守恒。3、應用：求某個反應中反應物或生成物的質(zhì)量；推斷反應物或生成物的組成（即推斷化學式）；判斷反應物是否全部參加了反應。4、注意的問題：質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，但不適用于物理變化；質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”，不是其他任何守恒；化學反應中，各反應物間要按一定的質(zhì)量比（或物質(zhì)的量之比）相互作用，因此參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和就不是任意比例

40、的反應物質(zhì)量的簡單加和。注意：A、反應物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和。B、反應物和生成物的物質(zhì)的量之比各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比5、拓展：化學變化中一些量的變化：六個不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變、同種元素的總質(zhì)量不變、元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、每個原子的質(zhì)量不變；兩個一定變物質(zhì)的種類、分子的種類；一個可能變分子的數(shù)目?？键c39能正確書寫簡單的化學反應方程式1、概念:用化學式表示化學反應的式子叫做化學方程式。2、涵義:表明反應物、生成物和反應條件；表明各物質(zhì)間反應時的微粒個數(shù)比；表明各物質(zhì)間反應時的質(zhì)量比。3、書寫原則:必須以客觀事實為依據(jù)；必須遵守質(zhì)量守恒定律。4、書寫步驟:第一步：根

41、據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，標明化學反應的條件，并在式子左、右兩邊之間畫一條短線；第二步：配平-在化學式前填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等；第三部：標注向上（反應物中沒有氣體，生成物中的氣體要加向上的箭頭）或向下（反應物中沒有固體，生成物中的固體要加向下的箭頭）的箭頭，把短線改成等號。5、常見化學方程式（略）考點40 有關(guān)化學方程式中物質(zhì)的物質(zhì)的量的簡單計算1、步驟解設未知量；正確寫出相應的化學方程式；根據(jù)化學方程式寫出各物質(zhì)的物質(zhì)的量（化學式前系數(shù)），標在化學式正下方；把題目中的已知條件和待求未知量寫在相應物質(zhì)的物質(zhì)的量下面；列

42、比例式求解；簡明寫出答案。2、注意事項化學方程式要配平；關(guān)系式中的數(shù)據(jù)與物質(zhì)的化學式要對齊步驟要完整；考點40燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件1、燃燒定義：一般指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件（必須同時具備以下三個條件，缺一不可）：要有可燃物；可燃物要與氧氣接觸；可燃物要達到燃燒時所需的最低溫度著火點。燃燒的劇烈程度相關(guān)因素：可燃物自身的性質(zhì)；可燃物與氧氣的接觸面積（可燃物的顆粒大小）；氧氣的濃度。2、緩慢氧化物質(zhì)與氧氣發(fā)生的很慢的氧化反應，不易被察覺，放熱但不發(fā)光。緩慢氧化放出的熱量如不能及時散失，聚集使溫度升高會導致自燃。3、爆炸可燃物在有限空間內(nèi)急劇地燃燒，

43、就會在短時間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。爆炸可分為物理變化和化學變化引起的爆炸?？键c41防火滅火、防范爆炸的措施1、滅火原理破壞燃燒的條件之一，就可以滅火。2、滅火途徑將可燃物與氧氣（或空氣）隔絕；將可燃物周圍的溫度降到著火點以下（可燃物的著火點通常不會改變，因此不能說降低著火點）；清除可燃物或使可燃物與火場隔離。3、滅火方法用大量的水、沙、二氧化碳、泡沫滅火器等均可滅火。常見實驗儀器及實驗基本操作常用儀器及使用方法1、容器用于化學反應的主要儀器可直接加熱的儀器蒸發(fā)皿、燃燒匙、試管。導致試管破損的原因有：用焰心加熱；加熱時試管外壁有水；加熱固體時試管口沒有向下；制取氧氣（用

44、排水法收集）結(jié)束時，沒有先將導管移出水槽再熄滅酒精燈；沒有預熱；試管本身的質(zhì)量問題；連接儀器時放在桌子上按、壓等外力損壞；加熱熔點較低的物質(zhì)?？砷g接加熱的儀器燒杯、燒瓶、錐形瓶（需加墊石棉網(wǎng)，使受熱均勻，防止儀器受熱不均炸裂）。不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶。2、量筒用于量取液體體積（精確度為0.1毫升），使用注意事項如下：量取液體時，量筒必須放在水平桌面上，先傾倒，再改用膠頭滴管滴加至所需刻度；視線要與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平，俯視會導致實際值偏小，仰視會導致實際值偏大。3、電子天平精確度為0.1克，使用注意事項如下：易潮解或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在玻璃器皿（如

45、小燒杯、表面皿）中稱量。4、酒精燈加熱儀器，使用注意事項如下：酒精燈使用前要檢查酒精的量以及燈芯是否平整或是否燒焦，使用后要及時蓋上燈帽，防止酒精揮發(fā)或燈芯受潮。不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，酒精不足時應使用漏斗添加。不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈。熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄，要蓋兩次，防止下次使用時燈帽無法打開。酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，所以要用酒精燈的外焰加熱物體。酒精燈在燃燒時若不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒，應及時用沙子蓋滅或濕抹布蓋滅。5、夾持器鐵夾、試管夾，使用注意事項如下：夾持試管

46、時應靠近試管口中上部；試管夾使用時不要把拇指按在短柄上；夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套。6、分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗、膠頭滴管，使用注意事項如下：漏斗在用于過濾時，應使其下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端要插入液面以下（形成液封），防止氣體從長頸漏斗口逸出。膠頭滴管使用時要豎直放置，不能平放或倒放，防止藥液腐蝕膠頭；要懸在容器口的上方，不能伸入容器內(nèi)接觸容器內(nèi)壁，防止膠頭滴管受到污染，從而污染試劑。一般膠頭滴管每次使用后要及時清洗，與滴瓶配套的膠頭滴管不需清洗，直接放回滴瓶。7、玻璃棒作用如下：攪拌。加速溶解；蒸發(fā)操作中使受熱均勻，防止液滴飛濺；引流。用

47、于過濾操作；轉(zhuǎn)移固體藥品。蒸發(fā)結(jié)束后用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的固體轉(zhuǎn)移到試劑瓶中。化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放一般固體藥品放在廣口瓶（廣口瓶瓶頸內(nèi)壁磨砂，集氣瓶是瓶口磨砂）中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。2、藥品取用原則“三不”原則：不能用手拿、舌嘗、或直接聞藥品氣味（如需聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氣體進入鼻孔）。取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定容器內(nèi)。3、固體藥品的取用粉末狀及小顆粒狀藥品用藥匙或V形紙槽取用。塊狀及條狀藥品用鑷子夾取。4、液體藥品的取用傾注法：取用大量液體藥品時采用直接傾注的方法。取下瓶蓋，倒放在桌上（以免藥品被污染），標簽應向著手心（以免殘留液流下而腐蝕標簽），