分析化學(xué) 酸堿滴定法二

1、第1頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一強(qiáng)酸強(qiáng)堿類的滴定反應(yīng)方程式反應(yīng)平衡常數(shù)Kt=1/Kw=1014例：以c(NaOH)=0.1000 molL-1滴V(HCl)=20.00mL,c(HCl)=0.1000 molL-1 HCl溶液為例，討論滴定過程中pH值的變化規(guī)律。第2頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一(2)滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前，溶液的酸度取決于剩余HCl的濃度即：加入滴定劑體積為 18.00 mL時(shí)： c(H+)=0.1000(20.00-18.00)/(20.00+18.00) =5.2610-3 molL-1, pH =2.28(1)滴定

2、前，未加入滴定劑(NaOH)時(shí)： 0.1000 molL-1鹽酸溶液： c(H+)= 0.1000molL-1 , pH=1.00第3頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一加入滴定劑體積為 19.98 mL時(shí)： c(H+)=0.1000(20.00-19.98)/(20.00+19.98) =5.0010-5 molL-1, pH =4.30(3)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，加入滴定劑體積為：20.00mL,反應(yīng)完全。 溶液中c(H+)= 10-7 molL-1 , pH =7.0加入滴定劑體積為 19.98 mL時(shí)(離化學(xué)計(jì)量點(diǎn)差約半滴)，此時(shí)若停止滴定，將造成-0.1%誤差。（-0.1

3、%誤差怎么計(jì)算出來的？）第4頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一(4)滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，溶液的酸度取決于過量NaOH的濃度即：加入滴定劑體積為20.02mL,過量約半滴: c(OH-)=(0.10000.02)/(20.00+20.02) = 5.0010-5 molL-1 pOH = 4.30 ,pH = 14-4.30= 9.70逐一計(jì)算,計(jì)算結(jié)果列表第5頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一加入NaOH溶液量ml剩余HCl溶液量ml過量NaOH溶液量ml溶液中H+濃度c(H+)mol/LpH0.0020.001.0010-11.0018.002

4、.005.2610-32.2819.800.205.0010-43.3019.980.025.0010-54.3020.000.000.001.0010-77.0020.020.022.0010-10 9.7020.200.202.0010-1110.7022.002.002.0010-1211.7040.0020.003.0010-1312.50第6頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一繪制滴定曲線：以NaOH溶液的加入量為橫坐標(biāo)，以其相對(duì)應(yīng)的pH值為縱坐標(biāo)第7頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，由于0.1%HCl未被中和至NaOH

5、過量0.1%，即終點(diǎn)誤差在-0.1%+0.1%范圍，雖然只滴加0.04ml（約1滴）滴定劑，但溶液的pH值卻從4.30突躍為9.70。由滴定曲線可見，從滴定開始到99.9%的HCl被中和，曲線坡度很小，溶液pH值緩慢升高。第8頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一酸堿滴定的pH突躍。pH突躍范圍是 0.1%誤差時(shí)所對(duì)應(yīng)的pH值之間的距離。滴定突躍是指示劑選擇的依據(jù)，指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在突躍范圍之內(nèi)。9第9頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定突躍的大小與溶液濃度有關(guān)：若以c(HCl)=0 .01mol/L的鹽酸滴定c(NaOH)=

6、0 .01mol/L的氫氧化鈉，在0.1%范圍，pH突躍范圍是8.075.38,指示劑的選擇受到限制。若用甲基紅，終點(diǎn)誤差依然小于0.1%,但用甲基橙誤差將達(dá)1%。若以c(HCl)=1 .0mol/L的鹽酸滴定c(NaOH)=1 .0mol/L的氫氧化鈉，在0.1%范圍，pH突躍范圍是10.703.30,若以甲基橙為指示劑滴定至溶液變?yōu)槌壬玴H=4.00,終點(diǎn)仍在突躍范圍之內(nèi)，終點(diǎn)誤差小于0.1%.第10頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一1）滴定突躍隨濃度增大而增大;2）指示劑變色點(diǎn)(滴定終點(diǎn))與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)并 不一定相同。第11頁，共75頁，2022年，5月20日，10

