安徽省滁州市宇廟中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省滁州市宇廟中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是( )A、離子化合物中可能含有共價鍵 B、分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價鍵C、分子晶體中一定有非極性共價鍵D、分子晶體中分子一定緊密堆積參考答案：略2. 下列產(chǎn)品的使用，不會造成環(huán)境污染的是A含磷洗衣粉 B酒精燈 C氟氯烴制冷劑 D含汞電池參考答案：B3. 設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A0.9 g H2O中含有電子數(shù)為NAB1molC2H6中含有6NA個共價鍵C14.0g由C2H4和C3H6組成的混合

2、氣體原子總數(shù)為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù) 分析：A、1mol水中含10mol電子；B、1mol乙烷中含6molCH鍵和1molCC鍵；C、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2；D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)解答：解：A、1mol水中含10mol電子，0.9g水的物質(zhì)的量為0.05mol，故0.05mol水中含0.5mol電子，故A錯誤；B、1mol乙烷中含6molCH鍵和1molCC鍵，故1mol乙烷中含7mol共價鍵，故B錯誤；C、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含有3

3、mol原子，故C正確；D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故D錯誤故選C點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大4. 用Pt電極電解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系見上右圖示。則離子氧化能力由大到小排列正確 ( )ACu2+X3+H+ BH+X3+Cu2+ CX3+H+Cu2+ DCu2+H+X3+ 參考答案：略5. 下列四個反應(yīng)方程式中，涉及的有機(jī)物類別最多的是（ ）參考答案：D略6. 目前，科學(xué)家正在研究開發(fā)一種高能電池鈉硫電池，它以熔融鈉、硫為兩極，以導(dǎo)電的Al

4、2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：2Na+xS Na2Sx,以下說法正確的是 A.放電時，Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時，鈉極與外電源的正極相連C.放電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：S2e=xSD.若用此電池電解AgNO3溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L時，消耗的金屬鈉為4.6g參考答案：D略7. 在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A煉鋼 B鋼鐵腐蝕 C食物腐敗 D塑料老化參考答案：A8. 一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol?L1KOH溶液，下列說法中正確的是（）A放電時K+移向負(fù)極B放電時電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H22e2H+

5、C放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OHD該電池充電時將碳電極與電源的正極相連參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池；原電池和電解池的工作原理【分析】A放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；B放電時，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C放電時，正極上NiO（OH）得電子發(fā)生還原反應(yīng)；D該電池充電時，碳電極與電源的負(fù)極相連【解答】解：A放電時，該電池為原電池，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，所以鉀離子向正極移動，故A錯誤；B放電時，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH2e2H2O，故B錯誤；C放電時，正極上NiO（OH）得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

6、NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OH，故C正確；D該電池充電時，碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，故D錯誤；故選：C9. 質(zhì)譜圖顯示，某化合物的相對分子質(zhì)量為74，燃燒實(shí)驗發(fā)現(xiàn)其分子內(nèi)碳、氫原子個數(shù)之比為25，核磁共振氫譜顯示，該物質(zhì)中只有兩種類型的氫原子。關(guān)于該化合物的描述中，不正確的是【 】A該化合物一定為乙醇的同系物 B該化合物為2-丁醇的同分異構(gòu)體C該化合物可能為乙醚 D該化合物可能為2-甲基-2-丙醇參考答案：A略10. 參考答案：B略11. 下列說法不正確的是 A明礬凈水的原理是Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，

7、Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并使之沉降B摩爾鹽的制備原理為：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反應(yīng)之所以能進(jìn)行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小C鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當(dāng)鍍層反應(yīng)完全時，產(chǎn)生氫氣的速率會突然減慢D將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗火柴頭中是否含有硫元素參考答案：D12. 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，在下列因素中，影響Ot1時間段反應(yīng)速率的主要因素是()A鹽酸的濃度 B鎂條的表面積CCl的濃度 D溶液的溫度參考答案：D略13. 下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A乙醇、

8、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、環(huán)己烷 D甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略14. “3G”手機(jī)出現(xiàn)后，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是 A 銅合金 B 陶瓷 C 聚乙烯 D 二氧化硅參考答案：D試題分析：A銅合金為金屬材料，主要應(yīng)用于電纜，故A不選；B陶瓷為硅酸鹽產(chǎn)品，不具有信號傳輸?shù)哪芰?，故B不選；C聚乙烯為高分子材料，主要應(yīng)用于食品包裝使用，故C不選；D二氧化硅是用于制造光導(dǎo)纖維的材料，具有信號傳輸?shù)哪芰?，故D正確；故選D15. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M

9、+)c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)參考答案：C略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一種工業(yè)廢水,已知其中含有大量的Fe2+和SO42，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列操作過程，回收、處理廢水，其流程如下

10、： 根據(jù)上述操作過程,回答下列問題:(1)在實(shí)驗室進(jìn)行操作時,需要的主要玻璃儀器有。(2)操作的名稱是。(3)向溶液A中需要加入過量X,X是。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)上述操作回收到的物質(zhì)是。參考答案：(1)漏斗、燒杯及玻璃棒(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)FeFe+2Ag+=Fe2+2Ag(4)銀和硫酸亞鐵晶體解析：(1)從廢水中分離出污泥,可以用過濾法,需要漏斗、燒杯、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒等儀器。(2)向含有Fe2+、SO42、Ag+和Na+的溶液A中加入過量的鐵粉,發(fā)生如下反應(yīng):Fe+2Ag+=Fe2+2Ag,所以固體A是Ag和Fe的混合物,再加入過量的硫酸將Fe轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵溶液,洗滌

11、干燥可以得到純凈的銀單質(zhì);溶液B為FeSO4和Na2SO4的混合物,利用它們的溶解度隨溫度變化不同可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離,析出的晶體是FeSO47H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。(1)請將其代表Na+的用筆涂黑圓點(diǎn)，以完成 NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。(3)從晶胞中分Na+周圍與它最近時且距離相等的 Na+共有多少個?參考答案：(1)含8個小立方體的NaCl晶體示意圖為一個晶胞(2)在晶胞中Na+與Cl-個數(shù)比為1:1. (3)12個1

12、8. 由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJmol1)的變化。（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是 。(填字母)AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。（3）溫度降低，平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為 molL1min1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母) A