醫(yī)用化學(xué)講稿

1、關(guān)于醫(yī)用化學(xué)第一張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月復(fù)習(xí)回顧1.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化及其應(yīng)用的一門自然科學(xué)。2.沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。3.物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是物理性質(zhì)；物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)。第二張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 第一章 緒論學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1.化學(xué)研究的對(duì)象，醫(yī)用化學(xué)的主要內(nèi)容。2.化學(xué)和醫(yī)學(xué)的關(guān)系，學(xué)習(xí)醫(yī)用化學(xué)的方法。第三張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、化學(xué)研究的對(duì)象化學(xué)：在原子-分子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的

2、科學(xué)。 實(shí)物：有靜止質(zhì)量，化學(xué)研究之 物質(zhì) 場(chǎng)： 無(wú)靜止質(zhì)量，化學(xué)不研究第四張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月物質(zhì)的例子 實(shí)物(substance) ： 星球 汽車 分子場(chǎng)(field) ： 無(wú)線電波（電磁場(chǎng)） 光子第五張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 二、化學(xué)與醫(yī)學(xué)的關(guān)系1.人體內(nèi)的生理變化和物質(zhì)轉(zhuǎn)化是以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)2.藥物的化學(xué)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)決定著藥物的作用和療效3.運(yùn)用化學(xué)的原理和方法診斷疾病第六張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 現(xiàn)代醫(yī)學(xué)與化學(xué)的關(guān)系更加密切： （1）體內(nèi)許多生理、病理現(xiàn)象，如消化、呼吸、排泄等都包含復(fù)雜的化學(xué)變化。人體的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

3、糖、脂肪、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽等的代謝同樣也遵循化學(xué)的基本原理和規(guī)律。（2）在疾病診斷、治療過(guò)程中，需要進(jìn)行化驗(yàn)和用藥，如測(cè)定血、尿等生物標(biāo)本中某些成分的含量，所用藥物講究其結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)、純度等對(duì)藥理作用、毒副作用的影響以及藥物間的配伍。（3）在衛(wèi)生監(jiān)督、疾病預(yù)防等方面，如飲水分析、食品檢驗(yàn)、環(huán)境監(jiān)測(cè)等都需要化學(xué)。第七張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 三、醫(yī)用化學(xué)的地位和作用醫(yī)用化學(xué)的內(nèi)容是根據(jù)臨床醫(yī)學(xué)專業(yè)的特點(diǎn)及需要選定的，主要包括水溶液的性質(zhì)、有關(guān)理論及應(yīng)用，配位化合物，有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，化學(xué)實(shí)驗(yàn)等。醫(yī)用化學(xué)的任務(wù)是為大一學(xué)生提供與臨床醫(yī)學(xué)專業(yè)相關(guān)的化學(xué)基本概念、基本

4、原理及其應(yīng)用知識(shí)，同時(shí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)課的訓(xùn)練，讓學(xué)生掌握基本實(shí)驗(yàn)技能，建立定量概念，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力。第八張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 醫(yī)用化學(xué)的目的（任務(wù)）：一、提高醫(yī)學(xué)生的科學(xué)文化素質(zhì)，培養(yǎng)理性思維方式，開(kāi)發(fā)智能；二、為后續(xù)課程提供必要的基礎(chǔ)知識(shí)，如生物化學(xué)、藥理學(xué)等；三、幫助學(xué)生獲得從化學(xué)的角度發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，為將來(lái)從事專業(yè)工作提供更多的思路和方法；四、為生活服務(wù)，即使將來(lái)在工作中不必直接應(yīng)用化學(xué)知識(shí)，生活依然離不開(kāi)化學(xué)。第九張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 四、怎樣學(xué)好醫(yī)用化學(xué)本教材包括無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)踐三部分，主要內(nèi)容是醫(yī)學(xué)專

5、業(yè)必須的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。無(wú)機(jī)化學(xué)部分的重點(diǎn)是基本概念、基本原理、元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用、有關(guān)化學(xué)的基本計(jì)算等；有機(jī)化學(xué)部分的重點(diǎn)是有機(jī)化合物的概念、結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)、重要化合物的命名、性質(zhì)和應(yīng)用等。第十張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 化學(xué)實(shí)踐是化學(xué)課的重要組成部分，通過(guò)化學(xué)實(shí)踐不僅可以驗(yàn)證和鞏固課堂上所學(xué)的理論知識(shí)，還可以使同學(xué)們獲得化學(xué)的基本技能，逐步提高分析和解決問(wèn)題的能力，為畢業(yè)后的專業(yè)技術(shù)工作奠定基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)醫(yī)用化學(xué)的方法：1、課前預(yù)習(xí)，熟讀課本2、認(rèn)真學(xué)習(xí)，不干擾上課；3、積極思考，敢于找問(wèn)題；4、復(fù)習(xí)及時(shí)，總結(jié)與歸納；5、適當(dāng)做題，應(yīng)用是關(guān)鍵。第十一張，PPT共一百四十

6、五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 第二章 溶液第十二張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月學(xué)習(xí)目標(biāo)：掌握：1.物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量的概念、符號(hào)，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。2.物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度的概念、符號(hào)、關(guān)系式及有關(guān)計(jì)算。3.溶液組成標(biāo)度表示方法；滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的條件；滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義。4.滲透壓與溶液濃度的關(guān)系，滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義。第十三張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月熟悉：分散系的概念及分類；滲透壓與濃度、溫 度的關(guān)系及其計(jì)算。了解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)及其計(jì)算。能力要求：正確判斷高滲液、等滲液和低滲液及 其滲透方向，并應(yīng)用于輸液等醫(yī)學(xué)實(shí)踐。素質(zhì)要求：應(yīng)用滲透原理解釋