7、點(diǎn)32分，星期一3.3.2 一元弱酸（堿）的滴定一元弱酸的滴定，指用強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一元弱酸；一元弱堿的滴定，指用強(qiáng)酸滴定一元弱堿。第12頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一現(xiàn)用c(NaOH)=0.1000mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定V（HAc）=20.00ml,c(HAc)=0.1000mol/L的醋酸為例，討論此類滴定過程中，溶液pH的變化情況。以c0 V0 c V代表c(HAc) V（HAc） c(NaOH) V(NaOH)。（1）滴定前體系為c(HAc)=0.1000mol/L的醋酸溶液第13頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一（2）化學(xué)計(jì)

8、量點(diǎn)前，溶液中同時(shí)存在HAc及其共軛堿Ac-,為緩沖體系，設(shè)其濃度分別為c0(HAc)， c0(Ac-)，溶液酸度可依下式計(jì)算：例如：滴入19.98mlNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液第14頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一（3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，HAc與NaOH按1：1進(jìn)行反應(yīng)得NaAc。Ac-離解，溶液的pH值由的Ac-離解決定。第15頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一（4）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，溶液中含有過量的強(qiáng)堿NaOH與弱堿Ac-,酸度主要由過量的溶液的pH值由的NaOH 決定。例如滴入20.02mlNaOH溶液時(shí)第16頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)

9、32分，星期一加入NaOH溶液量ml剩余HAc溶液量ml過量NaOH溶液量ml溶液組成pH0.0020.00HAc2.8818.002.00HAc+Ac-5.7019.800.206.7419.980.027.7420.000.000.00Ac-8.7220.020.02OH-+Ac-9.7020.200.2010.7022.002.0011.7040.0020.0012.50第17頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一一元弱酸滴定的特點(diǎn)(1)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，體系為弱堿溶液,pH7.第18頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一一元弱酸滴定的特點(diǎn)(2)滴定前

10、，由于弱酸溶液的pH值大于同濃度的強(qiáng)酸，故滴定曲線起點(diǎn)pH值較高。19第19頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一一元弱酸滴定的特點(diǎn)(3)滴定開始后，由于生成Ac-的同離子效應(yīng)，抑制HAc的離解，同時(shí)Ac-水解生成OH-，為弱堿，可溶液pH上升較快，曲線較陡。20第20頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一一元弱酸滴定的特點(diǎn)（4）當(dāng)近50%被中和時(shí)，由于c(HAc)/c(Ac-)約等于1，溶液緩沖能力較強(qiáng)，曲線才變得較平緩。21第21頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一一元弱酸滴定的特點(diǎn)（5）近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)c(HAc)/c(Ac-)

11、變小，溶液失去緩沖能力，曲線變得陡直，出現(xiàn)pH突躍。22第22頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一一元弱酸滴定的特點(diǎn)（6）突躍后，曲線與NaOH滴定HCl曲線基本重合。23第23頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一一元弱酸滴定的特點(diǎn)（7）在0.1%誤差范圍內(nèi)，pH突躍比同濃度強(qiáng)酸的的滴定pH突躍小。24第24頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一一元弱酸滴定的特點(diǎn)(8)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，由于溶液產(chǎn)生了大量Ac-， Ac-是一種堿，在水溶液中離解后產(chǎn)生相當(dāng)數(shù)量的OH-，因而使化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不是7而是8.72,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)在堿性范圍。25第2

12、5頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一一元弱酸滴定的特點(diǎn)(9) 強(qiáng)堿滴定弱酸的突躍范圍要短得多， pH =9.70 7.74= 1.96 ，在堿性區(qū)域，可選用酚酞作指示劑，甲基橙指示劑不能用于弱酸滴定26第26頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一第27頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一在用強(qiáng)堿滴定弱一元酸，只有當(dāng)弱酸的濃度與其離解常數(shù)的乘積時(shí)，滴定才有較明顯的突躍，才能選擇一個(gè)合適的指示劑而看到明顯的顏色變化，保證終誤差不大于 0.2%。第28頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一例3.5用c(NaOH)=

