安徽省滁州市官塘中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省滁州市官塘中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 我國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D鹵水參考答案：B試題分析：根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可判斷，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)氧化性的判斷2. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ）ANaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（S

2、O2）=4：3時(shí)， 4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2OBCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCO3OHCaCO3H2OC明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD1molL的NaAlO2溶液和2.5 molL的HCl等體積互相均勻混合：參考答案：C略3. 下列敘述正確的是（ ）A鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快B構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬C在鐵片上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極D用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變參考答案：

3、A略4. 在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于（ ）A5% B17% C25% D33%參考答案：B略5. 下列除雜的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是 A除去CO2中的HCl氣體：通過(guò)飽和NaHCO3溶液后再干燥氣B除去Na2CO3固體中的NaHCO3：置于坩堝中加熱C除去Cl2中的HCl氣體：通過(guò)NaOH溶液后再干燥氣體D除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl2參考答案：C略6. 已知某可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反應(yīng)過(guò)程中，

4、當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B降低溫度，正反應(yīng)速率增大 Ca + b c + d D增大壓強(qiáng)，B轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8NAB25時(shí)，pH12的NaCN溶液中水電離的H數(shù)為1012 NAC1 L 0.5 molL1的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.5NAD10 molL1 100 mL的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，硝酸得到的電子數(shù)為0.5NA參考答案：A略8. 如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2

5、molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)Y(g)2Z(g)W(g)；H0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A反應(yīng)速率：v(B)v(A) BA容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB2PA D平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：AB參考答案：D略9. 下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽(yáng)能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理。下列說(shuō)法正確的是.A. 該電池與硅太陽(yáng)能電池供電原理相同B. 光照時(shí)，H+由a極室通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入b極室C. 夜間無(wú)光照時(shí)，a電極流出電子D. 光照時(shí)，b極反應(yīng)式

6、是VO2+2OH-e-=VO2+H2O參考答案：CA、硅太陽(yáng)能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，是物理變化，而該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，兩者原理不同，A錯(cuò)誤；B、光照時(shí)，b極VO2+H2O-e-=VO2+2H+，產(chǎn)生氫離子，而氫離子由b極室透過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入a極室，B錯(cuò)誤；C、夜間無(wú)光照時(shí)，相當(dāng)于蓄電池放電，a極的電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，a電極流出電子，C正確；D、b電極是電子流出的一極，是負(fù)極，光照時(shí)，b極反應(yīng)是為VO2+H2O-e-=VO2+2H+，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于原電池的工作原理的考查，注意把握電極反應(yīng)的判斷，把握電極方程

7、式的書(shū)寫(xiě)，為解答該類題目的關(guān)鍵。10. 電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來(lái)總的物質(zhì)的量）100%現(xiàn)取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（）A0.5% B1.5%C0.1% D1%參考答案：D 解析：根據(jù)圖象分析，當(dāng)氨水的體積為10ml時(shí)導(dǎo)電性最強(qiáng)，說(shuō)明剛好與醋酸完全反應(yīng)，所以醋酸的濃度為：=0.12mol/L，再根據(jù)pH=3的 CH3COOH溶液，則氫離子濃度為：103mol/L，所以CH3COOH的電離度為100%=1%，故選：D；11. 生活中碰到的某

8、些問(wèn)題，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是AMg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來(lái)發(fā)展方向的無(wú)機(jī)阻燃劑。B用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物。C某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2。D牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)。參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活解析：A、難溶堿受熱分解為金屬氧化物和水，水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、

9、稀釋可燃?xì)怏w，MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，故A正確；B、灼燒純棉織物無(wú)氣味，而灼燒純毛織物有燒焦羽毛的氣味，常用此方法區(qū)別純棉織物和純毛織物，故B正確；C、因SO2+H2O=H2SO3形成酸雨，雨水樣品主要含亞硫酸，放置一段時(shí)間亞硫酸被氧化成硫酸，而使酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、銀離子屬于重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)，故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與生活，注意閱讀和積累即可解答。12. 鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用它的充放電反應(yīng)按式進(jìn)行：Cd（OH

10、）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（）ACd（OH）2 BNi（OH）2 CNiO（OH） DCd參考答案：D考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合化合價(jià)的變化判斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)解答：解：總反應(yīng)式是 Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合價(jià)升高，被氧化，在原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cd為原電池的負(fù)極，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極反應(yīng)13. 下列有機(jī)物的命名正確

11、的是（ ） A3，3二甲基丁烷 B3甲基2乙基戊烷 C3甲基1戊烯 D2，3二甲基戊烯參考答案：答案：D14. 下列各選項(xiàng)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是選項(xiàng)甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2參考答案：A15. 某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)、中H2O均是還原劑B工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉CD與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能D電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A參考答案：

12、B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 硫酸亞鐵銨是一種常用化學(xué)試劑，其晶體(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶于水電離成簡(jiǎn)單離子，在乙醇中溶解度很小。、硫酸亞鐵銨晶體的制取用熱的Na2CO3溶液洗滌除去鐵屑表面油污；用蒸餾水洗滌鐵屑；將鐵屑溶于足量稀硫酸，過(guò)濾；濾液中加入(NH4)2SO4固體，經(jīng)溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。（1）用熱的Na2CO3溶液除去油污的原理是 。（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4時(shí)Fe2O3會(huì)溶解產(chǎn)生少量Fe3+，但鐵屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未檢測(cè)出Fe3+，用離子方程式說(shuō)明原因： 。（3）步驟中過(guò)濾

13、得到的晶體表面含少量水，可用無(wú)水乙醇洗滌除去。需要用無(wú)水乙醇洗滌的理由是 。測(cè)定產(chǎn)品中各種離子含量（4）稱取ag產(chǎn)品，準(zhǔn)確配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后過(guò)濾、洗滌沉淀、烘干稱重，得到bg沉淀。ag產(chǎn)品中含SO42的物質(zhì)的量為 mol。（5）?。?）所配溶液25.00 mL放入錐形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000molL1，KMnO4溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL KMnO4溶液。滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式（未配平）為： Fe2+ H+ MnO4 Fe3+ Mn2+ H2O 配平上述離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。若上述數(shù)據(jù)只由一次

14、滴定測(cè)得，某同學(xué)據(jù)此計(jì)算出ag產(chǎn)品中Fe2+含量為0.1mol。該同學(xué)得出結(jié)果的做法是否合理，請(qǐng)說(shuō)明理由： 。（6）另取ag產(chǎn)品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生氣體用足量稀H2SO4吸收。實(shí)驗(yàn)前后稀H2SO4增重cg。實(shí)驗(yàn)裝置如圖。結(jié)果表明按該方案測(cè)定NH4+的量時(shí)會(huì)產(chǎn)生較大誤差，請(qǐng)對(duì)如下兩種情況的原因進(jìn)行分析：NH4+測(cè)定結(jié)果偏高，原因可能是 ；NH4+測(cè)定結(jié)果偏低，原因可能是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可

15、以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫(xiě)出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g) + 3

16、H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 。參考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加壓 t2t3 （3分）18. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g

17、 ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）= L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是 （填字母）。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g

18、)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 。A溫度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，試寫(xiě)出由 CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式 。參考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol119. （18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為1528，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。 A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為112，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：一定條件時(shí)CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=C