7、溶血、水中毒和水腫現(xiàn)象等。第十四張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 溶液是自然界中隨處可見(jiàn)的一種體系。人們?nèi)粘Ｉ钪泻鹊母鞣N飲料、湯汁等是溶液，人體內(nèi)的血液、淋巴液、胃液、唾液等各種組織液也是溶液。食物的消化和吸收、營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的運(yùn)輸和轉(zhuǎn)化、代謝廢物的排泄等都離不開(kāi)溶液。大部分化學(xué)反應(yīng)只有在溶液中才能進(jìn)行的比較快速和完全。溶液在臨床上有著廣泛的應(yīng)用。第十五張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月本節(jié)主要介紹物質(zhì)的量和溶液的相關(guān)知識(shí)。第十六張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第一節(jié) 物質(zhì)的量復(fù)習(xí)回顧：1.原子是化學(xué)變化中最小的粒子；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；離子是

8、帶有電荷的原子或原子團(tuán)。2.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。分子、原子、離子的質(zhì)量和體積都很小，都處于永恒運(yùn)動(dòng)中，相互之間有間隔。3.國(guó)際上一致以碳-12原子質(zhì)量的1/12（約為1.6610-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它作比較所得的數(shù)值，就是該種原子的相對(duì)第十七張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月原子質(zhì)量?；瘜W(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。第十八張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月物質(zhì)的量第一節(jié)第十九張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月提出問(wèn)題10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要3萬(wàn)多年才能數(shù)清。有多少個(gè)

9、水分子呢？這里小資料宏觀的量用微觀表示非常的巨大，使用不方便！第二十張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 能否在宏觀（可測(cè)）量與微觀量之間建立一個(gè)物理 量和單位，用合適的數(shù)值表示很大數(shù)目的微觀粒子 聯(lián)系生活 日常生活中，當(dāng)某物質(zhì)的質(zhì)量很大時(shí)，一般不會(huì)用克表示，而用噸等更大的計(jì)量單位表示，如一輛汽車的質(zhì)量為3噸，不會(huì)說(shuō)是 3106克。再如做某事花去10分鐘時(shí)間，我們不會(huì)說(shuō)成是用了1.9 10-5年。人們喜歡選用一個(gè)合適的計(jì)量單位，把很大或很小的數(shù)值變?yōu)檫m中的數(shù)值，便于計(jì)算、使用。提出設(shè)想第二十一張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月宏 觀（質(zhì)量等）微 觀(粒子數(shù))物質(zhì)的量第二十

10、二張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 C + O2 CO2點(diǎn)燃1個(gè)碳原子 1個(gè)氧分子 1個(gè)二氧化碳分子 12克 32克 44克 微觀 宏觀 第二十三張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月物理量單位單位符號(hào)長(zhǎng) 度（l）米m質(zhì) 量（m）千克Kg時(shí) 間（t）秒s電 流（I）安培A熱力學(xué)溫度（T）開(kāi)爾文K發(fā)光強(qiáng)度（I）坎德拉cd物質(zhì)的量摩爾mol第二十四張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月物質(zhì)的量：專用名詞，是一個(gè) 整體，不能簡(jiǎn)化或添加。一、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微 粒多少的一個(gè)物理量。符號(hào)：n 單位：摩爾（mol）第二十五張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、

11、物質(zhì)的量及其單位（一）物質(zhì)的量概念：把微觀粒子數(shù)目與宏觀可稱量的物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)，這個(gè)物理量就是“物質(zhì)的量”。物質(zhì)的量是表示構(gòu)成物質(zhì)粒子數(shù)目的物理量。符號(hào)：n某物質(zhì)B的物質(zhì)的量可以表示為n(B)或nB。例如：氫原子的物質(zhì)的量可表示為n(H)或nH；氫分子的物質(zhì)的量可表示為n(H2)或nH2；氫離子的物質(zhì)的量可表示為n(H+)或nH+。物質(zhì)的量是個(gè)特定詞組，是專有名詞，使用時(shí)不能拆開(kāi)、缺字、加字或顛倒。第二十六張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（二）物質(zhì)的量的單位摩爾簡(jiǎn)稱：“摩”符號(hào)：mol科學(xué)上用12g12C來(lái)衡量碳原子集體。C是原子核里有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子。經(jīng)試驗(yàn)測(cè)定，1

12、2g12C中所包含的原子數(shù)目約為6.021023，這個(gè)數(shù)值因意大利科學(xué)家阿伏伽德羅而命名，所以稱為阿伏伽德羅常數(shù)，用符號(hào)NA表示。NA=6.021023第二十七張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月由6.021023個(gè)粒子所構(gòu)成的物質(zhì)的量，即為1摩爾。1摩爾的任何物質(zhì)都包含有6.021023個(gè)粒子。例如：1molC含有6.021023個(gè)碳原子；1molH2含有6.021023個(gè)氫分子；1molH2O含有6.021023個(gè)水分子；1molH+含有6.021023個(gè)H+;0.5molH+含有0.56.021023個(gè)H+;2molH+含有26.021023個(gè)氫離子。第二十八張，PPT共一百四

13、十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月阿佛加德羅常數(shù)（符號(hào)：NA，單位：mol-1）NA6.021023 mol-112g12C所含的碳原子個(gè)數(shù)1mol物質(zhì)所含的微粒數(shù)科學(xué)規(guī)定實(shí)驗(yàn)測(cè)得第二十九張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 意大利化學(xué)家。生于一個(gè)律師家庭。1792年進(jìn)都靈大學(xué)法律系學(xué)習(xí)，取得法學(xué)博士學(xué)位后，曾開(kāi)業(yè)當(dāng)律師。1800年棄法從理，1820年被聘任都靈大學(xué)理科教授。后被選為都靈科學(xué)院院士，擔(dān)任意大利教育委員和度量衡學(xué)會(huì)會(huì)長(zhǎng)。Avogadro 17761856 阿伏加德羅第三十張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 阿伏加德羅在化學(xué)上的重大貢獻(xiàn)是建立分子學(xué)說(shuō)。自從1809年

