2021-2022學(xué)年河北省張家口市第一中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、二環(huán)1，0，0丁烷()是最簡(jiǎn)單的橋環(huán)化合物。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該化合物的二溴代物有4種B生成1molC4H10需要2molH2C該化合物與1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體D該化合物中4個(gè)碳原子可能處于同一平面2、下列說(shuō)法中正確的是 AC

2、O2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料C由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D第A族元素和第A族元素的原子之間都能形成離子鍵3、有機(jī)物烴A、B和C的結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AA的二氯代物結(jié)構(gòu)有兩種BB的分子式為C與C互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的有機(jī)物可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色DA、B、C中只有C的最簡(jiǎn)式為CH4、下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應(yīng)式是PbPbO22H2SO4 充電放電2PbSO42H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A放電時(shí)：PbO2做負(fù)極B充電時(shí)：硫酸濃度增大C充電時(shí)：B應(yīng)與電源的正極相連D

3、放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb2eSO42PbSO45、下列鑒別實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（ ）A用新制氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇與乙醛B用氫氧化鈉溶液鑒別乙醇與乙酸C用溴水鑒別乙烷與乙炔D用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯與甲苯6、下列說(shuō)法正確的是A苯和苯乙烯是同系物B乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體C顯酸性的有機(jī)化合物一定是羧酸D淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物7、25時(shí)，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋?zhuān)敲磮D中的縱坐標(biāo)y表示的是（ ）A溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度B溶液的導(dǎo)電能力C溶液中的D醋酸的電離程度8、下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是A圖可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導(dǎo)電性隨NaOH的體積變化B圖可

4、表示25時(shí)，0.10 molL-1鹽酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲線C圖表示水溶液中c(H)與c(OH)的變化關(guān)系，則水的電離程度()：；水的離子積：KW(d)KW(b)D圖表示合成氨N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0的平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系9、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A石油B煤C膽礬D漂粉精10、在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42DNa+、Fe3+、Cl、AlO211、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g

5、銅時(shí)，陽(yáng)極放出的氣體是A1.12L H2 B1.12L O2 C2.24L H2 D2.24L O212、下列敘述正確的是()ANaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB64g氧氣中含有2mol氧C4g氦氣中含有2mol氦原子D0.1molCO2中含有6.021022個(gè)CO2分子13、下列離子方程式正確的是（）A向明礬溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)反應(yīng)為：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）3B氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+Fe3+Fe2+ +Cu2+C已知：2Br+Cl22Cl+Br2，Br2+2Fe2+2Fe3+2Br，向含0.2molFeBr2的溶

6、液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2+2Br+3Cl24Fe3+Br2+6ClD向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO414、下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是 （ ）AH2SO3BH2SO4CCH3COOHDHNO315、下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有10mL0.01molL1KI溶液的試管中滴入810滴相同濃度的AgNO3溶液，邊滴邊振蕩，靜置，用激光筆照射得到黃色透明液體，可看到光亮的“通路”得到的液體為AgI膠體B向2mL0.1molL1FeSO4酸性溶液中滴入少量C

7、lO2溶液，振蕩后再滴入KSCN溶液溶液先變黃，滴入KSCN溶液后變紅氧化性：ClO2Fe3C將Na2SO3固體溶于水后，向形成的溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解Na2SO3已變質(zhì)D將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛滿NO2的集氣瓶口瓶口處產(chǎn)生白煙白煙的主要成分為NH4NO3AABBCCDD16、下列圖象正確的是()ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A（C4H10O）可用作增塑劑、溶劑等。A可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能團(tuán)分類(lèi)，A屬于_。(2)AB的反應(yīng)類(lèi)型是_。(3)AC的轉(zhuǎn)化中Na的