13、0.1000mol/L的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液能否準(zhǔn)確滴定c(KHC8H4O4)=0.1000mol/L 的鄰苯二鉀酸氫鉀？應(yīng)選擇何種指示劑？因?yàn)樗钥杀坏味ɑ瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的產(chǎn)物鄰苯二鉀酸根為弱二元堿第29頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的產(chǎn)物鄰苯二鉀酸根為弱二元堿如果則第30頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一例3.6用c(HCl)=0.1000mol/L的鹽酸滴定c(NH3)=0.1000mol/L 的氨水，應(yīng)選擇何種指示劑？化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的產(chǎn)物銨根離子為弱一元酸如果則第31頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星

14、期一在終點(diǎn)誤差為0.1%范圍，突躍范圍為pH4.36.3在-0.1%終點(diǎn)誤差時(shí),NH3和NH4Cl組成緩沖溶液在+0.1%終點(diǎn)誤差時(shí)，以HCl計(jì)算第32頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一3.3.3酸堿滴定中的返滴定法和混合酸(堿）的滴定簡(jiǎn)介酸堿滴定常用返滴定方式進(jìn)行。先把一定量氨水樣品加入到一定量過量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液中，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過量的的HCl。1 酸堿滴定中的返滴定法這個(gè)過程中化學(xué)計(jì)量pH是否為7.0，突躍范圍怎么樣？第33頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一當(dāng)加入HCl在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，NH3已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為NH4+，再繼續(xù)滴加HC

15、l，溶液變?yōu)镹H4+和HCl的混合液，HCl過量，pH值下降。若此時(shí)向溶液中滴加NaOH，過量HCl被中和，溶液pH值逐漸上升，至HCl被完全中和，體系又變?yōu)镹H4+溶液， pH=?第34頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一如果HCl過量5ml，所以也必須滴加NaOH 5ml才能回到計(jì)量點(diǎn)狀態(tài)。 (c(HCl)=0.1mol/L)(c(NaOH)=0.1mol/L)第35頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一在返滴定的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前，溶液中有NH4+和HCl，如何計(jì)算pH值。是+ 0.1%？還是-0.1%？在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，溶液中由NH3和NH4Cl組成緩

16、沖溶液，pH值如何計(jì)算？第36頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一弱酸（堿）利用返滴定法滴定時(shí)，與直接滴定時(shí)相同，突躍范圍也相同，只是走向相反。直接滴定法：-0.1% 0 +0.1%pH= 6.25 5.30 4.30 返滴定法: -0.1% 0 +0.1%pH= 4.40 5.32 6.25也就是用強(qiáng)堿滴定弱堿的共軛酸與強(qiáng)酸滴定弱堿只是滴定曲線走向相反，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、突躍范圍相同。第37頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一38第38頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一2 強(qiáng)酸與弱一元酸（強(qiáng)堿與弱一元堿）混合溶液的滴定能否測(cè)出強(qiáng)酸

17、（或強(qiáng)堿）的分量？此即所謂能否分步滴定的問題第39頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一如果混合酸中各種酸濃度不同：而且也能分別滴定。而且時(shí)第一種酸能直接滴定，第二種酸不干擾，能分別滴定，形成pH突躍。如果混合酸中各種酸濃度相同：第40頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一3.3.4多元弱酸（堿）的滴定多元弱酸在水中分步離解，如H2B分兩步離解，但H2B在被強(qiáng)堿滴定時(shí)，能否分步被中和，即H2B首先被近100%地滴定為HB-，然后再被滴定為B2-。與Ka1、Ka2數(shù)值大小及其兩者相差大小有關(guān)。1多元弱酸的滴定同混合酸一樣，在溶液濃度不很小時(shí), 能否被準(zhǔn)確滴