14、蓋呂薩克發(fā)表了當(dāng)氣體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，其體積成簡(jiǎn)單整數(shù)比的定律后，給道爾頓的原子論出了一道不能解決的難題。為了使道爾頓原子論走出困境，阿伏伽德羅提出分子學(xué)說(shuō)，基本論點(diǎn)是：許多氣體分子是由兩個(gè)原子組成的，決非單原子；在同溫、同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相同。阿伏加德羅的分子說(shuō)，卻遭到包括道爾頓在內(nèi)的化學(xué)家的反對(duì)，致使這一光輝成就在他生前未能使該學(xué)說(shuō)取得化學(xué)界的公認(rèn)。直到1860年，阿伏加德羅的學(xué)生康尼查羅把老師的學(xué)說(shuō)寫成書，并在歐洲化學(xué)家學(xué)術(shù)討論會(huì)上散發(fā)，阿伏伽德羅學(xué)說(shuō)才被化學(xué)界所接受。如今，已成為阿伏加德羅定律。為了紀(jì)念阿伏加德羅的偉大功績(jī)，一摩爾物質(zhì)所含的粒子數(shù)被命名為阿伏加德羅常數(shù)。它是自然科

15、學(xué)中的基本常數(shù)之一。 第三十一張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月假如現(xiàn)有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)雞蛋，平均分給全世界的人（約60億），每人每天吃一個(gè)，可以吃_年。27億阿佛加德羅常數(shù)就是6.021023，對(duì)嗎？第三十二張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月把6021023個(gè)面值為人民幣1元的硬幣排成一行，將能來(lái)回于地球和太陽(yáng)之間 。如果全世界的人來(lái)數(shù)，每人每秒數(shù)一枚，那么要數(shù)約 。240.8億次32萬(wàn)年1摩爾碳原子含有 個(gè)碳原子。 6021023 摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有 個(gè)微粒。 阿伏加德羅常數(shù)第三十三張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1）1mol氧2

16、）1mol 氧分子注意指明微粒的名稱或化學(xué)式原子、分子、離子、 質(zhì)子、中子、 電子等3）0.1mol 水4）1mol 西瓜練習(xí)一：下列描述是否正確（）（）（）（）第三十四張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月摩爾適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。第三十五張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)二 1）1mol碳原子含有多少個(gè)碳原子？ 2）1molO2含有多少個(gè)氧分子？1.2041024 3）2摩爾氫氧根離子含有多少個(gè)氫氧根離子？ 4）含有1.2041023個(gè)氧氣分子的是幾摩爾O2？0.2 mol6.0210236.021023第三十六張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年

17、6月小結(jié)：微粒數(shù)(N) 與物質(zhì)的量(n) 之間的關(guān)系微粒數(shù) =物質(zhì)的量 阿佛加德羅常數(shù)即：N = n NA第三十七張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思 考1、2mol水中含有_ 個(gè)水分子2、_mol Na2SO4 中含有 0.6mol Na+。1.20410240.3第三十八張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2CO + O22CO2微粒 NA物質(zhì)的量 mol mol mol 系數(shù)比 = 物質(zhì)的量比 2個(gè) 1個(gè) 2個(gè)2 122NA 2NA NA 第三十九張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月NA*NA微粒數(shù)?質(zhì)量物質(zhì)的量第四十張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于202

18、2年6月思 考12克12C所含原子數(shù)NA1mol1mol12C的質(zhì)量為12克1mol12C的質(zhì)量是多少？第四十一張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月由此可知，物質(zhì)的量（n）是與物質(zhì)粒子是（N）成正比的物理量，它們之間的關(guān)系如下：n=N/NA物質(zhì)的量相等的任何物質(zhì)，它們所含的粒子數(shù)一定相同；若要比較幾種物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，只需比較它們的物質(zhì)的量的多少即可。問(wèn)題：1. 6.021023個(gè)O2的物質(zhì)的量是多少mol？3.011023個(gè)Fe的物質(zhì)的量是多少mol？6.021022個(gè)H+的物質(zhì)的量是多少mol?2. 1molNa+含有多少個(gè)Na+？2molH2O含有多少個(gè)H2O？第四十二張

19、，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月判斷下列說(shuō)法是否正確，為什么？A、摩爾是一個(gè)物理量（ ） B、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位（ ）C、摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量多少的單位（ ）D、摩爾是表示粒子的數(shù)量多少的單位（ ）下列表示方法正確的是（ ）A. 1mol O2 B. 1mol H2SO4 C. 1mol氫 D.0.3mol氯第四十三張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 定義：1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 符號(hào)：M , 單位：二、摩爾質(zhì)量(M) gmol1即 g/mol基本單位：kg/mol,化學(xué)上常用g/mol作單位。第四十四張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月

20、 表示：物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量表示為M(B)或MB，如氫原子的摩爾質(zhì)量表示為M(H)或MH.可以推知，原子的摩爾質(zhì)量若以克為單位，數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。例如：C的相對(duì)原子質(zhì)量是12，則M（C）=12g/mol;O的相對(duì)原子質(zhì)量是16，則M(O)=16g/mol;第四十五張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月分子的摩爾質(zhì)量若以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。O2的相對(duì)分子質(zhì)量為162= 32，則M(O2) = 32g/molH2O的相對(duì)分子質(zhì)量為1+1+16= 18，則M(H2O) = 18g/molH2的相對(duì)分子質(zhì)量是2，則M(H2)=2g/mol;H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)

21、量是98，則M(H2SO4)=98g/mol.第四十六張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月由于電子的質(zhì)量非常微小，失去或得到電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。因此，離子的摩爾質(zhì)量可以看成是形成離子的原子或原子團(tuán)的摩爾質(zhì)量。Na的相對(duì)原子質(zhì)量是23，則M(Na+)= 23g/molSO4的相對(duì)原子質(zhì)量是32+164 = 96， 則M(SO4 2-) = 96g/mol第四十七張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考：6.021023 個(gè)碳原子的集合體為_(kāi)mol， 即為_(kāi)g。推算：求1mol硫原子的質(zhì)量是_ g同理：1molH原子的質(zhì)量=_g 1molNa+的質(zhì)量=_ g 1mol任何原