8、作用是_。(4)寫(xiě)出AD的化學(xué)方程式：_。(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。18、鹽X由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。為研究它的組成和性質(zhì)，現(xiàn)取12.30g化合物X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問(wèn)題：(1)X的化學(xué)式為_(kāi)。(2)無(wú)色溶液B中通入過(guò)量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為_(kāi)。(3)藍(lán)色溶液F中通入中SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，其離子方程式為_(kāi)。(4)白色沉淀C煅燒的固體產(chǎn)物與D高溫反應(yīng)可生成化合物X，其化學(xué)方程式為_(kāi)。19、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：（

9、1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是_，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為_(kāi)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)（保留四位有效數(shù)字）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴

10、部分充滿堿液甲. 乙. 丙.在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成鹽酸濃度測(cè)定結(jié)果偏高的有_A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗B、錐形瓶水洗后未干燥C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草

11、酸溶液前10 min內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色逐漸變淺，30 min后幾乎變?yōu)闊o(wú)色I(xiàn)I向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液80 s內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色迅速變淺，約150 s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色（1）補(bǔ)全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + _ +_（2）由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是_。（3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)II

12、I，驗(yàn)證猜想。提供的試劑：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水 補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，_，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。 若猜想成立，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（4）該小組擬采用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。 他們擬研究的影響因素是_。 你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案_（填“合理”或“不合理”），理由是_。21、石油分餾得到的輕汽油可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線

13、如下:已知以下信息:B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G 為一氯代烴。R-x+R-xR-R(x為鹵素原子，R、R為烴基)回答以下問(wèn)題:(1)H的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)，C 的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)。(2)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，G生成H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi) 。(3)F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_種(不含立體異構(gòu))。能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是_ (寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(5)參照上述合成路線，以2 -甲基已烷和一氯甲烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線: _。

14、參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，即2個(gè)-CH2-，2個(gè)，前者可連接兩個(gè)Br，而后者不能，故同一個(gè)碳原子上連2個(gè)Br只有1種，2個(gè)-CH2-分別連1個(gè)Br為1種，2個(gè)分別連1個(gè)Br為1種，相鄰的-CH2-，分別連1個(gè)Br為1種，共4種同分異構(gòu)體，故A正確；B.該有機(jī)物的分子式為C4H6，所以生成1molC4H10需要2molH2，故B正確；C1，3-丁二烯的分子式為C4H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故和二環(huán)1，0，0丁烷()互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.四個(gè)碳原子位于四面體的頂點(diǎn)，不能共面，故D錯(cuò)誤；故選D。2、B【解析】ACO2中所有原子都滿足最

15、外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而NH3中的H原子滿足2電子的結(jié)構(gòu)，BF3中B滿足6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導(dǎo)體，在非金屬元素區(qū)的元素的單質(zhì)一般是絕緣體體，在金屬和非金屬交界處的元素的導(dǎo)電介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此在該區(qū)域可以找到半導(dǎo)體材料，B正確；C由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨等，C錯(cuò)誤；D一般情況下第A族元素和第A族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外，例如H與F形成的HF是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選B。3、C【解析】A. A是正四面體結(jié)構(gòu)，A的二氯代物只有相鄰的位置，則二氯代物只有一種，故A錯(cuò)誤；B. B為正三棱柱結(jié)構(gòu)，其分子式為C6H6，

16、故B錯(cuò)誤；C. C為正方體結(jié)構(gòu)，分子式為C8H8，其屬于芳香烴，它的同分異構(gòu)體為C6H5CH=CH2，因含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.A的分子式為C4H4，B的分子式為：C6H6，C的分子式為：C8H8，它們的最簡(jiǎn)式為CH，故D錯(cuò)誤；故選C。4、B【解析】分析：由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbPbO22H2SO42PbSO42H2O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，正極上PbO2得電子被還原；充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，據(jù)此回答。詳解：A放電時(shí)，Pb極即B極為電池負(fù)極，Pb

