蘇教版高中化學(xué)必修一高一化學(xué)《專題3》模塊第一單元測試試卷

1、蘇教版高中化學(xué)必修一高一化學(xué)專題3模塊第一單元測試一試卷蘇教版高中化學(xué)必修一高一化學(xué)專題3模塊第一單元測試一試卷4/4蘇教版高中化學(xué)必修一高一化學(xué)專題3模塊第一單元測試一試卷高一化學(xué)專題3模塊第一單元測試一試卷一、選擇題（此題包含23小題，每題3分，共69分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意）1、電解法煉鋁時(shí)，冰晶石的作用是A.助熔劑B.催化劑C.復(fù)原劑D.氧化劑2、以下相關(guān)鋁及鋁合金說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是氧化鋁是一種高硬度、高熔沸點(diǎn)的化合物。鋁是開朗的金屬，其合金抗腐化能力差。鋁合金擁有密度小、高強(qiáng)度及較好的可塑性。鋁合金可用于制飛機(jī)骨架等。3、在MgO中混有少許的Al2O3雜質(zhì)，欲將雜質(zhì)除掉可采用的試劑

2、是A.稀硫酸B.濃氨水C.稀鹽酸D.氫氧化鈉溶液4、鋁硅合金（含Si13.5%）在凝結(jié)時(shí)縮短率很小，因此這類合金合適鍛造。有以下三種物質(zhì)：鋁硅鋁硅合金，它們的熔點(diǎn)由低到高的次序是A.B.C.D.5、從鋁土礦制備鋁所波及的以下相關(guān)反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是A.鋁土礦溶于NaOH溶液中B.偏鋁酸鈉溶液的酸化C.灼燒氫氧化鋁固體D.電解熔融的氧化鋁6、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確立為食品污染源之一，而加以控制使用.鋁在以下應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是制鋁合金制電線制炊具銀色漆顏料明礬凈水明礬與蘇打制食品膨松劑易拉罐用Al（OH）3凝膠制胃舒平藥片包裝糖果和小食品A.B.C.D.7、現(xiàn)有MgCl2、AlCl

3、3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液，假如只用一種試劑就把它們鑒識開來，應(yīng)采用的試劑是A.氨水B.AgNO3C.濃NaOHD.NaCl溶液8、以下離子方程式書寫錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.氯化鋁溶液與少許NaOH溶液反響Al33OHAl（OH）3B.Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2OC.NaAlO2溶液中通入過度的CO：2AlO2+CO22+CO2+3H2O=2Al（OH）33D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O9、向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰巧積淀完整時(shí)，鋁元素的存在形式是一部分為Al（OH）3積淀

4、，一部分以Al3+存在于溶液中一部分為Al（OH）3積淀，一部分以AlO2形式存在于溶液中所有為Al（OH）3積淀幾乎所有以AlO2形式存在于溶液中10、以下各組離子能在同一溶液里大批共存的是A.Na+、Al3+、Cl、AlO2B.K+、H+、SO42、AlO2C.Na+、Al3+、NO3、OHD.K+、Na+、AlO2、CO3211、在用H2SO4酸化過的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成積淀W（g）與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，此中正確的選項(xiàng)是12、以硫酸鋁溶液為原料之一，在實(shí)驗(yàn)室里制取少許Al（OH）3，而且易于分別，最好向溶液中加入A.氫氧化鈉溶液B.氫氧化鋇溶液C.

5、氨水溶液D.澄清的石灰水13、以下五個(gè)圖中，橫坐標(biāo)表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成積淀的量從AE中選擇各題要求的序號填入表中溶液加入的物質(zhì)答案序號飽和石灰水通CO2至過度AlCl3溶液經(jīng)過度的NH3含少許NaOH的NaAlO2溶液經(jīng)過度的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至過度MgCl2、AlCl3的混和液滴加NaOH至過度14、等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混淆后，積淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A.13B.21C.14D.2715、以下操作中最后能夠獲得Al(OH)3的是AAl2O3和水混淆加熱BAl和水反響C過度的NaO

6、H溶液加入到AlCl3溶液中D過度的氨氣通入到AlCl3溶液中16、兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反響，第二份與足量燒堿溶液反響。同溫同壓下放出同樣體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A.11B.23C.32D.1617、鋁用作焊接鋼軌是利用A.鋁同氧氣反響生成穩(wěn)固的保護(hù)層B.鋁是熱的良導(dǎo)體C.鋁合金強(qiáng)度大D.鋁是強(qiáng)復(fù)原劑，鋁熱反響放熱18、最近幾年來，科學(xué)家正在探究利用鋁粉作燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的代替物。若是鋁作為一種廣泛使用的新式能源被開發(fā)利用，對于其有益要素的以下說法，你以為哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸、儲存，且安全鋁焚燒時(shí)放出的熱量大，且焚燒后新產(chǎn)物對環(huán)境的污染簡單獲得有效的控

7、制C.在地球上，鋁礦資源豐富D.現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源確立了重要基礎(chǔ)19、既能與稀硫酸反響,又能與NaOH溶液反響,且都有氣體放出的是ANaHCO3BAlC(NH4)2CO3DAl2O320、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1molL-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A、123B、632C、311D、11121、用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，用排水集氣法采集產(chǎn)生的氣體，完整反應(yīng)后，則采集到的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)情況）A.O2和H2的混淆氣體B.1.12LH2C.大于1.12LH2D.小于1.12LH222、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL的鹽

8、酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁粉，反響結(jié)束后生成氣體的體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g23、向含有1molKAl（SO4）2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反響。以下說法正確的選項(xiàng)是A.當(dāng)Al3+恰巧完整積淀時(shí)，耗費(fèi)氫氧化鋇2mol42恰巧完整積淀時(shí)，3+Al（OH）3B.當(dāng)SOAl所有轉(zhuǎn)變?yōu)镃.當(dāng)向溶液中加入1.5mol氫氧化鋇時(shí)，反響可用以下離子方程式表示：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不停增大，積淀的物質(zhì)的量不停增大二非選擇題：（31分）24、將一個(gè)鋁質(zhì)

9、的易拉罐中充滿C0，而后往此中注入足量的NaOH溶液后，立刻用膠布密封罐口，經(jīng)過一2段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起來。罐壁內(nèi)凹而癟的原由是，化學(xué)方程式是，罐再鼓起來的原由是，化學(xué)方程式為25、在50mlbmol/LAlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液（1）當(dāng)a3b時(shí)，生成Al（OH）3積淀的物質(zhì)的量為；（2）當(dāng)a，b知足條件時(shí)，無積淀生成.（3）當(dāng)a，b知足條件時(shí)，26、將0.1mol的鎂、鋁混淆物溶于a增大，積淀減少，此時(shí)Al（OH）3的質(zhì)量為克.100mL2mol/LH2SO4溶液中，而后再滴加1mol/LNaOH溶液。請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，積淀質(zhì)量160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）mol，V2m隨加入NaOH溶液的體積mL。V變化以以下圖所示。當(dāng)V12、Al3恰巧積淀完整，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg=mL。（3）若混淆物仍為0.1mol，此中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混淆物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得積淀中無Al（OH）。知足此條件的a的取值范圍是。3【試題答案】1、A2、B3、D