22、子的質(zhì)量數(shù)值=相對(duì)原子質(zhì)量 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值=物質(zhì)的式量112123 1mol任何離子的質(zhì)量數(shù)值=離子的式量規(guī)律:32第四十八張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量三者關(guān)系式如何表示呢？n =物質(zhì)的質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g/mol） 物質(zhì)的量（mol）=關(guān)系式:Mm第四十九張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1mol物質(zhì)的質(zhì)量:在數(shù)值上=物質(zhì)的式量原來(lái)如此啊！即:第五十張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1molH2O的質(zhì)量是 g；1molNaCl的質(zhì)量是 g1molCu2的質(zhì)量是 g；1molSO42-的質(zhì)量是 g；2molNaOH

23、的質(zhì)量為 g，其中Na+為 g；1mol膽礬CuSO4.5H2O的質(zhì)量為g。1858.564968046250練習(xí)第五十一張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月相對(duì)原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的相互聯(lián)系和區(qū)別 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上 = 物質(zhì)的式量 摩爾質(zhì)量單位：g/mol ；相對(duì)原子質(zhì) 量沒(méi)有單位第五十二張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)： 1、BaSO4的摩爾質(zhì)量=_,式量 =_。 2、N原子的摩爾質(zhì)量=_，式量 =_。 3、NH4+的摩爾質(zhì)量=_，式量=_。23323314g/mol1418g/mol18g/mol第五十三張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、3.5m

24、olNaOH的質(zhì)量是多少？試一試2、求19.6g硫酸的物質(zhì)的量？140 g0.2 mol第五十四張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月結(jié)論:質(zhì)量 物質(zhì)的量 微粒數(shù)MMNANA物質(zhì)的量是聯(lián)系肉眼看不見(jiàn)的微粒和宏觀可稱量的物質(zhì)的橋梁。已經(jīng)知道: 1mol 物質(zhì)含有6.02*1023(即NA)個(gè)微粒；1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上=物質(zhì)的式量(N)(n)(m)第五十五張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、_克二氧化硫與16克三氧化 硫所含的分子個(gè)數(shù)相等。12.8第五十六張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月總結(jié)：1、物質(zhì)的量的概念(把微觀粒子數(shù)目與宏觀可稱量的物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)

25、的物理量)2、物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系3、在反應(yīng)方程式中， 系數(shù)比 = 物質(zhì)的量之比第五十七張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4）摩爾質(zhì)量的概念5）m、n、N三者之間的關(guān)系6）摩爾質(zhì)量與式量的聯(lián)系與區(qū)別第五十八張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月判斷下列說(shuō)法是否正確，為什么？A、摩爾是一個(gè)物理量（ ） B、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位（ ）C、摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量多少的單位（ ）D、摩爾是表示粒子的數(shù)量多少的單位（ ）下列表示方法正確的是（ ）A. 1mol O2 B. 1mol H2SO4 C. 1mol氫 D.0.3mol氯第五十九張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于202

26、2年6月 問(wèn)題：計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：Fe;Ca;NaOH;CO2;NaCl;第六十張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 三、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算1.已知物質(zhì)的質(zhì)量，求物質(zhì)的量例1：90g的水的物質(zhì)的量是多少mol？M(H2O)=18g/mol2.已知物質(zhì)的量，求物質(zhì)的質(zhì)量例2:2.5mol鐵原子的質(zhì)量是多少克？M(Fe)=56g/mol3.已知物質(zhì)的質(zhì)量，求物質(zhì)的粒子數(shù)例3.4.9g硫酸里含有多少個(gè)硫酸分子？M(H2SO4)=98g/mol第六十一張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、90gC6H12O6的物質(zhì)的量是多少？M(C6H12O6) = 180g/mol 5、

27、2mol Al 3+的質(zhì)量是多少？M(Al 3+ ) = 27g/mol6、求54g水中含氧原子和氫原子各多少個(gè)？ M(H2O) = 18g/mol第六十二張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月6、解： m (H2O) = 54g M(H2O) = 18g/mol m (H2O) 54g n (H2O) = - - - = - = 3mol M (H2O) 18g/mol n(O) = 1 n (H2O) = 3moln(H) = 2 n (H2O) = 23mol=6molN(O) = n(O) N A =36.021023 = 1.8061024(個(gè))N(H) = n(H) N A

28、 =66.021023 = 3.6121024(個(gè))答： 54g水中含氧原子和氫原子各1.8061024個(gè)、 3.6121024個(gè)。第六十三張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月7、20.2 克硝酸鉀中，氧元素的質(zhì)量是多少克?M(KNO3)=101g/mol第六十四張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月7、解: 硝酸鉀的式量是101。 硝酸鉀的摩爾質(zhì)量是 101g/mol 。n (KNO3) = 20.2g101g/mol=0.2mol n(O)=0.2mol3=0.6mol m(O)=0.6mol16g/mol=9.6g答：20.2克硝酸鉀中，氧元素的質(zhì)量是 9. 6 g 。

29、第六十五張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 綜上所述，如果物質(zhì)的量相等，則它們所包含的粒子數(shù)目一定相等。不同的物質(zhì)由于摩爾質(zhì)量不同，它們的物質(zhì)的量即使相同，但質(zhì)量也是不相等的。通過(guò)物質(zhì)的量n和摩爾質(zhì)量M，把肉眼看不見(jiàn)的微觀粒子數(shù)N與宏觀可稱量的物質(zhì)質(zhì)量m聯(lián)系起來(lái)，從而給科學(xué)研究帶來(lái)了極大的方便。第六十六張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月謝 謝第六十七張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氣體摩爾體積1摩爾某物質(zhì)在一定條件下所具有的體積，稱為該物質(zhì)在該條件下的摩爾體積。摩爾體積的符號(hào)為Vm。摩爾體積的SI單位是m3/mol?；瘜W(xué)上對(duì)固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)常用cm3/mol