17、O2極即A極為正極，A錯(cuò)誤；B充電時(shí)，發(fā)生的是鉛蓄電池的逆反應(yīng)，硫酸濃度增大，B正確；C充電時(shí)，鉛蓄電池的正極的逆反應(yīng)是氧化反應(yīng)，應(yīng)與電源的正極相連，所以B應(yīng)與電源的負(fù)極相連，C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+SO42-=PbSO4，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極、陰陽(yáng)極上得失電子及電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為電解池陽(yáng)極、陰極上發(fā)生反應(yīng)的逆反應(yīng)，難度中等。5、B【解析】分析：A. 乙醛能夠新制氫氧化銅懸濁液加熱發(fā)生氧化反應(yīng)；B. 乙醇易溶于水，乙酸

18、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C. 乙炔中含有碳碳不飽和鍵；D. 甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；據(jù)此分析判斷。詳解：A. 乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱，能夠反應(yīng)生成磚紅色沉淀，而乙醇不能，故A正確；B. 乙醇與乙酸都能溶于氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C. 乙炔能夠使溴水褪色，而乙烷不能，可以鑒別，故C正確；D. 甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，可以鑒別，故D正確；故選B。6、D【解析】分析：A結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；B分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；C苯酚顯酸性，苯酚屬于酚類(lèi)；D高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般

19、超過(guò)10000。詳解：A同系物必須滿足結(jié)構(gòu)相似，苯分子中不存在碳碳雙鍵，而苯乙烯中存在碳碳雙鍵，所以二者不屬于同系物，A錯(cuò)誤；B乙醇的分子式為：C2H6O，乙醚的分子式為C4H10O，二者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C顯示酸性的有機(jī)物不一定為羧酸，如苯酚顯示酸性，苯酚屬于酚類(lèi)，不屬于羧酸，C錯(cuò)誤；D淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，D正確；答案選D。7、B【解析】A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中

20、氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；C.因溫度不變，則Ka不變，且Ka=c(H+)，因c(H+)濃度減小，則 增大，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、C【解析】A. 圖可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導(dǎo)電性一直增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B. 0.10 molL-1鹽酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液，在滴定終點(diǎn)附近PH值發(fā)生突變，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度，促進(jìn)水的電離，則水的電離程度(d) (c)，在同一個(gè)曲線上，水的離子積不變，故C正確；D.平衡常數(shù)與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。9、C【解析】由一種物質(zhì)組成

21、的是純凈物，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼. 石油是混合物，A不選；B. 煤是由無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的混合物，B不選；C. 膽礬是CuSO45H2O，屬于純凈物，C選；D. 漂粉精主要是由次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，D不選；答案選C。10、C【解析】pH=1，即有大量的H+?！驹斀狻緼. H+和CO32不能大量共存； B. Fe2+和OH不能大量共存，MnO4為紫色，且在酸性條件下可氧化Fe2+；C. K+、Mg2+、NO3、SO42相互不反應(yīng)，和H+也不反應(yīng)，能大量共存； D. H+和AlO2不能大量共存；故選C。11、D【解析】用鉑電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式為：2Cu2+4e-=2Cu，陽(yáng)極反

22、應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：12.864g/mol2=0.4mol，由電子守恒可得n（O2）=0.4mol4=0.1mol，體積為：0.1mol22.4L/mol=22.4L，故答案選D。12、D【解析】A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；B、氧氣為雙原子分子；C、氦氣為單原子分子；D、根據(jù)N=nNA計(jì)算CO2分子數(shù)目?！驹斀狻緼項(xiàng)、NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，1mol氯化鈉的質(zhì)量是58.5g，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、64g氧氣的物質(zhì)的量是=2mol，氧氣為雙原子分子，故含氧原子為4mol，2mol氧表述不清，是指氧原子還是氧分子不明

23、確，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、4g氦氣的物質(zhì)的量是=1mol，氦氣為單原子分子，則含原子數(shù)為1mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、0.1 molCO2中所含的CO2分子數(shù)為0.1mol6.021023=6.021022個(gè)，故D正確；故選D【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的量的計(jì)算，注意摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的組成、與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算公式是解答關(guān)鍵。13、C【解析】A向一定量的明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，生成的沉淀為硫酸鋇沉淀，鋁離子生成的氫氧化鋁沉淀完全溶解，正確的離子方程為：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+2H2O，故A錯(cuò)誤；B用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為