18、定至，可按下列原則進(jìn)行大致判斷：第41頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一（1）若 而且則可被分步滴定至第一終點(diǎn)，終點(diǎn)誤差不大于 0.5%則還可繼續(xù)被滴定至第二終點(diǎn)，終點(diǎn)誤差不大于 0.2%。若（2）若而且 但是則只能滴定至第二終點(diǎn)。42第42頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一（3）若 而且但則只能滴定至第一終點(diǎn)，終點(diǎn)誤差不大于 0.5%。弱多元酸相鄰兩極Ka的比值很少能大于105，且加大濃度減小分步滴定終點(diǎn)誤差作用很小，故對(duì)弱多元酸分步滴定的準(zhǔn)確度，不能做過高企盼。43第43頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一第44頁，共7

19、5頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一在H2C2O4未完全被中和為HC2O4-時(shí)，已有相當(dāng)多HC2O4-的被中和至C2O42- ，即主反應(yīng)發(fā)生時(shí),副反應(yīng)同時(shí)嚴(yán)重發(fā)生, 如此,必使主反應(yīng)的完成程度大大降低,造成第一計(jì)量點(diǎn)附近無明顯的pH突躍,無法用指示劑指示第一終點(diǎn)。45第45頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一例3.7討論H2C2O4被強(qiáng)堿滴定的情況。所以不能分步滴定，只能直接滴定至第二終點(diǎn)因?yàn)榛瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的產(chǎn)物草酸根為弱二元堿第46頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的產(chǎn)物草酸根為弱二元堿如果第47頁，共75頁，2022年，

20、5月20日，10點(diǎn)32分，星期一如果設(shè)有10 ml H2C2O4，c(H2C2O4)=0.1mol/L,用c(NaOH)=0.1mol/L強(qiáng)堿滴定，計(jì)算：則指示劑可用酚酞第48頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一例3.8討論c(NaOH)= 1000mol/L 滴定c(H3PO4)=0.1000mol/L磷酸情況。所以可滴定至第一終點(diǎn)，此時(shí)溶液中c(H2PO4-)=0.05000mol/L因?yàn)樗钥傻味ㄖ恋诙K點(diǎn)，此時(shí)溶液中c(HPO42-)=0.033mol/L因?yàn)榈?9頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一所以不能被滴定至第三終點(diǎn)。因?yàn)榈?0頁，共

21、75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一2 多元弱堿的滴定例3.9討論用c(HCl)=0.1000mol/L 滴定c(Na2CO3)=0.1000mol/L的碳酸情況。因?yàn)樗栽诘谝换瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)附近有一不太大的突躍，第一計(jì)量點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為兩性物質(zhì)HCO3-，溶液的酸度為第51頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一因?yàn)樗栽诘诙瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)附近也有一不太大的突躍，計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液為碳酸飽和溶液（二元弱酸）溶液的酸度為0.04mol/L.第52頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一從滴定曲線上可以看出有2個(gè)滴定突躍，第一個(gè)突躍在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH=8.3的附近,

22、可用酚酞作指示劑，但由于突躍不大，再加上酚酞是由紅色變無色，終點(diǎn)不易觀察，誤差增大。53第53頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一第二個(gè)突躍在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH=3.9的附近,可用甲基橙作指示劑。54第54頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一3 酸堿滴定中CO2的影響(1)NaOH試劑中含Na2CO3不經(jīng)處理就配成標(biāo)準(zhǔn)溶液,用鄰苯二甲酸氫鉀或草酸標(biāo)定含Na2CO3 的NaOH溶液時(shí)，終點(diǎn)均為堿性，以酚酞為指示劑,此時(shí)Na2CO3僅被中和為HCO3-。用此標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定樣品時(shí)，若以酚酞為指示劑,終點(diǎn)為堿性,對(duì)測(cè)定結(jié)果應(yīng)無大影響；若以甲基紅或甲基橙為指示劑

23、,終點(diǎn)為酸性，此時(shí)CO32-全部被中和為CO2 ，勢(shì)必造成誤差（是正是負(fù)？）。第55頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一如果將Na2CO3 試劑錯(cuò)誤地當(dāng)成了NaOH進(jìn)行標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制，會(huì)造成什么樣的結(jié)果？假設(shè)稱取2.0g NaOH（其實(shí)是Na2CO3 ）移入250ml容量瓶中配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。用鄰苯二甲酸氫鉀（c(KHC8H4O4)=0.1000mol/L）標(biāo)定。以酚酞為指示劑。第56頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一第57頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一其實(shí)我們是不知道真實(shí)的試劑是Na2CO3 而將它當(dāng)成了NaOH，所以我們