30、作單位，對(duì)氣態(tài)物質(zhì)則常用L/mol作單位。同溫同壓條件下，任何氣體如果它們物質(zhì)的量相同，則它們所占有的體積也幾乎相同。比較氣體體積必須在同溫同壓下進(jìn)行比較才有意義，通常是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下【即0（273.15k），101.325kPa時(shí)的狀況】進(jìn)行比較。第六十八張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 1mol氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(STP)的體積稱為氣體摩爾體積，用符號(hào)Vm,0表示。實(shí)驗(yàn)測(cè)定，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都基本相同，約等于22.4L。即Vm,0 = 22.4L/mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）和氣體摩爾體積（ Vm,0 = 22.4L/mol

31、）的關(guān)系為： V Vn = - = - Vm,0 22.4L/mol第六十九張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 據(jù)估算，成人在平靜呼吸時(shí)，每小時(shí)呼出的CO2約為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，求每小時(shí)呼出CO2的質(zhì)量是多少？解： V =11.2L, Vm,0 = 22.4L/mol , M(CO2)=44g/mol V 11.2L n(CO2) = - = - = 0. 5mol Vm,0 22.4L/mol m(CO2)= n(CO2).M (CO2)= 0. 5mol44g/mol=22g答：每小時(shí)呼出CO2的質(zhì)量是22g。第七十張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 1、完

32、成下列計(jì)算（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）(1)2個(gè)水分子的質(zhì)量是多少g？物質(zhì)的量是多少mol?(2)2g水的分子數(shù)是多少？物質(zhì)的量是多少mol?(3)2mol水的分子個(gè)數(shù)是多少？質(zhì)量是多少g?第七十一張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 2、下列含氧原子數(shù)最多的是（ ）A、1molKNO3B、0.5molH2SO4C、32gO2D、3.011023個(gè)CO2分子第七十二張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 一、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量(n)(1)概念：用 中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。(2)單位： ，簡(jiǎn)稱 ，符號(hào) 。第七十三張，PPT共一百四十五

33、頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 2摩爾(mol) 的單位， 所含的原子數(shù)為1 mol，其數(shù)目是 ，該數(shù)目又稱 3阿伏加德羅常數(shù)(NA)1 mol粒子的 中所含的碳原子數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)(NA)為 _。 。第七十四張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 4微粒數(shù)(N)、物質(zhì)的量(n)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者關(guān)系為 ( ) 5摩爾質(zhì)量(M)(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的( ) 。(2)單位： 或 。(3)數(shù)值：當(dāng)摩爾質(zhì)量單位是gmol1時(shí)數(shù)值上等于物質(zhì)的 。第七十五張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 二、氣體摩爾體積1氣體摩爾體積 (1)定義：一定 下，單位物質(zhì)的量的 所

34、占的體積。(2)單位： 或 。(3)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為 ，壓強(qiáng)為 )等于 。(4)物質(zhì)的量(n)、氣體的體積(V)和氣體摩爾體積(Vm)在一定狀況下三者關(guān)系式:( ) 。第七十六張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)： 1、BaSO4的摩爾質(zhì)量=_,式量 =_。 2、N原子的摩爾質(zhì)量=_，式量 =_。 3、NH4+的摩爾質(zhì)量=_，式量=_。23323314g/mol1418g/mol18g/mol第七十七張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第二章 溶液溶液是由溶質(zhì)與溶劑組成的均勻、穩(wěn)定的分散系統(tǒng)。溶液可以氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)三種狀態(tài)存在。通常所說(shuō)的溶液是指液態(tài)溶液，

35、在沒(méi)有特別說(shuō)明的情況下是指水溶液。第七十八張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶液是由一種以上的物質(zhì)組成的分散系統(tǒng)。溶液與醫(yī)學(xué)有著密切的聯(lián)系。人體內(nèi)的血液、細(xì)胞內(nèi)液、細(xì)胞外液以及其他體液都是溶液。體內(nèi)的許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的消化、吸收等無(wú)不與溶液有關(guān)。第七十九張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 第一節(jié) 分散系（一）分散系的概念：分散系是指一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的體系。被分散的物質(zhì)稱為分散相，容納分散相的介質(zhì)稱為分散介質(zhì)。如生理鹽水是NaCl分散在水中形成的分散系，NaCl是分散相，水是分散介質(zhì)。第八十張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于20

36、22年6月 （二）分散系的分類根據(jù)分散系的狀態(tài)不同，分為氣態(tài)分散系、液態(tài)分散系、固態(tài)分散系。根據(jù)分散相和分散介質(zhì)的分散程度不同，分為單項(xiàng)分散系和多項(xiàng)分散系。根據(jù)分散相粒子的大小不同，分為分子（離子）分散系、膠體分散系、粗分散系。第八十一張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 1.分子（離子）分散系分散相粒子直徑小于1nm，屬于單項(xiàng)分散系，又稱真溶液或溶液。是以單個(gè)的分子（離子）的形式存在。分散系外觀透明且穩(wěn)定，可長(zhǎng)期放置，粒子能透過(guò)濾紙和半透膜。eg:生理鹽水 NaOH C6H12O6等水溶液第八十二張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 2.膠體分散系分散相粒子直徑在1-10