24、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣的物質(zhì)的量為1.5mol，與0.2 mol FeBr2反應(yīng)，氯氣先氧化亞鐵離子，剩余的氯氣氧化溴離子，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2+2Br+3Cl24Fe3+Br2+6Cl，故C正確；D. 向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：2H+SO42+Ba2+2OH2H2O+BaSO4，故D錯(cuò)誤；答案選C。14、B【解析】酸越弱，在pH相同的條件下酸的濃度越大。亞硫酸是中強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，硝酸是一元強(qiáng)酸，則醋酸的濃度最大，硫酸的濃度最小，答案選B。15、C【解析】A.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，由現(xiàn)象

25、可知得到的液體為AgI膠體，A正確；B.FeSO4酸性溶被中滴入少量ClO2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生成鐵離子，則氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性為ClO2Fe3+，B正確；C.酸性條件下亞硫酸根離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸鋇白色沉淀，不能說(shuō)明Na2SO3已變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，則白煙的主要成分為NH4NO3，D正確；答案為A。16、B【解析】分析：根據(jù)圖像中橫縱坐標(biāo)軸所代表的溶液成分，分析將一種溶液滴加到另一種溶液，所發(fā)生的反應(yīng)與圖像變化是否一致，以此解答。詳解：A.圖像A為向可溶性鋁鹽

26、溶液中加強(qiáng)酸，不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 圖像B為向可溶性鋁鹽溶液中加強(qiáng)堿溶液，先發(fā)生Al3+3OH-=Al(OH)3，繼續(xù)加堿，氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，兩步反應(yīng)耗堿量為3:1，且當(dāng)沉淀量達(dá)到最大時(shí)，Al3+濃度為0，故B正確；C. 圖像C為向可溶性鋁鹽溶液中加強(qiáng)堿溶液，但從圖像看生成的氫氧化鋁最大的物質(zhì)的量小于開(kāi)始時(shí)Al3+的物質(zhì)的量，即鋁元素不守恒，故C錯(cuò)誤；D. 圖像D為向偏鋁鹽溶液中加強(qiáng)酸溶液，先發(fā)生AlOHH2O=Al(OH)3，生成氫氧化鋁沉淀，后發(fā)生Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2O，沉淀溶解，當(dāng)沉淀量達(dá)到最大時(shí)，AlO濃度不為0，故D

27、錯(cuò)誤；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醇 取代反應(yīng) 還原劑 CH3CH=CHCH3+H2O 【解析】A分子式是C4H10O，該物質(zhì)與濃硫酸混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生D，D發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生C2H4O，則E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A與Cl2在光照條件下發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烴；A含有醇羥基，與金屬Na可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生C為；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生高分子化合物F是?！驹斀狻?1)按官能團(tuán)分類(lèi)，A是，屬于醇類(lèi)物質(zhì)。(2)A是，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生

28、氯代醇；所以AB的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)。(3) 與Na發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生和H2，在該反應(yīng)中Na元素的化合價(jià)由反應(yīng)前單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，表現(xiàn)還原性，所以AC的轉(zhuǎn)化中Na的作用是作還原劑。(4) A是，與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCH3和H2O，所以AD的化學(xué)方程式： CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚2-丁烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！军c(diǎn)睛】本題考查了醇的消去反應(yīng)、取代反應(yīng)的條件、反應(yīng)產(chǎn)物即產(chǎn)物的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是書(shū)寫(xiě)及反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。掌握結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用及各類(lèi)物質(zhì)的官能團(tuán)是本題解答的關(guān)鍵。18

29、、CuAlO2 AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 2Cu22ClSO22H2O2CuClSO424H 2Al2O34CuO4CuAlO2O2 【解析】藍(lán)色溶液A與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀B與無(wú)色溶液B，則溶液A含有Cu2+、沉淀B為Cu(OH)2，沉淀B加熱分解生成黑色固體D為CuO，D與鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液F為CuCl2；無(wú)色溶液B通入過(guò)量的二氧化碳得到白色沉淀C，故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C為Al(OH)3、E為AlCl3；則溶液A中含有Al3+，由元素守恒可知固體X中含有Cu、Al元素，則紅色固體A為Cu，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知X中還含有O元素。結(jié)合題意中物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)