24、計(jì)算一下這種情況下NaOH（其實(shí)是Na2CO3 ）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度時(shí)多少？第58頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一用這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)溶液來標(biāo)定酸溶液，以酚酞為指示劑，結(jié)果如何？結(jié)果偏大偏??？如果c(HCl)=0.1000molL-1,V(HCl)=25.00ml那么第59頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一被我們誤認(rèn)為是NaOH的體積，即所以我們根據(jù)這個(gè)體積和前面的也是誤求的NaOH的濃度來計(jì)算HCl的濃度。第60頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一用這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)溶液來標(biāo)定酸溶液，以甲基橙為指示劑，結(jié)果如何？結(jié)果偏大偏小？如果c(HCl)=

25、0.1000molL-1,V(HCl)=25.00ml那么第61頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一被我們誤認(rèn)為是NaOH的體積，即所以我們根據(jù)這個(gè)體積和前面的也是誤求的NaOH的濃度來計(jì)算HCl的濃度。第62頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一(2)除去CO2并已標(biāo)定好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，因保存不當(dāng)，吸收了空氣中的CO2，若用之以直接法滴定樣品時(shí)，終點(diǎn)為堿性,以酚酞為指示劑，則所吸收的CO2最終以HCO3-形式存在，必造成正誤差。若終點(diǎn)為酸性，則所中吸收的CO2最終又以CO2形式放出，對(duì)測(cè)定結(jié)果應(yīng)無大影響。（3）試液吸收了CO2或用含Na2CO3的

26、NaOH滴定至酸至堿性終點(diǎn)時(shí)（以酚酞為指示劑），終點(diǎn)顏色不穩(wěn)定。原因是溶液中CO2可與H2O結(jié)合為H2CO3。 H2CO3與堿反應(yīng)速度較慢，因此滴定至酚酞變紅后，它繼續(xù)與堿作用，稍微放置后紅色又退去。實(shí)際工作中，此現(xiàn)象常見。第63頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一3.4 酸堿滴定法的應(yīng)用1 酸的標(biāo)定2 堿的標(biāo)定3.4.1 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制3.4.2 應(yīng)用實(shí)例1 食醋中總酸量的測(cè)定2 銨鹽中氮的測(cè)定（1）蒸餾法（2）甲醛法（3）有機(jī)物中含氮量的測(cè)定第64頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一3 混合堿的測(cè)定燒堿中NaOH和Na2CO3的測(cè)量（雙指示劑

27、）準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量試樣，溶解后先以酚酞為指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至粉紅色消失，記錄所用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液V1(mL)；這是NaOH全部被中和，而Na2CO3只被中和為NaHCO3，加入甲基橙后繼續(xù)滴定，當(dāng)甲基橙變色時(shí)，又用去HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液V2(mL)。(1）燒堿中NaOH和Na2CO3的測(cè)量（雙指示劑）第65頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一VV1V2Na OHNa2CO3Na ClNaHCO3H ClH2O CO2加入酚酞酚酞變色加入甲基橙甲基橙變色NaOH和Na2CO3的滴定H Cl第66頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一V2(mL)是滴定N

28、aHCO3所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積。而Na2CO3被中和到NaHCO3 和NaHCO3被中和到H2CO3 所消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等。故：第67頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一（2）純堿中Na2CO3和NaHCO3的測(cè)量（雙指示劑法）準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量試樣，溶解后先以酚酞為指示劑，用體積為V1(mL)的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點(diǎn)（粉紅色消失）時(shí)Na2CO3只被中和為NaHCO3，再加入甲基橙指示劑，用去體積為V2(mL)的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點(diǎn)（甲基橙由黃色變橙色），此時(shí)HCO3-都被中和為CO2。第68頁，共75頁，2022年，5月20日，10點(diǎn)32分，星期一VV1V2Na2CO3 NaHCO3NaHCO3H ClH2O CO2加入