37、0nm之間的分散系，簡(jiǎn)稱膠體。屬多項(xiàng)分散系，具有相對(duì)的穩(wěn)定性，粒子只能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜。eg:Fe(OH)3溶膠 硫化砷 碘化銀及金、銀、硫等單質(zhì)溶膠第八十三張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 3.粗分散系分散粒子直徑大于100nm的分散系，包括懸濁液和乳狀液。當(dāng)分散粒子是固體小顆粒時(shí)為懸濁液，為液體小珠滴時(shí)為乳狀液。粗分散系為多相分散系，外觀渾濁，不穩(wěn)定，靜置后分散相和分散介質(zhì)可分離。分散相微粒不能透過(guò)濾紙和半透膜。eg:泥漿水 油水 乳膠 乳汁第八十四張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 第二節(jié) 溶液組成標(biāo)度(濃度)復(fù)習(xí)回顧：1.一種或幾種物質(zhì)以分子或離子的狀

38、態(tài)分散到另一種物質(zhì)里，形成均勻、穩(wěn)定、澄清的體系稱為溶液。其中能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱溶劑，被溶解的物質(zhì)稱溶質(zhì)。2.水是最常用的溶劑，通常不指明溶劑的溶液，都是指水溶液。除水之外，酒精、汽油、苯等也是常用的溶劑，統(tǒng)稱為非水溶液。第八十五張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 3.固體或氣體溶于液體形成溶液時(shí)，固體或氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑；當(dāng)兩種液體相互溶解而形成溶液時(shí)，量少的一種液體稱溶質(zhì)，量多的一種液體稱溶劑。第八十六張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 一、溶液濃度的表示方法溶液濃度是指一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量。 溶質(zhì)的量溶液濃度=- 溶液（或溶劑）的量第八十七張，

39、PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 (一)物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶液的體積，稱為物質(zhì)的量濃度。B代表各種溶質(zhì)。B的物質(zhì)的量濃度用符號(hào)c(B)或cB 表示。即： cB=nB V第八十八張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 物質(zhì)的量濃度的SI單位是摩爾每立方米，符號(hào)為mol/m3。1mol/L = 103mmol/L = 106mol/L第八十九張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月B的物質(zhì)的量nB與B的質(zhì)量mB、摩爾質(zhì)量MB之間的關(guān)系可用下式表示：nB=mB/MB如果已知溶質(zhì)質(zhì)量，則 mBcB =- MBV 第九十張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022

40、年6月 例題：1.某NaOH溶液500ml中含0.5mol的NaOH,試問(wèn)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？第九十一張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 2.已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積，求物質(zhì)的量濃度100ml正常人的血清中含10.0mgCa2+,計(jì)算正常人血清中含Ca2+的物質(zhì)的量濃度。第九十二張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 3.已知物質(zhì)的量濃度和溶液體積，求溶質(zhì)質(zhì)量1000ml 2mol/L的NaOH溶液中，含NaOH多少克？第九十三張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 4.已知溶質(zhì)質(zhì)量和溶液物質(zhì)的量濃度，求溶液體積用90g葡萄糖（C6H12O6），能配

41、制0.28mol/L的靜脈注射液多少ml？第九十四張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 物質(zhì)的量濃度已在醫(yī)學(xué)上廣泛使用。世界衛(wèi)生組織建議，在醫(yī)學(xué)上表示溶液濃度時(shí)，凡是已知相對(duì)分子質(zhì)量的物質(zhì)，均用其物質(zhì)的量濃度；對(duì)于未知其相對(duì)分子質(zhì)量的物質(zhì)，則可用其他溶液的濃度來(lái)表示，如質(zhì)量濃度。第九十五張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 （二）質(zhì)量濃度溶液中溶質(zhì)B的質(zhì)量除以溶液的體積，稱為溶質(zhì)B的質(zhì)量濃度。用符號(hào)B或(B)表示。即： m(B)(B)= - V注意：密度的表示符號(hào)第九十六張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 質(zhì)量濃度的SI單位是kg/m3,化學(xué)上常用單位是克每升（

42、g/L）1g/L= 103mg/L= 106g/L第九十七張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 例1：我國(guó)藥典規(guī)定，生理鹽水的規(guī)格是500ml生理鹽水中含有4.5gNaCl,計(jì)算生理鹽水的質(zhì)量濃度。第九十八張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 例2:100ml正常人血漿中含血漿蛋白7g，問(wèn)血漿蛋白在血漿中的質(zhì)量濃度為多少？第九十九張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 （三）質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)B的質(zhì)量mB與溶液的質(zhì)量m之比。用符號(hào)B表示。即： mBB= - mmB和m的單位必須相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)單位，可以用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示。第一百?gòu)?，PPT共一百四十五頁(yè)

43、，創(chuàng)作于2022年6月 例1：求2L、(HCl)=0.37的鹽酸溶液中含氯化氫多少克？（該鹽酸的密度為=1180g/L）解：已知(HCl)=0.37 V=2L =1180g/L 因?yàn)?mBB= - m則mB= Bm= (HCl) V =0.37 1180g/L 2L =873.2g答： 2L、(HCl)=0.37的鹽酸溶液中含氯化氫873.2克.第一百零一張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 例2：將10gKCl溶于水配成溶液100g，計(jì)算此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第一百零二張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(四)體積分?jǐn)?shù)溶質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)B的體積VB與溶液的體積V

44、之比，用符號(hào)B表示。即： VBB=- VVB和V的體積單位必須相同第一百零三張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例1：消毒酒精的體積分?jǐn)?shù)為B=0.75,問(wèn)500ml消毒酒精中含有純酒精是多少毫升？解：已知B=0.75 V=500ml因?yàn)锽=VB/V則VB= BV = 0.75500ml = 375ml答： 500ml消毒酒精中含有純酒精是375毫升。第一百零四張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 例2：取750ml純酒精加水配成1000ml醫(yī)用消毒酒精溶液，計(jì)算此酒精溶液中酒精的體積分?jǐn)?shù)。第一百零五張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 例3：在311K溫度時(shí)，人的

