高中化學(xué)必修1復(fù)習(xí)檢測(cè)題

1、高中化學(xué)必修1復(fù)習(xí)檢測(cè)題 AUTONUM 用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是 A溶液B懸濁液C膠體D乳濁液 AUTONUM 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液3除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等離子，通常采用以下四種試劑：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入試劑合理的操作順序是 A B C D4下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是A摩

2、爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩5在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K、Cl各為1.5mol，Mg2為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為 A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol6下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是 A32gO2所含的原子數(shù)目為NA B0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D05NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

3、7下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同8容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線酸式或堿式這六項(xiàng)中的 A B C D9.在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是 AF2 + H2O (生成F2和HF) BNa + H2O CNaH + H2O（生成H2和NaOH）DNa2O2 + H2O10下列物質(zhì)中，電解質(zhì)是 （ ）ACu絲B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖11等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，

4、其中生成氫氣最多的是 A將鈉投入到足量水中 B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中 D將鈉放入足量稀鹽酸中12下列離子方程式書寫正確的是 A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl13在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3BCu2+、K+、SO42-、NO3CNa+、 K+、Cl、 NO3DFe3+、K+、SO42-、Cl14只用一種試劑，可區(qū)別Na

5、2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是 AHCl BBaCl2 CAgNO3 DNaOH15制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中 A有銅無鐵B有鐵無銅C鐵、銅都有D鐵、銅都無16能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OHH+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 C

6、aCO32H+Ca2+H2OCO217為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 A通入氯氣 B加入Zn C加入Fe D加入Cu18下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是 A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OCMnO24HCl=MnCl22H2OCl2 DCl2H2O =HClHClO19一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 A53B54C11D3520“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利

7、用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是 A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O21現(xiàn)有以下反應(yīng)中， = 1 * GB3 鐵絲在氧氣中燃燒 = 2 * GB3 加熱碳和氧化銅的混合物 = 3 * GB3 碳酸鈉和硫酸反應(yīng) = 4 * GB3 加熱高錳酸鉀固體

8、 = 5 * GB3 鋅和稀硫酸反應(yīng) = 6 * GB3 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合。屬于離子反應(yīng)的有 （填各反應(yīng)的序號(hào)，下同），屬于氧化還原反應(yīng)的有 。22常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)回答問題。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是 （3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是 。（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是 ，作用是 。（5）試管中收集到的氣體是 ，要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行

9、，這一操作的目的是 。 三、推斷題：（本題共2小題）24現(xiàn)有金屬單質(zhì)ABC和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)DE、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）?；卮鹣铝袉栴}：物質(zhì)E氣體丙氣體甲 黃綠色氣體乙 水 水 金屬B 金屬C 金屬A 物質(zhì)D物質(zhì)F物質(zhì)G 黃綠色氣體乙 物質(zhì)H（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A 、 B 、 C 、 F 、 H 、 乙 （2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 25已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ；向G溶液加入A的有關(guān)離子

10、反應(yīng)方程式 。一、（本題共15小題，每小題4分，共60分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.A 7.A 8.D 9.D 10.B 11.B 12.D 13.C 14.D 15.B 16.D 17.C 18.C 19.A 20.B三填空題：（本題共3小題，共23分）21（共9分,每小題3分）(1)鹽酸、CO322HCO2H2O；(2)鹽酸、HCO3HCO2H2O；(3)加熱、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O22（共4分,每空2分） 23共10分，（1）、（3）每空2分，其余每空1分（1）3Fe4H2O(g) eq o(sup8(),sdo4() Fe3O4

11、+4H2（2）檢驗(yàn)裝置的氣密性（3）為(硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng))實(shí)驗(yàn)提供(持續(xù)不斷的)水蒸氣（4）堿石灰（或其它固體干燥劑）；干燥反應(yīng)產(chǎn)生的H2（5）H2；驗(yàn)純；防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸四、推斷題：（本題共2小題，共22分）24（共12分）（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2 （各1分，共6分）（2）反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2分） 反應(yīng)：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （2分） 反應(yīng)：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （2分）25（共10分，每空2分）（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe五.計(jì)算題（本題共