化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡-《溶液的PH計(jì)算》課后作業(yè)

1、3-2-2 溶液的PH計(jì)算課后作業(yè)一、選擇題1下列物質(zhì)中，加入10 mL HCl溶液時(shí)，其pH不會(huì)改變的是()A20 mL同一濃度的HCl溶液B20 mL NH4Cl溶液C10 mL水D10 mL稀NaOH溶液解析：因HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中不存在電離平衡，混合前兩溶液中c(H)相同，混合后pH才不會(huì)改變。答案：A2100 時(shí)水的離子積為1012，則該溫度下 molL1 NaOH溶液pH為()A10 B12C2 D無法計(jì)算解析： molL1 NaOH溶液的c(OH)102 molL1，c(H)eq f(KW,cOH)eq f1012,102) molL11010 molL1，pHlg c(H)

2、10。答案：A3甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pHa，乙的pHa1，下列判斷正確的是()A甲中由水電離出來的H的物質(zhì)的量濃度是乙的eq f(1,10)倍B甲、乙兩杯溶液物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為：c(甲)10c(乙)C中和含有等物質(zhì)的量NaOH的溶液，需甲、乙兩杯酸的體積(V)之間關(guān)系為：10V(甲)V(乙)D甲中的c(OH)為乙中的c(OH)的10倍解析：在CH3COOH溶液中，有c(H)水c(OH)水，c(OH)水c(OH)，已知甲的pHa，乙的pHa1，則c(OH)甲10a14，c(OH)乙10a13，所以A正確。答案：A4在相同溫度下，甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，則甲溶液中c

3、(H)甲與乙溶液中c(H)乙之比是()A101 B1001C1100 D無法確定解析：若甲溶液pHa，則乙的為2a。c(H)濃度之比為10a102a10a。a值不確定，則比值無法確定。答案：D5室溫下，已知某溶液中由水電離生成的H和OH的物質(zhì)的量濃度乘積為1024，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是()ASOeq oal(2,3)BNHeq oal(,4)CNOeq oal(,3) DHCOeq oal(,3)解析：根據(jù)題意，水電離的c(OH)c(H)1012 molL1。溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，HCOeq oal(,3)與H或OH都不能共存，選D。答案：D6取濃度相同的NaOH和HCl溶液

4、，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A mol/L B mol/LC mol/L D mol/L解析：本題考查溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。設(shè)NaOH、HCl的濃度均為c，以32體積比混合后溶液的pH12，則判斷出NaOH過量，反應(yīng)后c(OH)eq f(3c2c,5)1102 mol/L，解得c mol/L。答案：C7常溫下，關(guān)于溶液的稀釋，下列說法正確的是()ApH3的醋酸溶液稀釋100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)1106 molL1C將1 L molL1的Ba(OH)2溶液稀釋為 2 L，pH13DpH8的NaOH溶液

5、稀釋100倍，其pH6解析：A項(xiàng)，CH3COOH是弱酸，在稀釋過程中電離程度增大，稀釋100倍后，3pHa2DA、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等解析：稀釋后A溶液的pH大于B溶液的pH，A溶液的酸性弱于B溶液的酸性，A對(duì)；若稀釋1 000倍，酸溶液pH由2變?yōu)?，則說明該酸是強(qiáng)酸，B是弱酸，B對(duì)；pH2的弱酸稀釋1 000倍，2pHc(H)，eq f(104Vb105Va,VaVb)eq f(1012,107)，eq f(Vb,Va)eq f(2,9)。答案：(1)1101411012(2)2913下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積KW11014a11012試回答以

6、下問題：(1)若25t1”、“水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離程度變大，離子積增大(2)1 0001(3)11010 molL1(4)9111425 時(shí)，若體積為Va，pHa的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb，pHb的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)a值可否等于3(填“可”或“否”)？_，其理由是_。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)？_，其理由是_。(3)a值的取值范圍是_。解析：本題以一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿恰好中和為依據(jù)，并限定消耗酸的體積小于消耗強(qiáng)堿的體積且堿的pH為酸的2倍時(shí)討論強(qiáng)酸pH的取值范圍。eq f(Va,Vb)eq f(cOHb,cHa)eq f(10142a,10a)