45、動(dòng)脈血中100ml含氧氣19.6ml，求此溫度下，人的動(dòng)脈血中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)。第一百零六張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 在臨床上，常用到紅細(xì)胞壓積（血細(xì)胞比容）的概念，它是指紅細(xì)胞在全血中所占的體積分?jǐn)?shù)，正常人的紅細(xì)胞壓積為B=0.37-0.50第一百零七張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月臨床上輸液常用液體0.9%(即9g/L)NaCl溶液 （生理鹽水） 5%(即50g/L)葡萄糖溶液第一百零八張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 對(duì)于注射液，世界衛(wèi)生組織認(rèn)為，在絕大多數(shù)情況下，標(biāo)簽上應(yīng)同時(shí)標(biāo)明質(zhì)量濃度B和物質(zhì)的量濃度cB。如靜脈注射的氯化鈉溶液，應(yīng)同時(shí)

46、標(biāo)明（NaCl）9 g/L，c（NaCl）0.15 mol/L。第一百零九張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月謝 謝第一百一十張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第三節(jié) 溶液的滲透壓第一百一十一張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月知識(shí)目標(biāo)： 1、掌握滲透現(xiàn)象發(fā)生的條件、滲透方向 (重點(diǎn)) ； 2、理解滲透壓與滲透濃度的關(guān)系 (難點(diǎn)) ； 3、知道滲透壓在醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用 。教學(xué)目標(biāo)情感目標(biāo)： 激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的職業(yè)態(tài)度。能力目標(biāo)： 培養(yǎng)觀察現(xiàn)象和分析問(wèn)題能力、化學(xué)計(jì)算能力。第一百一十二張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 擴(kuò)散：將一滴紅墨水滴進(jìn)

47、一杯清水中，不久整杯水會(huì)顯紅色；在一杯清水清水中加入少量濃蔗糖溶液，不久整杯水都會(huì)有甜味，最后得到濃度均勻的溶液，這種現(xiàn)象稱為擴(kuò)散。(視頻)擴(kuò)散是 一種雙向運(yùn)動(dòng)，是溶質(zhì)分子和溶劑分子相互運(yùn)動(dòng)和遷移的結(jié)果。只要兩種不同濃度的溶液相互接觸，都會(huì)發(fā)生擴(kuò)散現(xiàn)象。如果不讓溶液與純水直接接觸，而用一種只允許溶劑（如水）分子自由透過(guò)而溶質(zhì)（如蔗糖）分子不能透過(guò)的半透膜將蔗糖溶液與純水隔開(kāi)，會(huì)有什么現(xiàn)象？第一百一十三張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、滲透現(xiàn)象和滲透壓半透膜只允許某種混合物的一些物質(zhì)透過(guò)而不允許另一些物質(zhì)透過(guò)的薄膜。 溶劑分子通過(guò)半透膜進(jìn)入溶液的現(xiàn)象。簡(jiǎn)稱滲透 第一百一十四張，P

48、PT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月半透膜半透膜：是一種只允許較小的溶劑分子（H2O分子）通過(guò),而不允許溶質(zhì)分子通過(guò)的薄膜。 例如：細(xì)胞膜、膀胱膜、腸衣、 毛細(xì)血管壁等。（一）滲透現(xiàn)象純水蔗糖溶液第一百一十五張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月滲透現(xiàn)象由于半透膜兩側(cè)溶質(zhì)粒子濃度的差異，溶劑分子通過(guò)半透膜自發(fā)地由濃度較低溶液向濃度較高溶液方向擴(kuò)散的過(guò)程，稱為滲透現(xiàn)象，簡(jiǎn)稱滲透。純水蔗糖溶液h第一百一十六張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月純水滲透現(xiàn)象半透膜蔗糖溶液h第一百一十七張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月滲透現(xiàn)象滲透現(xiàn)象必須具備的兩個(gè)條件：一是有半透膜存

49、在；二是半透膜兩側(cè)溶液存在濃度（滲透濃度）差。純水蔗糖溶液h第一百一十八張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月滲透現(xiàn)象滲透方向：總是由水分子數(shù)較多的一方指向水分子數(shù)較少的一方。滲透現(xiàn)象發(fā)生的結(jié)果：縮小了膜兩側(cè)的濃度差。純水蔗糖溶液h第一百一十九張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月純水半透膜蔗糖溶液 為阻止?jié)B透現(xiàn)象的發(fā)生，在溶液液面上方施加一額外的壓力，這一壓力就是溶液所具有的滲透壓。（二）滲透壓h第一百二十張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、滲透壓與濃度、溫度的關(guān)系難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓與溶液的物質(zhì)的量濃度及絕對(duì)溫度成正比，這個(gè)規(guī)律稱為滲透壓定律或范特荷

50、甫定律。在一定溫度下，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓只與單位體積溶液中的溶質(zhì)微粒數(shù)成正比，而與溶質(zhì)的本性（如種類、大小、分子或離子等）無(wú)關(guān)。第一百二十一張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例1：比較相同溫度下0.1mol/L NaCl溶液與 0.1mol/L葡萄糖溶液滲透壓的大小。 NaCl Na Cl cos(NaCl)= c (Na ) + c (Cl )= 0.2mol/L=200mmol/L葡糖糖在溶液中以分子形式存在cos(葡萄糖)=c (葡萄糖) = 0.1mol/L=100mmol/L 0.1mol/LNaCl溶液cos 0.1mol/L葡萄糖溶液cos 解：滲透壓與滲

51、透濃度的關(guān)系第一百二十二張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月低滲溶液、等滲溶液和高滲溶液正常人體血漿的滲透濃度 (280320mmol/L)等滲溶液cos(mmol/L)280320高滲溶液低滲溶液第一百二十三張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月等滲溶液一定溫度下，滲透壓相等的兩種溶液稱為等滲溶液。 醫(yī)學(xué)上等滲、低滲、高滲溶液是以正常人體血漿總滲透壓為標(biāo)準(zhǔn)的。與人體血漿總滲透壓相等的溶液稱為等滲溶液。 臨床上常用的等滲溶液有：0.278mol L-1(50g L-1)葡萄糖溶液0.154mol L-1 (9g L-1)NaCl溶液（生理鹽水）0.149mol L-1 (12

