化學(xué)平衡經(jīng)典影響化學(xué)平衡的因素

1、化學(xué)平衡經(jīng)典課件影響化學(xué)平衡的因素第1頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一1.定義:在相同的條件下，對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)方向開(kāi)始進(jìn)行還是從逆方向開(kāi)始進(jìn)行，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，這樣的平衡稱(chēng)為等效平衡。2.概念的理解：(1)相同的條件：通常指：同T同V，同T同P(2)相同的平衡狀態(tài)：通常是指平衡混合物各組分的百分含量（指質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量等）相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。什么是等效平衡？2022/9/4第2頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一化學(xué)平衡 狀態(tài)建立的途徑： 1、先加入反應(yīng)物，從正反

2、應(yīng)方向開(kāi)始，可以建立化學(xué)平衡。 2、若先加入生成物，從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，也可以建立等效的化學(xué)平衡。 3、若同時(shí)加入反應(yīng)物與生成物，從中間狀態(tài)開(kāi)始，同樣可以建立等效的化學(xué)平衡。什么是等效平衡？2022/9/4第3頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一恒溫恒容過(guò)程例1 在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生反應(yīng):2A(g) + B(g) =3C(g) + D(g) 達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為W mol/L 。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比 作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃 度:_大于 W mol/L、_等于Wmol/L、_小于W mol

3、/L。 A4 mol A+1 mol B B2 mol A+2 mol B C4 mol A+2 mol B D3 mol C+1mol D E2 mol A+1mol B+3 molC+1 mol D F3 mol C+1mol D+1mol B G1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D H. 3 mol C+2 mol D I4 mol C+1mol D A、B、C、E、F、ID、GH2022/9/4第4頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一2 L2 L1 L 4molA+2molB 平衡狀態(tài)1 平衡狀態(tài)2加壓2022/9/4第5頁(yè)，

4、共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一等效平衡是指在一定條件下（恒溫、恒容或恒溫、恒壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的含量相同的平衡狀態(tài)。2022/9/4第6頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一討論并歸納： 在同溫、同容下，對(duì)于上述反應(yīng)來(lái)說(shuō)（注意反應(yīng)方程式的特點(diǎn)），加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同時(shí)，什么時(shí)候可以達(dá)到同一平衡狀態(tài)呢？ 2022/9/4第7頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一 在恒溫恒容下，若反應(yīng)前后全為氣體且總體積不等,只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,如果根據(jù)反應(yīng)方程式中的計(jì)量數(shù)

5、換算成等號(hào)同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量,只要對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等就可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。 此時(shí),混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量(物質(zhì)的量)百分含量與已知的平衡狀態(tài)相同,物質(zhì)的量、濃度、甚至總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量也相同。 小結(jié) 第8頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一2SO2+O2 2 SO3 SO2 2 mol O2 1 mol SO3 0 mol SO2 0 mol O2 0 mol SO3 2 mol SO2 1 mol O2 0.5 mol SO3 1 mol SO2 0.5 mol O2 0.25 mol SO3 1.5 mol SO2 1.2 mol O2 0.6 mol SO3

6、0.8 mol 平衡狀態(tài)T、V不變恒溫恒容過(guò)程2022/9/4第9頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一上面例1的化學(xué)方程式中，n前n后。若n前 = n后，什么時(shí)候才能達(dá)到同一平衡狀態(tài)呢？ 2022/9/4第10頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一例2在一個(gè)固定體積的密閉容器中,保持一定溫度,進(jìn)行以下反應(yīng)：H2 (g) +Br2 (g) = 2HBr (g)， 已知加入1mol H2和2 mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡 后生成a mol HBr(見(jiàn)下表“已知”項(xiàng))。在同溫同容下,且保持平衡時(shí)各組成成分的百分含量不變,對(duì)下列編號(hào)和的狀態(tài),填寫(xiě)表中的空白:編

7、號(hào)起始狀態(tài)(mol) 平衡時(shí)HBr(mol) H2Br2HBr已知 120a(1) 240(2) 10.5a2a00.5第11頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一2 L 2 L1 L 1 L1 L已知甲乙丙(1)起始狀態(tài) 平衡狀態(tài) 加壓第12頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一 在恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的總體積相等，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如根據(jù)可逆反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)換算成等號(hào)同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，各組分的 百分含量與已知的平衡狀態(tài)相同，但各組分的物質(zhì)的量及濃度不一定相同。 小結(jié)2022/9/4第13頁(yè)，