30、算解答?！驹斀狻?1) 根據(jù)上述分析，固體X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.1mol，Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.05mol，Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為=0.05mol，由原子守恒可知12.3gX中含有0.1mol Al原子、0.1mol Cu原子，則含有O原子為：=0.2mol，則X中Cu、Al、O原子數(shù)目之比為0.1mol0.1mol0.2mol=112，故X的化學(xué)式為CuAlO2，故答案為：CuAlO2；(2) B中含有AlO2-，B中通入過(guò)量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2

31、H2OAl(OH)3+HCO3-；(3) F為CuCl2，F(xiàn)溶液中通入中SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，Cu、Cl原子的個(gè)數(shù)之比為1：1，則沉淀為CuCl，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+SO42-+4H+，故答案為：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+SO42-+4H+；(4)Al(OH)3煅燒的固體產(chǎn)物為Al2O3，與CuO高溫反應(yīng)可生成化合物CuAlO2，其化學(xué)方程式為：2Al2O3+4CuO 4CuAlO2+O2，故答案為：2Al2O3+4CuO 4CuAlO2+O2。19、滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形

32、瓶中溶液由無(wú)色變成淺紅色，且30s不褪色 8.210.0 0.1500 mol/L 丙 CDE 【解析】用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，選用酚酞作指示劑時(shí)，滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液顯堿性，結(jié)合酚酞的性質(zhì)分析解答；根據(jù)c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)計(jì)算；堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；根據(jù)c(待測(cè))= 分析誤差?！驹斀狻吭谟脷溲趸c溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，選用酚酞作指示劑時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)?淺)紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；酚酞的變色范圍是8.210，所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液pH

33、為8.210；故答案為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；8.210；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第三次實(shí)驗(yàn)誤差較大，刪去，根據(jù)c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)，消耗的VNaOH(aq)=mL=30.00mL，則該鹽酸的濃度為：=0.15mol/L，故答案為：0.15mol/L；堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡排出，圖示丙操作合理，故答案為：丙；A酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，需要NaOH體積偏小，測(cè)定值偏低，故A錯(cuò)誤；B錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，錐形瓶中HCl的物質(zhì)的量不變，消耗的

34、NaOH的量不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致消耗的NaOH體積偏大，測(cè)定值偏高，故C正確；D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，消耗的NaOH體積偏大，測(cè)定值偏高，故D正確；E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會(huì)導(dǎo)致消耗的NaOH體積偏大，測(cè)定值偏高，故E正確；故答案為：CDE。20、10CO2 8H2O 其他條件相同時(shí)，H+（或硫酸）濃度越大，反應(yīng)速率越快 再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體 加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺（或溶液顏色開(kāi)始變淺的時(shí)間小于80 s，或其他

35、合理答案） KMnO4溶液濃度 不合理 KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無(wú)法通過(guò)比較褪色時(shí)間長(zhǎng)短判斷反應(yīng)快慢 【解析】(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)錳離子、二氧化碳和水，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；(2)實(shí)驗(yàn)I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，加入的硫酸的滴數(shù)不同；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹胺磻?yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用”，完成實(shí)驗(yàn)步驟；若猜想成立，反應(yīng)速率應(yīng)該加快；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，選用的高錳酸鉀的濃度不同；KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，據(jù)此分析判斷。【詳解】(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故答案為：10CO2；8H2O；(2)實(shí)驗(yàn)I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，不同的是加入的硫酸的滴數(shù)不同，使得溶液褪色需要的時(shí)間不同，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：其他條件相同時(shí)，H+(或硫酸)濃度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：其他條件相同時(shí)，H+(或硫酸)濃度越大，反應(yīng)速率越快；(3)要證明反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，結(jié)合實(shí)驗(yàn)III的操作可知：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