52、.5g L-1)NaHCO3溶液1/6mol L-1 (19.0g L-1)乳酸鈉（NaC3H5O3）溶液 第一百二十四張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月臨床上常用的等滲溶液有：0.154mol / L (9g /L即0.9%)NaCl溶液（生理鹽水）0.278mol /L (50g /L即5%)葡萄糖溶液特殊情況滲透壓在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用第一百二十五張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月低滲溶液滲透壓不等的兩種溶液，滲透壓相對(duì)較低的溶液稱為低滲溶液醫(yī)學(xué)上：滲透壓低于正常人體血漿總滲透壓的溶液稱為低滲溶液。第一百二十六張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月高滲溶液滲透壓不

53、等的兩種溶液，滲透壓相對(duì)較高的溶液稱為高滲溶液醫(yī)學(xué)上：滲透壓高于正常人體血漿總滲透壓的溶液稱為高滲溶液臨床上常用的高滲溶液有：(休克 腦水腫)2.78mol .L-1(500g . L-1)葡萄糖溶液50g. L-1葡萄糖氯化鈉溶液（生理鹽水中含有50g . L-1葡萄糖） 第一百二十七張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 高滲鹽溶液在抗休克治療中的臨床應(yīng)用 休克（shock）是機(jī)體有效循環(huán)血容量減少、組織灌注不足，細(xì)胞代謝紊亂和功能受損的病理過(guò)程，它是一個(gè)多種病因引起的綜合征。其共同的病理生理基礎(chǔ)是微循環(huán)障礙，有效循環(huán)血容量銳減、組織灌注不足及產(chǎn)生炎性介質(zhì)。休克復(fù)蘇治療的目的是：糾

54、正“失代償性顯性休克”，盡快改善機(jī)體低氧狀況，使組織的氧需求量和氧耗量恢復(fù)正常；糾正“代償性隱匿性休克”，迅速恢復(fù)胃腸道以及其他組織器官的血液供應(yīng)；清除氧自由基，減輕組織再灌注損傷?；诖?，抗休克治療的關(guān)鍵是恢復(fù)組織細(xì)胞的氧供，促進(jìn)組織對(duì)氧的有效利用，重新建立組織氧供和氧需的平衡。其首要措施便是補(bǔ)充血容量，然而傳統(tǒng)的輸入等滲液體進(jìn)行容量復(fù)蘇的方法血流動(dòng)力學(xué)恢復(fù)緩慢、補(bǔ)液量大、并發(fā)癥多且無(wú)明顯抗?jié)B作用，相比較而言，高滲鹽溶液復(fù)蘇治療可以迅速改善循環(huán)功能、增加血流灌注,減輕組織損傷，降低ARDS和MODS的發(fā)生率，具有一定的器官保護(hù)作用，并且輸入較少量的高滲液體(4mg/kg)即可獲得更大劑量等A

55、RDS(急性呼吸窘迫綜合征(acute respiratory distress syndrom，ARDS)MODS(MODS，Multiple Organ Disfunction Syndrome, 多器官功能衰竭綜合征)第一百二十八張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月腦水腫：這個(gè)是生物問(wèn)題，腦水腫其實(shí)是內(nèi)環(huán)境中組織液含量超過(guò)正常值，因此需要增大滲透壓，使多余的水從組織液中跑出去。由于滲透壓的原理，高滲溶液才更容易脫水，減輕腦水腫。第一百二十九張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例題1 計(jì)算 9g/L NaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的滲透濃 度，并判斷這兩種溶液是等滲

56、、低滲還是高滲溶液？知識(shí)回顧1、醫(yī)學(xué)上溶液濃度常用的表示方法： nB 物質(zhì)的量濃度c B = （mol/L或mmol/L） V mB 質(zhì)量濃度 B = （g/L） V B2、 c B 和 B的關(guān)系 c B= MB 第一百三十張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例題1 (NaCl) 9g/L c (NaCl)=0.154mol/L M (NaCl) 58.5g/molcos(NaCl)=c (Na ) + c (Cl ) =0.154mol/L+ 0.154mol/L =0.308mol/L=308mmol/L 9g/L NaCl溶液是等滲溶液又 NaCl = Na Cl c B= B

57、MB解：第一百三十一張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 (葡萄糖) 50g/L c (葡萄糖)=0.278mol/L M (葡萄糖) 180g/molcos(葡萄糖)=c (葡萄糖) =0.278mol/L=278mmol/L (接近280mmol/L) 50g/L葡萄糖溶液是等滲溶液又葡糖糖為非電解質(zhì)，在溶液中以分子形式存在c B= BMB第一百三十二張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月在臨床治療中，輸液是一種常用的手段。大量輸液時(shí)應(yīng)使用等滲溶液，以維持機(jī)體正常的滲透壓，保持血管內(nèi)、外及細(xì)胞內(nèi)、外液的滲透平衡，維持細(xì)胞的正常形態(tài)與功能。課本P9例如給患者。第一百三十三張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月紅細(xì)胞狀態(tài)紅細(xì)胞在等滲溶液中紅細(xì)胞在高滲溶液中紅細(xì)胞在低滲溶液中第一百三十四張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(a) 在生理鹽水中 (b) 在低滲 NaCl 溶液中 (c) 在高滲 NaCl 溶液中紅細(xì)胞在不同濃度 NaC l溶液中的形態(tài)示意圖將紅細(xì)胞置于滲透濃度高于 320 mmolL-1 的高滲 (15.0g/L)NaCl 溶液中，在顯微鏡下觀察，可見(jiàn)紅細(xì)胞逐漸皺縮，這種現(xiàn)象醫(yī)學(xué)上稱為質(zhì)壁分離。(c)第一百三十五張，PPT共一百四十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(a) 在生理鹽水中 (b) 在低滲 Na