8、共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一H2（g）+I2 （g） 2HI（g） I2 1 mol H2 1 mol HI 0 mol 同一平衡 狀態(tài)平衡狀態(tài)T、V不變 I2 0 mol H2 0 mol HI 2 mol I2 2 mol H2 2mol HI 0 mol I2 0 mol H2 0 mol HI 4 mol 四種情況中達(dá)到平衡后，I2、H2、HI的組成百分比是一定相同的。恒溫恒容過(guò)程2022/9/4第14頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)特點(diǎn)：兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化判斷方法：

9、只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比與原平衡相同，則二平衡等效。恒溫恒容過(guò)程1、定溫、定容條件下的等效平衡 判斷方法：若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。（1）對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)特點(diǎn)：兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同2022/9/4第15頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一A、B、D例3、在一個(gè)1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B ，發(fā)生下述反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2 mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。（2）維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按

10、下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2 mol/L（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是（ ）A、3 mol C+1 mol D B、1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol DC、1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C D、4 mol A+2 mol B2022/9/4第16頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一 2 L1 L 1 L1 L已知AAD起始狀態(tài) 平衡狀態(tài) 合并1 L 1 L 1 L 2022/9/4第17頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一 在恒溫恒壓下，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量

11、，如根據(jù)可逆反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)換算成等號(hào)同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，各組分的 百分含量與已知的平衡狀態(tài)相同，但各組分的物質(zhì)的量及濃度不一定相同。 小結(jié)2022/9/4第18頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一 2SO2+O2 2 SO3 A、B兩容器中SO2 （O2 、 SO3 ）百分比組成是相等的。同一平衡狀態(tài)T、P不變 SO2 2 mol O2 1 mol SO3 0 mol SO2 4mol O2 2mol SO3 0mol 或 SO2 0mol O2 0mol SO3 4mol SO2 4 mol O2 2 mol SO3 0 mol 或

12、SO2 0 mol O2 0 mol SO3 4 mol 2022/9/4第19頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一2、定溫、定壓條件下的等效平衡 特點(diǎn)：兩次平衡時(shí)各組分百分量、 c 相同，n同比例變化判斷方法：若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同。2022/9/4第20頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一總結(jié)歸納等效是指：達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)具有相 同的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或比例。條 件：恒溫恒容時(shí)，起始加入的各 物質(zhì)的量與原平衡相當(dāng)。 恒溫恒壓時(shí)，起始加入的各物質(zhì)的量的比例與原平衡相當(dāng)(或稱(chēng)為等

13、價(jià))。 建立等效平衡的途徑：2022/9/4第21頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一三、利用等效平衡的方法解決不等效平衡的問(wèn)題在相同的A、B密閉容器中分別充入2 mol的SO2和1mol O2，使它們?cè)谝欢囟认路磻?yīng)，并達(dá)新平衡：2SO2+O2 2SO3（g）。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為( ).A、25% B、大于25% C、小于25% D、無(wú)法判斷2022/9/4第22頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一1、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)，H2(氣)+Br

14、2(氣) 2HBr(氣)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見(jiàn)下表已知項(xiàng))，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)（1）（3）的狀態(tài)，填寫(xiě)表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a2022/9/4第23頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一2、在一定的溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2 + O2 2SO3 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、和SO

15、3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)若a=0、b=0，則c= ，(2)若a=0.5，則b= ， c= ，(3)a、b、c 取值必須滿(mǎn)足一般的條件是(用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c) ， 。20.25 1.5 a+c=2 b+c/2=12022/9/4第24頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一3、A、B兩容器，A容器容積固定，B容器容積可變。一定溫度下，在A中加入2 mol N2和3 mol H2，當(dāng)N2 (g)

16、+3H2 (g) 2NH3 (g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為m。相同溫度下，保持B的容積為A的一半，并加入1 mol NH3，當(dāng)B中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)要使B中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述A容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入 mol N2 和 mol H2AB0.502022/9/4第25頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一4、恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g) + B(g) C(g)(1)若開(kāi)始時(shí)放入1 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。(2)若開(kāi)始時(shí)放入3 mo lA和3 mol B，到達(dá)平

17、衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol(3)若開(kāi)始時(shí)放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是3a mol，x= mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是 mol.1-a3a26a2022/9/4第26頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一 5.恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng):H2(g) + Br2(g) 2HBr (g)已知加入1 mol H2和2 mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后，生成a mol HBr，(見(jiàn)下表“已知”項(xiàng))。在相同的條件下，改變起始加入情況，填寫(xiě)表中空白：編號(hào)

18、 起始狀態(tài)(mol)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量(mol) H2 Br2 HBr已知 1 2 0 a (1) 2 4 0 (2) 1 0.5a2a0 0.5練 習(xí)2022/9/4第27頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一B C6、在一固定容積的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣) xC(氣),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（ ）。 A、1 B、2 C、3 D、4恒溫恒容過(guò)程2022/9/4第28頁(yè)，共29頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分